2026年广东省汕头市中考化学全真模拟试卷（含答案解析）

这是一份2026年广东省汕头市中考化学全真模拟试卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了暖宝宝贴，南宁是我家， 保护环境靠大家，下列实验操作不正确的是， “绿水青山就是金山银山”等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列所示图像不能反映相对应实验的是（ ）
A．t℃时向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
B．向盐酸中不断滴加KOH溶液
C．实验室用KClO3与MnO2共热制O2
D．向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液
2．下列关于空气的说法中正确的是( )
A．氮气可用作食品保护气
B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨
3．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的( )
A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁
4．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。有同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（ ）
A．实验前必须检査装置的气密性
B．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
C．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%
D．不用等温度计读数恢复至实验前的温度就可以记录量筒内剩余水的体积
5．近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害．下列有关镉的说法中错误的是（ ）
A．镉的原子序数是48B．镉属于非金属元素
C．镉的元素符号是CdD．镉的相对原子质量时112.4
6．南宁是我家， 保护环境靠大家。下列因果关系错误的是
A．AB．BC．CD．D
7．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中，硒元素的化合价是
A．-3 B．+6 C．+4 D．+7
8．下列实验操作不正确的是
A．加热液体
B．稀释浓硫酸
C．蒸发食盐水
D．检查装置气密性
9．为了从含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是（ ）
A．固体x中只含铜B．试剂B是稀硫酸
C．溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜D．操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
10． “绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放，不会造成环境污染的是
A．氮气B．二氧化氮
C．固体粉尘D．工业废水
11．2019年被定为“国际化学元素周期表年”。已知甲元素在化合物中显+3价，图①是甲的微粒结构示意图，图②是元素周期表的一部分，则下列叙述正确的是
A．X为10
B．甲是非金属元素
C．乙的质子数为7
D．乙位于第二周期
12．3000L氧气在加压的条件下可装入容积为20L的钢瓶中，这主要说明（ ）
A．分子在不断的运动B．分子之间有间隔C．分子是由原子构成的D．分子质量很小
13．下列食物富含蛋白质的是（ ）
A．青菜B．大米C．豆腐D．玉米
14．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳有可燃性
B．活性炭用于防毒面具——活性炭有吸附性
C．生石灰用作干燥剂——生石灰有吸水性
D．氮气用于食品包装填充气——常温下氮气的化学性质不活泼
15．向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液。下列有关质量关系图像中不正确的是
A．B．
C．D．
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用________的方法来降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。生活废水、畜禽养殖废水，如果未经处理就直接排放，其中所含有的________（填字母）会导致水体发臭，水草疯长，鱼类死亡。
a 含氮化合物 b 含磷化合物 c 可溶性钙、镁化合物酸雨已成为全球性灾害，煤燃烧产生的________进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。目前未计入空气污染指数监测项目的有________（填字母）。
a 一氧化碳 b 二氧化氮 c 可吸入颗粒物 d 稀有气体
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）金属是人类生活中的常用的材料。金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。（填“元素符号”）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
变化②中，铁钉主要与空气中的_______发生反应。(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为_______。如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系_______。
