2025-2026学年佳木斯市中考化学仿真试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年佳木斯市中考化学仿真试卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列实验操作正确的是，下列说法正确的一组是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列化学反应中不属于缓慢氧化的是
A．动植物的呼吸B．醋的酿造
C．酒精勾兑成酒D．农家肥腐熟
2．下列图示中的实验操作正确的是（ ）
A．B．C．D．
3．强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是（ ）
A．不必检纯度，直接点燃氢气
B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C．在加油站张贴严禁烟火标志
D．在燃气灶的厨房内上方安装报警器
4．下列有关的化学用语表达正确的是( )
A．五个氢原子：H5 B．三个水分子：3H2O
C．四个钙离子：2Ca+2 D．四个铵根离子：4NH3+
5．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列实验操作正确的是
A．测溶液pHB．过滤C．称取氯化钠D．稀释浓硫酸
7．将化学知识用到生产生活中，是学习化学的目的之一．下列做法中正确的是（ ）
A．夜晚发觉液化气泄漏，立即开灯检查
B．酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭
C．冬天在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖
D．废旧电池扔入河里
8．正确的实验操作是实验达到目的的保证。以下实验基本操作正确的是（ ）
A．取用粉末状药品
B．给试管加入高锰酸钾
C．称量氢氧化钠
D．收集氧气
9．铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应生成硫酸铜、水和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是
A．H2B．HCl
C．SO2D．NH3
10．下列说法正确的一组是
A．喝汽水的时候容易打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而增大
B．饱和澄清石灰水受热后变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低
C．工业上分离液态空气法获得氧气是分解反应
D．只有化学反应才能释放或吸收能量
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。
图1是碳原子结构示意图，碳原子的最外层电子数为_____。图2、3、4对应三种碳单质，图3单质的名称是_____。如图5是木炭还原氧化铜的实验，其反应的化学方程式是_____。在习主席“一带一路”伟大的战略构想中，代表中国制造的高铁走在了世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质的是_____。（填序号）
A稳定性 B滑腻感 C还原性 D导电性
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．实验室欲用稀疏酸和锌粒制取2g氢气，需要19.6%的稀硫酸的质量至少是多少克? (要求写出完整的计算步骤)
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。水、金刚石、硫酸铜三种物质中，由原子构成的物质是__________________。某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图 现象。溶解后，硫酸铜固体“消失”及液面比原水平线低的 微观解析正确的是_________________(填选项)。
A．分子的体积很小 B．离子的体积很小
C．粒子的体积变小了 D．粒子之间有间隔向CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反应。
①可以观察到的实验现象是_________________________。
②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子， 写出下列每种图形代表的离子(填离子符号)：
_______________________________。
③硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应也能产生相同的实验现象，该反应的化学方程式是_________。
14．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
20℃时，甲物质的溶解度为_____g；40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)的；欲将40℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_____；40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量_____(填“＞”“＝”或“＜”)乙物质溶液的质量。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。
甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液无气泡冒出。写出甲同学实验的化学反应方程式：_____。乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好）。
（2）细玻璃管在实验中的主要作用是_____；实验①中细玻璃管中液柱略微升高的原因:少量稀盐酸滴入导致小药瓶内气体体积略微压缩，_____。实验②中Ⅰ的现象是_____；实验①、②中步骤Ⅱ：注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体的原因是_____。此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：_____。
在老师的帮助下，同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与稀盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如图3所示的对比图：
图中各线段实验现象如下表：
（4）在AB段，溶液中的溶质有_____、_____、_____。分析图表，体现碳酸钠与稀盐酸反应分两步：
第一步反应：Na2CO3 +HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反应的化学方程式为：_____。
16．某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。废液中的溶质含有哪些物质？
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe（OH）3沉淀。
