2026高三二轮专题复习化学习题_专题二　选择题专攻2　常见无机物的性质、转化及应用（含解析）

这是一份2026高三二轮专题复习化学习题_专题二　选择题专攻2　常见无机物的性质、转化及应用（含解析），共8页。试卷主要包含了常见杀菌剂、消毒剂、净水剂，常见干燥剂、还原剂与食品安全，其他生产、生活中的物质，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
(一)常见无机物的性质及应用
1.常见杀菌剂、消毒剂、净水剂
2.常见干燥剂、还原剂与食品安全
3.其他生产、生活中的物质
(二)常见无机物的性质与转化
1.常见的金属氧化物
2.常见的金属氢氧化物
3.CO2、SO2和SiO2的化学性质比较
4.HCl、H2S和NH3的化学性质比较
考向一 物质的性质与用途
1.(2024·甘肃，3)化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是( )
2.(2024·浙江6月选考，2)下列说法不正确的是( )
A.Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B.Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
C.FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4
D.HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
3.(2024·北京，8)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是( )
A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
考向二 物质的性质与转化
4.(2023·辽宁，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是( )
A.合成氨：N2+3H22NH3
B.制HCl：H2+Cl22HCl
C.制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑
D.冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑
5.(2023·重庆，3)下列叙述正确的是( )
A.Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B.SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同
C.Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同
D.浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同
6.(2024·安徽，4)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是( )
7.(2024·全国甲卷，10)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是( )
A.a呈弱碱性
B.f可溶于过量的b中C.c中通入过量的e可得到无色溶液
D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
答案精析
精练高考真题
1.D [由于次氯酸钠有强氧化性，所以次氯酸钠可作漂白剂，用于衣物漂白，A正确；氢气是可燃气体，能在氧气中燃烧，被氧气氧化，可制作燃料电池，B正确；聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子，可以制作一次性餐具，C正确；活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误。]
2.A [Al(OH)3能够中和胃中的盐酸，因此可以用于治疗胃酸过多，A不正确；Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，故可作供氧剂，B正确；FeO中Fe元素的化合价为+2价，具有还原性，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4，C正确。]
3.D [Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-，A正确；NaHCO3中加入NaOH溶液会发生反应：NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O，B正确；NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；室温下，Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO32-的水解程度远大于HCO3-，D错误。]
4.D [冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误。]
5.C [镁在空气中燃烧部分会与氮气反应生成氮化镁，A错误；SO2与H2O发生化合反应生成亚硫酸，而和H2S会发生氧化还原反应生成硫单质，反应的类型不相同，B错误；Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体均为氧气，C正确；浓H2SO4与Cu反应生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误。]
6.D [NaClO(乙)与浓盐酸反应生成NaCl(丙)、Cl2和H2O，NaCl(丙)电解生成Cl2(甲)，Cl2(甲)与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO(乙)，故A项不符合；H2SO4(乙)与Ca(OH)2反应生成CaSO4(丙)和水，CaSO4(丙)很稳定，加热至1 200 ℃以上分解，生成CaO、SO2(甲)和O2，SO2(甲)与水反应生成H2SO3而不是H2SO4(乙)，故B项不符合；Fe(OH)3(乙)与盐酸反应生成FeCl3(丙)和水，FeCl3(丙)不能直接转化为Fe2O3(甲)，Fe2O3(甲)与水不反应，不能生成Fe(OH)3(乙)，故C项不符合；CO2(甲)与水反应生成H2CO3(乙)，H2CO3(乙)与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2(丙)，Ca(HCO3)2(丙)受热分解生成CO2(甲)，故D项符合。]
