2026届荆州市中考化学猜题卷（含答案解析）

这是一份2026届荆州市中考化学猜题卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了下列实验方案中，合理的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是
A．太阳能光伏路灯照明
B．活性炭用作净水剂
C．海水晒盐
D．黄豆酿酱油
2．推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是
A．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
B．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质
3．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．2个氯原子：Cl2B．3个一氧化氮分子：3NO
C．5个铁离子：5Fe2+D．硝酸铵：NH3NO3
4．下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是
A．AB．BC．CD．D
5．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
A．0℃时，甲物质的溶解度为40g
B．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．30℃时，乙物质饱和溶液中溶质的质量分数为60%
D．等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃，析出的晶体质量相等
6．下列实验方案中，合理的是
A．除去氮气中混有的氧气，将混合气体通过灼热的铜网
B．鉴别硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，取样于试管中，分别加入适量的水，测量温度变化
C．鉴别盐酸和氯化钠溶液，取样，分别滴加酚酞溶液进行检验
D．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，取样，加入适量盐酸
7．物质的下列用途主要利用其化学性质的是
A．高分子分离膜淡化海水
B．石墨烯质轻，用于制作轻便防寒服
C．可燃冰用作新型燃料
D．硬质合金用作精密切割刀具
8．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．实验室常用的下列仪器中，所用的材料属于合成材料的是
A．AB．BC．CD．D
10．磁悬浮铁路是一种新型的交通运输系统，磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性，高温超导物质（）是以、和为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则该高温超导物（）中元素的化合价是
A．－1B．＋1C．＋2D．＋3
11．如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20％的甲溶液加水配制成10％的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等
12．下列有关材料的说法错误的是（ ）
A．橡胶都是人工合成材料B．棉花、羊毛是天然纤维
C．涤纶、锦纶是合成纤维D．商场购物时用布袋代替塑料袋
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．某厂废水中含有质量分数为4.9%的H2SO4，需中和后才能排放。某兴趣小组同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：
(1)请从经济或产物角度说明选择氢氧化钙的一条理由：_____________________________________________。
(2)如果选择氢氧化钠，则发生反应的化学方程式为_____________________________。
(3)有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为__________________。该废水还会引起的环境问题是_________（选填编号）。
A．重金属污染
B．有毒物质污染
C．富营养化污染
D．悬浮物污染
14．将一定量的Na2O2固体投入到一定量的FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。
（1） Na2O2中氧元素的化合价为______________。
（2） 写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与FeCl3的化学计量数之比为3 : 2）_____________。
15．如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。
①从图中可以看出，氯元素的最高正价是_____。
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为_____。
③从原子结构分析知：某元素的最高正价与_____相等。
16．如图示A、B、C三种物质的溶解度曲线回答下列问题；
（1）P点代表的含义是____________。
（2）t2℃时，将40g B物质加入到100g水中，溶液质量为_______________。
（3）A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃溶质质量分数大小关系是____________。
（4）t1℃向A、B、C三种物质的饱和溶液中加入氢氧化钠固体，有晶体析出的是__________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下列实验装置图，回答问题。
图中标有a的仪器名称是_____。实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，选用的发生装置是_____（填字母），试管口略向下倾斜的原因_____，反应的化学方程式为_____。实验室用盐酸和锌粒制取氢气，反应的化学方程式为_____。若将B装置改进为C装置，其改进后的优点是_____。若用E装置收集氢气，则气体从_____端进入（填“b”或“c”）。若要除去氢气中混有的氯化氢，则D装置中可放入的试剂有_____（填字母）。
