2026届吉林省辽源市中考化学考前最后一卷（含答案解析）

这是一份2026届吉林省辽源市中考化学考前最后一卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列化学用语说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列实验方案，设计不合理的是（ ）
A．除去CO中混有的少量CO2
B．探究不同物质在同一溶剂中的溶解性
C．鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
D．测定空气中O2的体积分数
3．下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
B．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D．向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉
4．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（ ）
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋5
5．下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A．工业制取氧气B．大米酿成米酒C．粘土烧成陶瓷D．钢铁锈蚀
6．高氯酸钾( KClO4 ) 可用作火箭推进剂, 其溶解度如下表。下列说法不正确的是
A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B．20℃时, 将 2g 高氯酸钾溶于 98g 水中, 所得溶液中溶质的质量分数小于 2%
C．60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于 3．2%
D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至 40℃肯定有晶体析出
7．如图所示的是某化学反应的微观示意图，其中表示氢原子，表示氧原子表示碳原子．根据图中的信息判断，下列说法不正确的是
A．以上反应符合质量守恒定律B．化学反应前后原子的种类不变
C．物质 X 的化学式为 H2OD．两种生成物之间的质量比为 22：9
8．下列化学用语说法正确的是
①3Hg ②Fe3+ ③3SO2 ④H2O ⑤Fe2+ ⑥C60 ⑦2H
A．表示分子个数的是①③
B．④和⑦中数字2的意义相同，都为两个氢原子
C．②和⑤都属于铁元素，核外电子数不同
D．⑥表示一种化合物
9．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．食盐B．蔗糖C．酒精D．植物油
10．下列实验操作中（括号内为杂质）能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．如图是某反应的微观示意图，其中黑球和白球分别表示不同元素的原子。下列有关说法正确的是
A．图中反应物与生成物分子数之比为2：1
B．图中含有两种分子
C．该图表示的反应属于化合反应
D．图中物质中没有单质
12．2019年1月3日，我国“嫦娥四号”成功落在了月球背面，这也是人类首次在月球背面着陆，并拍摄了第一张月球背面的照片。高氯酸钾（KClO4）可用作火箭燃料，下列叙达正确的是
A．高氧酸钾是氧化物
B．高氧酸钾中氧元素的质量分数最高
C．高氧酸钾由四种元素组成
D．高氧酸钾中钾、氧元素的质量比为1：4
13．下列实验操作能够达到目的是
A．AB．BC．CD．D
14．下列实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯
B．倾倒稀盐酸
C．称量氯化钠固体
D．过滤浑浊的天然水
15．每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。下列做法错误的是
A．高层楼房着火时,不能乘坐电梯逃离
B．在加油站张贴严禁烟火的标志
C．在房间里放盆水防止煤气中毒
D．进入久未开启的地窖,要做灯火实验
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．2019年1月3日上午，中国的嫦娥四号探测器在月球背面南极艾肯环盆地实现人类首次软着陆。
（1）“嫦娥”的“身体”表面覆盖着用有机材料聚酰亚胺加入金或银制成的薄膜，具有极好的隔热性能。加入金或银的聚酰亚胺薄膜属于___________材料。
A金属材料 B合成材料 C复合材料
（2）月球岩石中有铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4），月球物质中有来自太阳风的Ar-36、Ar-38。
①画出Si的原子结构示意图___________，判断铁橄榄石中铁元素的化合价是____________；
②Ar-36、Ar-38在原子构成微粒上的不同点是____________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：
图A中仪器①名称为________，发生反应的化学方程式为______________；用浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)和水按照体积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸，所得稀硫酸的溶质质量分数约为________(保留到0.1%)。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有______(填字母序号)；
a．加少量水 b．加少量铁粉 c．加少量浓硫酸装置B是实验室常见的气体发生装置。源源同学从装置B得到启发，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C(夹持仪器都略去)，用来制取二氧化碳，则C与B相比都具有的优点是__________，用装置B或C制取二氧化碳的化学反应方程式为___________；用装置D探究CO2的部分性质，若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是______(填序号)。
①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液
18．（8分）酸、碱、盐在我们的生活中有着重要的作用。
（1）硫酸是一种常见的酸，下列物质不能与稀硫酸发生复分解反应的是_____（填字母）。
A NaOH溶液 B NaCl溶液 C K2CO3溶液 D Ba(NO3)2溶液
