2025-2026学年茂名市中考化学五模试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年茂名市中考化学五模试卷（含答案解析），共15页。试卷主要包含了下列有关物质分类的说法正确的是，下列除去杂质的方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列有关粒子结构示意图得出的结论中，正确的是
A．①②属于相对稳定结构B．②③属于同种元素
C．③④⑤属于同种离子D．①容易与④形成化合物
2．地壳中含量最多的金属元素，非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是
A．Al(NO3)3 B．CaCO3C．Al2(SO4)3D．Fe(NO3)3
3．二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效 转化为甲醇(CH3OH)，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观 过程如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．该反应不属于置换反应
B．反应前后氢元素的化合价发生了改变
C．该反应中原子的种类和数量均没有发生改变
D．该反应中反应物的质量比为1:3
4．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属
B．氧气能支持燃烧，可做发射火箭的助燃剂
C．铝能与盐酸反应，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈
D．氩气通电时能发光，可用作不锈钢焊接的保护气
5．下列实验基本操作中，正确的是( )
A．倾倒液体B．加热液体
C．过滤D．点燃酒精灯
6．下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
A．干冰——氧化物
B．氢气——混合物
C．松香——晶体
D．钓鱼竿——省力杠杆
7．甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，甲、乙、丁分别放入相同的稀盐酸溶液，甲、丁产生气泡，且丁的反应速率快，甲速率慢：乙无明显现象，由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．丙>乙>甲>丁
B．甲>丁>乙>丙
C．丁>甲>乙>丙
D．甲>乙>丁>丙
8．在物质X的溶液中，分别加入另外三种物质，产生的现象如下表所示。则物质X可能是（ ）
A．硫酸钠
B．氯化钠
C．稀硫酸
D．稀盐酸
9．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑获得的下列信息中，错误的是（ ）
A．反应条件是通电
B．基本反应类型是分解反应
C．生成的氢气和氧气的质量比是2：1
D．反应现象是两极上都产生气泡
11．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的一组是
A．氧气、硫化氢、果汁B．干冰、氧化铜、食醋
C．钢、锰酸钾、食盐水D．金刚石、冰水、矿泉水
12．下列根据化学用语获得的信息正确的是 （ ）
A．——铁原子的原子序数为55.85
B．Na2CO3——该物质属于氧化物
C．——“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D．——该原子在反应中易得电子
13．（题文）下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．硫酸钾[K2SO4] B．尿素[ CO(NH2)2]
C．硝酸铵( NH4NO3] D．磷酸二氢钾[KH2PO4]
14．化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作中不正确的是
A．测定溶液的pHB．稀释浓硫酸
C．检查气密性D．熄灭酒精灯
15．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，开始时溶液由无色变为浅绿色
B．将氢氧化铜与石蕊试液混合，观察石蕊试液变蓝
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，观察溶液由无色变为红色
D．向生石灰中加入一定量的水，观察到白色块状固体变成白色浆液、放热、水沸腾。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．将100 g Na2CO3溶液和153.7 g BaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质 量为234 g。求：反应后生成的沉淀的质量____________。过滤所得溶液中溶质的质量分数______。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）阅读下面材料，回答问题。
人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。
内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类用化学符号填空：
岩石圈中含量最高的金属元素是_____。大气圈中含量最高的物质是_____。水圈中含量最高的元素是_____。土壤中能促进农作物根系发达的元素是_____。按要求填表：
（二）甲烷﹣﹣小分子，大作为
在如图的四大圈层中，有下列6种物质：①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答：在这6种物质中，元素种类共有_____种，人类的生命活动不可缺少的物质有_____（填化学式，下同），植物生长必需的物质有_____，元素种类完全相同的物质是_____。甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应：
①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；
②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；
③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；
④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。
试写出上述②～④三个反应的化学方程式：
②_____；
③_____；
④_____；在反应①～④中，属于置换反应的有_____。
在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致_____。
③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是_____。
在实际生产中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是_____。柔之力﹣﹣神奇的水溶液
水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。
如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题：
青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是_____。纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是_____、_____。为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则固体粉末是_____。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为_____。金属﹣﹣工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图所示：
请回答下列问题：已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为_____和_____。通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化学方程式表示其制备原理）_____。如图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是_____。四大圈层中含有下列物质：①硫酸锌；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有（填序号）_____。小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有_____。
18．（8分）某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径：
A铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮．
B铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放．试判断：若要制得等质量的硝酸铜，以上哪种途径较好？____；理由____．若取6.4g铜加入到50g的一定质量分数的某稀硝酸中，恰好完全反应．
①可以制得的硝酸铜的质量是_____；
②原稀硝酸中溶质的质量分数是_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某月饼包装盒中“脱氧剂”外包装标注成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。①Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O ；Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。
②“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。欲探究该“脱氧剂”是否失效，并测定10.0g样品中铁质量分数，设计了以下探究实验。（假设所有操作没有损失）
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。
步骤3：按如图装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。
通过分析以上各步骤得到氯化钠的质量为_____克；小铁认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，否则所测铁的质量_____（偏大、偏小或无影响）（学生实验）小鲁将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g，由此计算得出铁的质量分数为_____。 （精确到0.1）请你认真分析题中所给资料，分析用产生H2的质量计算样品中铁的质量是否合理，并说明理由_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
试题分析：A、①②最外层电子分别为6、7都未达到8的相对稳定结构，错误；B、质子数相同，那么属于同种元素，正确；C、其质子数不同，形成的离子也不同，错误；D、①易得到2个电子，④最外层电子数为8不易得失相对稳定结构，很难形成化合物，错误。
考点：原子、离子结构示意图
2、A
【解析】
试题分析：地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氮元素和空气中含量最多的元素是氧元素三者组成的化合物是Al(NO3)3 。故选A.
