2026年河南省商丘市中考化学模拟预测试卷（含答案解析）

这是一份2026年河南省商丘市中考化学模拟预测试卷（含答案解析），共11页。试卷主要包含了河水净化的主要步骤如下图所示，如图是某元素的原子结构示意图等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．碘化钾(KI)在医药上用于防止地方性甲状腺肿，其中碘元素的化合价为( )
A．-1B．+1C．-2D．+2
2．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为
A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙
3．下列物质的化学式书写正确的是
A．溴化钠BrNa
B．氧化钠Na2O
C．碳酸钠NaCO3
D．氢氧化钙CaOH2
4．二氧化氮气体通入水中发生如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+X，X的化学式为
A．N2O B．NO C．N2O2 D．N2O5
5．除去下列物质中少量杂质，所选试剂错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．如图为某品牌H2O2溶液说明书，下列有关说法不正确的是（ ）
过氧化氢溶液说明书
[药品名称]过氧化氢溶液
[成分]化学式： H2O2
[注意事项]本品遇光、热易分解变质
[溶质质量分数] 30%
[净含量] 500mL
[贮藏]遮光、密闭、在阴凉处（不超过20℃）保存。
A．该溶液中各成分均属于氧化物
B．该溶液应保存在棕色试剂瓶中
C．一瓶该溶液中H2O2的质量为150g
D．10g该溶液加水稀释可得50g 6%的溶液
7．下列各组微粒中，属于同一种元素的是
A．Na和Na+B．Cu和CaC．H和HeD．和
8．河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是
A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质B．X试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒D．净化后的水是纯净物
9．如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是( )
A．该原子的质子数为12
B．该原子的核外有三个电子层
C．该原子的核外电子数为12
D．该原子在化学反应中容易得到2个电子
10．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．用化学方程式解释下列事实，并注明反应的基本类型。工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰____ 、生石灰做干燥剂______ 、用熟石灰改良硫酸型酸雨造成的土壤酸化___ 、
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．三亚硝酸氮的化学式为N(NO2)3，是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：亚硝酸根NO2－的化合价为－1，则化学式中加黑点的氮元素化合价为____________；三亚硝酸氮分子中氮、氧原子的个数比为_________；三亚硝酸氮的相对分子质量为___________；三亚硝酸氮中氮元素和氧元素的质量比为__________；三亚硝酸氮中氮元素的质量分数为_______（精确到0.1％）；100g三亚硝酸氮中氮元素的质量为______(保留一位小数)。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．化学与生产、生活息息相关，请用化学知识回答下列问题：用嘴吹能把燃着的生日蛋糕蜡烛吹灭，利用的原理是_____；当空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，这说明汽油的着火点较_____ （填“高”或“低”）；用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色的原因是_____；无定形硅为黑色粉末，可用镁与二氧化硅反应制取，其化学方程式为：SiO2+2MgSi+2MgO，该反应中还原剂是_____；汽车是现代生活中不可缺少的交通工具，对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是_____．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，这是由于_____（用化学方程式表示）．
14．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
P点表示的意义是______。把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是______。t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是______g。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。
（提出问题） 大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子)
（猜想假设） 小明认为上层溶液中一定含有Na＋、CO、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有____种，它们分别是_____________________(填离子符号)。
（分析讨论） (1)小红认为上层溶液中一定不含有H＋，因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H＋的另外一个理由______________________。
(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO。小红认为他的结论不正确，原因是______________。
（设计实验） 为进一步确定上层溶液中是否含有CO，请你和小红一起参与下列探究：
（实验结论） 大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是_____________________(填离子符号)。
16．某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验:
