2026届河南省三门峡市中考适应性考试化学试题（含答案解析）

这是一份2026届河南省三门峡市中考适应性考试化学试题（含答案解析），共12页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，推理是化学学习中常用的方法，空气污染指数等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的用途主要由物理性质决定的是
A．镁粉用于制作照明弹B．氢氧化钠用作炉具清洁剂
C．干冰用于人工降雨D．一氧化碳用于冶金
2．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述不正确的是( )
A．夏天钢轨之间的缝隙变小，因为升温使原子间间隙变大
B．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同
C．气体比液体容易被压缩，因为物质的气态分子小而液态分子大
D．同样质量的糖在热水中比在冷水中溶解得快，因为温度越高,分子运动越快
3．下列各组原子结构示意图中，表示两种元素化学性质相似的是
A．B．
C．D．
4．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是
A．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，燃烧生成CO2的物质一定含碳元素
B．单质中只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质
C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物
D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
5．下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（ ）
A．属于化学变化B．净化后可得纯水C．证明水的组成D．吸收大量热
6．党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列做法正确的是
A．为保护环境，把废旧电池深埋处理
B．为增加粮食产量，大量使用农药、化肥
C．为节约水资源，用工业废水直接灌溉农田
D．为节约资源，大力开发新能源替代化石燃料
7．室温下，甲、乙、两三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80°C时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出, 丙固体没有明显变化。下列说法正确的是
A．甲溶液可能是不饱和溶液
B．表示乙物质的溶解度曲线是a
C．小于t1°C时丙物质的溶解度最大
D．将t2°C时甲、乙的饱和溶液降温至t1°C，所得溶液的溶质质量分数大小为甲=乙
8．氢能源是公认的清洁能源，但氢气的制取和储存一直是一个难题。中科院煤化所与国内多家科研机构合作，采用铂-碳化钥双功能催化剂实现对水和甲醇的高效活化，在低温(150-190°C)下获得了极高的产氢效率。该反应过程的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是( )

A．该反应的方程式可表示为CH3OH+H2O=CO2+3H2↑
B．铂-碳化钼在反应后的化学性质不发生变化
C．甲醇的化学式可表示为CH4O
D．该过程使氢能源的广泛利用成为可能
9．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是( )
A．W可能是单质
B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应后Z物质的质量为86.4g
10．空气污染指数（Air Pllutin Index，简称API）就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。下列目前不计入空气污染指数的物质是（ ）
A．二氧化碳B．二氧化硫C．二氧化氮D．PM10
11．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）
A．水是由两个氢原子和一个氧原子构成
B．无色、无臭、清澈透明的水就是蒸馏水
C．电解水能生成氢气和氧气，两者体积比为2：1
D．用过滤的方法可以使硬水软化
12．下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是
A．金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为原子排列方式不同
B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动
C．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同
D．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．写出符合下列要求的化学方程式，并在后面括号中注明反应的基本类型铁丝在氧气中燃烧：______[______]；煅烧石灰石制取生石灰______[______]；铁丝插入硫酸铜溶液中______[______]．
14．实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中①点代表了90 ℃时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。
现将温度由90 ℃降至60 ℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。继续将温度由60 ℃降至40 ℃，此时②点怎么移动？_____，烧杯中有_____g硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为_____。
15．见著知微，见微知著”是化学思维方法。下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：图中A、B、C、D属于_____________种元素的粒子；D中x＝_____________；据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如图所示，请回答：其化学性质与哪种微粒性质相似_______________。
A与C形成化合物的化学式是________________
16．将一定量的Na2O2固体投入到一定量的FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。
（1） Na2O2中氧元素的化合价为______________。
（2） 写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与FeCl3的化学计量数之比为3 : 2）_____________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下列装置图，回答有关问题：
写出装置图中标号a仪器的名称：_____；实验室中既能制取氧气，又能制取二氧化碳的装置组合为_____（填字母），写出制氧气的化学方程式_____。若用C装置收集气体，当观察到气泡从集气瓶口向外冒出时，接下来的操作是_____然后将集气瓶取出正放在桌面上。要检验二氧化碳气体，还需要E装置，则E装置应盛放的物质是_____。