（2）氢氧化钠是一种常见的碱，聪聪同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了如图所示的实验。
①若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，请写出产生气泡的化学方程式：_____。
②若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀产生，现象b为酚酞溶液变红，该实验_____（填“能”或“不能”）说明氢氧化钠为部分变质，原因是什么_____？
（3）氯化钠是一种常见的盐，以海水为原料得到精盐NaCl和提取镁的工艺流程如图（此题中微溶物视为可溶物，所加试剂均过量）。
①Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式为_____。
②试剂a不可能是下列物质中的_____（填字母）。
A KOH溶液 B NaOH溶液 C Ca(OH)2溶液 D Ba(OH)2溶液
③在蒸发结晶的过程中，玻璃棒的作用是_____。
（4）纯碱和小苏打都是生活中常见的盐，二者性质上有一区别是小苏打受热易分解产生纯碱、二氧化碳和水，而纯碱不易分解。将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g固体物质。请计算原固体混合物中小苏打的质量_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。滤液中溶质的成分是什么？猜想一：NaOH
猜想二：NaOH，Ca(OH)2
猜想三：NaOH，Na2CO3
写出实验二中产生气泡的化学方程式：
①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是。
②实验室保存电石应注意。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
A．HCl和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去主要物质，故A错误；
B．过量的盐酸和氢氧化钠会生成氯化钠，氯化氢具有挥发性，剩余的盐酸在蒸发结晶挥发出去，后就只剩氯化钠固体，故B正确；
C．一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不能被点燃，故C错误；
D．硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误。
故选B。
2、C
【解析】
A、碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，可以除去杂质。A正确；
B、食用油难溶于水，但是易溶于汽油形成溶液。可以探究不同物质在同一溶剂中的溶解性。B正确；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液呈碱性，则加入酚酞后，溶液均变为红色，无法鉴别。C错误；
D、利用激光笔，可以达到白磷的着火点，从而使白磷燃烧，消耗装置内的氧气，从而进行测定。D正确。
故选C。
3、A
【解析】
A、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠和盐酸反应，故开始没有沉淀生成，正确；
B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应不断减少，至完全反应，不再发生改变，故选项不能正确反映对应变化关系。
C、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量不会是从零开始，错误；
D、向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，该选项对应关系不正确。
故选A。
4、B
【解析】
亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价之和为0，氮元素的化合价为+3价。故选B。
5、A
【解析】
A、工业制取氧气是根据氧气与氮气沸点不同，实现分离制取氧气，无新物质生成，不属于化学变化，属于物理变化，选项A符合题意；
B、大米酿成米酒是将糖类分解生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，选项B不符合题意；
C、粘土烧成陶瓷的过程中经过高温化学反应形成硅酸盐，有新物质生成，属于化学变化，选项C不符合题意；
D、钢铁锈蚀是由于铁与氧气反应生成氧化铁，使钢铁发生锈蚀，有新物质的生成，属于化学变化，选项D不符合题意。故选A。
判断是否属于化学变化，关键看反应前后有无新物质的生成，若有新物质生成则一定为化学变化。
6、D
【解析】
A、由表格信息可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，正确；B、20℃时, 高氯酸钾的溶解度为1.68g，即该温度时，1.68g高氯酸钾溶解在100g水恰好形成饱和溶液，那么2g 高氯酸钾加入 98g 水中，高氯酸钾不能完全溶解，故所得溶液中溶质的质量分数小于 2%，正确；C、60℃时, 高氯酸钾的溶解度为3.2g，溶质的质量分数=6.8%，即60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为6.8%，正确；D、80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40℃肯定有晶体析出，若是不饱和溶液那么不一定有晶体析出，错误。故选D。
7、D
【解析】
A、该反应属于化学变化，化学反应遵循质量守恒定律，不符合题意；
B、在化学反应中，反应前后原子的种类没有变化，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类和数目不变，2X中应含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子组成，则物质 X 的化学式为 H2O，不符合题意；
D、由微观示意图可知，该反应的生成物是CO2和H2O，CO2和H2O的分子个数比为1:2，则两种生成物之间的质量比为44:18×2=11:9，符合题意。
故选D。
本题考查质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
8、C
【解析】
A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3SO2中的“3”表示二氧化硫分子的个数为3；3Hg中的3表示汞原子的个数为3；故选项说法错误。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项说法错误。
