2026届抚顺市中考化学押题试卷（含答案解析）

这是一份2026届抚顺市中考化学押题试卷（含答案解析），共15页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，如图文化衫等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列实验方法能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列有关数字“2”的意义的说法，其中正确的是
A．2NO3-：2个硝酸根离子
B．：氧化铁中铁元素的化合价为+2价
C．Cl2：氯气分子中有2个氯原子
D．2Mg：2个镁元素
3．分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是
A．纯净物：冰水共存物、干冰
B．化合物：氨水、小苏打
C．合成材料：合金、塑料
D．有机物：Na2CO3、CH3COOH
4．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．科学家在制备C60和碳纳米管时得到一种副产物。其外观类似泡沫、质地轻盈，由碳的微小颗粒组成，称为碳纳米泡沫，它的发现极大地推动了碳素材料的研究。下列说法错误的是（ ）
A．碳纳米泡沫是一种化合物B．碳纳米泡沫和碳纳米管是碳的不同种单质
C．碳纳米泡沫完全燃烧的产物是二氧化碳D．碳纳米泡沫在一定条件下可以置换氧化铜
6．今年两会最大热点莫过于“救命药进医保”，医保话题随即登上热搜榜。喜树碱是一种植物抗癌药物，用于肠胃道和头颈部癌等有较好的疗效。其化学式为C20H16N2O4，下列关于喜树碱说法正确的是( )
A．该物质由四个元素组成
B．该物质中氢、氧元素质量比与水中氢、氧元素质量比相同
C．该物质中氢元素的质量分数小于氮元素的质量分数
D．该物质是由20个碳原子、16个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成
7．如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质
A．金属光泽美丽B．导电性优良
C．金属活动性强D．延展性好
8．下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是
A．甲表示分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
B．乙表示向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应
C．丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
D．丁表示高温加热一定质量的石灰石
9．化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题，从而促进社会和谐发展。以下观点正确的是
A．煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制的开发利用
B．农药和化肥能促进粮食生产，可以尽量多用
C．塑料属于合成材料，为我们的生活创造便利，但会造成“白色污染”
D．生活污水可以直接排入河流中
10．哈尔滨市东二环高架体系完善工程预计年底通车，二环是哈尔滨市区主要环线之一，早晚高峰经常出现拥堵状况，东二环完善之后，将减轻南直路会展沿线的交通压力。下列相关说法不正确的是（ ）
A．建桥使用的钢筋混凝土属于复合材料
B．路桥建设使得城市交通四通八达，人们出行更加方便
C．路面铺的沥青是煤如工而成的
D．铁制桥梁护栏刷漆主要是为了防锈
11．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．下列说法正确的是
A．硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾
B．实验室需要配制10%的氯化钠溶液，用量筒量取溶剂时，仰视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
C．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2可加入适量的Mg(OH)2，充分搅拌后过滤
D．分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的稀盐酸，再蒸发
13．物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．K点表示在t℃时，甲、乙均为饱和溶液.
B．35℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g.
C．t℃时乙物质的饱和溶液，升温到35℃时仍是饱和溶液
D．甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随着温度降低而升高，甲物质的溶解度比乙物质大.
14．我市正在实施“水清、天蓝等工程，下列做法错误的是( )
A．禁止直接燃烧烟煤B．合理使用农药化肥
C．生活污水直接排到河中D．对废旧塑料进行回收而不焚烧
15．下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。请根据相关数据判断下列说法错误的
A．NH4Cl的溶解度受温度的影响较大
B．NaCl和NH4Cl都属于易溶物质
C．20℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数是37.2%
D．若在同一个坐标系内画出NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，两曲线一定相交，且交点在0℃~20℃之间
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．如图是实验室制取气体的部分装置．
仪器的名称：①_____、②_____．实验室用A装置把氯酸钾和二氧化锰混合加热制O2，请写出有关的化学方程式_____，其中二氧化锰起_____作用．
①组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口_____，然后稍稍用力旋转，将其插入．
②当氧气充满集气瓶后，在水下盖上毛玻璃片，再把集气瓶移出水槽，正放在桌面上，此时毛玻璃片的毛糙面应_____（填“向上”或“向下”）．实验室用B或C装置来制取CO2，反应的化学方程式_____；与B装置相比，C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开开关，固体与液体接触，反应便能发生．请简述使C装置中反应停止的方法和原理：方法_____，原理_____．若用E装置收集H2，气体从_____端通入（填“a”或“b”）．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）根据下列数型图像回答：
图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为 （填离子符号）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为 图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 的方法达到饱和状态