A氢氧化钠溶液 B碳酸氢钠溶液如图F，甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭，将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡，打开K，观察到乙中_____的现象。
18．化学实验可以帮助我们更好地了解物质的性质和化学原理。根据下列实验装置或实验操作回答问题。
（1）图A中铁制仪器的名称是_____。用装置A制取氧气的化学方程式是_____，用图B干燥O2，气体应从_____（填“b”或“c”）口进入。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，图C的操作称量氯化钠时，称量完毕发现砝码生锈严重，若其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液的浓度会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）如图D所示，由①处的白磷燃烧，②处的红磷不能燃烧的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是_____。
（4）用图E装置可制造十分有趣的“化学喷泉”现象，将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象，若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的_____（填序号）仍可产生“喷泉”现象。
A H2B SO2C CO D HCl
（5）F图中的两种装置都无法用于验证质量守恒定律，若还需用这两个化学反应来验证则该装置改进的方法是_____。
（6）G图是铁生锈条件的探究，其中试管①中用煮沸过的蒸馏水浸泡铁钉的目的是_____。
（7）H图是小丽同学在验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应的实验时，错把酚酞溶液滴入稀盐酸中，开始加入氢氧化钠时无明显现象，继续加入氢氧化钠发现溶液变成红色，此实验也能证明盐酸和氢氧化钠反应；当溶液变红时，溶液中的溶质有_____（填化学式）。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）化学在防治环境污染方面起着重要作用。某发电厂用石灰石浆吸收燃煤废气中二氧化硫，反应原理为：2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2。原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨。若该厂每天可回收2.72 t硫酸钙，则可处理的二氧化硫质量是多少？_____回收硫酸钙的价值______（填“大于”、“等于”或“小于”）原料碳酸钙粉末的价值。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A. 太阳能光伏路灯照明，只有能量形式的转化，没有新的物质生成，是物理变化；
B. 活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，常用作净水剂，但过程中没有新的物质生成，是物理变化；
C. 海水晒盐，利用风吹日晒使水蒸发，氯化钠结晶析出，没有新的物质生成，是物理变化；
D. 黄豆酿酱油，发酵过程中有新的物质生成，是化学变化。
故选D。
2、B
【解析】
A、铁表面的氧化铁结构疏松多孔，不像氧化铝薄膜致密，故不能起保护作用，A选项错误；
B、酸碱可中和，硝酸属于酸，氢氧化钠属于碱，故两者可中和，B选项正确；
C、碳酸钠也可使石蕊试液变蓝，但碳酸钠属于盐，不属于碱，C选项错误；
D、蔗糖的饱和溶液只针对蔗糖不能再溶解，其他物质仍可溶解，故D选项错误；
故选B。
3、B
【解析】
A、两个氯原子的正确书写为：2Cl ，故A错误；
B、3个一氧化氮分子的正确书写为：3NO 故B正确；
C、 5个铁离子的正确书写为：5Fe3+，5Fe2+是表示5个亚铁离子，故C错误；
D、硝酸铵的正确写法为：NH4NO3，故D错误。
故选B。
4、D
【解析】
A铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氯化亚铁不能转化成氧化铁；B氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能转化成氯化钠。C硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；硫酸钡不会转化成硝酸银；D水通电条件下生成氢气和氧气，氧气和碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和和碱的溶液反应生成盐和水；选D
点睛：要熟记常见的化学方程式
5、B
【解析】
A、根据溶解度曲线可知 0℃时，甲物质的溶解度为20g，错误；B、10℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，则此温度时甲、乙两种物质的溶解度相等，正确；C、30℃时，甲物质的溶解度为60g，则此温度时饱和溶液的溶质质量分数为，乙物质在30℃时的溶解度小于60g，则乙物质饱和溶液的溶质质量分数小于37.5%，错误；D、甲物质的溶解度随着温度的变化明显，乙物质的溶解度随着温度的变化不明显，等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃，析出的晶体质量甲大于乙，错误。故选B。
点睛：根据溶解度的概念和溶解度曲线上点、线、面的意义可以解决相应的问题。
6、A
【解析】
A、除去氮气中混有的氧气，将混合气体通过灼热的铜网，氧气与铜反应产生氧化铜，而单质不能与铜反应，可以达到除杂的目的；故选项正确；
B、鉴别硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，取样于试管中，分别加入适量的水，都没有明显的吸放热现象，测量温度变化不能鉴别；故选项错误；
C、酚酞遇酸性溶液或中性溶液都不变色。鉴别盐酸（显酸性）和氯化钠（显中性）溶液，取样，分别滴加酚酞溶液都为无色，不能鉴别；故选项错误；