④已知反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，任用一个化学方程式表示其原因：_____。结合以上资料，该小组同学做出以下三种合理的猜想。
猜想1：溶质只有CaCl2。
猜想2：_____。
猜想3：溶质有CaCl2，HCl和FeCl3。
请写出猜想3中有HCl和FeCl3的依据分别是_____、_____。
（反思评价）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是向废液中加入过量的_____，过滤。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
缓慢氧化是进行的比较缓慢的氧化反应，不会发光、不会燃烧，但会发热。
【详解】
A、动植物的呼吸，是呼吸氧气产生二氧化碳和水，并放出热量，不符题意；
B、醋的酿造，首先原料要进行发酵，发酵期间要经常翻动，使原料都能与氧气接触，进行氧化反应，不符合题意；
C、酒精勾兑成酒，是把酒精和水按一定的比例混合在一起，没有发生氧化反应，符合题意；
D、农家肥腐熟，是农作物的桔杆等与氧气发生缓慢反应而变质腐烂成肥，不符合题意。故选C。
2、D
【解析】
A、量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面最低处相平，选项A错误；
B、胶头滴管吸取试剂瓶内液体时，瓶塞应倒放于桌面上，选项B错误；
C、试管加热时，试管内液体体积不得超过试管容积的三分之一，选项C错误；
D、胶头滴管滴加液体时，滴管悬于试管上方，不得与试管壁接触，选项D正确。故选D。
3、A
【解析】
A、氢气具有可燃性，点燃前要验纯，否则可能会发生爆炸，错误；B、在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，以免吸入大量的可吸入颗粒物和毒气，正确；C、加油站空气中含有可燃性气体，在加油站张贴严禁烟火标志，正确；D、甲烷的密度比空气小，故在燃气灶的厨房内上方安装报警器，正确。故选A。
4、B
【解析】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个氢原子表示为：5H，故选项表示错误。
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个水分子可表示为：3H2O，故选项表示正确。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故四个钙离子可表示为：4Ca2+，故选项表示错误。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，四个铵根离子可表示为：4NH4+，故选项表示错误。
故选：B
5、D
【解析】
A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水分，且不与氢气反应，故正确；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，故加入水溶解后过滤可以除去二氧化锰，而后将滤液蒸发得到氯化钾晶体，正确；
C、碳可以与氧气反应生成二氧化碳除去，而氧化铜不能与氧气反应，故可以除去碳，正确；
D、加入过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢氧化钾杂质，故错误。故选D。
6、D
【解析】
A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
故选D。
7、B
【解析】
A、开灯时会产生电火花，会将液化石油气引燃，甚至会发生爆炸，选项错误；
B、实验室酒精失火用湿抹布盖灭，是利用了隔绝空气达到灭火的目的，选项正确；
C、用煤炉取暖时，门窗紧闭，产生的一氧化碳能使人中毒，选项错误；
D、随意抛扔废旧电池，会造成重金属污染环境，选项错误，故选B。
8、B
【解析】
A、取用粉末状药品时，应用药匙或纸槽，不能用手，选项操作错误，故不符合题意；
B、给试管加入高锰酸钾，先将试管横放，把盛药品的纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确；故符合题意；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时，应放在玻璃器皿中称量，选项操作错误，故不符合题意；
D、氧气密度略大于空气，采用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶底，选项操作错误，故不符合题意，故选B。
9、C
【解析】
铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应生成硫酸铜、水和一种有刺激性气味的气体，可运用质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析该气体可能是什么。
【详解】
A、H2是无色无味的气体，不符合题意；
B、反应前铜和浓硫酸中不含氯元素，所以不可能是HCl气体，不符合题意；
C、反应前浓硫酸中含有硫、氧元素，且SO2有刺激性气味，符合题意；
D、NH3虽然有有刺激性气味，但反应物中铜和浓硫酸不含氮元素，不符合题意。故选C。
推断反应物或生成物的成分时，可以根据质量守恒定律，元素种类在反应前后不变的原则，以及原子的数目不变原则，进行分析判断。
10、B
【解析】
A、汽水是气体溶于水的，打嗝是气液分离的现象，故气体溶解度随温度的升高而减小，A选项错误；
B、氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，溶解度减小，固体析出，则溶液浑浊，B选项正确；
C、分离液态空气法获得氧气是利用空气各组分的沸点不同，是物理变化，C选项错误；
D、溶解、凝固、气化、熔融等物理现象也可释放或吸收能量，D选项错误；
故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、4 金刚石 C+2CuO2Cu+CO2↑ C
【解析】
（1）由原子结构示意图的意义可知，碳原子最外层电子数为4；
（2）由碳单质的结构可知，图3的碳原子的排列正八面体状结构，具有这种结构的单质的名称是金刚石；
（3）木炭和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应方程式是：C+2CuO2Cu+CO2↑；
（4）动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，使用石墨制作电刷不仅因为石墨能耐高温、化学性质稳定、具有滑腻感，还利用了石墨的导电性，与碳单质的还原性无关
故答案为（1）4；（2）金刚石；（3）C+2CuO2Cu+CO2↑；（4）C。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、500克（步骤见解析）
【解析】
解：设需要19.6%的稀硫酸的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
19.6% x 2g
解得x=500g
答：需要19.6%的稀硫酸的质量至少是500克。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、金刚石 BD 有白色沉淀产生 Ba2+ SO42- CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ Cu(NO3)2