18．依据如图所示的四个实验，回答下列问题。
图1是检查装置气密性的实验。证明装置不漏气的现象是_____。图2是电解水的实验装置。由实验可知水是由氢、氧两种元素组成的，该结论的依据是_____；甲试管中收集的气体的检验方法是：_____；先从水槽中取出试管，然后_____。图3是铁丝在氧气中燃烧的实验，现象是_____，瓶中放少量水的目的是_____。图4是使水沸腾实验。先关闭止水夹，将胶头滴管中的液体挤压到烧瓶中，然后打开止水夹，发现烧瓶内的水沸腾起来。胶头滴管内的液体与烧瓶中CO2反应的化学方程式为_____（写一个即可）。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）纯碱在生成过程中常混有少量氯化钠，实验中学化学兴趣小组的同学要测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们称取11g样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸64.7g，烧杯中没有残留物，称得反应后溶液的质量为71.3g。生成二氧化碳的质量为_____g。计算样品中碳酸钠的质量分数为_____________。(写出计算过程)
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成。
【详解】
A、用镁粉用于制作照明弹是利用镁燃烧发出耀眼的白光，利用的是化学性质，故A不正确；
B、氢氧化钠用作炉具清洁剂，是利用了皂化反应,其产物为高级脂肪酸钠和甘油，属于化学性质，故B不正确；
C、干冰用于人工降雨，是干冰易升华，属于物理性质，故C正确；
D、一氧化碳用于冶金，利用一氧化碳的还原性，属于化学性质，故D不正确。故选C。
判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
2、C
【解析】
A、夏天钢轨之间的缝隙变小，因为升温使原子间间隙变大，故不符合题意；
B、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为冰是由水分子构成，干冰是由二氧化碳分子构成，构成它们的分子不同，故不符合题意；
C、气体比液体容易被压缩，因为物质的气态分子间隔比液态分子大，故符合题意；
D、同样质量的糖在热水中比在冷水中溶解得快，因为温度越高，分子运动越快，故不符合题意。
3、C
【解析】
在原子结构示意图中，一般来说，最外层电子数决定元素的化学性质，两种元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。但也有例外的，例如，氦元素和镁元素最外层电子虽然相同，但氦元素原子结构属于稳定结构，不易得失电子，而镁元素原子结构最外层电子数为2,易失去电子，化学性质较活泼。再如，氦元素和其他稀有气体元素虽然原子结构最外层电子数不相同，但化学性质相似，因为它们原子结构都属于稳定结构。故选C。
4、A
【解析】
A. 据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，燃烧生成CO2的物质一定含碳元素，选项正确；
B. 单质中只含一种元素，只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只有氧元素，选项错误；
C. 有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳含有碳元素，但是无机物，选项错误；
D. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应，选项错误。
故选A。
5、C
【解析】
A、水蒸发过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，净化后的水中含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，错误；C、水通电分解生成氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，可以证明水的组成，正确；D、浓硫酸溶于水放热，不是吸热，错误。故选C。
6、D
【解析】
A、废旧电池深埋不能消除污染，会污染土壤和地下水，错误；B、大量使用农药、化肥会污染水资源，要合理使用药、化肥，错误；C、工业废水直接灌溉农田会污染地下水和土壤，错误；D、大力开发新能源替代化石燃料可以节约资源又可以减少污染，正确。故选D。
7、C
【解析】
A、甲溶液中有未溶解的固体，所以室温时，甲溶液是饱和溶液，故A不正确；
B、由题意可知，升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，所以甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c，故B不正确；
C、由溶解度曲线的意义可知，小于t1℃时丙物质的溶解度最大；故C正确；
D、将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体成为t1℃时饱和溶液，乙物质不会析出晶体，与t2℃时的饱和溶液的质量分数相同，由于t1℃，时甲的溶解度大于在t2℃时乙的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数大小为甲＞乙。故D不正确。
故选：C。
本题难度不是很大，主要考查了溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决一系列的问题，培养学生解决问题的能力。
8、A
【解析】
A. 注意反应条件，且高于100℃时水为气体，该反应的方程式可为，说法错误；
B. 铂-碳化钼作为催化剂，在反应后的化学性质和质量不发生变化，说法正确；
C. 由反应过程的微观示意图可见，一个甲醇分子含有一个碳原子、一个氧原子和四个氢原子，甲醇的化学式可表示为或，说法正确；
D. 该过程有极高的产氢效率，使氢能源的广泛利用成为可能，说法正确。
故选：A。
9、D
【解析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g；Y的质量不变，可能是催化剂；W的质量增多，W是生成物，生成的质量是3.2g；6.8g>3.2g，根据质量守恒定律，Z是生成物，生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g；根据分析，该反应是X→W+Z。
【详解】
A. 根据分析，题中反应为X→W+Z，分解反应的生成物可能是单质，所以W 可能是单质，选项A正确；
B. Y在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也不变，所以Y可能是催化剂，选项B正确；
C.根据分析，题中反应为X→W+Z，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此该反应是分解反应，选项C正确；
D.根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g，选项D错误。故选D。
10、A
【解析】