A．ab C．a=b D．无法比较 为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是_______（填字母序号）。
A．将铁粉放入硫酸锌溶液 B．将铁粉放入稀硫酸 C．将铁粉放入硫酸铜溶液 D．将铜片放入稀硫酸该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。

①无色气体A是____，溶液C中所含的阳离子是______，固体D中含有的物质是______。
②在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为_______。
③已知铜锈样品的质量10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是________。
18．（8分）以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：
“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒，其目的是_____________________；若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要98%的硫酸质量为_____g（列出算式即可），需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和________，此处玻璃棒的作用是____ ；物质X是___________，除铜时发生的反应属于________________反应（填基本反应类型）；“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3，反应的化学方程式：_______________。流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______________、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；除铁过程中，反应温度、溶液pH对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：
①实验____和实验_____对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高；
②实验a和实验b对比，得到结论是____________；
③表中Y的值可能为_____________（填编号）
A 93.4 B 94.1 C 97.8 D 99.6
④最佳的除铁条件为反应温度______℃，溶液pH_________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）亮亮兴趣小组对氢氧化钠的溶液与稀硫酸发生中和反应的进一步实验探究如下：
（实验原理）
（1）氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为_____________。
（实验设计）
（2）向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中先滴几滴无色酚酞试液，再不断地滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。如果观察到____________，就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸确实发生了化学反应。其中玻璃棒所起作用是___________，加入酚酞试液的目的是____________。
（3）向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡；再向其中加入锌粒，观察到有气泡产生，则说明二者没有发生化学反应。你对此观点的看法及理由是___________。
（拓展思维）
（4）下列能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的方案序号有______________。
A先测定NaOH溶液的pH，然后再向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减小
B用温度计测定NaOH 与稀硫酸反应前后溶液的温度，温度明显上升
C向一定量NaOH 溶液中滴入稀硫酸，振荡，再滴硫酸铜溶液无现象
D向一定量NaOH溶液中滴入稀硫酸，振荡，再加入碳酸氢钠无现象
（微观分析）
（5）氢氧化钠与稀硫酸发生反应的某一时刻溶液中的离子微粒示意图如下。
①用化学符号表示下列微粒：______________；____________。
（工业应用）
（6）某造纸厂产生的废水中NaOH质量分数为1.6%，现有质量分数为20%的废硫酸4.9t，可以处理的废水质量为_____________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、t℃时向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，能继续溶解至形成饱和溶液，故溶质质量分数开始增大，直至不变，正确，故不符合题意；
B、盐酸显酸性，氢氧化钾显碱性，反应生成的氯化钾显中性，向盐酸中不断滴加KOH溶液，pH由小于7，变化到等于7，再到大于7，正确，故不符合题意；
C、实验室用KClO3与MnO2共热制O2时，开始时二氧化锰的质量分数不为零，不正确，故符合题意；
D、硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，沉淀从零开始逐渐增加到反应停止时的某一定值，正确，故不符合题意；故选C。
图像题的解题技巧有（1）以数学与化学知识结合为突破口；（2）把握好“三点一线”，即起点、拐点、终点和曲线。
2、A
