人教版化学九（下）第十单元 常见的酸、碱、盐 单元测试卷（一）（含解析）

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人教版化学九（下）第十单元 常见的酸、碱、盐 单元测试卷（一） 一、单项选择题（本题共10小题，每小题1分，共10分） 1．下列物质的化学式与其名称或俗称对应正确的是（　　） A．CaCO3 熟石灰 B．CaO 消石灰 C．Fe(OH)3 氢氧化铁 D．NaOH 纯碱 2．根据物质的组成特征分类，下列物质中属于碱的是（　　） A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．Cu2(OH)2CO3 D．C2H5OH 3．某农场种植的棉花，叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是（　　） A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl 4．蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的 A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．肥皂水 D．食醋 5．苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是（　　） A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 6．某学生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立刻出现了红色的“化学魔术”四个字。该生先后所用的无色液体可能是 A．石蕊试液、稀硫酸 B．酚酞试液、“雪碧”饮料 C．NaOH溶液、酚酞溶液 D．CuSO4溶液、NaOH溶液 7．下列对于化学反应A+B→C+D的叙述中，正确的是 A．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应 B．若C、D分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应 C．若A、B、C、D都是化合物，该反应一定是中和反应 D．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀 8．某化学兴趣小组做如图所示的实验，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中点燃一支蜡烛，然后用一个杯子将蜡烛罩住，请你帮他们猜想一下，会有什么现象发生 A．蜡烛正常燃烧，杯内液面不变 B．火焰逐渐熄灭，杯内液面下降 C．蜡烛正常燃烧，杯内液面上升 D．火焰逐渐熄灭，杯内液面上升 9．下列关于物质的检验、鉴别、分离和除杂的方法不正确的是（　　） A．A B．B C．C D．D 10．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是 A． B． C． D． 二、填空题（本题共3小题，每空1分，共9分） 11．选择H、C、Cl、S、O、Ca六种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中。 （1）实验室中常用的挥发性酸　 　。 （2）汽车用铅酸蓄电池中的酸　 　。 12．家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答： （1）信息中提供的膨松剂是　 　（填化学式）。 （2）碳酸氢钠是一种　 　（填“可溶”或“不溶”）性的化合物。 （3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是蒸制或烘焙食品中产生大量气体，该气体是　 　（填化学式）；检验该气体的方法是　 　。 13．现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答： （1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是（　　）（填序号）； A．稀释浓硫酸 B．倾倒氢氧化钠溶液 C．滴加酚酞试液 （2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。 ①小红认为小明的结论不一定正确，理由是　 　； ②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为　 　。 三、简答题（本题共3小题，每空1分，化学方程式2分，共12分） 14．分析下列反应，回答有关问题。 ①2KOH+CO2=K2CO3+H2O ②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成　 　和水。 （2）根据上述规律，写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式：　 　。 15．醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O。 （1）氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质，具有通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐的化学式　 　。 （2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：　 　。 16．