人教版化学九（下）第十单元 常见的酸、碱、盐 单元测试卷（二）（含解析）

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人教版化学九（下）第十单元 常见的酸、碱、盐 单元测试卷（二） 一、单选题：本大题共13小题，共26分。 1．盛装氢氧化钠的包装标签上应贴上的警示性标志是（　　） A． B． C． D． 2．下列物质露置在空气中，质量都会发生变化，其中与空气成分无关的是（　　） A．铁钉 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠 3．下列有关化学史中涉及的科学家错误的是（　　） A．波义耳发现酸碱指示剂 B．范旭东制出氯化钠含量超过90%的精盐 C．侯德榜发明了“联合制碱法” D．道尔顿发现了元素周期律 4．下列各组物质的俗称或主要成分与化学式不相符的是（　　） A．CO2：可燃冰 B．CaCO3：石灰石 C．Ca(OH)2：熟石灰 D．NaOH：烧碱 5．某同学测出一些食物的pH如下表所示，下列说法中不正确的是（　　） A．苹果汁能使紫色石蕊溶液变红 B．鸡蛋清和牛奶都呈碱性 C．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 D．苹果汁的酸性比葡萄汁的强 6．磷肥的主要作用是增强植物抗寒和抗旱能力。下列物质属于磷肥的是（　　） A．草木灰 B．尿素 C．磷矿粉 D．碳酸氢铵 7．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是（　　） A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．硝酸钾在农业上可用作复合肥 C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D．用氯化钠消除积雪 8．下列化学方程式书写且所属基本反应类型都正确的是（　　） A．4Fe+3O2点燃2Fe2O3 化合反应 B．CuO+CO≜Cu+CO2 置换反应 C．2H2O=2H2↑+O2↑ 分解反应 D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 复分解反应 9．下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是（　　） A．A B．B C．C D．D 10．实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是氯化钠溶液和稀盐酸中的各一种，下列试剂能鉴别成功的是（　　） A．酚酞溶液 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．铜粉 11．如图是硫酸氢钾溶液的微观示意图，下列预测不合理的是（　　） A．该溶液能与碳酸钠反应 B．该溶液能与锌粉反应 C．该溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钾属于酸 D．该溶液能与硝酸钡溶液反应 12．电导率是衡量溶液导电能力的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，盐酸和氢氧化钠反应的电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是 A．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 B．P点时溶液不含带电离子 C．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．N点时溶液中的离子数大于P点 13．下列能达到实验目的的是（　　） A．A B．B C．C D．D 二、填空题：本大题共1小题，共8分。 14．《天工开物⋅作咸》记录了海盐的制作方法：“凡海水自具咸质……则今日广布稻、麦稿灰及芦茅灰寸许于地上……明晨露气冲腾，则其下盐茅勃发，日中晴霁，灰、盐一并扫起淋煎”。 （1）“海水自具咸质”是由氯化钠引起的，氯化钠是由　 　(填“离子”或“分子”)构成的。 （2）“稻、麦稿灰”中“灰”的主要成分为K2CO3，可以作　 　肥，将“灰”溶于水，静置后取少量上层清液，滴入酚酞溶液变红色，则草木灰溶液呈　 　(填“酸性”或“碱性”)。 （3）“煎”的操作是燃烧木柴加热蒸发水分，获得盐粒，这种结晶方法为　 　；木柴燃烧时　 　(填“吸收”或“放出”)热量，燃烧时将木柴架空，其原理是　 　。 （4）家中食盐添加了“碘”，“碘”指的是　 　(填“元素”或“原子”)。 三、流程题：本大题共1小题，共8分。 15．肥皂因其良好的清洁能力，被广泛应用于日常清洁中，包括洗手、洗澡、洗衣服等。可采用贝壳、草木灰为原料制造肥皂，其生产工艺如图1所示。 查阅资料：贝壳的主要成分为碳酸钙；草木灰的主要成分为碳酸钾，其性质与碳酸钠类似。 （1）贝壳与草木灰都属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）反应Ⅰ属于　 　(填基本反应类型)反应。反应Ⅱ的过程中　 　(填“吸热”或“放热”)。 （3）草木灰水分离出废渣的过程类似于实验室中的　 　操作。反应Ⅲ的化学方程式为　 　。流程中可循环利用的物质是　 　。 （4）“盐析”是制皂的重要步骤，常通过加盐析剂的方式完成。“投盐量及盐析剂种类”对制皂产量(常用皂基占比表示)的影响如图2所示，盐析效果的最佳条件为　 　。 （5）请从原材料的角度分析该制皂工艺的优点：　 　。 四、简答题：本大题共2小题，共8分。 “体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答下列小题。 16．蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是（　　） A．易溶于水 B．钙含量为40% C．高温不分解 D．属于氧化物 17．下列关于蛋雕制作说法正确的是（　　） A．