【解析】
（1）水是由水分子构成的，金刚石是由碳原子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故由原子构成的是金刚石；
（2）水分子之间有间隙，离子的体积很小，故硫酸铜溶于水中后离子填充了水分子之间的间隙，而粒子的体积不变，故选BD ;
（3）①向硫酸铜中加入氯化钡，硫酸铜与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，故可以看到的现象是有白色沉淀生成；②反应后和在溶液中不存在了，说明他们是钡离子和硫酸根离子，1个硫酸铜分子中有1个铜离子和1个硫酸根离子，1个氯化钡分子中含有3个原子，故是Ba2+，是SO42-；③硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，故方程式为CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ Cu(NO3)2
14、40g 不饱和 降温或加溶剂 <
【解析】
(1)从溶解度曲线可以看出20℃时，甲物质的溶解度为40g；
（2）40℃时，甲物质的溶解度大于40g，根据溶解度为在一定温度下固体物质在100g水中达到饱和时所溶解的质量，所以若把40g甲物质放入100g水中，则能够全部溶解，且还不饱和，所以此时所得的溶液为不饱和溶液；
（3）从溶解度曲线可以得出乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以向其中加入水或是降低温度；
（4）从溶解度曲线可以看出甲物质的溶解度受温度变化影响更大，乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，可以知道甲析出的晶体更多，乙没有固体析出，故甲溶液的质量要小于乙溶液的质量；
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 调节装置内压强 压强增大 细玻璃管中液柱明显升高 使气体和澄清石灰水充分反应 木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2（合理答案均可） NaCl NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据装置内的压强来分析；
（3）根据产生大量的气体造成装置内的压强明显增大以及实验操作的目的来分析；
（4）根据反应物的量不同，产物可能不同来分析；
（5）根据AB段发生的反应分析；
（6）根据化学反应的原理来分析。
【详解】
（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）细玻璃管在实验中的主要作用是调节装置内压强；实验①中少量稀盐酸滴入导致小药瓶内气体体积略微压缩，压强增大，所以细玻璃管中液柱略微升高；故填：调节装置内压强；压强增大；
（3）用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生造成装置内的压强明显增大，所以细玻璃管中液柱明显升高；实验①、②中步骤Ⅱ：注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体是为了使气体和澄清石灰水充分反应；故填：细玻璃管中液柱明显升高；使气体和澄清石灰水充分反应；
（4）木炭在氧气充足的时候燃烧生成二氧化碳，在氧气不充足的时候燃烧生成一氧化碳；故填：木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2（合理答案均可）。
（5）在AB段，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，由于B点PH＞8.2，溶液中有剩余的Na2CO3，溶液中的溶质有NaCl、NaHCO3、Na2CO3；故填：NaCl、
NaHCO3、Na2CO3。
（6）第一步反应：Na2CO3 +HCl=NaCl+NaHCO3；第二步反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 溶质有CaCl2、HCl 盐酸过量 石灰石中含有氧化铁 硫氰化钾 生成白色沉淀 碳酸钙
【解析】
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，这是因为盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，CaO+2HCl═CaCl2+H2O。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）猜想1：碳酸钙中不含有氧化铁并且和稀盐酸恰好完全反应时溶质只有CaCl2。
猜想2：碳酸钙中不含有氧化铁并且盐酸过量时溶质是CaCl2、HCl。
猜想3：碳酸钙中含有氧化铁并且盐酸过量时溶质有CaCl2，HCl和FeCl3。
故填：溶质有CaCl2、HCl。
（3）猜想3中有HCl和FeCl3的依据分别是盐酸过量、石灰石中含有氧化铁。
故填：盐酸过量；石灰石中含有氧化铁。
（4）步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液没有变红，废液的溶质中不含FeCl3；故填硫氰化钾；
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液，先有气泡冒出，然后产生白色沉淀，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；故填生成白色沉淀；
（5）实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是向废液中加入过量的碳酸钙，盐酸完全反应后过滤得到氯化钙溶液。
故填：碳酸钙。
选项
物质
所含杂质
方案
A
H2
H2O(气)
混合气体通过浓硫酸
B
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、蒸发
C
CuO
C
在氧气流中加热
D
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入过量K2CO3溶液，过滤
实验编号
实验步骤
实验现象
①
Ⅰ．用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡
细玻璃管中液柱略微升高
Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体
澄清石灰水无明显变化
②
Ⅰ．用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生
细玻璃管中液柱明显升高
Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体
澄清石灰水变浑浊
溶液
线段
实验现象
Na2CO3
AB
无气泡
BC
有少量气泡
CD
有大量气泡
DE
几乎无气泡
NaHCO3
MN
立即有大量气泡
NE
几乎无气泡
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加①_____溶液
溶液没有变红
废液的溶质中不含FeCl3
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液
先有气泡冒出，然后②_____
猜想2成立