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。 （1）有时试剂滴加顺序会影响实验现象。观察到气球先膨胀后变瘪，则加入试剂的顺序应该是（　　）（填序号）。 A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 （2）请解释气球“先膨胀”的原因：　 　。 （3）写出气球“后变瘪”的化学方程式：　 　。 （4）写出CO2与NaOH反应的化学方程式：　 　。 四、实验与探究题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共14分） 17．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 （1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。 ①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是　 　。 ②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想： 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和NaOH 猜想三：　 　 ③同学们经过讨论后认为猜想　 　一定不正确。 ④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。 （2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色　 　为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为　 　。 （3）结合上述实验，中和反应的实质是　 　。 18．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中的水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究： 【猜想】 猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH； 猜想Ⅱ：已完全变质，"碱石灰"全部变成了CaCO3和Na2CO3。 【实验】如图所示： （1）【判断】 若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入水中不会放热，则由操作②的现象判断：猜想Ⅱ　 　（填“成立”或“不成立”）。 （2）操作④发生反应的化学方程式为　 　；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有　 　（填化学式）；由此判断猜想Ⅰ　 　（填“成立”或“不成立”）。 （3）综合a和b的结论，判断该样品变质情况为　 　。 五、计算题（本题共1小题，共5分） 19．环保部门对某工厂的废水进行抽样分析，结果表明废水中含少量硫酸。取一定量废水用质量分数为2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其他成分不与氢氧化钠反应），至pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。  答案解析部分 1．【答案】C 【解析】【解答】A、碳酸钙（化学式CaCO3）的俗称是石灰石或大理石，而熟石灰指的是氢氧化钙（Ca(OH)2），对应关系错误。B、氧化钙（CaO）俗称生石灰，消石灰指的是氢氧化钙（Ca(OH)2），对应关系错误。C、氢氧化铁（Fe(OH)3）的名称与其化学式完全一致，对应正确。D、氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠，而纯碱指的是碳酸钠（Na2CO3），对应关系错误。故答案为C。【分析】解题关键在于准确记忆常见物质的化学式、学名和俗称，通过逐项对比分析即可得出正确结论。 2．【答案】B 【解析】【解答】A、Na2CO3是由金属钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合碱的定义，选项A不符合题意；B、Ca(OH)2是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，在水溶液中解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，符合碱的定义，选项B符合题意；C、Cu2(OH)2CO3是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成的化合物，解离产生的阴离子除了氢氧根离子还有碳酸根离子，属于碱式盐，不符合碱的定义，选项C不符合题意；D、C2H5OH是乙醇，属于有机化合物，在水溶液中不能解离出氢氧根离子，不属于碱，选项D不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据盐的定义（由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物），Na2CO3属于盐，不符合碱的定义解答；B、根据碱的核心定义（在水溶液中解离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物），Ca(OH)2完全符合碱的定义解答；C、根据碱式盐的定义，Cu2(OH)2CO3含有多种阴离子，属于碱式盐，不符合碱的定义解答；D、根据乙醇的类别与性质，C2H5OH属于有机物，不能解离出氢氧根离子，不属于碱解答。 3．