天津市南开区南开大学附属中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份天津市南开区南开大学附属中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），共26页。试卷主要包含了 地壳中含量最多的金属元素是， 下列物质属于纯净物的是， 下列叙述不正确的是， 下列实验描述正确的是， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Zn-65 Fe-56
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 下列变化中，不属于化学变化的是
A. 纸张燃烧B. 钢铁生锈C. 粮食酿酒D. 海水晒盐
2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 水蒸气
3. 地壳中含量最多的金属元素是
A. OB. SiC. AlD. Fe
4. 下列物质属于纯净物的是
A. 石油B. 黄铜C. 干冰D. 石灰石
5. 下图所示实验操作中，正确的是
A. 闻气味B. 取用固体药品
C. 称取固体D. 点燃酒精灯
6. 一些食物的 pH 范围如下表，下列说法中错误的是
A. 葡萄汁和苹果汁显酸性
B. 牛奶和鸡蛋清显碱性
C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强
D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
7. 下列叙述不正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B. 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
C. 电线由于老化短路而起火可用水灭火
D. 实验过程中洒出的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑盖
8. 下列实验描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 木炭燃烧后生成黑色固体
D. 细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
9. 下列叙述正确的是
A. 二氧化碳的大量排放会形成酸雨
B. 凡是均一的、稳定的液体都是溶液
C. 饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液大
D. 在加压条件下氮气的体积变小是因为氮气分子体积变小
10. 在CaO+H2O=Ca(OH)2的反应中，下列说法不正确的是
A. CaO可用作食品干燥剂
B 该反应过程中吸收热量
C. 在CaO中Ca元素的化合价为+2价
D. 参加反应的CaO和H2O的质量比为28：9
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1－2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11. 下列说法正确的是
A. 铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
B. 催化剂在反应前后质量和化学性质都没有变化
C. 空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都发生改变
D. 金刚石和石墨物理性质不同因为碳原子排列方式不同
12. 下列实验方案中，你认为能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2X+CO2↑，下列说法不正确的是
A. X的化学式为ZnB. 反应①是分解反应，反应②是置换反应
C. 反应前后固体的质量不变D. 反应前后氧元素的化合价均未发生改变
14. 下列说法正确的是
A. 将某固体的饱和溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变
B. 氢气氧气中燃烧生成水，说明化学反应中分子和原子都可以再分
C. 将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，该气体一定是氢气和氧气的混合气
D. 在Fe(NO3)2和AgNO3的混合液中加入一定量Mg粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量盐酸有气体生成，则滤液中的溶质只有Mg(NO3)2
15. 下列说法正确的是
A. Zn、Fe两种金属混合物加入到质量分数为9.8%的100g稀硫酸中恰好完全反应，则反应产生的氢气的质量为0.1g
B. 在密闭容器中，将8g碳在20g氧气中充分燃烧，生成的一氧化碳的质量为28g
C. 硫酸镁和氯化镁的固体混合物15.5g，其中含硫元素1.6g，则该混合物中，镁元素的质量为3.6g
D. 某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g
第II卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Zn-65 Fe-56 Cl-35.5
三、填空题（本大题共3题，共19分）
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①金刚石②甲烷③氧气④氦气⑤活性炭⑥钛合金，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可用作气体燃料是______。
（2）可用于制造电光源的是______。
（3）可用作冰箱除味剂的是______。
（4）可供给人呼吸的气体是______。
（5）可用于制造航天飞机的是______。
（6）可用来裁切玻璃的是______。
17. 水与人类的生产、生活密切相关。
（1）净水的操作包括“沉淀过滤吸附蒸馏”，其中单一操作相对净化程度较高的是______。
（2）实验室常用______的方法来降低水的硬度。
（3）电解水时，产生氧气的一端连接的应是电源的______（填“正”或“负”）极，该化学反应说明了水由______组成。
（4）二氧化氯是一种饮用水消毒剂，，则的化学式为______。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是______，②表示的是______。

（2）如图是钠、铝、氯、溴四种原子的结构示意图。

①铝原子的结构示意图中x的数值为______。
②氯和溴两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质。
③钠原子在化学反应中容易______电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为______。
（3）如图为某化学反应的微观示意图。