考点：化学式
3、D
【解析】
由反应的微观过程可知，反应的化学方程式为。
【详解】
A、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，则该反应不属于置换反应，故A正确，不符合题意；
B、反应前氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1价，则反应前后氢元素的化合价发生了改变，故B正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，该反应中原子的种类和数量均没有发生改变，故C正确，不符合题意；
D、该反应中反应物的质量比为，故D不正确，符合题意。故选D。
根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，反应中原子的种类和数量均不发生改变。
4、B
【解析】
A、一氧化碳有还原性，可用于工业冶炼金属，故A错误；
B、氧气能支持燃烧，具有助燃性，可做发射火箭的助燃剂，故B正确
C、由于铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化膜，阻止铁进一步被氧化腐蚀，所以可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈，故C错误；
D、氩气化学性质稳定，可用作不锈钢焊接的保护气，氩气通电时能发光，可做电光源，故D错误。
故选B。
5、B
【解析】
A、倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，标签要向着手心，容器口紧靠，故不符合题意；
B、加热液体时，试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管中上部，持试管与水平线成45度角，先将试管在灯焰上来回移动，使试管均匀受热，故符合题意；
C、过滤时，要用玻璃棒引流，故不符合题意；
D、不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火，故不符合题意。故选B。
6、A
【解析】
A. 干冰即固体二氧化碳，是由两种元素组成、且其中一种是氧，是氧化物，选项正确；
B. 氢气是一种物质，是纯净物，选项错误；
C. 松香没有固定的熔点，不是晶体，选项错误；
D. 钓鱼竿的阻力臂远远大于动力臂，是费力杠杆，选项错误。
故选A。
7、C
【解析】
甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙的金属活动性最弱，甲、乙、丁分别放入相同的稀盐酸溶液，甲、丁产生气泡，乙无明显现象，说明在金属活动性顺序里，甲、丁位于氢之前，乙位于氢之后，丁的反应速率快，甲速率慢，说明丁的金属活动性大于甲，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是：丁>甲>乙>丙。
故选C。
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
8、C
【解析】
在物质X的溶液中，加入石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液呈酸性，不可能是硫酸钠、氯化钠。加入铁锈后，溶液变为黄色，铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成含有铁离子的盐溶液而呈黄色，证明X溶液为酸；加入氯化钡后生成白色沉淀，说明为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而盐酸和氯化钡不反应。故选C。
9、B
【解析】
A、加入过量的碳酸钠，引入新的杂质碳酸根离子；故选项错误；
B、氧化铜与稀硫酸反应产生硫酸铜与水，过滤后只剩硫酸铜溶液；故选项正确；
C、加入硝酸钡溶液引入新的杂质硝酸根离子；故选项错误；
D、铁可以和足量的稀盐酸反应，会消耗铁；故选项错误；
故选：B。
除杂注意：1加入试剂必须过量、2过量试剂必须除尽（不得引入新杂质）、3有效成分不能明显减少。
10、C
【解析】
A、该反应的反应条件是通电，故选项说法正确。
B、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
C、生成的氢气和氧气的质量比是4：32＝1：8，故选项说法错误。
D、反应现象是两极上都产生气泡，故选项说法正确。
故选：C。
11、D
【解析】
A、氧气属于单质，硫化氢属于化合物，但不是氧化物，果汁属于混合物，不符合题意；
B、干冰、氧化铜都属于氧化物，食醋属于混合物，不符合题意；
C、钢属于混合物，锰酸钾属于化合物，但不是氧化物，食盐水属于混合物，不符合题意；
D、金刚石属于单质，冰水中只有水分子，属于氧化物，矿泉水属于混合物，符合题意。故选D。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
12、D
【解析】
A、由图示提供的信息可以看出铁原子的原子序数为26，其相对原子质量为55.85，错误；
B、Na2CO3是由Na、C、O三种元素组成的化合物，而氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物，错误；
C、由图示提供的信息可以看出“+2”表示镁元素形成化合物时的化合价，错误；
D、由图示可以看出该原子最外层的电子数为7，大于4，在化学反应中易得电子，正确。
故选D。
13、D
【解析】A．硫酸钾[K2SO4]中只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；B．尿素[ CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；C．硝酸铵( NH4NO3]中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；D．磷酸二氢钾[KH2PO4]中含有磷元素与钾元素，属于复合肥，符合题意。故选D。