【答案】B 【解析】【解答】A、K2SO4（硫酸钾）含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。B、CO(NH2)2（尿素）含有氮元素，属于氮肥，符合题意。C、Ca(H2PO4)2（磷酸二氢钙）含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。D、KCl（氯化钾）含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。故答案为B。【分析】1. 判断营养元素缺失：叶片发黄 → 缺氮。2. 识别化肥类型：氮肥 → 含氮（如尿素）。磷肥 → 含磷（如磷酸二氢钙）。钾肥 → 含钾（如硫酸钾、氯化钾）。3. 选择对应肥料：缺氮应选用氮肥（B选项）。 4．【答案】C 【解析】【解答】蚁酸（甲酸）呈酸性，要消除肿痛，需要涂抹呈弱碱性的物质中和蚁酸。A、稀硫酸呈酸性，无法中和蚁酸，还会加重皮肤刺激，选项A不符合题意；B、氢氧化钠溶液呈强碱性，具有强烈的腐蚀性，会腐蚀皮肤，不能涂抹在皮肤上，选项B不符合题意；C、肥皂水呈弱碱性，能中和蚁酸，且对皮肤无腐蚀性，选项C符合题意；D、食醋呈酸性，无法中和蚁酸，选项D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、根据酸性物质无法中和酸性的蚁酸解答；B、根据强碱的腐蚀性，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能接触皮肤解答；C、根据中和反应的原理，弱碱性的肥皂水可中和酸性的蚁酸，且无腐蚀性解答；D、根据酸性的食醋无法中和蚁酸解答。 5．【答案】B 【解析】【解答】解：A、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故选项说法正确；A不符合题意； B、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故选项说法错误；B符合题意； C、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法正确；C不符合题意； D、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法正确；D符合题意；故答案为：B． 【分析】；pH＜7溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强，pH＝7溶液呈中性，pH＞7溶液呈碱性。pH越大，溶液碱性越强。石蕊遇酸变成红色，酚酞遇碱不变色； 6．【答案】C 【解析】【解答】A、石蕊试液呈紫色，不符合“无色液体”的要求，且石蕊遇稀硫酸变红，不符合先写无色字、喷无色液体变红的要求，选项A不符合题意；B、“雪碧”饮料呈酸性，酚酞试液遇酸性溶液不变色，无法出现红色字迹，选项B不符合题意；C、NaOH溶液是无色液体，酚酞溶液也是无色液体，NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，符合实验要求，选项C符合题意；D、CuSO4溶液呈蓝色，不符合“无色液体”的要求，且CuSO4与NaOH反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不是红色字迹，选项D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、根据石蕊试液本身有颜色，不符合无色液体的要求解答；B、根据酚酞试液遇酸性溶液不变色，雪碧呈酸性解答；C、根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，且两种液体均为无色解答；D、根据硫酸铜溶液有颜色，且反应生成蓝色沉淀，不符合要求解答。 7．【答案】D 【解析】【解答】A、若C、D分别为单质和化合物，该反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，生成物是单质和化合物，但反应物都是化合物，不属于置换反应，选项A错误，不符合题意；B、若C、D分别是盐和水，该反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成物是盐和水，但不属于复分解反应，选项B错误，不符合题意；C、若A、B、C、D都是化合物，该反应不一定是中和反应，中和反应是酸和碱反应生成盐和水，例如二氧化碳与氢氧化钠的反应，反应物和生成物都是化合物，但不属于中和反应，选项C错误，不符合题意；D、若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀，例如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，两种都是沉淀，选项D正确，符合题意；故答案为：D。【分析】A、根据置换反应的定义，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应物必须有单质解答；B、根据复分解反应的定义，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，生成盐和水的反应不一定符合该特征解答；C、根据中和反应的定义，中和反应的反应物必须是酸和碱，仅反应物生成物都是化合物不能判定为中和反应解答；D、根据碱与盐的反应规律，可溶性碱和可溶性盐反应，可能生成两种沉淀解答。 8．【答案】D 【解析】【解答】蜡烛燃烧消耗杯子内的氧气，生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应被吸收，导致杯子内的压强减小，外界大气压将液体压入杯子内，杯内液面上升；同时氧气被消耗，蜡烛无法继续燃烧，火焰逐渐熄灭。