汕头市2025-2026学年中考化学五模试卷（含答案解析）

这是一份汕头市2025-2026学年中考化学五模试卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了下列物质的用途错误的是，有关分子和原子的说法，错误的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是
A．滤渣中一定有Zn
B．滤渣中可能有Ag、Cu
C．滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2
D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2
2．一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。在C3N4中，C为+4价，则N元素的化合价是
A．+3 B．+1 C．-1 D．-3
3．下列说法错误的是
A．甲醛作食品保鲜剂
B．活性炭作净水剂
C．钨用于制灯丝
D．干冰用于人工降雨
4．下列金属活动性最强的是
A．FeB．MgC．CuD．Zn
5．工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁。根据下图得出的结论中，不正确的是
A．甲的化学式为NH3B．丙的相对分子质量为60
C．丙中氮元素质量分数约为 23.3%D．反应中的甲和乙分子个数比为 2:1
6．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
7．汽车尾气中的CO在四氧化三钻（C3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，正确的是
A．反应中涉及的物质都是氧化物
B．可降低汽车尾气对大气的污染
C．反应后C3O4质量减少
D．反应前后氧元素的化合价不变
8．下列物质的用途错误的是（ ）
A．车圈表面镀铬防锈B．用焦炭制墨汁书写字画
C．用碳酸氢钠自制汽水D．刷石灰浆保护树木
9．2019 年世界环境日将聚焦“空气污染”主题，我市在环境保护上取得显著成就。下列做法符合这一主题是
A．直接焚烧废弃塑料B．餐饮油烟直接排放空气中
C．大量燃放烟花爆竹D．使用清洁能源的公共汽车
10．有关分子和原子的说法，错误的是
A．分子是保持物质性质的一种微粒B．分子的质量可能比原子的质量小
C．同种原子可能构成不同分子D．原子是化学变化中最小的微粒
11．能闻到花香的原因是（ ）
A．分子的质量很小
B．分子间有间隔
C．分子在不断运动
D．分子由原子构成
12．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都完全正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题：
30℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃时，析出晶体较多的是_____溶液。20℃时，欲使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，采用的方法是_____（要求写两种）。30℃时，将40g 甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为_____。10℃时，将甲、乙两种饱和溶液都升温至30℃，所得溶液的溶质的质量分数大小关系是_____。
14．如图为溴元素在元素周期表中的相关信息及溴的原子结构示意图。请回答：
溴的相对原子质量为_____；溴位于元素周期表的第_____周期；写出溴元素与钠元素形成化合物的化学式_____。
15．水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途在日常生活中采用_____方法使硬水软化；洗衣服需要用水，但衣服上沾有油漆却很难用清水洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能_____ 油污配制100g溶质质量分数为8.5%的氯化钠溶液时，配制后，经检测，配置的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有____
A量取水时，仰视读数 B称量时氯化钠和砝码的位置放反了
C量取水时，俯视读数 D装瓶时，有少量溶液洒出自来水厂用二氧化氯（ClO2）消毒杀菌，二氧化氯中氯元素的化合价为____
16．请用化学用语表示：
（1）2个氢原子______________
（2）保持氮气化学性质的最小微粒_________
（3）金刚石_________________
（4）+2价的镁元素______________________
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。
图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为_______色，该实验中没有涉及的性质是_____________________（填字母）。
A氨分子是不断运动的 B氨分子有一定质量 C浓氨水具有挥发性 图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为_______________________________。图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的_____________；③_________________，反应的化学方程式为_____________________________________。图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是
___________________________________________（用化学方程式表示）。
18．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为40℃．
（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为______；实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均没燃烧，燃烧匙中白磷没燃烧是因为______，水中的白磷没燃烧是因为______； 推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是______；实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是______；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．在实验2的整个过程中，集气瓶内压强的变化过程是______．
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）我市北临渤海，贝壳是海洋中丰富的资源之一，其主要成分是碳酸钙，学校研究性小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，取来了一些贝壳样品，并取一定量的盐酸，平均分成4份进行实验，结果如表所示：
