2017-2018学年四川省金堂中学高二下学期期中考试化学试题（Word版）

2017-2018学年四川省金堂中学高二下学期期中考试

化学

命题人：陈华   审题人：陈婷

(时间：90分钟   总分：100分)

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。

3．选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。

4．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。

相对原子质量H：1  O：16   Na:23   S:32

 Ⅰ卷 单项选择题（20小题共40分）

1.2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成．化学键不存在于（  ）

A.  原子与原子之间                  B． 分子与分子之间

C． 离子与离子之间                  D． 离子与电子之间

2.有关苯分子中的化学键描述正确的是( )

①每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

②每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

③碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个σ键

④碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键

A． ①②            B． ②③             C． ③④       D． ①④

3.铂的两种化合物a和b，其中a为，b为。实验测得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是(  )

①a和b属于同一种物质          ②a和b互为同分异构体

③a和b的空间构型是平面四边形  ④a和b的空间构型是四面体

A． ①③       B． ①④         C． ②③      D． ②④

4.下列说法错误的是(   )

A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则

C． 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D． 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

5.某晶体的部分结构为正三棱柱(如下图)，这种晶体中A，B，C三种微粒数目之比为（  ）

A． 3∶9∶4      B． 1∶4∶2       C． 2∶9∶4      D． 3∶8∶4

6.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2→ CO2+H2O。下列有关说法正确的是(   )

A． 该反应为吸热反应               B． CO2分子中的化学键为非极性键

C． HCHO分子中既含σ键又含π键    D． 每生成1.8 g H2O消耗2.24L O2

7.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（   ）

A． 1s22s22p63s23p5              B．  1s22s22p63s23p2

C．  1s22s22p2                      D．  1s22s22p63s23p4

8.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是 (  )

A．原子半径：丙<丁<戊

B．金属性：甲>丙

C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊

D．最外层电子数：甲>乙

9.下列物质熔沸点高低的比较，正确的是（   ）

A．SiO2＜CO2       B． CCl4＜CF4            C．HF＞HI         D． NaCl＜KCl

10.下列物质的结构或性质与氢键无关的是     （  ）

A．氨气极易溶于水       B．乙醇在水中的溶解度

C．氢化镁的晶格能       D．DNA的双螺旋结构

11.下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是    (   )

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

12.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（  ）

A． 元素X的常见化合价是+1

B． 元素Y是ⅢA族元素

C． 元素X与氯元素组成化合物时，化学式可能是XCl

D． 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

13.根据如表数据，则与HClO3比，HClO具有的是（   ）

A． 更高的沸点                B． 更强的酸性

C． Cl-O断裂放出的能量更少   D． 更易放出原子氧

14.冰晶体的结构模型中，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是(  )

A． 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

B． 冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

C． 水分子间通过H—O键形成冰晶体

D． 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

15.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（   ）

A． 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

B． Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C． Cl2+ 2NaOH==NaClO+NaCl + H2O

D． NH4Cl+NaOH== NaCl+NH3↑+H2O

16.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（   ）

A． ①②⑦      B． ③④⑥        C． ③⑤      D． ③④⑤⑥⑦

17.用价层电子对互斥理论预测H2O和HCHO的立体结构，两个结论都正确的是(  )

A． 直线形，三角锥形        B． V形，三角锥形

C． 直线形，正四面体形      D． V形，平面三角形

18.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（ ）

A． ①③⑤⑥    B． ②④⑥    C． ①③⑥    D． ①②③⑥

19.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 (   )

A. A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来

B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

20.下列关于晶体的说法正确的组合是（  ）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、Si、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤含有分子的不一定是分子晶体

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏．

A． ①②⑥      B．  ①②④     C．  ③⑤⑦     D．  ③⑤⑧

21.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是(　　)