A、蜡烛会因氧气耗尽熄灭，杯内液面会上升，选项A错误，不符合题意；B、杯内液面会上升，而非下降，选项B错误，不符合题意；C、蜡烛会因氧气耗尽熄灭，无法正常燃烧，选项C错误，不符合题意；D、火焰因氧气耗尽逐渐熄灭，杯内因压强减小液面上升，选项D正确，符合题意；故答案为：D。【分析】A、根据蜡烛燃烧消耗氧气，氧气耗尽后蜡烛会熄灭解答；B、根据二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，杯内压强减小，液面会上升解答；C、根据氧气被消耗，蜡烛无法正常燃烧解答；D、根据氧气耗尽蜡烛熄灭，二氧化碳被吸收导致杯内压强减小，液面上升解答。 9．【答案】B 【解析】【解答】A、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，加入过量稀盐酸会产生二氧化碳气体，可检验是否变质。方案正确。B、碳酸钠可溶于水，碳酸钙难溶于水。加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得到碳酸钙，但该方案缺少对滤液蒸发结晶以得到碳酸钠的步骤，无法实现两种固体的完整分离。方案不正确。C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度变化不明显。通过测量溶液温度变化可以鉴别三种固体。方案正确。D、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，过滤后可除去。方案正确。故答案为B。【分析】1. 对每个选项的实验目的和方案逐一分析，判断是否能达到预期效果。2. 对于分离类实验，需确保能得到所有组分，而不仅仅是其中一种。 10．【答案】B 【解析】【解答】A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与稀盐酸反应，溶液pH从小于7逐渐升高，稀盐酸完全反应后，NaOH与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，此过程溶液pH保持7不变，氯化铜完全反应后，继续滴加NaOH溶液，pH大于7，曲线应先上升、再平稳、再上升，而非直接上升至7后保持不变，选项A错误，不符合题意；B、NaOH先与稀盐酸反应，无沉淀生成，稀盐酸完全反应后，NaOH与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量逐渐增加，氯化铜完全反应后，沉淀质量不再变化，曲线先为0，再上升，最后保持不变，选项B正确，符合题意；C、NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量增加；NaOH与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，每80份质量的NaOH反应生成98份质量的氢氧化铜沉淀，溶液质量增加幅度变小，甚至略有下降；氯化铜完全反应后，继续滴加NaOH溶液，溶液质量继续增加，曲线不会出现下降后保持不变的情况，选项C错误，不符合题意；D、NaOH溶液中含有水，滴加过程中溶剂质量始终增加，且NaOH与稀盐酸反应也会生成水，因此溶剂质量曲线应持续上升，不会出现平稳阶段，选项D错误，不符合题意；故答案为：B。【分析】A、根据酸碱盐的反应顺序，NaOH先与酸反应，再与盐反应，结合pH变化规律解答；B、根据反应顺序，先发生中和反应无沉淀，后发生盐与碱的反应生成沉淀，结合沉淀质量变化规律解答；C、根据反应过程中溶质、沉淀的质量变化，分析溶液质量的变化规律解答；D、根据滴加的NaOH溶液中含有水，且反应生成水，分析溶剂质量的变化规律解答。 11．【答案】（1）HCl （2）H2SO4 【解析】【解答】1. 实验室中常用的挥发性酸从题目提供的元素（H、C、Cl、S、O、Ca）来看，符合挥发性酸条件的是氯化氢，其水溶液即盐酸，化学式为 HCl。2. 汽车用铅酸蓄电池中的酸铅酸蓄电池中使用的电解质是硫酸，化学式为 H2SO4。【分析】（1）对于实验室常用挥发性酸的判断：需要考虑常见酸的挥发性特性，其中盐酸（HCl）是典型的挥发性酸，符合题目要求。（2）对于铅酸蓄电池中的酸：这是基础化学常识，铅酸蓄电池使用硫酸（H2SO4）作为电解质溶液。 12．【答案】（1）NaHCO3 （2）可溶 （3）CO2；将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳 【解析】【解答】（1）题目信息中提供的膨松剂是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；（2）碳酸氢钠能溶于水，是一种可溶性的化合物；（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此蒸制或烘焙食品时产生的能使面团疏松多孔的气体是CO2；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此检验该气体的方法是将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。【分析】（1）根据题目信息，膨松剂为碳酸氢钠，结合化学式的书写规则解答：（2）根据碳酸氢钠的溶解性，碳酸氢钠可溶于水解答：（3）根据碳酸氢钠的受热分解产物，确定气体为二氧化碳；根据二氧化碳的检验方法解答。 （1）信息中提供的膨松剂（碳酸氢钠），故填：NaHCO3； （2）由碳酸氢钠的物理性质可知，碳酸氢钠是一种可溶性的化合物，故填：可溶； （3）碳酸氢钠受热容易分解，生成大量二氧化碳，使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，二氧化碳检验方法是：将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳，故填：CO2；将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳。 13．【答案】（1）C （2）若硫酸过量，加入酚酞溶液也不变色；向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，观察溶液是否变色 【解析】【解答】（1）实验操作错误判断A：稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，操作正确。B：倾倒氢氧化钠溶液时，瓶塞倒放、标签向手心，操作正确。C：滴加酚酞试液时，胶头滴管伸入试管内，会污染试剂，操作错误。故答案为C。（2）中和反应的后续分析① 小红认为小明的结论不一定正确，理由是：若硫酸过量，溶液也呈酸性，酚酞试液也不变色。② 实验方案（任选一种即可）：方案一：向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明硫酸过量；若无明显现象，说明恰好完全反应。方案二：向反应后的溶液中加入铁粉（或镁粉），若有气泡产生，说明硫酸过量；若无明显现象，说明恰好完全反应。方案三：向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液，观察是否有气泡生成。【分析】1. 根据化学实验基本操作规范，判断各步骤的正误。2. ① 从酚酞的变色范围（遇酸性、中性溶液均不变色）入手，分析结论的不确定性。② 利用酸的通性（与活泼金属、碳酸盐反应产生气体），设计实验验证是否有酸剩余。 14．【答案】（1）盐 （2）Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O 【解析】【解答】（1）观察两个反应：化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，生成了碳酸钾（盐）和水化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，生成了碳酸钙（盐）和水因此，碱与二氧化碳反应的规律是都生成盐和水。（2）根据上述规律，氢氧化钡与二氧化碳反应会生成碳酸钡（盐）和水。碳酸钡难溶于水，需标注沉淀符号，化学方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O。【分析】1. 对比两个已知反应的生成物，找出共同规律。2. 利用规律推导新反应的化学方程式，注意沉淀符号的标注。 15．【答案】（1）CH3COOK （2）2CH3COOH＋Zn=（CH3COO）2Zn＋H2↑ 【解析】【解答】1. 醋酸与氢氧化钾反应生成的盐醋酸（CH3COOH）与氢氧化钾（KOH）发生中和反应，生成的盐为醋酸钾，化学式为CH3COOK。2. 醋酸与金属锌反应的化学方程式醋酸与锌反应生成醋酸锌和氢气，化学方程式为：2CH3COOH + Zn ＝ (CH3COO)2Zn + H2↑ 【分析】1.利用中和反应“酸 + 碱 → 盐 + 水”的规律，将醋酸钠（CH3COONa）中的 Na+ 替换为 K+，即可得到醋酸钾的化学式。2. 类比盐酸与锌的置换反应，醋酸作为酸，能与活泼金属锌反应生成醋酸锌和氢气。由于醋酸是弱酸，书写方程式时需保留其分子形式，且锌离子与醋酸根结合时需满足电荷平衡（1个 Zn2+ 与 2个 CH3COO- 结合）。 16．【答案】（1）B （2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使瓶内气压减小 （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】【解答】（1）试剂加入顺序观察到气球先膨胀后缩小，正确的试剂加入顺序应为：B（先加入氢氧化钠溶液，后加入盐酸）。（2）气球"先膨胀"的原因氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，导致瓶内气体总量减少，气压降低。此时外界大气压将空气压入气球，使其膨胀。答案：氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，造成瓶内气压下降。（3）气球"后缩小"的化学反应加入盐酸后，盐酸与生成的碳酸钠发生反应，产生二氧化碳气体，使瓶内气压升高，导致气球收缩。化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（4）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。【分析】1. 气球先膨胀需要瓶内气压降低，这需要先加入氢氧化钠吸收二氧化碳；后缩小需要气压升高，需加入盐酸与生成的碳酸钠反应产生二氧化碳。2. 二氧化碳被氢氧化钠吸收后，瓶内气体量减少，气压低于外界大气压，导致气球膨胀。3. 盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，使瓶内气压升高，气球收缩。4.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是典型的碱与非金属氧化物反应。 17．