（1）_____（哪几次）反应中碳酸钙有剩余；试计算贝壳中碳酸钙的质量分数？_____（写出计算过程）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
试题分析：充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液。A、铁的活动性比锌弱，不会置换出硝酸锌中的锌，故A错误；B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以滤渣中一定有有Ag、Cu，故B错误；C、铁会与原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，所以滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，故C正确；D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，故D错误。故选C。
2、D
【解析】在C3N4中，C为+4价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：3×(+4)+4 x =0，则x=-3。故选D。
3、A
【解析】
A、甲醛是一种致癌的有机物，因此不可以用甲醛溶液作食品保鲜剂，符合题意；
B、活性炭有吸附作用，可以吸附水中的异味和色素，可用做净水剂，不符合题意；
C、钨丝是一种导电性好，熔点高的金属，可用做灯丝，不符合题意；
D、干冰升华吸热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小液滴，不符合题意。故选A。
活性炭有吸附作用，可以吸附水中的异味和色素，可用做净水剂。干冰升华吸热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小液滴，用于人工降雨。
4、B
【解析】
常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、锌、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前，其金属活动性最强。故选B。
5、C
【解析】
由图可知，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、由图可知，甲的化学式为NH3，不符合题意；
B、丙的化学式为：CO(NH2)2，故丙的相对分子质量为：12+16+（14+2）×2=60，不符合题意；
C、丙中氮元素的质量分数为：，符合题意；
D、化学式前面的数字表示的是分子的个数，由化学方程式可知，反应中甲和乙的分子个数比为2：1，不符合题意。
故选C。
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数= 。
6、D
【解析】
A、应用①是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，选项A正确；
B、应用②是电解食盐水制备氢氧化钠。在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，选项B正确；
C、应用③中先通NH3使食盐水呈碱性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，该反应中同时生成氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，选项C正确；
D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH、Na2CO3，不能得到纯净的氯化钠，选项D不正确。故选D。
粗盐提纯过程中，每一步加入的过量试剂必须在后续步骤中除去，否则不能得到纯净的氯化钠。
7、B
【解析】
氧化物是由两种以上组成，其中一种为氧元素的化合物。
【详解】
A、反应物为一氧化碳和氧气，生成物为二氧化碳，氧气属于单质，故A不正确；
B、通过四氧化三钴纳米棒的催化作用可以将一氧化碳转化为二氧化碳，可以降低汽车尾气对大气的污染，故B正确；
C、四氧化三钻为催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，故C不正确；
D、反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后为二氧化碳，其中氧元素的化合价为-2价，反应前后碳元素的化合价由0价变成-2价，故D不正确。故选B。
催化剂在反应前后质量和化学性质均不变。
8、B
【解析】
A、车圈表面镀铬可以隔绝铁与水、氧气的接触，可以防锈，故A正确；
B、制墨汁用的是炭黑，不是焦炭，故B错误；
C、碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳，可以用于制造汽水，故C正确；
D、孰石灰具有杀菌消毒作用，石灰浆能用于刷在树木的表面用于保护树木，故D正确。故选B。
9、D
【解析】
A、直接焚烧废弃塑料，会产生大量空气污染物，故A错；
B、餐饮油烟直接排放空气中会污染环境，故B错；
C、大量燃放烟花爆竹能产生大量的空气污染物，故C错；
D、使用清洁能源的公共汽车，不污染环境，故D正确。
故选：D。
10、A
【解析】
A、分子是保持物质化学性质的一种微粒，不能保持物理性质，故错误；
B、分子和原子不能比较大小，只能说分子一定比构成它的原子质量大，如水分子的相对原子质量为18，氢原子的相对原子质量为1，硫原子的相对原子质量为32，故分子的质量可能比原子的质量小，也可能比原子的质量大，正确；
C、同种原子可能构成不同分子，如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，正确；
D、原子是化学变化中最小的微粒，正确。故选A。
11、C
【解析】
人们能够闻到茶香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的， 向四周扩散，使人们闻到花香。
【详解】
A、人们能够闻到花香的主要原因是分子是在不断的运动的，与分子的质量无关，故A不正确；
B、闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关， 故B不正确；
C、由于分子是在不断的运动的，这是造成人们能够闻到花香的主要原因，故C正确；
D、人们能够闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，分子本身没有变化，故D不正确。故选C。
花香中含有的分子是在不断的运动的，分子本身没有变化。
12、C
【解析】
A、除去铜粉中的氧化铜，加入稀盐酸，铜不反应，氧化铜发生反应：，黑色粉末消失，溶液变为蓝色，故加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、还需干燥，故A错误；
B、CaO和水反应生成氢氧化钙，CaCO3都不溶于水，故B错误；
C、锌粉可以和FeSO4 发生化学反应：，铁粉不与FeSO4 发生化学反应，通过加FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥即可除杂，故C正确；
D、加入锌粉：、，两者都反应，故D错误；
故选C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、甲 加入溶质，恒温蒸发溶剂 80g 相等
【解析】
（1）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量变化的情况；