【解析】A、氮气化学性质稳定，可作保护气，正确；B、空气组成中按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，错误；C、空气质量级别越大，空气质量越差，错误；D、酸雨形成的主要成分是二氧化硫和氮的氧化物，不是二氧化碳，错误。故选A。
3、B
【解析】
甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；
乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；
丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；
丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。
由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。
4、D
【解析】
A、实验前必须检査装置的气密性，故选项正确；
B、若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，氧气不能完全反应，故选项正确；
C、本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为：×100%≈19.6%，故选项正确；
D、应该等温度计读数恢复至实验前的温度才可以记录量筒内剩余水的体积，这是因为反应放热，气体体积膨胀，会导致进入集气瓶中的水的体积偏少，从而导致实验结果偏小，故选项错误。故选D。
铁燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
5、B
【解析】
试题分析：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，镉元素的原子序数为48，故说法正确．
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镉，属于金属元素，故说法错误．
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，镉的元素符号是Cd，故说法正确．
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，镉的相对原子质量为112.4，故说法正确．
故选B．
考点：元素周期表的特点及其应用．
点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．
6、A
【解析】
A、白色污染是指废弃塑料造成的污染，因果关系不正确，故A错误；
B、二氧化硫、二氧化氮排入空气中，和水反应会产生酸雨，因果关系正确，故B正确；
C、化石燃料燃烧会生成大量的二氧化碳，空气中二氧化碳含量的增加，会导致温室效应，因果关系正确，故C正确；
D、水资源污染的途径主要是工业、农业和工业废水的大量排放，因果关系正确，故D正确。
故选：A。
7、B
【解析】钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价。故选B。
点睛：掌握化合物中正负化合价代数和为零是解题关键。
8、B
【解析】
A、给液体加热时注意：①液体的量不超过试管容积的三分之一，②试管夹应夹在试管的中上部，③试管与实验桌面成45°，④用酒精灯的外焰加热等，选项A正确；
B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，现象B不正确；
C、蒸发时，为了防止局部温度过高造成液滴飞溅，所以要用玻璃棒不断搅拌，选项C正确；
D、检查装置的气密性时，先将导管放入水中，然后用手握住试管外壁看导管口看是否有气泡冒出，有气泡冒出说明气密性良好，选项D正确。故选B。
给液体加热时注意：液体的量不超过试管容积的三分之一，试管夹应夹在试管的中上部，试管与桌面成45°，试管口不对人，先预热再用酒精灯的外焰加热等。
9、B
【解析】
含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水加入过量的铁，铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁，过滤，得到硫酸亚铁溶液（溶液Z）和固体铁、铜（固体X）。铁与适量稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，过滤，得到硫酸亚铁溶液（溶液Z）和铜（固体Y）。硫酸亚铁溶液经蒸发结晶，得到硫酸亚铁晶体。
【详解】
A、由分析知，固体x中含有铁、铜，错误；
B、由分析知，试剂B是稀硫酸，正确；
C、由分析知，溶液Z中的溶质为硫酸亚铁，不含硫酸铜，错误；
D、操作一是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒、漏斗，错误。故选B。
10、A
【解析】
A、氮气是空气的主要成分之一，不会造成环境污染，故选项正确。
B、二氧化氮是空气污染物之一，会造成空气污染，故选项错误。
C、固体粉尘是空气污染物之一，会造成空气污染，故选项错误。
D、工业废水会造成水体污染，故选项错误。
故选：A。
11、D
【解析】
A、甲元素在化合物中显+3价，甲的微粒结构示意图为图①，由此可得，甲的微粒是原子失去3个电子得到的，该原子的质子数即核电荷数为13，在微粒结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，因此，X为13，选项说法错误，故不符合题意；
B、根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知，甲的原子序数为13，在元素周期表中排第13位，为铝元素，元素名称中带有“金”子旁，属于金属元素，选项说法错误，故不符合题意；