D、除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，不需要取样，直接加入适量盐酸，碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠溶液和二氧化碳气体；故选项错误；
故选：A。
7、C
【解析】
A、高分子分离膜淡化海水是利用膜分离将海水中的水分离出来，不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是物理性质，不符合题意；
B、石墨烯质轻，用于制作轻便防寒服，不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是物理性质，不符合题意；
C、可燃冰用作新型燃料，是因为可燃冰具有可燃性，利用的是化学性质，符合题意；
D、硬质合金用作精密切割刀具，不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是物理性质，不符合题意。
故选C。
物质在化学变化中表现出的性质叫做化学性质；
不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理变化。
8、A
【解析】
A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，正确；B、Na2SO4 溶液能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、稀硫酸不具有吸水性，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误。故选A。
点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
9、C
【解析】
玻璃的主要成分是二氧化硅，属于无机物 ；不锈钢是金属材料；塑料是有机合成材料；铁丝和石棉制成的石棉网属于复合材料。故选C。
10、D
【解析】
由题意可知，中的化合价为＋2价，的化合价为＋2价，的化合价为－2价，根据化合物中各元素正负化合价的总数为0，设的化合价为，则，解得。故选D。
11、C
【解析】
A、图中P点不在甲物质的溶解度曲线上，所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为：×100%=16.7%，所以不存在t1℃时20%的甲溶液，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C正确；
D、t3℃时，甲、乙物质的溶解度不相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量不相等，所以分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量不相等，所得溶液中溶质质量不相等，故D错误。
故选C。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
12、A
【解析】
A、橡胶材料分为天然橡胶和合成橡胶，故A错误；
B、棉花、羊毛是天然纤维，故B正确；
C、涤纶、锦纶是合成纤维，属合成材料，故C正确；
D、用布袋代替塑料袋可以减少白色污染，故D正确．
故选A．
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、消耗等质量的硫酸需要的氢氧化钙的质量更少，费用更低（或氢氧化钙和硫酸反应生成了微溶于水的硫酸钙，在水中的残留更少） 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O (NH4)2SO4 C
【解析】
（1）根据反应方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O、H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O，每80份质量的氢氧化钠可以中和98份质量的硫酸，每74份质量的氢氧化钙可以中和98份质量的硫酸，消耗等质量的硫酸需要的氢氧化钙的质量更少，费用更低，同时反应生成了微溶于水的硫酸钙，在水中的残留更少。
(2)如果选择氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水的化学方程式为：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O；
(3)有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，氨水与硫酸反应能产生硫酸铵，其化学式为：(NH4)2SO4；
该废水还会引起的环境问题是：氨水与硫酸反应能产生硫酸铵，硫酸铵属于氮肥，且能溶于水，很难全部回收，从而使水体富营养化；故选：C。
14、-1
【解析】
（1）钠元素通常为+1价，设Na2O2中氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得（+1）×2+2x=0，x=-1；
（2）将一定量的Na2O2固体投入到一定量的FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，可推出该气体为氧气，故该反应的化学方程式为：。
化合物中正、负化合价的代数和为零。
15、+1 2 最外层电子数
【解析】
①从图中可以看出，氯元素的最高正价是+1。
②若某元素既可显正价，又可显负价，例如：氯的最高正价是+1，最低负价是-1，则可以看出最高正价与最低负价绝对值的代数和为2。
③从原子结构分析知：氯原子的最外层电子数是1，最高正价是+1，硫原子的最外层电子数是6，最高正价是+6等，可以看出某元素的最高正价与最外层电子数相等。
故答为：①+1．②2．③最外层电子数。
16、t1℃时，A、C两种物质溶解度相等 140g B＞A＞C C
【解析】
（1）在t1℃时，A、C的溶解度曲线相交于P点，故P点代表的含义是：t1℃时，A、C两种物质溶解度相等；
（2）由图可知，t2℃时，B物质的溶解度大于40g，故将40gB物质加入到100g水中，溶液质量为：140g；