C、②和⑤分别是铁离子、亚铁离子，它们的核内质子数相同，属于同种元素；分别是1个铁原子失去3个、2个电子得到的，核外电子数不同，故选项说法正确。
D、⑥是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法错误。
故选：C
9、D
【解析】
试题分析：溶液的均一稳定的混合物，而植物油加入水中形成的是乳浊液，故选D。
考点：溶液
10、D
【解析】
A、氢气、甲烷燃烧均能生成水，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象，不能鉴别氢气和甲烷，不符合题意；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能用AgNO3溶液检验，盐酸是否剩余，不符合题意；
C、加过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，虽然除去了硫酸铜，但是引入了新的杂质氢氧化钡，不符合题意；
D、向混合溶液中加入过量的碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，过滤，洗涤，再向滤渣和滤液中滴加适量的稀硝酸，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，过量的碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能达到分离的目的，符合题意。
故选D。
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
11、C
【解析】
A、由图中可以看出，反应物中含有三个分子，生成物中含有两个分子，反应物与生成物分子数之比为3:2，错误；
B、由图中可以看出，反应物中含有两种分子，生成物中含有一种分子，故一共含有三种分子，错误；
C、由图中可以看出，两种反应物生成一种生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确；
D、由图中可以看出，有一种反应物是单质，错误。
故选C。
12、B
【解析】
A、氧化物是由两种元素，其中一种为氧元素的化合物， KClO4由三种元素组成，不属于氧化物，故不符合题意；
B、根据化合物中某元素的质量分数=×100%可得，当化合物的相对分子质量相等时，相对原子质量与原子个数的乘积越大，元素的质量分数越大，因为氧元素的相对原子质量×原子个数=16×4=64，氯元素的相对原子质量×原子个数=35.5×1=35.5，钾元素的相对原子质量×原子个数=39×1=39，氧元素相对原子质量与原子个数的乘积最大，所以，高氧酸钾中氧元素的质量分数最高，故符合题意；
C、高氧酸钾由氧元素、钾元素、氯元素三种元素组成，选项说法错误，故不符合题意；
D、根据化合物中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积的比值可得，高氧酸钾中钾、氧元素的质量比为：39×1:16×4=39:64，选项说法错误，故不符合题意。
13、D
【解析】
A. 测定空气中氧气含量，木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能够达到目的。B. 比较MnO2和Fe2O3的催化效果，因过氧化氢质量分数不同，不能够达到目的。C. 收集氧气并测量
氧气的体积，因进气管太长，出水管太短，不能够达到目的。D. 探究可燃物燃烧的条件，能够达到目的。
点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。
14、C
【解析】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：C。
15、C
【解析】
A、高层楼房着火时，容易电路损坏，乘坐电梯容易被困电梯内，发生更大的危险，不符合题意；
B、加油站的汽油等都属于易燃物，容易引发火灾，因此张贴严禁烟火的标志，不符合题意；
C、一氧化碳不溶于水，在房间内放盆水，不能防止煤气中毒，符合题意；
D、久未开启的地窖容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不供给呼吸，会使人窒息死亡，故进入久未开启的地窖，先做灯火试验，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用灯火实验检验二氧化碳含量是否过高，不符合题意。
故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、C +2 中子数不同
【解析】
（1）将金属材料、合成材料等复合起来的材料是复合材料。金或银属于金属材料，聚酰亚胺属于合成材料，因此加入金或银的聚酰亚胺薄膜属于复合材料。故选C。
（2）①Si是14号元素，Si的原子结构示意图为：。铁橄榄石的主要成分是Fe2SiO4，根据Si的原子结构示意图，其原子最外层是4 个电子，在Fe2SiO4中显+4价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，2x+(+4)+(-2) ×4=0，解得x=+2。因此铁橄榄石中铁元素的化合价是：+2；
②Ar-36、Ar-38，它们的质子数相同，相对原子质量不同，相对原子质量≈质子数+中子数，在原子构成微粒上的不同点是核内中子数不同。
相对原子质量≈质子数+中子数。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、 分液漏斗 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 15.2% b 可以控制反应的开始和结束 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ①②
【解析】
（1）图A中仪器①是分液漏斗，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；
（2）用浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)和水按照体积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸，所得稀硫酸的溶质质量分数约为 ×100%=15.2%，因为相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强，溶液的pH越小。向稀硫酸中加入加少量水时，硫酸的质量分数变小，溶液的pH变大，但没有发生化学变化；向稀硫酸中加入铁粉时，铁和硫酸反应，硫酸的质量分数变小，酸性减弱，溶液的pH增大；加少量浓硫酸，硫酸的质量分数变大，溶液的pH越小，所以，溶液的pH因化学变化而升高的有b；
