2026年甘肃省武威市中考化学最后冲刺模拟试卷（含答案解析）

这是一份2026年甘肃省武威市中考化学最后冲刺模拟试卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了加碘食盐能补充入体所需的碘元素，下面是我国几位著名的化学家等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列说法正确的是
A．体积分数约占空气总体积21%的是N2
B．人体中含量最多的非金属元素的符号是O2
C．纯碱是由Na+,CO32-构成的
D．消毒液主要成分NaCIO中氯元素的化合价为-1
2．下列用途与物质的性质不对应的一项是
A．乙醇具有可燃性可用作汽车燃料
B．氢氧化钠具有碱性可用于去除油污
C．氦气化学性质不活泼可用作保护气
D．铝的化学性质活泼可制铝合金门框
3．化学知识的应用在生活中随处可见。下列说法不正确的是（ ）
A．西安街头的黄色出租车以甲醇为原料，相比传统的出租车，可以节约化石燃料
B．四川凉山深林火灾中动用了大量直升机取水灭火，水灭火的主要原理是降温到可燃物着火点以下
C．在体育中考测试中，同学们饮用“脉动”饮料中含有糖类，糖类物质可以提供能量
D．清明节前后青龙寺观赏樱花的游人接踵摩肩，为了使樱花树枝干粗壮、叶色浓绿，园林工作者可以将碳酸氢铵和草木灰（主要成分为K2CO3)一起施用
4．已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图.下列结论正确的是
A．甲中硫元素的化合价为+2价
B．丁分子由一个氧原子和两个氢原子构成
C．生成的丙和丁，分子个数比为1:l
D．反应前后分子种类和数目均不发生改变
5．为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（ ）
A．分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物
B．除去CO中的CO2气体
C．区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体
D．区分硬水和软水
6．取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是( )
A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
C．固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3
D．固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2
7．乙酸乙酯(C4H8O2)常用作食品、饮料的调香剂．下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是
A．由14个原子构成B．氧元素的质量分数最小
C．是由多种元素组成的混合物D．氢、氧元素质量比为1∶4
8．加碘食盐能补充入体所需的碘元素。碘131原子和碘127原子都属于碘元素。下列说法不正确的是
A．碘属于微量元素
B．缺碘易患甲状腺肿大
C．碘131、碘127两种原子的质量相等
D．碘131、碘127两种原子的质子数相等
9．化学与生产、生活密不可分，下列有关生产、生活的说法不正确的是
A．向酸性土壤里撒熟石灰来控制土壤pHB．青少年适当补钙可以有效防止佝偻病
C．煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关D．利用洗涤剂的乳化作用可除去衣物上的油污
10．下面是我国几位著名的化学家。其中打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是
A．张青莲B．侯德榜C．孙师白D．张允湘
11．下列图示的实验操作正确的是
A．给液体加热B．量取液体
C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH
12．下列实验方案不能达到目的的是
A．除去N2中的少量O2，将气体通过灼热的铜网
B．除去CaCl2溶液中的少量HCl，加过量的CaCO3，过滤
C．除去铁粉中的少量铜粉，加过量的稀硫酸，过滤
D．用点燃的方法鉴别涤纶线和羊毛线
13．用集气瓶可完成多种实验．对下列实验示意图的分析正确的是
A．连接Ⅰ、Ⅲ装置，可以制取二氧化碳
B．Ⅱ中的液体一定可以做干燥剂
C．Ⅳ、Ⅴ中水的作用相同
D．将Ⅰ中药品改为双氧水和二氧化锰，依次连接Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置，可以得到干燥的氧气
14．某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质。为了确定杂质的成分，进行以下实验；第一步，取该样品溶于水得到无色溶液；第二步，再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，产生沉淀的物质质量与时间的关系如图所示。
A．杂质一定含有硫酸钠、氯化钠
B．BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡
C．原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙
D．C点所得溶液中的溶质有四种
15．用如图所示装置来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的（ ）
A．红磷的量不足会影响实验结论
B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论
D．打开止水夹，集气瓶内气体压强的减少会导致水面的上升
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．下图是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解的微观模拟图，其中“О”和“●”分别表示氢原子和氧原子，请回答下列问题：