A中反应的化学方程式为_______________A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，B 中反应的化学方程式为___________________一段时间后,关闭 C,装置 A 中仍在反应。过一会儿，观察到装置 B中出现白色沉淀,该沉淀的化学式为________________。小组同学探究反应后装置 B 中的溶液的溶质成分。反应后装置 B 中溶液的溶质成分是什么?猜想 1:NaCl、HCl 猜想 2: NaCl、CaCl2
猜想 3:NaCl、NaOH 猜想 4:NaCl、NaOH、Na2CO3经讨论，大家一致认为猜想_______________一定不合理，理由是 ______________。将反应后装置 B 中所得混合物过滤取少量滤液分别进行如下实验: 实验 1:向滤液中滴加碳酸钠溶液无明显现象，则猜想_______________不正确。
实验 2:请根据表中内容填写；
实验提供的药品有:酚酞溶液、稀盐酸、Ba（OH)2,溶液 BaC12 溶液。
（反思评价）实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为:探究反应后所得溶液的溶质成分时,不仅要考虑生成物,还要考虑反应物是否过量。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
在化合物中，K通常显+1价；根据在化合物里，正负化合价的代数和是0，可计算出I元素的化合价；
设I元素的化合价是x
（+1×1）+x=0 解得：x=-1；
故选：A。
利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
2、D
【解析】
本题考查了金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后．将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙，故选D。
3、B
【解析】
化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。
A. 溴化钠中溴显-1价，钠显+1价， 化学式为NaBr，选项错误；
B.钠元素显+1价，氧元素显-2价， 氧化钠化学式为Na2O，选项正确；
C. 钠元素显+1价，碳酸根显-2价，碳酸钠Na2CO3，选项错误；
D. 钙元素显+2价，氢氧根显-1价，氢氧化钙Ca(OH)2，选项错误。
故选B。
4、B
【解析】
化学反应前后各种原子个数相等，反应前有3N、7O、2H，反应后（X除外），有2H、2N、6O，则X中有N、O，故选B。
5、B
【解析】
试题分析：A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。C、氯化钾固体易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确。D、铜在氧气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。故选B。
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质
6、D
【解析】
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物
【详解】
A、过氧化氢溶液是指过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水。过氧化氢、水都符合氧化物的概念，属于氧化物。A正确；
B、过氧化氢溶液见光易分解，所以应该保存在透光性差的棕色瓶中。B正确；
C、溶质质量分数的定义是溶质的质量和溶液的质量的比值，而不是溶液的体积。题目中已知过氧化氢溶液的体积，没有过氧化氢溶液的密度，所以不能求出溶液中过氧化氢的质量。C错误；
D、该溶液的溶质质量分数是30%，则10g溶液中溶质的质量为：10g×30%=3g。加水稀释后，溶质的质量不变，则6%浓度的溶液的质量为：3g÷6%=50g。D正确。
故选D。
7、A
【解析】
A、钠原子和钠离子都是钠元素；故选项正确；
B、铜原子和钙原子不属于同种元素；故选项错误；
C、氢原子和氦原子不属于同种元素；故选项错误；
D、氖原子与氩原子不属于同种元素；故选项错误；
故选：A。
8、D
【解析】
A、步骤Ⅰ沉降和过滤去除的是水中的不可溶性杂质，此项正确。B、活性炭有吸附性，可除去水中的异味和色素。此项正确。C、液氯是水厂等常用的消毒剂，可起杀菌、消毒的作用。此项正确。D、净化后的水含有可溶解性杂质，不是纯净物。此项不正确。所以应选D项。
9、D
【解析】
A、圈内数字为质子数，说法正确；
B、由原子结构示意图可知该原子有三个电子层，说法正确；
C、质子数等于核外电子数，说法正确；
D、最外层2个电子，在化学反应中容易失去2个电子而形成稳定结构，说法错误。故选D。
10、A
【解析】
A、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3溶液能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、CaCO3CaO+ CO2↑、分解反应 CaO+H2O=Ca（OH）2、化合反应 Ca（OH）2+H2SO4= CaSO4+2H2O 、复分解反应
【解析】
（1）石灰石主要成分是碳酸钙，工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+ CO2↑，一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应。
（2）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，两种或两种以上的物质发生化学反应生成一种物质的反应是化合反应。
（3）熟石灰是氢氧化钙，硫酸型酸雨中含有硫酸，用熟石灰改良硫酸型酸雨造成的土壤酸化的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、+3 2：3 152 7：12 36.8％ 36.8g
【解析】
（1）亚硝酸根NO2－的化合价为－1，其中，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x根据化合价的代数和为0，x+（-2）×2=-1，x=+3。
（2）由化学式可知，三亚硝酸氮分子中氮、氧原子的个数比为4:6=2:3。
（3）三亚硝酸氮的相对分子质量为14×4+16×6=152.
（4）三亚硝酸氮中氮元素和氧元素的质量比为（14×4）：（16×6）=7:12.