点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
14、A
【解析】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比，来确定pH值。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。不能把水注入浓硫酸中。B正确；
C、检查装置气密性的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁。若观察到有气泡产生，则证明装置气密性良好。C正确；
D、熄灭酒精灯用该用灯帽盖灭，避免用嘴吹灭从而引起火灾。D正确。
故选A。
15、D
【解析】
A、将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，生成硫酸铁溶液，开始时溶液由无色变为黄色，故选项说法错误。
B、氢氧化铜难溶于水，将氢氧化铜与石蕊试液混合，观察石蕊试液不变色，故选项说法错误。
C、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，观察溶液由红色变为无色，故选项说法错误。
D、向生石灰中加入一定量的水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙微溶于水，观察到白色块状固体变成白色浆液、放热、水沸腾，故选项说法正确。
故选：D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、19.7 g 5%
【解析】
（1）分析题意可知，滤液减少的质量就是生成沉淀的质量；
（2）利用碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出反应生成氯化钠的质量，然后根据“溶质质量分数=×100%”计算即可．
【详解】
（1）反应后生成的沉淀的质量=100g+153.7g-234g=19.7g．故答案为19.7g；
（2）设反应生成氯化钠的质量为x，
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
117 197
x 19.7g
=
x==11.7g；
过滤所得溶液中的溶质的质量分数为：×100%=5%．
答：过滤所得溶液中的溶质的质量分数为5%．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、Al N1 O P C11H11O11 C11H11O11 有机物 Ar Ar 单质 Ca（OH）1 Ca1+、OH﹣ 碱 硅酸钠 Na1SiO3 盐 3 H1O、O1 CO1、H1O、O1 CO、CO1 1CH4 C1H1+3H1 1CH4+O14H1+1CO CH4+CO11H1+1CO ③ 反应条件不同，原子的结合方式不同，导致分子构成不同；反应物的组成元素相同，反应前后元素的种类不变 超过1400℃，氢气、一氧化碳会与氧气反应 氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出 NaCl+NH3+CO1+H1O＝NaHCO3+NH4Cl； 1 NaHCO3Na1CO3+CO1↑+H1O Na1CO3 10% MgCO3MgO+CO1↑ MgC11Mg+C11↑ 3CO+Fe1O31Fe+3CO1。 镁原子最外层电子数为1．在化学反应中易失电子 ③⑤ 实验、观察、推理
【解析】
（一）（1）岩石圈中含量最高的金属元素是铝元素，大气圈中含量最高的物质是氮气，水圈中含量最高的元素是氧元素，土壤中能促进农作物根系发达的元素是磷元素，对应的化学符号是Al；N1；O；P；
（1）蔗糖的化学式为C11H11O11；是由蔗糖分子构成的，属于有机物；氩气的化学式为Ar，是由氩原子构成的，属于单质；氢氧化钙的化学式为Ca（OH）1，是由钙离子和氢氧根离子构成的，属于碱类物质；由钠离子和硅酸根离子构成的物质是硅酸钠，其化学式为Na1SiO3，属于盐类物质。
（二）（1）①甲烷中含有碳元素、氢元素；②水中含有氢元素和氧元素；③二氯化碳中含有碳元素和氧元素；④一氧化碳中含有碳元素和氧元素；⑤氢气中含有氢元素；⑥氧气中含有氧元素，所以由三种元素组成；人类的生命活动不可缺少的物质有H1O、O1；植物生长必需的物质有CO1、H1O、O1；元素种类完全相同的物质是一氧化碳和二氧化碳，即：CO、CO1；
（1）②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气，化学方程式为：1CH4C1H1+3H1；③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：1CH4+O14H1+1CO；④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：CH4+CO11H1+1CO。
（3）置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，只有③属于置换反应；反应条件不同，原子的结合方式不同，导致分子构成不同；反应物的组成元素相同，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以生成物相同；超过1400℃，氢气、一氧化碳会与氧气反应；