请将A图补充完整，使之表示正确。____________。从微观角度解释此变化是化学变化的理由是________________________________。画出比氢元素多两个周期的同一族的元素的原子结构示意图___________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）NaOH易与CO2反应而变质。小华看见实验台上有一瓶敞口放置的NaOH，对其成分进行探究，设计实验方案如图。
NaOH变质反应的化学方程式为_____。图中，操作①的名称是_____。根据如图实验现象判断，该NaOH_____（填“未”或“已”）变质。操作③加入过量CaCl2溶液的目的是_____。若测得E的pH＞7，则A的成分是_____（填化学式）
18．（8分）有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，同学们想用10%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是两组同学的设想及做法：
①甲组同学的实验如下图所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
请回答：
酚酞溶液的作用是 ⑿ 边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 ⒀ 。
当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
⒁ （写出计算过程，结果用百分数表示）。
②乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。
下列使用pH试纸的方法正确的是 ⒂ （填字母)。
在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。他们通过进一步实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请你根据他们的实验步骤写出实验现象：
若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出实验方案 ⒄ 。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究。
：久置固体的成分是什么？：
查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl1=1FeCl2
打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。：久置固体中可能含有Fe、Fe2O1、CaO、Ca（OH）2、CaCO1．你猜想固体中可能含有Fe2O1的依据是_______。：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整。
（实验质疑）：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O1”的结论是错误的，理由是_____；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理_____，理由是（用化学方程式表示）_________。：为验证固体中是否含有Fe2O1，乙组同学用_____先分离出铁粉，向残留固体中加入足量_______，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O1．写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式_____
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、体积分数约占空气总体积21%的是O2，故选项错误；
B、人体中含量最多的非金属元素的符号是O，故选项错误；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，由Na+，CO32-构成的，故选项正确；
D、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价，故选项错误。故选C。
化合物中正负化合价代数和为零。
2、D
【解析】
A．乙醇具有可燃性，可用作汽车燃料，故正确；
B．氢氧化钠具有碱性，可用于去除油污，故正确；
C．氦气化学性质不活泼，可用作保护气，故正确；
D．在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以可用铝合金来制门框，故错误。
故选：D。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3、D
【解析】
A、西安街头的黄色出租车以甲醇为原料，相比传统的出租车，减小了化石燃料的使用，可以节约化石燃料，故A正确；
B、四川凉山深林火灾中动用了大量直升机取水灭火，水灭火的主要原理是水汽化吸热，降温到可燃物着火点以下，故B正确；
C、在体育中考测试中，同学们饮用“脉动”饮料中含有糖类，糖类物质可以提供能量，故C 正确；
D、将碳酸氢铵和草木灰（主要成分为K2CO3)一起施用，会放出氨气，降低肥效，故D错误。故选D。
4、C
【解析】
甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，即。
【详解】
A、甲中硫元素的化合价为-2价，结论错误；
B、一个丁分子由一个氧原子和两个氢原子构成，结论错误；
C、生成的丙和丁，分子个数比为2:2=1:l，结论正确；
D、反应前后分子种类和数目均发生改变，结论错误。
故选C。
5、B
【解析】
A、二氧化锰不溶于水，故可以用过滤的方法分离，故正确；
B、该实验中一氧化碳可以与氧化铜反应，二氧化碳不与氧化铜反应，该实验不会将杂质除去，反而会将主要物质除去，故错误；
C、NH4NO3、NaOH溶于水分别吸热、放热，使溶液的温度分别降低、升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计合理；
D、检验软硬水的方法是向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少的水是软水，反之是硬水，故设计合理。故选B。
