2025-2026学年江苏省连云港市中考猜题化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年江苏省连云港市中考猜题化学试卷（含答案解析），共11页。试卷主要包含了由原子直接构成的物质是，有关溶液说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如图装置电解水，一段时间后的现象如图所示。对该实验的描述错误的是( )
A．甲试管中收集到的是一种可燃性气体
B．该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成
C．向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性
D．甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为8：1
2．关于物质的分离除杂、鉴别制取的方案中不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．某溶液可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。为了化验其成分进行了以下实验：取少量置于试管，滴加稀HCl溶液，有气泡产生，继续滴加至不产生气泡为止。再向试管中滴加BaCl2溶液，有沉淀产生，继续滴加至产生沉淀为止。再向试管中滴加AgNO3溶液，有沉淀产生。下列对该溶液成分的判断错误的是
A．肯定含有Na2CO3
B．肯定含有Na2SO4
C．肯定含有NaCl
D．可能含有NaCl
4．东营垦利佛头黑陶以色如墨，声如钟，薄如纸，亮如镜，硬如瓷的特点被誉为“齐鲁黑陶之花”。如下所示是其主要制作工艺，其中发生化学变化的是
A．混合B．成型C．晾干D．烧结
5．下列各选项所涉及的变化中，均属于物理变化的是( )
A．工业制气体：工业制氧气与工业制二氧化碳
B．资源综合利用：煤的干馏与石油分留
C．物质的用途：氧化钙作干燥剂与烧碱作干燥剂
D．生活常识：汽油除油污与洗洁精去油污
6．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（ ）
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g
D．450℃时，可得到 0.04%的CaCl2的超临界水溶液
7．由原子直接构成的物质是
A．铁B．氧气C．一氧化碳D．水
8．有关溶液说法正确的是
A．溶液都是均一、稳定的无色混合物
B．饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数都要大
C．形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体
D．溶液的质量一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和
9．下列事实的结论或解释中不正确的是
A．公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动
B．生铁和钢的性能不同——是由于含碳量不同
C．某物质完全燃烧生成CO2和H2O——该物质一定由C、H两种元素组成
D．酸碱中和反应能生成水——实质是氢离子（H+）与氢氧根（OH-）结合生成了H2O
10．为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是
①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液
A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④
11．下列变化都属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发、铁生锈
B．燃放烟花、二氧化碳通入澄清石灰水中
C．活性炭吸附冰箱内异味、干冰升华
D．分离液态空气得到氧气、食物腐烂
12．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是
A．反应前后各元素化合价不变
B．该化学变化中发生改变的微粒是原子
C．该反应不符合质量守恒定律
D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．请按照要求完成下列各题。写出化学符号或化学符号所表示的意义：
（1）两个氢分子_____。
（2）3个硫酸根离子_____。
（3）2Cu_____。
（4）三氧化硫中硫元素为+6 _____。
14．净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中能得到软水的是___________；日常生活中降低水的硬度常用的方法是_____________。
15．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如图关系：
推测下列物质的化学式：B_____，D_____，F_____；写出C→A转化的化学方程式：_____。
16．2018年10月，中科院大连化物所与福州大学化学学院合作发展了一种固态Z一机制复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如图所示：
(1)该转化过程中，______(填“原子”或“分子”)没有发生变化，化合价升高的元素是______。
(2)写出该过程的化学方程式______。
(3)两种反应物的质量比为______。
(4)该过程可缓解______，是人类解决环境问题的途径之一。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题:
（1）装置中仪器标号①②的名称是_____；_____。
（2）实验室利用C．E组合，可以制取_____气体: 装置C与B相比优点是_____。
（3）实验室加热氯酸钾制氧气,化学方程式是_____；选用装置是_____ （填序号）。若用D装置收集氧气，收集氧气完毕后先移导管后熄灭酒精灯的原因是_____。
（4）G装置具有广泛的用途。若收集某种气体，满要利用装置G由b端进入，则可推测该气体具有什么性质?_____。若要将储存在G中的氧气排出,水应从_____（填“a”或“b”口进入。若用G装置测量收集到的气体体积，还需要用到的仪器是_____。
18．结合下图（A-F）所示实验装置，回答下列问题：
（1）实验室用碳酸钙制取二氧化碳气体时，应选用气体发生装置___（填字母），其反应的化学方程式为___。将制取的二氧化碳气体通入新制的澄清石灰水中未出现浑浊现象，其可能的原因是_____。将E装置改为图F，可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为__。实验结束后，从反应残留物中提取二氧化锰的主要操作步骤是__（填操作名称）。
（3）实验室常用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S），硫化氢气体极易溶于水，密度大于空气，则制取硫化氢气体的化学方程式为____，选择的发生装置和收集装置组合为___（填字母）。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．计算：
所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。原混合物中Cu2O与Cu的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示）在图中画出向20g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
