2025-2026学年下学期人教版九年级化学下册第十单元《常见的酸、碱、盐》基础练习试卷(有答案解析)

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2025-2026学年下学期人教版九年级化学下册第十单元《常见的酸、碱、盐》基础练习试卷相对原子质量：C 12 O 16 H 1 S 32 Na 23 Cu 64一、单选题（共16小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题3分，共38分）1．人体内一些液体的正常pH范围如图所示。相关说法正确的是A．血浆和乳汁均显酸性B．胆汁比胰液的酸性强C．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状D．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH2．下列化肥，哪个属于钾肥（　　）A．NH4NO3 B．K2SO4 C．Ca(H2PO4)23．安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是A．熄灭酒精灯 B．检查气密性C．滴加液体 D．稀释浓硫酸4．争做德智体美劳全面发展的中学生。下列劳动教育所涉及的化学知识中叙述错误的是A．A B．B C．C D．D5．规范的实验操作是实验成功的保证。如图实验操作或现象标示正确的是A．A B．B C．C D．D6．某课外活动小组将未打磨的铝和稀盐酸放入密闭容器中，得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。以下说法不正确的是A．AB段气压变化不明显的原因是铝片表面有一层氧化膜B．BC段压强迅速增大的原因只是因为反应放出了热量C．CD段压强减小是因为温度降低D．BC段内发生了置换反应7．下列图示实验操作中，正确的是A．浓硫酸稀释 B．读取液体积C．检查气密性 D．取用氯化钠8．下列实验操作能解决相应实际问题的是A．A B．B C．C D．D9．化学是以实验为基础的科学。下列有关实验的描述或设计中，正确的是A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生无色无味的气体B．用电解水的方法探究水的组成C．在烧杯中以石灰石与稀盐酸的反应验证质量守恒定律D．用酚酞溶液检验某试剂瓶中溶液是否呈酸性10．下列物质的用途和性质的对应关系中，错误的是（　　）A．A B．B C．C D．D11．某化学兴趣小组利用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)A．a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应B．c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中D．c点所示溶液中，溶质只有NaCl12．晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是A．物质甲属于盐B．该反应中乙、丁两种物质的质量比为1:1C．该反应产生的丁物质能形成酸雨D．该反应属于置换反应13．某化学兴趣小组利用数字手持技术探究金属铝(未打磨)和稀盐酸反应，测得容器内压强P和温度T随时间t变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是A．图1中0∼t1段压强无明显变化的原因是：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OB．图1中t2以后压强降低的原因是装置漏气C．图2曲线中t1∼t2段表示反应放热D．铝和稀盐酸完全反应的时间是t214．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作.错误的操作顺序是(　　).①过滤，②加过量的 NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量 Na2CO3溶液，⑤加过量 BaCl2 溶液.A．④②⑤①③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③15．形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是A．宏微结合：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，因为二者分子结构不同B．守恒思想：2 g氢气和8 g氧气充分反应后生成10 g水C．证据推理：铁制品比铝制品易生锈，说明铁的金属活动性比铝强D．分类观念：纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱16．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是A．该反应属于复分解反应B．如向n点时的溶液中滴入酚酞溶液，溶液显无色C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中D．p点所示溶液中的溶质只有NaOH二、填空题（每空2分，共44分）17．氢氧化钠NaOH是一种重要的化工产品。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污，氢氧化钠除油污时发生的是　 　变化（填“物理”或“化学”）。氢氧化钠可与二氧化碳反应，可用来捕捉二氧化碳，助力实现碳中和。该反应的化学方程式为　 　。18．化学与生活息息相关；请你用相关的化学知识解释：（1）松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰（含有K2CO3）、食盐等腌制而成，在食用时一般要加少量食醋，原因是　 　。（2）请你写出生活中防止铁制品生锈的一种具体方法：　 　。（3）“××雪饼”包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰（化学式：CaO），请解释生石灰能做干燥剂的原因：　 　。19． 生活中处处有化学。比如农业上通常用　 　(写化学式)改良酸性土壤；医疗上通常用小苏打治疗胃酸过多，请写出该反应的化学方程式：　 　。20．观察下图并回答问题：由上图可知，HCl与NaOH 的反应实质是 H+和OH-之间的反应，此反应可表示为： H++OH-=H2O.像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式.任何复分解反应都可用离子方程式来表示.（1）【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式.HCl溶液与AgNO3 溶液反应：　 　.HNO3 溶液与 Na2CO3溶液反应：　 　.（2）【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成　 　的反应.（3）【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是　 　.a.Na+、H+、Cl-、CO32- b.H+、Ba2+、Cl-、SO42- c.Cu2+、Na+、NO3-、OH- d.H+、K+、Cl-、SO42-21．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对酸碱的化学性质的归纳图完成下列问题。（1）酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有 　 　 (填粒子符号)。（2）写出一个符合反应⑥的化学方程式 　 　 。（3）图中②性质在工业上可用于 　 　 。（4）图中横线上应填物质类别的名称是 　 　 。