②将t2℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t1℃时。可以析出 g a物质。下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。
试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是
18．（8分）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如图操作流程：请回答：
步骤②反应的化学方程式为_____；加入过量Ca（OH）2的目的是_____滤液B中的溶质是_____、_____（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、_____、过滤．探究变质NaOH固体中碳酸钠的质量分数．甲组同学：称取20.0g样品，放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．
乙组同学：称取20.0g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.0g．
根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：_____．（请写出计算过程
Ca：40 C：12 O：16 H：1 Na：23）
在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：_____．
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。请回答下列问题：
a．固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
b．氯化钙溶液、氯化钠溶液均呈中性。
①酒精中是否含有碳元素？
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？探究乙醇燃烧的生成物：
从上述实验可得出酒精中一定含有_____元素。取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀的形成：_____，由此说明氢氧化钠已变质。为进一步确定氢氧化钠的变质程度，同学们分组进行探究。
①甲组同学取适量的烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
②乙组同学认为甲组同学的实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_____。于是他们另取烧杯中的上层清液，加足量的氯化钡溶液，充分反应后静置，再取反应后的上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。乙组同学的实验中加足量的氯化钡溶液的目的是_____。小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。小组同学经过讨论发现，通过下列方法也可以判断固体酒精中的氢氧化钠是否变质。取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中加入足量的_____，观察到_____，说明样品真的变质了。该实验中相关反应的化学方程式为_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
2、A
【解析】
A、在离子前的数字表示离子的个数。2NO3-表示2个硝酸根离子。A正确；
B、在元素符号的正上方标注的数字表示元素的化合价。表示氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价。B错误；
C、元素符号右下角表示每个分子中原子的个数。Cl2表示1个氯气分子中有2个氯原子。C错误；
D、元素符号前的数字表示原子的个数。2Mg表示2个镁原子，元素不论个数。D错误。
故选A。
3、A
【解析】
A、冰水共存物中的冰是固态得水，指的是纯净物水的两种不同状态，属于纯净物。干冰是固态的二氧化碳，属于纯净物。A正确；
B、氨水是氨气的水溶液，属于混合物。小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于化合物分类中的盐。B错误；
C、塑料、合成橡胶、合成纤维是合成材料。合金属于金属材料。C错误；
D、碳酸钠（Na2CO3）属于无机物，乙酸（CH3COOH）属于有机物。D错误。
故选A。
4、B
【解析】
A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、K2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5、A
【解析】
A、碳纳米泡沫外观类似泡沫、质地轻盈，由碳的微小颗粒组成，只由碳元素组成，碳纳米泡沫是一种单质，故A错误；
B、碳纳米泡沫和碳纳米管都是由碳元素组成的，是碳的两种不同单质，故B正确；
C、碳纳米泡沫是由碳元素组成的单质，完全燃烧的产物是二氧化碳，故C正确；
D、碳纳米泡沫由碳元素组成的单质，具有还原性，在一定条件下可以置换氧化铜：，故D正确；
故选A。
6、C
【解析】
A、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，该物质由四种元素组成的，故错误；
B、该物质中，氢原子与氧原子的个数比为16：4=4：1；水中氢原子与氧原子的个数比为2：1，所以该物质中氢、氧元素质量比与水中氢、氧元素质量比不相同，故错误；
C、该物质中氢元素与氮元素的质量比为：(1×16)：(14×2)=4：7，可见该物质中氢元素的质量分数小于氮元素的质量分数，故正确；
D、该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。
故选C。
7、C
【解析】
金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。镁能与硫酸锌反应是因为镁的活动性比锌的强。选C
8、D
【解析】
A、稀硫酸浓度越大，反应越剧烈，但金属的质量相等，最终生成氢气的质量相等，故选项图象错误。
B、向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，原溶液是稀盐酸，一开始溶液的质量不可能为0，故选项图象错误。
C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，至完全反应溶质质量分数变为0，继续加入氢氧化钡溶液，溶质质量分数逐渐增大，故选项图象错误。
D、高温加热一定质量的石灰石，但达到一定温度才能分解；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。
故选：D。
9、C
【解析】
A选项是错误的叙述，煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生的，人类不能无限制的开发利用；
B选项是错误的叙述，农药和化肥能促进粮食生产，但要合理利用；
C选项塑料属于合成材料，为我们的生活创造便利，但会造成“白色污染”，是正确的叙述；
D选项是错误的叙述，生活污水要处理达标后排放；
故答案选择C。
10、C
【解析】
A、钢筋混凝土是将钢筋材料包埋在混凝土中，属于复合材料，不符合题意；
B、路桥建设使得城市交通四通八达，人们出行更加方便，不符合题意；