（3）C与B相比都具有的优点是可以控制反应的开始和结束，关闭止水夹就可控制，制取二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则：①通二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，正确；②二氧化碳通过浓NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后不在含有二氧化碳，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，正确；③通过浓NaCl溶液后，潮湿的二氧化碳气，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变红，错误。故填：①②。
18、B Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 不能 因为生成了氢氧化钠所以不能判断是否有剩余的氢氧化钠 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O A 搅拌，防止因温度局部过高，造成液体飞溅 16.8g
【解析】
（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。酸碱盐溶液之间，如果反应后有沉淀生成、气体放出或有水生成，复分解反应就能发生。
A．NaOH溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，能发生复分解反应；
B．NaCl溶液和硫酸，没有沉淀生成、气体放出或有水生成，不能发生复分解反应；
C．K2CO3溶液和硫酸反应生成硫酸钾和水以及二氧化碳，能发生复分解反应；
D．Ba(NO3)2溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能发生复分解反应。故选B。
（2）①若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，对应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
②若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀产生，现象b为酚酞溶液变红，只能说明变质了，不能说明氢氧化钠为部分变质；因为Ca(OH)2和Na2CO3反应有氢氧化钠生成，所以不能判断原样品中是否有剩余的氢氧化钠。
（3）①实验是获取纯净的氯化镁电解得到镁，所以加入的b为盐酸，所以Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
②实验是获取纯净的氯化钠，试剂a不能含有过程中无法除去的杂质，所以给定物质中只有氢氧化钾不能选用。故选A。
③在蒸发结晶的过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止因温度局部过高，造成液体飞溅。
（4）将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g固体物质。可见反应中固体质量减少了：25g-18.8g=6.2g。
设固体混合物中小苏打的质量为x。


解得x＝16.8g
答：原固体混合物中小苏打的质量为16.8g。
本题要计算原固体混合物中小苏打的质量，就必须从题中找到已知量。题中有一个非常有用的信息，小苏打受热易分解产生纯碱、二氧化碳和水，而纯碱不易分解。根据这个知识，将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g固体物质。固体质量减少的量就是碳酸氢钠分解时生成的二氧化碳和水的质量，从化学方程式中也可以找到碳酸氢钠分解时固体质量减少的差量，然后根据差量就求出了原固体混合物中小苏打的质量。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、【设计并实验】无白色沉淀生成 三 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【拓展延伸】①有气泡产生，生成蓝色沉淀 ②密封保存
【解析】
试题分析：【设计并实验】实验一：根据反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液，若无白色沉淀生成，则猜想二不成立
实验二：另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中存在Na2CO3，故猜想三成立；产生气泡的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【拓展延伸】①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，先后发生反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Ca(OH)2+Cu(NO3)2= Ca(NO3)2+ Cu(OH)2↓，故产生的现象是有气泡产生，生成蓝色沉淀
②根据上面的探究过程，可知电石能与水反应，故实验室保存电石应注意密封保存
考点：Ca(OH)2、Na2CO3的化学性质，反应后溶液中溶质成分的判断
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
HCl（CO2）
适量NaOH溶液
洗气
B
NaCl（NaOH）
过量稀盐酸
蒸发结晶
C
CO2（CO）
足量O2
点燃
D
稀盐酸（稀硫酸）
适量硝酸钡溶液
过滤
温度 /℃
20
40
60
80
溶解度 /g
1．68
2．32
3．2
12．4
选项
物质
目的
主要试验操作
A
H2、CH4气体
鉴别
点燃， 火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
与NaOH中和后盐酸是否有剩余
检验
滴加 AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
C
KNO3 （CuSO4）溶液
除杂
加过量的 Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤
D
Ba（NO3）2、NaNO3溶液
分离
加过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中滴加适量的稀硝酸
A
B
C
D
测定空气中氧气
含量
比较MnO2和Fe2O3
的催化效果
收集氧气并测量
氧气的体积
探究可燃物燃烧的
条件
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液
猜想二不成立
实验二
另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸
产生气泡
猜想成立