目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等；二氧化碳属于空气的成分，不属于空气污染物，不计入空气污染指数。故选A。
11、C
【解析】
A. 水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，此选项错误；
B. 无色、无臭、清澈透明的水中可能溶有杂质，不一定是蒸馏水，此选项错误；
C. 电解水能生成氢气和氧气，两者体积比为2：1，此选项正确；
D. 用煮沸的方法可以使硬水软化，此选项错误。
故选C。
12、D
【解析】
A、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，故A正确；
B、由于酒精的分子通过运动扩散到空气中，能闻到酒香，故B正确；
C、由于一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，结构决定性质，一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，故C正确；
D、20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子间有间隔，故D不正确。故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、3Fe+2O2Fe3O4化合反应CaCO3CaO+CO2↑分解反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置换反应
【解析】
（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为
，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应。
（3）铁丝与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，反应物是单质和化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
14、（1）减小；不变；（2）沿曲线下移至③处；45；39%
【解析】
试题分析：（1）由图可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以现将温度由90℃降至60℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度减小；60℃硝酸钾的溶解度为109g，所以由90℃降至60℃过程中没有晶体析出，只有由不饱和溶液变为饱和溶液，所以硝酸钾溶液中溶质质量分数不变；（2）40℃时硝酸钾的溶解度为64g可知40℃时100g水中溶解了64g硝酸钾达到饱和，所以继续将温度由60℃降至40℃，此时②点沿曲线下移至③处；析出晶体的质量=109g-64g=45g，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数=64克／（100克+64克）×100%=39%．
考点：溶解度及其溶质的质量分数
15、 三 8 B MgCl2
【解析】（1）质子数决定元素的种类，图中A、B、C、D属于三种元素的粒子；（2）D中x＝18－2－8＝8. （3）最外层电子数决定元素的种类，据锶的原子结构示意图，其化学性质与B微粒性质相似。（4）A化合价是＋2价，与C化合价是－1价，形成化合物的化学式是MgCl2
点睛∶本题主要考查粒子结构示意图的含义。
16、-1
【解析】
（1）钠元素通常为+1价，设Na2O2中氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得（+1）×2+2x=0，x=-1；
（2）将一定量的Na2O2固体投入到一定量的FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，可推出该气体为氧气，故该反应的化学方程式为：。
化合物中正、负化合价的代数和为零。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、长颈漏斗 BD 2H2O22H2O+O2↑ 在水面以下盖上玻璃片 澄清的石灰水
【解析】
过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
【详解】
（1）长颈漏斗方便加液体药品，故名称为长颈漏斗。
（2）如果用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故选BD。
（3）若用C装置收集气体，当观察到气泡从集气瓶口向外冒出时，接下来的操作是：在水面以下盖上玻璃片，然后将集气瓶取出正放在桌面上。
（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。
二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
18、导管口有气泡冒出 质量守恒定律 用带火星的木条来检验 将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，放出大量热 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
【解析】
（1）检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，形成密闭体系，然后双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；
（2）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢、氧两种元素组成的；甲试管与电源的正极相连，产生的是氧气，具有助燃性，可用带火星的木条来检验，先从水槽中取出试管，然后将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃；
（3）铁丝在氧气中能燃烧，实验中观察到的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，放出大量热；瓶中装入少量水或细沙，其作用是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；
（4）先关闭止水夹，将胶头滴管中的液体挤压到试管中，然后打开止水夹，发现烧瓶内的水沸腾起来，是因为液体与烧瓶内的气体反应，使烧瓶内气体体积减少，压强减小，使水的沸点降低，胶头滴管内的液体可以是氢氧化钠溶液，烧瓶内的气体是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（合理即可）。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、4.4 96.4%
【解析】
(1)根据质量守恒定律知，生成二氧化碳的质量为11g＋64.7g－71.3g＝4.4g。
(2)解∶设样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
11g×x 4.4g
＝，x＝96.4%。
答∶(1)生成二氧化碳的质量为4.4g；(2)样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
点睛∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2