根据电解水的实验现象、结论以及注意事项来考虑，电解水时，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：1．
【详解】
A、甲试管中收集到的气体体积大，是氢气，氢气具有可燃性，A正确。
B、该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成，B正确；
C、向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性，C正确；
D、，甲、乙两试管内收集到的气体质量比约为4:31=1:8，不是8:1，D错误。
故选D。
本题考查电解水的实现现象和结论，属于实验性简答题，难度比较小，要求同学们都知识掌握牢固，准确。
2、D
【解析】
A.氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水，溶解后过滤，将滤渣干燥得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶得到氯化钾，故正确。
B.氢氧化钠中混有少量碳酸钠，滴入适量氢氧化钙溶液后，氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤，得到氢氧化钠溶液，故正确。
C.假黄金（铜锌合金），加热后与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，而真黄金在加热的情况下不与氧气反应，可以鉴别，故正确。
D.氧气不易溶于水，也不与水反应，将足量氧气通入水中不能得到双氧水，故错误。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3、D
【解析】
碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀．
①取少量溶液置于试管中，向其中滴加稀盐酸后，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，②继续滴加稀盐酸，至气泡不在产生为止，再向溶液中滴加足量BaCl2溶液，有沉淀产生，说明一含硫酸钠，继续滴加至产生沉淀为止。再向试管中滴加AgNO3溶液，有沉淀产生，不能证明一定含有氯化钠，因为步骤②中的氯化钡中的氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀，因该是可能含有氯化钠。
故选：D。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。
4、D
【解析】
A、混合的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、成型的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、晾干的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、烧结的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。
5、D
【解析】
物理变化特征是没有新物质生成的变化。
【详解】
A、工业制氧气是利用氮气和氧气的沸点不同，采用分离液态空气法制得氧气，没有新物质生成，属于物理变化；工业制二氧化碳是用石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、煤的干馏是煤通过隔绝空气加强热而制得焦炉煤气、煤焦油和焦炭等，有新物质生成，属于化学变化；石油分留是利用石油各组分的沸点不同而分离出来各种产品，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、氧化钙作干燥剂，会吸收水分且与水发生化学反应，生成氢氧化钙，属于化学变化；烧碱作干燥剂，会吸收水分表面潮解，属于物理变化，不符合题意；
D、汽油除油污是油污溶解在汽油中，没有新物质生成，属于物理变化；洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能，能把油污比较稳定的分散在水中，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。故选D。
6、C
【解析】
A、比较物质的溶解度要指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而减小，错误；C、由溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g，正确；D、450℃时，CaCl2的溶解度小于0.02g，不可能得打0.04%的溶液，错误。故选C。
7、A
【解析】
A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，正确；
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，错误；
C、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，错误；
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，错误。故选A。
8、C
【解析】
A、溶液都是均一、稳定的混合物，但不一定都是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，错误；
B、饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小，只能说在一定温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，错误；
C、形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体，正确；
D、溶液是由溶质、溶剂组成的，溶液的质量一定等于溶质质量和溶剂质量之和，但加入的物质不一定全部溶解，未溶解的物质不是溶质，故溶液的质量不一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和，错误。故选C。
9、C
【解析】
A. 公园的桂花开放时满园飘香，说明分子在不断运动，选项A正确；
B. 生铁和钢的性能不同，是由于含碳量不同，选项B正确；
C. 某物质完全燃烧生成CO2和H2O，说明该物质中一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素，选项C不正确；
D. 酸碱中和反应能生成水，其实质是氢离子（H+）与氢氧根（OH-）结合生成了H2O，选项D正确。故选C。
10、B
【解析】
①NaCl固体溶于水温度几乎不变，故试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；②NaOH固体溶于水温度升高，试管的溶液变成不饱和溶液，故试管中无晶体析出，故错误；③NH4NO3晶体溶液水温度降低，故试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，正确；④浓H2SO4溶于水温度升高,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液变为不饱和溶液，正确，故选B。
11、B
【解析】
A、汽油挥发没有其他物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、燃放烟花、二氧化碳通入澄清石灰水中，这两个变化中都有其他的物质产生，属于化学变化，符合题意；