A.金属晶体和离子晶体都能导电

B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用

C.金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积方式

D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性

22.若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法不正确的是    （  ）

①Y单质可以把X从其氢化物中置换出来

②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强

④与H2化合时X单质比Y单质容易

⑤电负性：X>Y

A． ①④⑤     B．  ①②③     C．  ②③⑤     D．  ③④⑤

Ⅱ卷  非选择题（共56分）

23.（10分）如图表示金刚石、干冰、石墨、氯化钠、氯化铯晶体中的某些结构，请回答下列问题：

  (1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_______，每个C原子连接       个六元环，每个六元环中最多有     个C原子在同一平面。

(2)代表NaCl的是______，每个Cl-周围与它最近且距离相等的Na＋构成________体。

  (3)代表干冰的是_______，它属于________晶体，每个CO2分子与_______个CO2分子紧邻。

  (4) 代表石墨的是________，已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为（用名称表示）                            。

24.（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B原子在同周期元素中未成对电子数最多。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________，E离子的电子排布式为__________，C原子的电子排布图为           ，D原子的原子结构示意图为_______。

（2）甲的沸点比B的简单氢化物的沸点高，主要原因是_________          _ 。

（3）DCA溶液与E单质反应的化学方程式为                               。

（4）根据对角线规则，Be与E性质相似，写出BeO与DCA溶液反应的离子方程式____________。

25．（12分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

（1）钒在元素周期表中的位置为          ，其价层电子排布图为               。

（2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为     、      。

（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是     对，分子的立体构型为     ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为      ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为       ；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为     (填图2中字母)，该分子中含有     个σ键。

（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为     ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为    。

26.（12分） X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息如下：

① X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼；

② Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9；

③ T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂；

④ Q 第三周期主族元素中原子半径最小。

请根据上述信息回答下列问题：

（1）写出 X3﹣的一种等电子体的化学式          ； T原子的原子核外有     种运动状态的电子；Y元素最高能层的符号是      ；Q元素价电子所处原子轨道有      种伸展方向。

（2）元素 X、T 的电负性相比，    的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的     （填“大”或“小”）．

（3）Y元素在周期表中位于        区， Y单质晶体中Y原子在三维空间的堆积方式的名称为               堆积．

（4）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液，写出蓝色沉淀溶解的离子方程式                                 ；继续向深蓝色溶液中加入无水乙醇，现象是                                            ，乙醇的作用是                                    。

27．（12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）单质A有两种同素异形体，其中沸点低的是      （填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为          和          。

（2）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E为       分子（填极性或非极性），中心原子的杂化轨道类型为       。

（3）化合物D2A的立体构型为       ，中心原子的价层电子对数为       ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为                          。

（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，A的配位数为          ；晶胞参数a＝0.566nm， 计算晶体F的密度（g.cm-3）                （结果保留三位有效数字）

参考答案

1-22单项选择题每题2分，共44分

BBCAB  CBCCC  DDDAA  BDCBD   CB

23（10分）

(1)D   12  4  (2)A   正八面体 

(3)B 分子 12    (4)E   石墨>金刚石>氯化钠>氯化铯>干冰

24.（10分）⑴  1s22s22p6    氧原子电子排布图略

（2）水分子间的氢键比氨气分子间的氢键强。（2分）

（3）2NaOH+2Al+2H2O= 2NaAlO2＋3H2↑ （2分）

（4）BeO＋2OH－＝BeO22-+H2O （2分）    

25.（12分）（1）第4周期ⅤB族，电子排布图略。 （2）4，2。

（3）2，V形；sp2杂化； sp3杂化； a，12。 （4）正四面体形； NaVO3。

26.（12分） （1） CO2 SCN﹣NO2+等任写一种， 8,   N ,  4

（2）氮  小       （3）ds     面心立方最密  

（4）离子方程式略 （2分）   析出的深蓝色晶体      减弱溶剂的极性，降低离子晶体的溶解度

27.（12分）（1）O2；分子晶体；离子晶体

（2）极性；sp3 （3）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl  （2分）

（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）

（4）8 ；（2分）

二卷除注明的外都是每空1分