（三）（1）溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是：降温结晶；溶解度受温度影响较小的物质析出晶体的方法是：蒸发结晶，氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出；碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出。
（1）氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，方程式是： NaCl+NH3+CO1+H1O＝NaHCO3+NH4Cl；碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以方程式是：1NaHCO3Na1CO3+CO1↑+H1O。
（3）10℃，碳酸钠的溶解度小于15g，氯化钠的溶解度为36g，所以在10℃时，取1.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，不能全部溶解的是碳酸钠；将该溶液升温到40℃时，1.5g溶质全部溶解，溶质质量分数为：×100%=10%；
（四）（1）碳酸镁煅烧生成氧化镁和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3MgO+CO1↑；氯化镁电解生成镁和氯气，化学方程式为：MgC11Mg+C11↑（1）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式：3CO+Fe1O31Fe+3CO1，（3）镁原子最外层电子数为1，在化学反应中易失电子；铁可以和氧气反应，铁可以和酸反应，铁可以和盐反应，但铁排在锌后面，与硫酸锌不反应，所以选③⑤；
（4）将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，这是实验和观察，她认为这种黑色物质是碳单质，这是推理。
溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是：降温结晶；溶解度受温度影响较小的物质析出晶体的方法是：蒸发结晶。置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
18、A途径好 制取等量的硝酸铜A方案节省原料，产生污染物少 18.8g 33.6%
【解析】
（1）由于一氧化氮和二氧化氮都是有毒气体，因此直接用金属铜和硝酸反应来制取硝酸铜不是理想的选择．
（2）依据铜与浓硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中铜的质量可计算生成的硝酸铜的质量和反应的硝酸的质量，进而可计算硝酸的溶质质量分数；
【详解】
（1）根据两个方程式的情况可得物之间的关系式分别为：8HNO3（稀）～3Cu（NO3）2～2NO和4HNO3（浓）～Cu（NO3）2～2NO2，比较不难看出若要得到等质量的硝酸铜消耗的稀硝酸少，而且生成的气体少，因此A较好；
（2）设可制得的硝酸铜的质量为x，原稀硝酸溶液中溶质HNO3的质量为y

x＝18.8g；y＝16.8g
稀硝酸中的溶质质量分数＝×100%=33.6%
答：可以制得的硝酸铜的质量是18.8g，原稀硝酸中溶质的质量分数是33.6%。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、1.68 偏大 28.0% 样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应
【解析】
单质的铁能被磁铁吸附，氯化钠能溶于水，铁粉、活性炭不易溶于水，可加水溶解掉氯化钠，碱石灰可以吸收水分，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
【详解】
[交流讨论]（1）样品加足量水充分搅拌溶解，将样品中的氯化钠溶解，没有溶解的物质是铁粉、氧化铁、活性炭、它们的质量是8.32g，故得到氯化钠的质量为。
（2）氧化铁与稀硫酸反应生成水和硫酸亚铁，则应该在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，否则所测铁的质量偏大。
（3）[学生实验]称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g，则设铁的质量为x
铁的质量分数为
不能用产生H2的质量计算样品中铁的质量，原因是样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应。
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
加入物质
石蕊溶液
铁锈
氯化钡
物质X
溶液变为红色
溶液变为黄色
白色沉淀
选项
物质
杂质
除杂方法
A
NaCl溶液
CaCl2
加入过量Na₂CO3溶液，过滤
B
CuSO4溶液
H2SO4
加入过量CuO粉末，过滤
C
稀HCl
H2SO4
加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤
D
Fe
铁锈
加入过量稀盐酸溶液，过滤
物质所属圈层
物质名称
物质的化学式
用符号表示构成物质的微粒
物质类别
生物圈
蔗糖
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大气圈
氩气
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水圈
氢氧化钙
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岩石圈
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Na+、SiO32﹣
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