2026高三二轮专题复习化学习题_专题六　主观题突破4　化工流程中的有关计算（含解析）

这是一份2026高三二轮专题复习化学习题_专题六　主观题突破4　化工流程中的有关计算（含解析），共4页。试卷主要包含了Ksp计算，产率、纯度的计算，3×10-36，Ksp=2，37等内容，欢迎下载使用。
1.Ksp计算
(1)判断能否沉淀。
(2)判断能否沉淀完全。
(3)计算某一离子的浓度。
(4)沉淀生成和沉淀完全时pH的计算。
(5)用化学平衡常数与溶度积计算沉淀转化。
2.产率、纯度的计算
(1)计算公式
纯度=纯净物的质量混合物的质量×100%
产物的产率=产物的实际产量产物的理论产量×100%
(2)计算的关键在于运用守恒或关系式法结合实验原理找到计算的关系，确定数量关系。
1.[2024·全国甲卷，26(3)]钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5 ml·L-1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(ZnS)=2.5×10-22，Ksp(CS)=4.0×10-21。
②以氢氧化物形式沉淀时，lg [c(M)/(ml·L-1)]和溶液pH的关系如图所示。
假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(C2+)均为0.10 ml·L-1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(C2+)= ml·L-1，据此判断能否实现Zn2+和C2+的完全分离？ (填“能”或“不能”)。
2.[2024·湖南，16(3)(4)]铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
已知：①当某离子的浓度低于1.0×10-5ml·L-1时，可忽略该离子的存在；
②AgCl(s)+Cl-(aq)[AgCl2]-(aq) K=2.0×10-5；
③Na2SO3易从溶液中结晶析出；
④不同温度下Na2SO3的溶解度如下：
回答下列问题：
(3)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl：
①在“氧化酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是 。
②在“除金”工序溶液中，Cl-浓度不能超过 ml·L-1。
(4)在“银转化”体系中，[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-浓度之和为0.075 ml·L-1，两种离子分布分数δ[δ([Ag(SO3)2]3-)=n([Ag(SO3)2]3-)n([Ag(SO3)2]3-)+n([Ag(SO3)3]5-)]随SO32-浓度的变化关系如图所示，若SO32-浓度为1.0 ml·L-1，则[Ag(SO3)3]5-的浓度为 ml·L-1。
3.[2021·河北，15(1)(2)(3)(6)(7)]绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是 (填元素符号)。
(2)工序①的名称为 。
(3)滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)。
(6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序 (填“①”“②”“③”或“④”)参与内循环。
(7)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为 (通常认为溶液中离子浓度小于10-5 ml·L-1为沉淀完全；Al(OH)3+OH-Al(OH)4- K=100.63；Kw=10-14，Ksp[Al(OH)3]=10-33)。
答案精析
精练高考真题
1.1.6×10-4 不能
解析 假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(C2+)均为0.10 ml·L-1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(S2-)=2.5×10-2210-5 ml·L-1=2.5×10-17 ml·L-1，则c(C2+)=4.0×10-212.5×10-17 ml·L-1=1.6×10-4 ml·L-1，说明大部分C2+也转化为硫化物沉淀，不能实现Zn2+和C2+的完全分离。
2.(3)①使银元素转化为AgCl沉淀 ②0.5 (4)0.05
解析 (3)①在“氧化酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是使银元素转化为AgCl沉淀。②由题目可知AgCl(s)+Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)，在“除金”工序溶液中，若Cl-加入过多，AgCl则会转化为[AgCl2]-，当某离子的浓度低于1.0×10-5 ml·L-1时，可忽略该离子的存在，为了不让AgCl发生转化，则令c([AgCl2]-)=1.0×10-5 ml·L-1，由K=c([AgCl2]-)c(Cl-)=2.0×10-5，可得c(Cl-)=0.5 ml·L-1，即Cl-浓度不能超过0.5 ml·L-1。(4)在“银转化”体系中，[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-浓度之和为0.075 ml·L-1，溶液中存在平衡关系：[Ag(SO3)2]3-+SO32-[Ag(SO3)3]5-，当c(SO32-)=0.5 ml·L-1时，此时c([Ag(SO3)2]3-)=c([Ag(SO3)3]5-)=0.037 5 ml·L-1，则K=c([Ag(SO3)3]5-)c([Ag(SO3)2]3-)·c(SO32-)=0.037 50.037 5×0.5=2，当c(SO32-)=1 ml·L-1时，K=c([Ag(SO3)3]5-)c([Ag(SO3)2]3-)·c(SO32-)=c([Ag(SO3)3]5-)0.075-c([Ag(SO3)3]5-)=2，解得c([Ag(SO3)3]5-)=0.05 ml·L-1。
3.(1)Fe、Cr (2)溶解浸出 (3)MgO、Fe2O3
(6)② (7)8.37
解析 (2)工序①为将氧化后的固体加水溶解浸出可溶性物质。
(6)热解工序产生的混合气体为二氧化碳和水蒸气，将混合气体通入滤渣Ⅰ中可以将氧化镁转化为碳酸氢镁溶液，则混合气体最适宜返回的工序为工序②。
(7)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的反应为Al(OH)4-+H+Al(OH)3↓+H2O，反应的平衡常数为K1=1c[Al(OH)4-]·c(H+)=c(OH-)c[Al(OH)4-]·c(H+)·c(OH-)=1K·Kw=1013.37，当c[Al(OH)4-]为10-5 ml·L-1时，溶液中氢离子浓度为1c[Al(OH)4-]·K1=110-5×1013.37 ml·L-1=10-8.37 ml·L-1，则溶液的pH为8.37。温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
14.4
26.1
37.4
33.2
29.0