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高；NaCl和HCl；二；有气泡产生 （2）恰好变成无色（或恰好由红色变成无色；“恰好”写为“刚好”、“正好”也可）；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3）氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子或 H++OH−=H2O ） 【解析】【解答】（1）①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高，出现同样的温度曲线。 ②盐酸和氢氧化钠生成氯化钠，如果盐酸过量，反应后溶液中会含有剩余的盐酸，结合猜想一、二，可知猜想三：HCl和NaCl。 ③酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；加入无色酚酞溶液，无明显现象，说明不会存在氢氧化钠，故猜想二不正确。 ④活泼金属和酸反应生成氢气，实验结论为猜想三成立，说明溶液中存在稀盐酸，故：另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒会有气泡产生。 （2）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。 （3）结合上述实验，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子或 H++OH−=H2O ）。 【分析】 （1）①稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。氢氧化钠固体溶于水也会放热。 ②根据盐酸和氢氧化钠是否完全反应，进行猜想。 ③无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色。 ④活泼金属和酸反应生成氢气。 （2）氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水。 （3）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。 18．【答案】（1）不成立 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3；不成立 （3）部分变质 【解析】【解答】1. 判断猜想Ⅱ是否成立在操作②中，试管外壁发热，表明样品溶于水时释放热量。已知氢氧化钙（Ca2(OH)）、碳酸钙（CaCO3）和碳酸钠（Na2CO3）溶于水均不放热，因此样品中一定含有未变质的氧化钙（CaO）或氢氧化钠（NaOH）。结论：猜想Ⅱ不成立。2. 操作④的反应方程式与滤液成分操作④涉及滤渣（CaCO3）与稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑操作⑤和⑥的现象（产生气泡、生成白色沉淀）表明滤液中含有碳酸钠（Na2CO3）。由于滤液中存在Na2CO3，说明样品已变质，因此猜想Ⅰ不成立。3. 样品变质情况分析结合操作②（放热现象，表明存在未变质的CaO或NaOH）和操作⑤⑥（证明存在Na2CO3和CaCO3），可以推断样品部分变质（既含有未变质的CaO/NaOH，也含有变质生成的CaCO3和Na2CO3）。【分析】1.通过“溶于水放热”现象，逆向推导样品中必须含有未变质的CaO或NaOH，从而排除“完全变质”的猜想Ⅱ。2. 滤渣与盐酸反应生成气体，证明滤渣为CaCO3；滤液与盐酸和石灰水的反应现象证明滤液含Na2CO3，进而否定“未变质”的猜想Ⅰ。3. 综合放热现象和检测出的变质产物，得出“部分变质”的结论。 19．【答案】解：参与反应的氢氧化钠的质量=40g×2%=0.8g，据质量守恒定律，废水样品的质量=138g-40g=98g。设废水中H2SO4的质量为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80x 0.8g9880=x0.8gx=0.98g废水中硫酸的质量分数=0.98g98g×100%=1%答：该工厂排放的废水中硫酸的质量分数为1%。 【解析】【分析】①本题核心考查酸碱中和反应的化学方程式计算与溶质质量分数的综合计算，解题的核心依据是硫酸与氢氧化钠的中和反应，当溶液pH=7时，二者恰好完全反应，反应无气体、沉淀生成，可直接根据质量守恒定律计算废水的质量，即反应后溶液总质量减去加入的氢氧化钠溶液质量，易错点为错误将反应后溶液质量当作废水质量，或忽略质量守恒错误计算废水质量。②化学方程式计算的核心原则是必须使用纯净物的质量代入比例式计算，因此需要先通过“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出参与反应的NaOH的纯净物质量，易错点为直接将氢氧化钠溶液的质量40g代入化学方程式的比例式，导致计算结果错误。③最终计算溶质质量分数时，需严格按照“溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%”的公式计算，此处的溶液质量为废水的质量，而非反应后溶液的总质量，易错点为错误将反应后溶液质量138g作为分母计算，导致结果错误。选项实验目的实验方案A检验某氢氧化钠固体是否变质取样，加入过量稀盐酸B分离Na2CO3和CaCO3固体加水溶解，过滤，洗涤，干燥C鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl固体分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化D除去CaCl2溶液中的盐酸取样，加过量的CaCO3，过滤实验操作实验现象实验结论另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒　 　猜想三正确