石蜡熔化属于化学变化 B．盐酸有腐蚀性，要做好防护 C．石蜡能与盐酸发生化学反应 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 五、科普短文题：本大题共1小题，共8分。 18．【科普阅读】 谈到农药，人们可能只想到它对人体健康和环境的危害。其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。 实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。 清水浸泡：图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。 洗洁精清洗：实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。 碱性溶液浸泡：食用碱(Na2CO3和NaHCO3)溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。 希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。 （1）依据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是　 　min左右。 （2）食用碱溶液的pH　 　(填“>”“；BD （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （4）③ （5）合理使用农药，多使用绿色可降解的农药 【解析】【解答】(1)由图1可知，随着浸泡时间延长，两种农药的去除率先增大后趋于稳定，在10min左右去除率达到较高值且不再明显上升，因此最佳浸泡时间是10min左右；(2)食用碱(Na2CO3、NaHCO3)的水溶液呈碱性，因此pH＞7；由图1可知，清水浸泡农药甲的最大去除率约为56.69%，结合图2，浓度为8%、10%时，农药甲的去除率超过56.69%，浓度为2%、15%时去除率低于该值，因此可选取的浓度是BD；(3)碳酸钠(Na2CO3)与盐酸(HCl)反应生成NaCl、H2O和CO2，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；(4)为降低农药残留毒性，可加入碱性物质(如食用碱)，①食醋呈酸性，②精盐呈中性，③碱面(Na2CO3)呈碱性，④蔗糖呈中性，因此应加入③；(5)为使农药残留达标且不影响蔬菜品质，种植时应合理使用农药，如控制农药用量、选择绿色可降解农药、遵守农药使用安全间隔期等(合理即可)。【分析】(1)根据图表数据的变化趋势解答，找到去除率最高且稳定的浸泡时间；(2)根据盐的水溶液酸碱性解答，碳酸盐、碳酸氢盐的水溶液呈碱性；结合图表数据筛选符合要求的浓度；(3)根据复分解反应的规律书写化学方程式，酸与碳酸盐反应生成盐、水和CO2，注意配平；(4)根据物质的酸碱性解答，碱性物质可促进农药分解，筛选出呈碱性的厨房物品；(5)根据农药使用的环保与安全原则解答，提出合理建议，兼顾残留达标与蔬菜品质。 19．【答案】（1）BD；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；A；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；氯化钠(或“NaCl”)；氯化钙(或“CaCl2”) （2）pH计；相同条件下，土壤深度越大，土壤pH越小 【解析】【解答】(1)①有气泡生成的反应是：B试管中Fe与稀盐酸反应生成H2，D试管中Na2CO3与稀盐酸反应生成CO2，因此试管是BD；②试管C中是Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；③红色溶液可能是酸性溶液(石蕊变红)或碱性溶液(酚酞变红)，加入过量澄清石灰水(碱性)后变为蓝色，说明原溶液是酸性溶液(石蕊遇酸变红，遇过量碱变蓝)，因此该试管是A(紫色石蕊溶液+稀盐酸)；④H试管中CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和H2O，用于检验CO2，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；⑤E试管(酚酞+NaOH)、F试管(稀盐酸+Na2CO3)、G试管(澄清石灰水+Na2CO3)，混合后生成白色沉淀(CaCO3)，说明F中过量的HCl已被中和，上层清液呈无色(无OH-)，因此溶质除酚酞外，一定有NaCl(Na2CO3与HCl、Ca(OH)2反应的共同产物)，可能有CaCl2(若G中Ca(OH)2过量，与Na2CO3反应后可能剩余CaCl2)；(2)①表格中pH数据精确到小数点后两位，pH试纸只能粗略测量(整数)，因此需用pH计测量；②对比1-1(采样深度5cm，pH5.24)和1-2(采样深度10cm，pH3.13)，其他条件相同，仅深度不同，pH随深度增大而减小，因此结论是相同条件下，土壤深度越大，土壤pH越小。【分析】(1)①根据酸的化学性质解答，酸与活泼金属、碳酸盐反应生成气体；②根据酸与金属氧化物的反应规律书写化学方程式，Fe2O3与HCl反应生成FeCl3(黄色溶液)和H2O；③根据酸碱指示剂的变色规律解答，石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝，酚酞试液遇碱变红、遇酸无色；④根据CO2的检验原理解答，CO2与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，是检验CO2的特征反应；⑤根据复分解反应的产物和过量问题分析，明确各反应的产物，结合沉淀生成和溶液颜色判断溶质成分；(2)①根据pH测量工具的精度解答，pH计精度高于pH试纸，适用于精确测量；②根据控制变量法分析实验数据，对比相同条件下不同深度的pH变化，得出结论。 20．