6、B
【解析】镁比铜活泼，铜比银活泼。取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。A、固体中只有Ag时，镁质量不足，没有与硝酸铜反应，滤液一定呈蓝色，硝酸铜溶液呈蓝色，故A正确；B、固体中有Cu和Ag时，滤液不一定呈无色，只有镁质量充足时，滤液一定呈无色，故B错误；C、固体中一定有 Ag，滤液中可能有AgNO3，如果镁质量比较少时，滤液中有AgNO3 是完全有可能的，故C正确；D、固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg (NO3)2，这是由镁的质量决定的，故D正确。
点睛∶物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量，不足或恰好完全反应。
7、D
【解析】
根据乙酸乙酯的化学式：C4H8O2，则氢、氧元素质量比为=8∶32=1∶4。故选D。
8、C
【解析】
A、人体中微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，碘属于微量元素，故选项说法正确。
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法正确。
C、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则碘131、碘127两种原子的质量不相等，故选项说法错误。
D、碘131原子和碘127原子都属于碘元素，两种原子的质子数相等，故选项说法正确。
故选：C。
9、C
【解析】
A、熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的pH，故A说法正确；
B、青少年适量摄入钙元素可有效防止佝偻病，故B说法正确；
C、煤气泄漏，不能立刻打开排气扇，否则电火花可能引燃气体甚至引起爆炸，故C说法不正确；
D、洗涤剂具有乳化作用，可除去衣物上的油污，故D说法正确。故选C。
10、B
【解析】
在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”。故选B。
11、B
【解析】
A、液体加热时，液体量不能超过试管的三分之一，图中所示操作错误；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与凹液面的最低处保持水平，图中所示装置正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选B。
12、C
【解析】
A. 除去N2中的少量O2，将气体通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，选项正确，不符合题意；
B. 除去CaCl2溶液中的少量HCl，加过量的CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，过滤，溶液中溶质只有氯化钙，选项正确，不符合题意；
C. 铁和硫酸反应，而铜不反应，除去铁粉中的少量铜粉，加过量的稀硫酸，过滤，固体只有铜，选项错误，符合题意；
D. 用点燃的方法鉴别涤纶线和羊毛线，有烧焦羽毛气味的为羊毛，基本没有气味的为涤纶，选项正确，不符合题意。
故选C。
13、B
【解析】
A、根据二氧化碳的收集方法考虑；
B、根据混合气体通过Ⅱ中的液体水没有了考虑；
C、根据硫燃烧加水是为了防止空气污染，铁丝燃烧加水是为了防止炸裂集气瓶；
D、得到干燥气体不能用排水法收集。
【详解】
A、由于二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集，故A错；
B、混合气体通过Ⅱ中的液体水没有了，说明该液体具有吸水性，所以可以做干燥剂，故B正确；
C、硫燃烧生成二氧化硫属于有毒气体能污染空气，所以加入水是吸收二氧化硫防止污染空气的，铁丝燃烧加入水是为了防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂，故C错；
D、收集干燥的氧气不能用排水法，否则干燥完了又会带上水，故D错。
故选B。
解答本题关键是要知道二氧化碳不能用排水法收集，收集干燥气体要用排空气法，不能用排水法收集，知道硫燃烧和铁丝燃烧的注意事项。
14、C
【解析】
由题目的信息可知，第一步，取该样品溶于水得到无色溶液，说明原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙；第二步，再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，产生沉淀的物质质量与时间的关系如图所示：BC段减少的沉淀是碳酸钡；杂质一定含有硫酸钠，氯化钠可能有，也可能没有；第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质有三种错误，最终所得溶液中的溶质一定有四种：氯化钠、硝酸钡、氯化钡和硝酸。
A、杂质一定含有硫酸钠，氯化钠可能有，也可能没有；故选项错误；
B、BC段减少的沉淀是碳酸钡，没有碳酸钙；故选项错误；
C、第一步，取该样品溶于水得到无色溶液，说明原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙，因为硫酸铜溶液是蓝色的，碳酸钙不溶于水，氯化钙和碳酸钠生成白色沉淀；故选项正确；
D、C点是硝酸和碳酸钡恰好完全反应，此时所得溶液中的溶质有三种：氯化钠、硝酸钡、氯化钡；故选项错误；
故选：C。
15、C
【解析】
A．红磷的量不足时，它所消耗的氧气也就不完全；导致空气中氧气的含量测定结果偏小，会影响了实验结论，故正确，不符合题意；
B．装置不漏气是才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的，才能使实验更加准确，故正确，不符合题意；
C．如果将红磷改为碳来进行空气中氧气的含量测定实验的话，由于碳燃烧后生成二氧化碳气体，会占据氧气的原有的体积，导致测定结果偏小，而不能得到正确的实验结论，故错误，符合题意；
D．根据物理学中的压强知识可知，集气瓶内气体压强的减小会导致水面的上升，从而使集气瓶内外的压强达到平衡状态，故正确，不符合题意。