C、沥青是由石油分离产物加工而成的，符合题意；
D、钢铁制品表面刷漆主要是为了防止铁制品生锈，不符合题意。故选C。
11、B
【解析】
A、烧碱和熟石灰与盐酸混合都没有气泡产生，不能鉴别；烧碱易溶于水且放热，熟石灰微溶于水，加水溶解的方法能鉴别；故错误；
B、黄铜加热变黑，黄金加热不变色，可以鉴别；稀盐酸与黄铜混合有气泡产生，与黄金混合没有现象，加盐酸能将鉴别，故正确；
C、氧气和氢气都不能使紫色石蕊试液变色，不能鉴别；通过灼热的氧化铜不变的是氧气，有变化的是氢气，可以鉴别；故错误；
D、食盐水和稀盐酸都没有气味，闻气味不能鉴别；滴加硝酸银溶液，食盐水和稀盐酸都会产生白色沉淀，不能鉴别；故错误；
故选：B。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
12、B
【解析】
A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾；故选项错误；
B、实验室需要配制10%的氯化钠溶液，用量筒量取溶剂时，仰视读数，量取水的体积偏大，溶质质量不变，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小；故选项正确；
C、除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2可加入适量的Mg(OH)2，氢氧化镁自身是沉淀，不与氯化铜反应，不能达到除杂的效果；故选项错误；
D、分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的稀盐酸与碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，再蒸发，只剩氯化钠固体，将碳酸钠除去，分离物质要保证物质成分不变，故选项错误；
故选：B。
13、D
【解析】
A. K点表示在t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，溶解度是建立在饱和溶液的基础上的，故正确；
B、35℃时，甲物质的溶解度是35g，含义是该温度下100g的水中最多能溶解35g的甲物质，则50g的水中最多能溶解17.5g的甲物质，故将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g，故正确；
C、乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故t℃时乙物质的饱和溶液，升温到35℃时仍是饱和溶液，正确；
D、当温度小于t℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，当温度大于t℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，故错误。故选D。
14、C
【解析】
A、燃烧烟煤产生大量的固体小颗粒物，污染空气，正确；
B、农业上要合理使用农药、化肥，正确；
C、生活污水直接排到河中，造成水污染，错误；
D、焚烧塑料污染空气，应该回收，正确。
故选C。
考点：环境保护
15、C
【解析】
A、由表可知，NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，说法正确，不符合题意；
B、20℃时，溶解度大于10g，一般称为易溶物质，由表可知，NaCl和NH4Cl都属于易溶物质，不符合题意；
C、20℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数是，符合题意；
D、由表可知，20℃以后，氯化铵的溶解度一直大于氯化钠，在0℃~20℃之间，两种物质的溶解度出现了交叉，故若在同一个坐标系内画出NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，两曲线一定相交，且交点在0℃~20℃之间，不符合题意。
故选C。
溶解度的相对大小（20℃）
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、（1）酒精灯 锥形瓶 （2）2KClO3二氧化锰2KCl +3O2↑ 催化
用水湿润 向下 （3）CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ CO2↑+ H2O 关闭开关 产生的气体不能顺利导出，使管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。（关键词：管内气压增大，使固液分离，反应停止） （4）b
【解析】
（1）酒精灯常用的加热仪器，锥形瓶常用的反应容器，故答案为酒精灯 锥形瓶
（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，其中二氧化锰起催化作用，组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水湿润，起润滑作用；故答案为2KClO32KCl+3O2↑；催化；用水湿润 向下
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，配平即可；C装置中反应停止的方法和原理：关闭开关，产生的气体不能顺利导出，使管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止；故答案为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；关闭开关；产生的气体不能顺利导出，使管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止．（关键词：管内气压增大，使固液分离，反应停止）
（4）若用E装置收集H2，气体从短管进入，因为氢气的密度比空气的密度小，故答案为b
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、（1）H＋、Na＋、Cl－（2）①反应过程中温度不断升高，完全反应时放出的热量最多 ②氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量（3）①降低温度 ② 30（4）先偏向右边，最后回到分度盘中央
【解析】
试题分析：（1）根据图示可知，m点对应的溶液的PH值小于7，即此时溶液为酸性。说明该点对应的溶液中酸还未反应完。所以溶液中的溶质有：盐酸 （未反应完的）和氯化钠（反应生成的）。 所含的离子为：H+、Cl—、Na+
（2）①根据图示可知，随着盐酸的加入溶液的温度逐渐升高。当加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的温度达到最大值。可说明盐酸与氢氧化钠反应能够放出热量。
②如改用氢氧化钠固体，则不能说明反应为放热反应。因为氢氧化钠在溶解于水时也能放出热量。无法确认温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反应。
（3）①t1℃时，C物质的溶液接近饱和，即可继续溶解C物质，所以可通过再加入C物质的方法使其饱和。因为C物质的溶解度随着温度的升高而降低，所以还可以通过升温的方法，使C物质在相同的溶剂中溶解的质量变小，从而使其溶液由接近饱和变为饱和。
②根据图示可知，在t2℃时a物质的溶解度50g。即在t2℃温度下，a物质在100g水里溶解达到饱和状态时所溶解的质量为50g。所以在t2℃时150ga物质的饱和溶液中含a50g，溶剂水的质量为100g。当溶液的温度降低至t1℃时，其溶解度为20g。即在t2℃温度下，a物质在100g水里最多溶解20g。所以此时析出固体的质量为：50g—20g= 30g。