（5）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 　 　 (填粒子符号)。22．兴趣小组从不同角度探讨“化学反应”。（1）本质：以木炭燃烧为例，从宏观分析，该反应有新物质生成；从微观分析，该反应有新　 　(填“元素”“分子”或“原子”)生成。（2）现象：化学反应常伴有明显现象，如铁丝在氧气中燃烧，能证明该反应发生的现象为　 　。有些化学反应无明显现象，如NaOH与稀硫酸的反应。（3）变化：为验证NaOH与稀硫酸发生反应，同学们设计了如下的实验。①先测定图1中NaOH溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，测得溶液的pH变为7.计算此时烧杯中所加入的稀硫酸的质量　 　。(根据化学方程式写出完整计算过程)。资料：BaSO4为白色固体，难溶于水；Cu(OH)2为蓝色固体，难溶于水。②同学们还设计了图2的两种方案，其中方案　 　(填“一”或“二”)无法根据实验现象推理出结论，理由是　 　。23．水溶液能用于检验二氧化碳、可用于改良酸性土壤、配制波尔多液、作建筑材料　 　。三、计算题（4分）24．已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，现在烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末20g，其中氧元素的质量分数为8%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算：（1）原固体粉末中氧化铜的质量；（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）；（3）若用60%的硫酸（密度为1.5g/cm3）配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需水（密度为1g/cm3）多少毫升（1cm3=1mL；结果精确到0.1）。四、实验探究题（6分）25．下图为实验室常用的实验装置，请回答：（1）写出标号仪器的名称：①　 　，②　 　。（2）实验室常用一种固体和一种液体制取氧气，该反应的化学方程式为　 　，氧气能用G装置收集是因为氧气　 　溶于水。（3）若用F装置干燥二氧化碳气体，F装置中应盛装的试剂为　 　。（4）氯气是一种有毒的气体，密度比空气大，能溶于水并与水发生反应。实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气。为了便于连接尾气处理装置，实验室制取并收集氯气应选择的装置为　 　（填装置序号）。五、流程题（8分）26．某工厂秉承“绿水青山就是金山银山”的发展理念，将工厂排放的污水(含有FeSO4、CuSO4和少量H2SO4)进行一系列的处理，从而回收其中的某种重金属，并制作Fe3O4，达到污水排放标准，实现绿色环保的目标。其设计工艺流程如图所示。（1）操作II的名称是　 　，在实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。（2）有FeOOH制备Fe3O4的反应方程式为2FeOOH+FeSO4一定条件Fe3O4+X，则X的化学式为　 　。（3）在固体A中加入过量稀硫酸的目的是　 　，该反应的化学方程式是　 　。液B中的溶质为　 　，固体C是回收的重金属，其成分是　 　。（4）上述实验使用的稀硫酸是由20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释而成，该稀硫酸溶质质量分数为9.8%，需要加水　 　g。答案解析部分1．【答案】C2．【答案】C3．【答案】B4．【答案】A5．【答案】D6．【答案】B7．【答案】C8．【答案】C9．【答案】B10．【答案】A11．【答案】D12．【答案】B13．【答案】B14．【答案】A15．【答案】A16．【答案】D17．【答案】化学；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O18．【答案】（1）用醋中和皮蛋中的碱性物质，减少涩味（2）刷油漆、烤蓝、镀铬等（合理即可）（3）生石灰能与水反应或CaO+H2O=CaOH219．【答案】Ca(OH)2；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20．【答案】（1）Cl-+Ag+=AgCl↓；2H++CO32-=CO2↑+H2O（2）气体、沉淀(难溶物)、水（3）d21．【答案】（1）H+（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(合理即可)（3）除去金属表面的锈等(合理即可)（4）盐（5）OH-22．【答案】（1）分子（2）生成黑色固体（3）解：设加入的稀硫酸的溶质质量为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O80984gx9880=x4g x=4.9g。加入的稀硫酸的质量为4.9g÷9.8%=50g答：加入的稀硫酸的质量为50g。；一；硫酸、反应生成的硫酸钠均能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀23．【答案】Ca(OH)224．【答案】（1）现在烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末20g，其中氧元素的质量分数为8%，则氧元素的质量为：20g×8%=1.6g，氧元素全部来自于氧化铜，则原固体粉末中氧化铜的质量为：1.6g÷（1680×100%）=8g；答：原固体粉末中氧化铜的质量为8g。（2）解：设所得溶液中溶质的质量为x，参加反应的硫酸质量为y，CuO808g+H2SO498y＝CuSO4160x+H2O9880=y8g，解得y=9.8g；16080=x8g，解得x=16g；则所得溶液中溶质的质量分数为16g140g+8g×100%≈10.8%；答：所得溶液中溶质的质量分数为10.8%。（3）若用60%的硫酸（密度为1.5g/cm3）配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，根据溶液稀释前后溶质质量不变可知，需60%的硫酸的质量为：9.8g÷60%≈16.3g，则需水的质量为：140g-16.3g=123.7g，密度为1g/cm3，则需水123.7毫升；答：需水123.7毫升。25．【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑；不易（3）浓硫酸（4）CFH26．【答案】（1）过滤；漏斗（2）H2SO4（3）使铁完全反应；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；FeSO4；Cu（4）180血浆7.35-7.45乳汁6.8-7.3唾液6.6-7.1胆汁7.1-8.5胃液0.9-1.5胰液7.8-8.4选项劳动教育内容化学知识A泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离滤网具有吸附作用B用活性炭除去冰箱中的异味活性炭能吸附异味分子C熟石灰改良酸性土壤熟石灰与酸发生中和反应D将自行车链条涂油以防锈使链条的金属与空气和水隔绝A.称量氢氧化钠固体B.测定溶液pHC.检查装置气密性D.稀释浓硫酸　实际问题主要实验操作A探究CO2的溶解性向收集满二氧化碳气体的集气瓶中加入13体积的水B验证质量守恒定律向50g水中加入30g酒精，总质量为80gC鉴别CO和CO2将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象D降低水的硬度向水中加入适量的活性炭，搅拌，静置选项用途性质A食品充氮防腐氮气的密度比氧气小B石墨作电极石墨导电性好C熟石灰改良酸性土壤氢氧化钙具有碱性D食醋除水垢醋酸可与碳酸钙等难溶性物质反应