C、活性炭吸附冰箱内异味、干冰升华都是物理变化，不符合题意；
D、分离液态空气得到氧气是物理变化，不符合题意。
故选B．
12、D
【解析】
A、该反应有单质氢气参加反应，生成了水，氢元素在反应前是0价，反应后是+1价，反应前后有元素化合价改变，错误；B、由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的微粒是分子，不是原子，错误；C、该反应是化学反应，符合质量守恒定律，错误；D、由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是：2CO2+6H2C2H4+4H2O，由方程式可知，参加反应的CO2和H2分子个数比为2：6=1：3，正确。故选D。
点睛：学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、2H2 3SO42- 2个铜原子
【解析】
（1）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氢分子为：2H2；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个硫酸根离子为：3SO42-；
（3）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2Cu表示：2个铜原子；
（4）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故三氧化硫中硫元素为+6价表示为：。
分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
14、蒸馏 煮沸
【解析】
实验室中的蒸馏操作可以将水中所有杂质除去，硬水转化为软水。天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。在日常生活中降低水的硬度的方法是煮沸。故答案为：蒸馏、煮沸。
15、H2 FeS04(或FeCl2) Cu 3Fe +202 == Fe304
【解析】
C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，C为蓝色溶液。A是四氧化三铁，B是氢气，C是铁，D是氯化亚铁或硫酸亚铁，F是铜，G是硫酸铜。(1) 下列物质的化学式：B是H2，D是FeS04(或FeCl2)，F是Cu；(2) C→A转化的化学方程式：3Fe +202 Fe304。
点睛∶掌握常见物质的性质是对学生的基本要求，是完成本题的重要前提。
16、原子 氧元素 CO2+2H2OCH4+2O2 11：9 温室效应
【解析】
分析可知，该过程的化学方程式是：CO2+2H2OCH4+2O2。
【详解】
（1）该转化过程中，由微粒的变化可知，原子没有发生变化，由方程式和化合价原则可知，氧元素由-2价变为0价，化合价升高。
（2）由上述分析可知，该过程的化学方程式是：CO2+2H2OCH4+2O2。
（3）两种反应物的质量比为44：（18×2）=11：9。
（4）该过程将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，可缓解温室效应，是人类解决环境问题的途径之一。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、锥形瓶 集气瓶 CO2 可控制反应的发生和停止 AD或AE 防止水的倒吸，试管破裂 密度比空气小 a 量筒
【解析】
（1）装置中仪器标号①②的名称是锥形瓶；集气瓶；
（2）实验室利用C. E组合，可以制取二氧化碳气体，装置C与B相比优点是可控制反应的发生和停止：关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体减少，压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，当固体与液体接触时，反应开始；
（3）实验室加热氯酸钾制氧气，氯酸钾的二氧化锰的作用下受热分解生成氧气、氯化钾，化学方程式是；选用装置是固固加热型发生装置A，氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，选收集装置E；氧气难溶于水，可用排水法收集，可用收集装置D。若用D装置收集氧气，收集氧气完毕后先移导管后熄灭酒精灯的原因是防止水的倒吸，试管破裂；
（4）G装置具有广泛的用途。若收集某种气体，利用装置G由b端进入，则可推测该气体具有的性质是密度比空气小。若要将储存在G中的氧气排出,水应从a口进入。若用G装置测量收集到的气体体积，还需要用到的仪器是量筒，从集气瓶中排出的水的体积等于收集到氧气的体积，用量筒测出排出水的体积就知道氧气的体积。
18、B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳中混有氯化氢气体 隔绝二氧化碳和水或防止二氧化碳溶于水或与水发生反应 溶解、过滤或溶解、过滤、洗涤、干燥 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ BD
【解析】
本题考查的是常规的二氧化碳实验室制法。
【详解】
（1）实验室用碳酸钙制取二氧化碳气体，是固体和液体在常温下反应制得，应选用气体发生装置B，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。将制取的二氧化碳气体通入新制的澄清石灰水中未出现浑浊现象，可能的原因是二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水成盐酸。将E装置改为图F，可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水或与水发生反应，否则测量结果偏小。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为。实验结束后，从反应残留物中有可溶于水的锰酸钾和难溶于水的二氧化锰，提取二氧化锰的主要操作步骤是溶解、过滤、洗涤、干燥。
（3）用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑。该反应是固体和液体在常温进行反应，生成气体极易溶于水，密度大于空气，所以选择的发生装置和收集装置组合为BD。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、12.25 9：1 。
【解析】
根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。
【详解】
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g＝12.25g；故填：12.25
（2）设原混合物中Cu2O的质量为x，生成的铜的质量为y。

解得：x＝18 g；y＝8g；
原混合物中Cu2O与Cu的质量比为18 g：（20 g﹣18 g）＝9：1；故填：9：1
（3）没加入硫酸时，铜的质量为2g，加入到50g稀硫酸时铜的质量为2g+8g＝10g。如下图所示；
故填：
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
选项
实验目的
实验方案
A
分离氯化钾和二氧化锰
溶解，过滤后分别干燥和蒸发结晶
B
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
滴入适量氢氧化钙溶液后过滤
C
鉴别真假黄金（铜锌合金）
取样在酒精灯上灼烧
D
制取双氧水
将足量氧气通入水中