（2）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
（3）根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
（4） 。
【详解】
（1）30℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃时，因为甲的溶解度差大于乙，因此析出晶体较多的是甲溶液。
故填：甲。
（2）乙的溶解度随着温度的升高而增大，20℃时，欲使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，采用的方法是加入溶质，恒温蒸发溶剂。
故填：加入溶质，恒温蒸发溶剂。
（3）30℃时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后只能够溶解30g，溶液的质量为50g+30g＝80g。
故填：80g。
（4）10℃时，甲、乙的溶解度相等，因此甲、乙两种饱和溶液，将甲、乙两种饱和溶液都升温至30℃时，溶质质量和溶剂质量都不变，所得溶液的溶质的质量分数大小关系是相等。
故填：相等。
14、79.90 4 NaBr
【解析】
元素周期表的一格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量79.90；溴原子的核外有四个电子层，位于第四周期；溴元素的化合价是-1价，钠元素化合价是+1价，因此溴化钠的化学式为NaBr；故填：79.90；4；NaBr。
熟知元素周期表和原子结构示意图的每一部分的含义即可答题。
15、煮沸 溶解 AB +4
【解析】
（1）在日常生活中使硬水软化是加热煮沸；衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能溶解油垢；
（2）A、若量水时仰视量筒刻度，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏低；
B、称量时砝码和氯化钠的位置放反了（1克以下用游码），物质的质量＝砝码﹣游码，则食盐的质量变小，溶质质量分数偏低；
C、若量水时俯视量筒刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
D、装瓶时不慎将少量溶液洒在试剂瓶外，溶质质量分数不变；
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，可知二氧化氯中氯元素的化合价：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4。
16、2H N2 C
【解析】
（1）2个氢原子可以表示为2H；故填：2H。
（2）保持氮气化学性质的最小微粒是氮分子，每个氮分子由2个氮原子构成，可以表示为N2；故填：N2。
（3）金刚石是由碳元素组成的单质，金刚石可以表示为C；故填：C。
（4）元素的化合价应该标在元素符号的正上方，+2价的镁元素可以表示为：。故填：。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、红 B Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 着火点 与氧气接触 4P+5O22P2O5 CO2+H2O=H2CO3
【解析】
（1）浓氨水易挥发，实验过程中，浓氨水中的氨气分子不断的运动，当氨气分子运动到酚酞试液中时，氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白无色变为红色；该实验中，涉及到氨分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，没有涉及的性质是氨分子有一定质量。
（2）将注射器中浓石灰水注入瓶中，二氧化碳被石灰水吸收，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压的作用下，鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）可燃物燃烧的三个条件是：①物质具可燃性；②达到燃烧所需要的着火点；③可燃物与氧气或空气接触；所以，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧；白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸使小花变红，二氧化碳和水反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。
18、 未达到白磷的着火点 没有与O2接触 导管口有气泡冒出，白磷燃烧 助燃性 先增大后减小
【解析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，物质燃烧条件：物质是可燃物、需要助燃剂和达到可燃物着火点。
【详解】
（1）H2O2稀溶液在MnO2接触时生成水和氧气，反应的方程式是
。
（2）物质燃烧条件：物质是可燃物、需要助燃剂和达到可燃物着火点。燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触；推入H2O2溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，故观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出。
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，过氧化氢分解产生氧气，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，该实验中，集气瓶内压强的变化过程是，先增大后减小．
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、第三次和第四次 80%
【解析】
根据前两次可知，每5g贝壳样品对应1.76g二氧化碳生成，所以前两次都是碳酸钙完全反应，而第三次和第四次碳酸钙有剩余。
根据第一次碳酸钙完全反应生成的二氧化碳的质量求算贝壳中碳酸钙的质量分数。
设贝壳中碳酸钙的质量分数为x。

x＝80%
故答案为
（1）第三次和第四次；
（2）80%
物 质
选用试剂(过量)
操作方法
A
铜粉(CuO)
稀盐酸
加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
B
CaO（CaCO3）
水
加水溶解、过滤
C
铁粉 （锌粉）
FeSO4
加FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
FeSO4溶液(CuSO4)
锌粉
加入锌粉充分反应后过滤
内容步骤
（实验1）研究燃烧条件
（实验2）研究氧气性质
Ⅰ
烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞
烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭 点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ
推入适量H2O2 溶液
推入适量H2O2 溶液
实验
1
2
3
4
加入样品的质量（g）
10
15
20
25
生成CO2的质量（g）
3.52
5.28
6.6
6.6