（3）A、B的溶解度随温度的升高而降低，故A、B两种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，A、B还是饱和溶液，t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，故t1℃时，B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的升高而减小，故将C物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，C变为不饱和溶液，t1℃时，C的溶质质量分数与t2℃时的溶质质量分数相等，t2℃时，C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，故t1℃，C的溶质质量分数小于A的溶质质量分数，故A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃溶质质量分数大小关系是：B>A>C；
（4）氢氧化钠溶于水放热，使溶液的温度升高，A、B的溶解度随温度的升高而增加，C的溶解度随温度的升高而减小，故有晶体析出的是C。
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、长颈漏斗 A 防止冷凝水倒流使试管炸裂 2KClO32KCl+3O2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 可以随时控制反应的发生和停止 c A 瓶内水下的玻璃管口有气泡冒出
【解析】
（1）仪器a是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气会生成氯化钾和氧气，所以发生装置要选择固固加热型的，即A装置，试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂，所以填：A 防止冷凝水倒流使试管炸裂 2KClO32KCl+3O2↑
（3）实验室用盐酸和锌粒制取氢气的同时也会生成氯化锌，将B装置改进为C装置，其改进后可通过开、关活塞来实现将固体与液体接触或分离，从而实现反应的发生或停止，所以C的优点是可以控制反应的发生和停止。由于氢气的密度比空气小，所以要从c通入。要除去氢气中的氯化氢气体，利用氯化氢的性质可与氢氧化钠反应，用氢氧化钠溶液来除去，不用碳酸氢钠的原因是碳酸氢钠与氯化氢反应时会生成新的杂质气体二氧化碳，所以填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 可以随时控制反应的发生和停止 c A
（4）如图F，甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭，将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡，由于氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，导致左侧瓶内压强减小，打开K，乙瓶内的空气被吸入甲瓶，乙瓶内压强也减小，大气压将空气由玻璃管压入乙的瓶内，所以可以观察到乙中瓶内水下的玻璃管口有气泡冒出。所以填：瓶内水下的玻璃管口有气泡冒出。
18、铁架台 c 偏大 温度达到可燃物的着火点 BD 在密闭容器中进行 除去溶于水的氧气 NaCl、NaOH
【解析】
（1）图A中铁制仪器的名称：铁架台。因为装置A中有棉花，所以其中发生的反应是高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是，用图B浓硫酸干燥O2，气体应“长管进、短管出”从c口进入，进行干燥。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，图C的操作称量氯化钠时，称量完毕发现砝码生锈严重，则右盘质量偏大，若其他操作均正确，则左盘氯化钠质量偏大，配制的氯化钠溶液的浓度会偏大。
（3）①处的白磷燃烧，②处的红磷不能燃烧的现象，但都与空气接触，说明可燃物燃烧需满足的条件是：温度达到可燃物的着火点才可以燃烧；
（4）将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶内压强减小，产生“喷泉”现象。如果某气体能和氢氧化钠溶液反应或易溶于水使瓶内压强减小，CO2就可换成该气体，仍可产生“喷泉”现象。
A、H2 不能溶于水，装置内压强基本不变，不能产生喷泉现象；
B、SO2 能与氢氧化钠反应，装置内压强变小，能产生喷泉现象；
C、CO不能溶于水，装置内压强基本不变，不能产生喷泉现象；
D、HCl能与氢氧化钠反应，装置内压强变小，能产生喷泉现象；
故选BD。
（5）F图中的两种装置中有气体参加反应，或有气体生成都无法用于验证质量守恒定律，若还需用这两个化学反应来验证则该装置改进的方法是：在密闭容器中进行；
（6）G图是铁生锈条件的探究，其中试管①中用煮沸过的蒸馏水浸泡铁钉的目的是：除去溶于水的氧气，防止干扰实验；
（7）H图是小丽同学在验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应的实验时，错把酚酞溶液滴入稀盐酸中，开始加入氢氧化钠时无明显现象，继续加入氢氧化钠发现溶液变成红色，此实验也能证明盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠；当溶液变红时，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质有：氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH ）。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、1.28t 大于
【解析】
碳酸钙和二氧化硫和氧气生成硫酸钙和二氧化碳。
【详解】
（1）设可处理的二氧化硫质量为x

故可处理的二氧化硫质量是1.28t。
（2）原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨，故回收硫酸钙的价值大于原料碳酸钙粉末的价值。
根据碳酸钙的质量，按照化学方程式物质的质量比等于相对质量比计算二氧化硫的质量。
X
Y
Z
A
Fe
FeCl2
Fe2O3
B
Ca(OH)2
NaOH
NaCl
C
AgNO3
Ba(NO3)2
BaSO4
D
H2O
O2
CO2
选项
物质
选用的试剂及操作方法
A
KCl(MnO2)
加水溶解、过滤、蒸发
B
Na2SO4溶液(NaCl)
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
H2(H2O)
通入稀硫酸
D
CO2(CO)
将混合气体点燃
A．用玻璃制作的集气瓶
B．用不锈钢制作的坩埚钳
C．用塑料制作的药匙
D．用铁丝和石棉制作的石棉网
中和试剂
氢氧化钠
氢氧化钙
价格/（元·吨-1）
800
450