【答案】（1）调味剂(或“腌制食品”或“选种”)；小苏打；蒸发结晶 （2）沉淀部分溶解；黄色；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；无法确定是否存在钠离子 （3）46%；21.8g 【解析】【解答】(1)i.食盐(NaCl)的用途有调味剂、腌制食品、选种等(写一种即可)；碳酸氢钠的俗称是小苏打；ii.由图2可知，NaCl的溶解度随温度变化较小，Na2CO3的溶解度随温度变化较大，因此若NaCl中含有少量Na2CO3杂质，可采用蒸发结晶的方法(蒸发溶剂时，NaCl先析出，Na2CO3留在溶液中)；(2)方案1：果蔬洗盐中含有Na2CO3和NaCl，滴入硝酸银溶液后，NaCl与AgNO3生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀，Na2CO3与AgNO3生成溶于稀硝酸的Ag2CO3沉淀，因此滴加稀硝酸后，沉淀部分溶解，同时产生CO2气泡；反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；方案1不够严谨，因为仅通过沉淀和气泡无法确定含钠离子，可能是其他含Cl-和CO32-的盐(如KCl、K2CO3)；方案2：钠离子的焰色反应为黄色，将果蔬洗盐撒在火焰上方，产生明显的黄色火焰，说明含有NaCl；(3)设NaHCO3的质量为m，NaHCO3受热分解的质量差为CO2和H2O的总质量=5g-4.15g=0.85g，根据化学方程式：2NaHCO3＝∆Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少 168 62 m 0.85g可得168：62=m：0.85g，解得m=2.3g，因此NaHCO3的质量分数=2.3g5g×100%=46%；自制100g果蔬洗盐，NaCl的质量=100g-46%-32.2%=21.8g。【分析】(1)i.根据食盐的常见用途解答，明确碳酸氢钠的俗称(小苏打)；ii.根据溶解度曲线的差异解答，溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶除杂；(2)根据Ag+与Cl-、CO32-的反应产物溶解性差异解答，AgCl不溶于稀硝酸，Ag2CO3溶于稀硝酸；根据焰色反应的特征解答，钠离子焰色反应为黄色；(3)根据化学方程式的差量法计算NaHCO3的质量，再计算质量分数；根据总质量守恒计算NaCl的质量，总质量=NaHCO3质量+Na2CO3质量+NaCl质量。 21．【答案】（1）Cu(OH)2和BaSO4 （2）沉淀部分溶解 （3）解：氢氧化铜质量为56.4g−46.6g=9.8g。 设废液样品中CuSO4的质量为x。 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 160 98 x 9.8g 16098=x9.8g x=16g 答：废液样品中CuSO4的质量为16g。 （4）14.2 【解析】【解答】(1)废液中含有CuSO4和Na2SO4，加入足量Ba(OH)2溶液后，CuSO4与Ba(OH)2反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，因此沉淀A的成分是Cu(OH)2和BaSO4；(2)沉淀A中，Cu(OH)2能与稀盐酸反应生成CuCl2(蓝色溶液)，BaSO4不溶于稀盐酸，因此观察到的现象是沉淀部分溶解，溶液变为蓝色；(3)由图2可知，沉淀A总质量为56.4g，沉淀B(BaSO4)质量为46.6g，因此Cu(OH)2的质量=56.4g-46.6g=9.8g；设废液样品中CuSO4的质量为x，根据化学方程式CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，160x=989.8g，解得x=16g；(4)设CuSO4反应生成的BaSO4质量为y，由化学方程式可知989.8g=233y，解得y=23.3g；则Na2SO4反应生成的BaSO4质量=46.6g-23.3g=23.3g；设100g废液中Na2SO4的质量为z，根据化学方程式Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓，142z=23323.3g，解得z=14.2g；因此100kg废液中Na2SO4的质量=14.2g100g×100kg=14.2kg。【分析】(1)根据复分解反应的产物解答，CuSO4与Ba(OH)2生成两种沉淀(Cu(OH)2、BaSO4)，Na2SO4与Ba(OH)2生成BaSO4沉淀；(2)根据沉淀的溶解性差异解答，Cu(OH)2溶于酸，BaSO4不溶于酸，因此观察到部分溶解现象；(3)根据沉淀质量差计算Cu(OH)2的质量，再通过化学方程式计算CuSO4的质量，核心是利用沉淀质量与物质质量的比例关系；(4)先计算CuSO4生成的BaSO4质量，再求Na2SO4生成的BaSO4质量，最后通过化学方程式计算Na2SO4的质量，结合废液质量比例换算100kg废液中的含量。食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.62.96.49.0选项劳动项目化学知识A用熟石灰改良酸性土壤酸和碱发生中和反应B用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C用NaOH去除厨房油污NaOH可溶解油脂D用白醋清洗水壶中的水垢酸能与水垢的主要成分反应A.测量溶液的pHB.探究久置氢氧化钠溶液是否完全变质C.稀释浓硫酸D.称量氢氧化钠样品编号采样地点采样深度(cm)pH1−1耕地(靠近交通区域)55.241−2103.131−3耕地(远离交通区域)55.531−4105.44方案方案设计评价交流1取样，加水溶解配成溶液，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，　 　，有气泡产生，则果蔬洗盐含有NaCl滴加硝酸银发生反应的化学方程式为　 　；有同学提出方案1不够严谨，原因是　 　2改进实验：点燃酒精灯，观察到主体火焰颜色为淡蓝色。将果蔬洗盐撒在火焰上方，产生了明显的　 　火焰，则果蔬洗盐中含有NaCl