7.B [a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为NH4NO3和Ba(OH)2中的一种，产生的气体e为NH3；b和c反应生成白色沉淀f，NH4NO3不会与其他三种溶液产生沉淀，可确定b为Ba(OH)2溶液，a为NH4NO3溶液；c与b和d反应均产生沉淀f，c应为AlCl3溶液，则d为Na2CO3溶液，生成的白色沉淀f为Al(OH)3，无色气体g为CO2。a为NH4NO3溶液，NH4+水解使溶液显酸性，A错误；Al(OH)3可溶于强碱溶液，B正确；AlCl3溶液中通入NH3会生成Al(OH)3沉淀，但Al(OH)3不溶于弱碱，继续通入NH3不能得到无色溶液，C错误；Ba(OH)2与Na2CO3反应生成的BaCO3沉淀可溶于稀硝酸，D错误。]性质
用途
明矾、铁盐水解生成胶体，具有吸附性
明矾作净水剂(混凝剂)
次氯酸钠是含氯消毒剂，具有氧化性
用“84”消毒液消毒
二氧化氯具有较强的氧化性
可用于自来水的杀菌消毒
漂白粉(次氯酸盐)具有强氧化性
可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂
K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体
K2FeO4作新型净水剂
性质
用途
氮气的化学性质稳定
作食品保护气
生石灰、无水氯化钙、硅胶能吸水
可作(食品)干燥剂
P2O5能与水反应
可作干燥剂(不可用于食品)
Fe、FeO具有还原性
食品的抗氧化剂
SO2既可以杀菌又具有还原性
在葡萄酒中可以微量添加
性质
用途
Al(OH)3有弱碱性
可用于治疗胃酸过多
NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应
可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂
明矾溶液显酸性
古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
肥皂水显碱性
作蚊虫叮咬处的清洗剂
铝有还原性，与氧化铁发生铝热反应
可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
Na2CO3水解使溶液显碱性
用热的纯碱溶液洗去油污
草木灰含碳酸钾，水解显碱性
铵态氮肥(如硫酸铵)不能和草木灰混合施用
硅是常用的半导体材料
可作太阳能电池板、电脑芯片
二氧化硅导光能力强
可作光导纤维
4HF+SiO2===2H2O+SiF4↑
用HF刻蚀玻璃
Al具有良好的延展性和抗腐蚀性
常用铝箔包装物品
MgO、Al2O3的熔点很高
作耐高温材料
水玻璃(硅酸钠)不燃不爆
可用作耐火材料等
锌的活泼性大于铁
在海轮外壳上装若干锌块以减缓船体腐蚀
化学式
颜色状态
与水作用
Na2O
白色固体
反应生成NaOH
Na2O2
淡黄色固体
反应生成NaOH和O2
MgO
白色固体
缓慢反应生成Mg(OH)2
Al2O3
白色固体
不溶于水，
也不与水反应
FeO
黑色粉末
Fe2O3
红棕色粉末
Fe3O4
黑色晶体
性质
CO2
SO2
SiO2
与水的反应
CO2+H2OH2CO3
SO2+H2OH2SO3
与水不反应
与碱的反应(以NaOH溶液为例)
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(CO2不足)；
NaOH+CO2===NaHCO3(CO2足量)
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O(SO2不足)；
NaOH+SO2===NaHSO3(SO2足量)
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
与碱性氧化物(如CaO)反应
CaO+CO2CaCO3
CaO+SO2CaSO3
CaO+SiO2CaSiO3
与Na2CO3反应
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
与酸的反应
—
2H2S+SO2===3S↓+2H2O，2HNO3(稀)+3SO2+2H2O===2NO+3H2SO4
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
性质
HCl
H2S
NH3
酸碱性
水溶液显强酸性，与碱反应生成盐和水，如NaOH+HCl===NaCl+H2O
水溶液显弱酸性，与碱反应生成盐和水，如2NaOH+H2S===Na2S+2H2O
水溶液显弱碱性，与酸反应生成盐，如NH3+HCl===NH4Cl
氧化性
与活泼金属反应，表现氧化性，如Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
与较活泼金属反应，表现氧化性
-
还原性
与强氧化剂(如MnO2、KClO3等)反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
与较强的氧化剂(如O2、Cl2、SO2等)反应：H2S+Cl2S↓+2HCl，2H2S+SO2===3S↓+2H2O
与某些金属氧化物(如CuO等)反应：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
与
AgNO3
溶液
反应
生成白色沉淀：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
生成黑色沉淀：2AgNO3+H2S===Ag2S↓+2HNO3
先生成白色沉淀，后沉淀溶解：AgNO3+NH3+H2O===AgOH↓+NH4NO3、AgNO3+3NH3+H2O===[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3
物质
性质
用途
A
次氯酸钠
氧化性
衣物漂白
B
氢气
可燃性
制作燃料电池
C
聚乳酸
生物可降解性
制作一次性餐具
D
活性炭
吸附性
分解室内甲醛
选项
甲
乙
丙
A
Cl2
NaClO
NaCl
B
SO2
H2SO4
CaSO4
C
Fe2O3
Fe(OH)3
FeCl3
D
CO2
H2CO3
Ca(HCO3)2