C、由图②可知，甲元素的右上角为乙元素，甲元素的正上方元素与甲元素属于同一族元素，甲元素的周期数比其正上方元素的周期数大1，即其正上方元素的原子的核外电子数为13-8=5，根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知，其原子序数为5，在元素周期表中，元素是按原子序数递增的顺序排列的，因此，原子序数为5的元素后面的乙元素原子序数为6，即乙的质子数为6，选项说法错误，故不符合题意；
D、由详解可知，乙的质子数为6，即核外电子数也为6，核外电子排布为2，4，有两个电子层，根据原子的核外电子层数=元素周期数可得，乙位于第二周期，选项说法正确，符合题意。
故选D。
12、B
【解析】
宏观物质都是分子构成的，分子间是有间隔的，3000L氧气在加压的条件下可装入容积为20L的钢瓶中，是因为在外界压力作用下分子间隔缩小，气体的体积减小。故选B。
13、C
【解析】
富含蛋白质的是C. 豆腐。A. 青菜，富含维生素。 B. 大米，富含淀粉。D. 玉米，富含淀粉。
点睛∶本题主要考查食物的营养成分。
14、A
【解析】
A、一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳有还原性，故A不正确；
B、活性炭用于防毒面具——活性炭有吸附性，故B正确；
C、生石灰用作干燥剂——生石灰有吸水性，故C正确；
D、氮气用于食品包装填充气——常温下氮气的化学性质不活泼，故D正确。故选A。
15、C
【解析】
盐酸与氯化钙混合液加入碳酸钠溶液时，盐酸先与碳酸钠，生成氯化钠、二氧化碳和水，此时先出现气泡，在盐酸被消耗完毕后，二氧化碳不在生成，气体质量不再增加，然后碳酸钠与氯化钙再反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这时才有沉淀出现，质量增加，当氯化钙被消耗完毕后，不再产生沉淀，沉淀质量不在增加。
【详解】
A、图像表示的沉淀与加入碳酸钠溶液质量的关系，由分析可知，碳酸钠一开始加入先与盐酸反应，在盐酸消耗完毕后，才与氯化钙反应产生沉淀，继续加热碳酸钠溶液，沉淀增加，当氯化钙完全反应后，质量不再增加，所以沉淀随碳酸钠加入量的关系时，开始没有沉淀，过一段时间沉淀出现，质量增加，直至氯化钙消耗完毕，质量不再变化，选项A正确；
B、图像描述描述气体与加入碳酸钠溶液质量的关系，碳酸钠溶液加入后，先与盐酸反应，生成二氧化碳，随着不断加入碳酸钠，二氧化碳生成量增加，当盐酸反应完毕后，二氧化碳质量不再增加，气体质量不改变，选项B正确；
C、盐酸与氯化钙溶于水，形成溶液，在不加入碳酸钠溶液时，溶液质量也存在，不能为零，选项C错误；
D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠，所以随着碳酸钠加入，氯化钠质量不断增加，当盐酸与氯化钙全部反应完毕后，氯化钠质量不再增加，选项D正确。故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、煮沸 a、b SO2（或二氧化硫） d
【解析】
（1）生活中常用煮沸降低水的硬度；
（2）生活污水、畜禽养殖废水，如果未经处理就直接排放，其中所含有的氮、磷等元素而导致水体发臭、水草疯长，鱼类死亡；故选ab。
（3）形成硫酸型酸雨是二氧化硫；
（4）稀有气体为空气的成分，目前未计入空气污染指数监测项目，而一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物均计入空气污染指数监测项目。故选d。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、Al 水和氧气 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O B C 二氧化碳 Fe2+ 铁、铜 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 55.5%
【解析】
（1）地壳中元素的含量用质量分数表达，由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、……。含量最多的金属元素是铝；（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以铁锈的质量等于反应前铁的质量与反应的氧气、水的质量和，所以锈蚀后的铁钉的质量大于原铁钉的质量；（3）金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A.将铁粉放入硫酸锌溶液中，不反应，证明铁在锌后； B.将铁粉放入稀硫酸中，发生反应生成氢气，证明铁在氢前；C.将铁粉放入硫酸铜溶液中，发生反应，溶液由蓝色变成绿色，铁的表面有红色固体析出，证明铁在铜前； D.将铜片放入稀硫酸中，不反应证明铜在氢后，由ABD三组实验即可证明锌>铁>氢>铜，所以C实验不需要进行；（4）碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，氯化铜溶液是蓝色的，所以①A为二氧化碳，B为氯化铜；铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以溶液C中一定有亚铁离子；固体D中含有的物质是铜；②在氯化铜溶液中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为Fe+ CuCl2== FeCl2 + Cu ③ 设Cu2（OH）2CO3的质量分数为X，固体F是铜，即生成的铜的质量是3.2g，10g×X×(128÷228×100%)=3.2g，X=55.5%．
18、增大反应接触面积，让反应速率更快，反应更充分； 或51； 量筒； 搅拌，加速热量的扩散，防止局部温度过高造成暴沸或液滴飞溅 锌或Zn， 置换； 2FeSO4 + H2SO4 + H2O2====Fe2(SO4)3 + 2H2O。 蒸发浓缩 b c； pH增大，除铁率提高 C 50， 3 .1。
【解析】