故选C．
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、 反应后有新的分子生成
【解析】
（1））由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在A图中应补充一个过氧化氢分子；
（2）从微观角度解释此变化是化学变化的理由是：反应前是过氧化氢分子，反应后是氧分子和水分子，即反应后有新的分子生成；
（3）氢原子在第一周期，第一主族，所以比氢元素多两个周期的同一族的元素的原子为钠原子，原子结构示意图为：
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 溶解 已 检验并且除去碳酸钠 NaOH、Na2CO3
【解析】
（1）NaOH变质反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（2）图中，操作①的名称是溶解。
（3）根据如图实验现象判断，加入盐酸产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，该NaOH已变质。
（4）操作③加入过量CaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠。
（5）若测得E的pH＞7，说明溶液中含有氢氧化钠，则A的成分是NaOH Na2CO3。
故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；溶解；已；检验并且除去碳酸钠；NaOH Na2CO3。
本题难度不大，掌握氢氧化钠与二氧化碳的反应及碳酸钠与盐酸反应的现象是解题关键。
18、⑿ 判断反应是否恰好完成（或证明两者发生了反应等）
⒀ 使反应物充分接触，完全反应
⒁ 32%
⒂ A C
⒃ 产生白色沉淀，酚酞变红
⒄ 加入适量Ba（OH)2溶液【或Ca（OH)2溶液】恰好反应（或刚好不再产生沉淀），过滤。
【解析】
试题分析：①酚酞溶液为酸碱指示剂，所以判断反应是否恰好完成（或证明两者发生了反应等）；边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应；当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
解：HCl物质的量：14.6g×10%÷36.5=0.04ml……（1分）
设氢氧化钠为x ml
NaOH + HCl → NaCl + H2O （1分）
1 1
x 0.04ml
1:1=x：0.04ml
x=0.04ml （比例式和答案共1分）
0.04×40÷5×100%=32% （1分）
答：略
②乙组：下列使用pH试纸的方法正确的是A．将pH试纸剪成几段节约使用；C．将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。产生白色沉淀，酚酞变红证明已部分变质；若要除去溶液中变质生成的杂质，必须出去碳酸根离子，但不能引进新杂质，故加入适量Ba（OH)2溶液【或Ca（OH)2溶液】恰好反应（或刚好不再产生沉淀），过滤。即可。
考点：氢氧化钠的性质、根据化学方程式的计算、除杂、实验方案评价
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、有少数红棕色的块状固体，氧化铁是红棕色的，故可判断固体中含有氧化铁CaOFeCaCO1氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色第二步操作CaO+H2O＝Ca(OH)2磁铁稀盐酸Fe2O1+6HCl＝2FeCl1+1H2O
【解析】
[作出猜想]打开固体包装观察：有少数红棕色的块状固体，氧化铁是红棕色的，故可判断固体中含有氧化铁；
[实验探究]操作一中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；
甲同学的方案操作三中：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁；
操作四中澄清的石灰水变浑浊，说明三中有二氧化碳产生，同时证明了固体中含有碳酸钙；
[实验质疑] 乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O1”的结论是错误的，理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；甲组同学操作第二步得出的结论也不合理，理由是：氧化钙与水反应后生成氢氧化钙，溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红；反应的方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2；
[继续探究]由于铁可以被磁铁吸引，故可以用磁铁分离出铁粉；对残留固体的探究：取残留固体于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，证明固体中一定含有Fe2O1；发生反应的化学方程式为Fe2O1+6HCl＝2FeCl1+1H2O。
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
实验步骤
现 象
结 论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。
⒃
NaOH溶液部分变质
实验操作
实验现象
实验结论
一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解
固体部分溶解，并放出大量热
固体中一定含有______
二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液
溶液变红色
固体中一定含有氢氧化钙
三、取滤渣加入足量稀盐酸
固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液
固体中一定含有____，一定不含有Fe2O1
四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
固体中一定含有______