（4）开始时天平左右两盘分别放有等质量的金属和酸，所以开始时天平平衡。随着反应的进行，镁反应较快，所以天平放镁的一方偏轻；天平偏向放铁的右盘。当反应停止时，二者反应生成氢气的质量相等，即两盘中质量的减少值是相等的。所以最终天平左右两盘剩余物质的质量相等，即天平最平衡。
考点：中和反应、金属与酸反应、氢氧化钠的性质、溶解度曲线等图像题、
18、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠 Ca（OH）2 NaOH 降温结晶 64.6% 因为样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量
【解析】
变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，为把碳酸钠清除的更干净一些常会加入过量的氢氧化钙．
故答案为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠．
（2）由于溶液中加入了过量的氢氧化钙，所以滤液中会含有氢氧化钠与氢氧化钙，因为这两种物质的溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶的方式进行分离．
故答案为Ca（OH）2；NaOH；降温结晶；
[解决问题]
设样品中碳酸钠的质量为x，


解得x=10.6g
所以：品中碳酸钠的质量分数
[交流与反思]
因为样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量，所以以上数据不能计算出样品中氢氧化钠的质量分数，所以答案为：样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量．
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、水 澄清石灰水变浑浊 碳、氢 CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3 碳酸钠溶液也呈碱性，能使无色酚酞试液变红 除去溶液中碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰 盐酸 有气泡冒出 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
[实验探究]
（1）根据质量守恒定律进行分析解答；
（2）根据反应物、生成物和书写化学方程式；
（3）①根据实验现象分析解答；
②根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性进行分析解答；
（4）根据除去碳酸根离子的干扰进行分析解答；
（5）根据碳酸钠的性质 进行分析解答。
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，由烧杯内壁出现水雾知酒精燃烧生成了水，说明酒精中一定含有氢元素；证明生成二氧化碳的现象是澄清石灰水变浑浊，酒精中含有碳元素，故答案为水 澄清石灰水变浑浊 碳、氢；
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，生成了碳酸钙，反应物是氯化钙和碳酸钠，反应的化学方程式为：
CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓；故答案为CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓；
（3）①在清液中滴加澄清石灰水产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，故答案为Na2CO3；
②甲组同学的实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，因为碳酸钠溶液也呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故答案为碳酸钠溶液也呈碱性，能使无色酚酞试液变红；
（4）加入足量的氯化钡溶液是为了除去溶液中碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰，故答案为除去溶液中碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰；
（5）由于碳酸钠能和盐酸反应生成气体，可用盐酸进行检验：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中加入足量的盐酸，观察到有气泡冒出，说明样品真的变质了。该实验中相关反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑故答案为盐酸 有气泡冒出 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验。
实验目的
实验方法
A
除去KCl固体中的KClO3
加入少量MnO2固体，加热
B
鉴别硬水和软水
滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况
C
比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量
将带火星的木条分别插入两种气体中
D
探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应
向反应后溶液中加入AgNO3溶液
序号
物质
杂质
除杂试剂
操作方法
A
CaO
CaCO3
足量稀盐酸
溶解、过滤
B
KCl固体
MnO2固体
加水
溶解、过滤、蒸发、结晶
C
CO2
HCl
氢氧化钠溶液
洗气
D
KNO3溶液
K2SO4
加入适量的BaCl2溶液
过滤
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
烧碱和熟石灰
滴加稀盐酸，观察是否产生气泡
溶于水观察溶解性
B
黄金和黄铜
灼烧后观察颜色
加入稀盐酸
C
氧气和氢气
通入紫色石蕊试液
通过灼热的氧化铜
D
食盐水和稀盐酸
闻气味
滴加硝酸银溶液
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
实验方案
实验现象
烧杯内壁出现水雾
烧杯内壁_____
实验结论
说明酒精燃烧生成_____
说明酒精燃烧生成二氧化碳
实验方案
实验现象
溶液变红
产生白色沉淀
实验结论
清液中有氢氧化钠
清液中有_____
实验目的
实验方法
A
除去KCl固体中的KClO3
加入少量MnO2固体，加热，溶解，过滤，结晶。故A错误。
B
鉴别硬水和软水
滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况，硬水泡沫少，软水泡沫多。故B正确。
C
比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量
将澄清石灰水分别倒入两种气体中，震荡，变浑浊的是呼出气体。故C错误。
D
探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应
在NaOH溶液中加入酚酞试液。
故D错误。
溶解度/g
一般称为
10
易溶