（5）三亚硝酸氮中氮元素的质量分数为×100%=.36.8％ 。
（6）100g三亚硝酸氮中氮元素的质量为100g×36.8%=36.8g。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、使燃着的烛心温度降低到着火点以下 低 常温下碳的化学性质稳定 Mg 防止钢铁与空气中的氧气、水蒸气接触 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【解析】
（1）用嘴吹灭蜡烛时，使燃着的烛心温度降低到着火点以下，所以蜡烛熄灭，故填：使燃着的烛心温度降低到着火点以下．
（2）不同物质的着火点是不同的，有的物质着火点高而有的物质着火点低．空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，说明汽油的着火点低；故填：低．
（3）墨的主要成分是碳，用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色，是因为常温下碳的化学性质稳定，故填：常温下碳的化学性质稳定；
（4）在SiO2+2MgSi+2MgO中，镁元素的化合价由0升高到+2，被氧化，作还原剂，故填：Mg；
（5）铁生锈是在氧气和水的共同作用下发生的；故填：防止钢铁与空气中的氧气、水蒸气接触；
（6）灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
14、t1℃时A、B的溶解度相等 A 饱和 150
【解析】
（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化幅度大的析出晶体多；
（3）据该温度下A的溶解度分析解答。
【详解】
解：（1）P点t1℃时A、B的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）A的溶解度变化幅度大于B，所以把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是A；
（3）t2℃时A的溶解度是50g，所以将90gA物质投入到100g水中，最多溶解50g，得到A物质的 饱和溶液，此时溶液的质量是150g；
故答案为（1）t1℃时A、B的溶解度相等；（2）A；（3）饱和；150。
明确溶解度概念、溶解度曲线的交点等知识，并能结合具体情景灵活分析解答相关问题。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、5 Na＋、Cl－、OH－、Ca2＋、Ba2＋ 混合后大烧杯底部有沉淀(或H＋、OH－不能共存) 若溶液中含有氢氧化钠，开始滴加盐酸时没有气泡产生 生成白色沉淀 OH－ Cl－、Na＋、OH－、CO
【解析】
【猜想假设】将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中，上层溶液呈红色，说明溶液呈碱性，故一定含有氢氧根离子，不含有氢离子；大烧杯底部有沉淀，Ba2+、Ca2+与CO32-反应能产生碳酸钡、碳酸钙沉淀，上层溶液中Ba2+、Ca2+与CO32-不能共存，故上层溶液中含有的离子最多可能有5中，它们分别是Na＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－-；【分析讨论】(1)小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色．上层溶液中不含有H+的另外一个理由氢离子和氢氧根离子不能共存；(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32-．小红认为他的结论不正确，原因是：酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与CO32-反应；【设计实验】与氯化钡反应生成白色沉淀的是碳酸根离子和硫酸根离子，取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置，①有白色沉淀生成，说明大烧杯中上层溶液中一定含有CO32-；②试管中的上层溶液仍是红色，说明溶液呈碱性，同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是OH-；【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是CO32-、OH-。
16、 CaCO3 1 若存在HCl会与B中的白色沉淀CaCO3发生反应 2 BaCl2溶液 出现白色沉淀 溶液变红
【解析】
(1) A中盐酸和碳酸钙反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
(2) 由题意可知，A中反应开始时生成了氯化钙、二氧化碳和水，弹簧夹C处于打开状态，生成的二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，反应的化学方程式为：；
(3) 一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应．A中压强增大，液体会被压入到B装置中，氯化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，所以白色沉淀是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
(4) [交流讨论]由于装置B出现的沉淀为CaCO3，会与盐酸反，应经讨论，所以猜想1一定不合理；
[实验探究]实验1：由于氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想2不正确；
实验2：由于碳酸钠显碱性，能与氯化钡反应，要检验碳酸钠、氢氧化钠的存在，应加入过量氯化钡溶液再加酚酞试液。
选项
物质
杂质
试剂
A
炭粉
铁粉
稀盐酸
B
一氧化碳
二氧化碳
灼热的氧化铜
C
氯化钾固体
二氧化锰
水
D
氧化铜
铜
氧气
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉，过滤
B
CaO固体
CaCO3
加水，溶解，过滤
C
Na2SO4溶液
Na2CO3溶液
加入过量稀硫酸
D
CO2
HCl
将混合气体通入足量NaOH溶液，干燥
实验操作
实验现象
实验结论
取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置
①________
②试管中的上层溶液仍显红色
①大烧杯中的上层溶液中一定含有CO
②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定还含有离子是___(填离子符号)
实验操作
先向滤液中加入过量_______________
再向滤液中滴加酚酞溶液
实验现象
_______________
______________
实验结论
猜想 4 正确