(1)“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒，其目的是：增大反应物的接触面积，加快反应的速率；
故填：增大反应接触面积，让反应速率更快，反应更充分；
(2)溶液稀释前后溶质质量不变 ， 所以需要 98% 的硫酸质量为 200g×25%98% ，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，此处玻璃棒的作用是搅拌，加速热量的扩散，防止局部温度过高造成暴沸或液滴飞溅；故填：200g×25%98%或51；量筒；搅拌，加速热量的扩散，防止局部温度过高造成暴沸或液滴飞溅
(3)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以物质 X 是锌，除铜时发生的反应属于置换反应；故填：锌或Zn；置换
(4)硫酸亚铁、硫酸和过氧化氢在反应生成硫酸铁和水 , 化学方程式为： 2FeSO4+H2SO4+H2O2 ═ Fe2(SO4)3+2H2O ；故填：2FeSO4 + H2SO4 + H2O2====Fe2(SO4)3 + 2H2O
(5)获得七水硫酸锌前省略的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；故填：蒸发浓缩
(6)①实验 b 和实验 c 对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高；故填：bc
②实验 a 和实验 b 对比，得到结论是 pH 增大，除铁率提高；故填：pH 增大，除铁率提高；
③表中 Y 的值应该大于 95.1 ，小于 99.5 ，故选 C
④最佳的除铁条件为反应温度 50 ℃，溶液 pH3.1 ，除铁率最高。故填：50 ， 3.1
根据影响反应速率的因素进行分析； 根据溶液稀释前后溶质质量不变，以及配制一定质量分数溶液需要的仪器进行分析； 根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜进行分析； 根据硫酸亚铁、硫酸和过氧化氢在反应生成硫酸铁和水进行分析；根据获得七水硫酸锌前省略的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干进行分析； ①根据控制变量法的正确操作进行分析； ②根据实验a和实验b对比，得到结论是pH增大，除铁率提高进行分析；③根据b、c、d、e中的数据进行分析；④根据最佳的除铁条件为反应温度50℃，溶液pH3.1，除铁率最高进行分析。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、 溶液由红色变为无色 搅拌，使氢氧化钠与硫酸充分接触，加快反应速率 通过检验NaOH的消失判断化学反应发生 不合理，NaOH可能不足导致H2SO4有剩余 BCD H+ Na+ 50t
【解析】
[实验原理]
（1）氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为。
[实验设计]
（2）向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中先滴几滴无色酚酞试液，再不断地滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。如果观察到溶液由红色变为无色，就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸确实发生了化学反应，因为氢氧化钠溶液呈碱性，与稀硫酸反应后生成新物质，碱性物质不存在，所以溶液呈中性。其中玻璃棒所起作用是搅拌，使氢氧化钠与硫酸充分接触，加快反应速率，加入酚酞试液的目的是通过检验NaOH的消失判断化学反应发生。
（3）向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡；再向其中加入锌粒，观察到有气泡产生，则说明二者没有发生化学反应。你对此观点的看法及理由是不合理，NaOH可能不足导致H2SO4有剩余，因为稀硫酸过量时加入锌粒也有气泡产生。
[拓展思维]
（4）下列能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的方案序号有BCD。
A先测定NaOH溶液的pH，然后再向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减小，不能证明两者发生了反应，因为加水时，溶液的pH也会减小，故错误；
B用温度计测定NaOH与稀硫酸反应前后溶液的温度，温度明显上升，因为中和反应放热，故正确；
C向一定量NaOH 溶液中滴入稀硫酸，振荡，再滴硫酸铜溶液无现象，说明无氢氧化钠溶液，故正确；
D向一定量NaOH 溶液中滴入稀硫酸，振荡，再加入碳酸氢钠无现象，说明无稀硫酸溶液，故正确。
[微观分析]
（5）①由图知，表示氢离子，符号为H+；表示钠离子，符号为Na+。
[工业应用]
（6）设可以处理的废水质量为x

80/1.6%x=98/(20%×4.9t)
x=50t
所以可以处理的废水质量为50t。
利用中和反应的相关特征解答相应问题。如反应后温度升高，pH改变。
第6小问，需要根据化学方程式进行计算。
选项
原因
结果
A
废纸、废金属制品的随意丟弃
白色污染
B
SO2 和 NO2 气体大量排放
酸雨
C
化石燃料的大量使用
温室效应加剧
D
工业、农业和生活废水未经处理就排放
水体污染
编号
反应温度/℃
溶液pH
除铁率/%
a
30
2
91.5
b
30
2.5
93.3
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40
2.5
95.1
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40
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