根据图示写出该反应的化学方程式______。
四、简答题（本大题共4题，共20分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在空气中充分燃烧：______；
（2）实验室用过氧化氢与二氧化锰制氧气：______；
（3）碳酸钠和稀盐酸的反应：______。
20. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、______和天然气。
（2）氢氧化锂（LiOH）与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为______。
（3）汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下转化为氮气和二氧化碳，化学方程式为______。
21. 实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强分别用下列方法进行鉴别，回答下列问题：
（1）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH______7，则溶液为______。
（2）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能起到鉴别作用的试剂是______（填字母编号）。
A. 锌B. 铜C. 石蕊溶液
22. 金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是______（填化学式）。
（2）生铁和钢是两种含碳量______（填“相同”或“不同”）的铁合金。
（3）铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。
（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法不正确的是______（填序号）。
A. 该金属粉末中一定不含有铁和银B. 加入的稀硫酸溶质质量分数为
C. 所得溶液中溶质质量为12gD. 样品中一定含有镁
五、实验题（本大题共3题，共21分）
23. 我区某校同学在实验室制取气体并验证气体的某些性质．根据图回答问题．
（1）写出仪器名称：a__．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__；若要收集较为干燥的氧气，可选用的收集装置是__（填字母）．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式__，可选用的发生装置是__（填字母）．
（4）选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是__（选填数字编号）．
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
②开始反应后，看到有气泡冒出时，应立即将导管口移入集气瓶
③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽．
24. 下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答有关问题。
（1）当将一定量甲的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是______。
A. 溶质质量分数一定变小B. 溶剂质量可能不变C. 溶液质量一定增大
（2）时，甲的溶液溶质质量分数可能是______。
A. B. C. D.
（3）将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至，析出固体最多的是______，所剩溶液的质量最小的是______。
（4）时，19lg饱和丙溶液，蒸发10g水后，再恢复到，可析出丙固体的质量为______。
（5）时，将80克甲物质投入50克水中，所得溶液中，溶质和溶液的质量比为______；若保持温度不变，向溶液中再加入10g水，充分溶解后，溶液的溶质质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）；
25. 溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途，如图是配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图1中序号表示配制溶液的正确操作顺序__；
（2）图③中玻璃棒的作用是__．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1中⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为__g．
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数__（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
（5）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水．现要配制该生理盐水1000g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3）__mL．（计算结果精确到0.1．
六、计算题（本大题共2题，共10分）
26. 某些植物含有草酸(H2C2O4)，计算：
（1）草酸的相对分子质量_______。
（2）草酸中碳元素、氢元素与氧元素的质量比______(填最简比)。
（3）180g草酸含碳元素的质量为_______g。
27. 某碳酸钠样品含有少量的氯化钠，取12g该样品，加入60g水中使其完全溶解，再加入63.4g稀盐酸恰好完全反应，共产生气体4.4g．
（1）样品中碳酸钠的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
天津市南开区南开大学附属中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题
第I卷
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Zn-65 Fe-56
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 下列变化中，不属于化学变化的是
A. 纸张燃烧B. 钢铁生锈C. 粮食酿酒D. 海水晒盐
【答案】D
【解析】
【详解】A、纸张燃烧生成新物质，属于化学变化，符合题意；
B、钢铁生锈有铁锈等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、粮食酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、海水晒盐，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
故选：D。
2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 水蒸气
【答案】B
【解析】
【详解】空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，水蒸气含量极少，所以空气中含量较多的气体是氮气和氧气，其中氮气化学性质不活泼，氧气化学性质活泼，故选：B。
3. 地壳中含量最多的金属元素是
A. OB. SiC. AlD. Fe
【答案】C
【解析】
【详解】地壳中元素（前五位）按含量从高到低的依次是：氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的金属元素是铝，故选C。
4. 下列物质属于纯净物的是
A. 石油B. 黄铜C. 干冰D. 石灰石
【答案】C
【解析】
【详解】A、石油中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；
B、黄铜是铜和锌的合金，属于混合物，该选项不符合题意；
C、干冰为固体二氧化碳，其中只含一种物质，属于纯净物，该选项符合题意；
D、石灰石主要成分为碳酸钙，属于混合物，该选项不符合题意。
故选C。
5. 下图所示实验操作中，正确的是
A. 闻气味B. 取用固体药品
C. 称取固体D. 点燃酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】A、图示闻气体气味时，直接凑到瓶口闻气味，该操作存在安全隐患，应用“扇闻法”，故选项错误；
B、取用粉末状药品，要用药匙或纸条辅助取用粉末状药品，故选项正确；
C、称量物品时：物品不能直接放在托盘上，会污染托盘；且应“左物右码”，故选项错误；
D、图示点燃酒精灯时，用一盏酒精点燃另一盏酒精灯，极不安全，故选项错误。故选B。
【点睛】酒精灯使用注意事项有：
1、使用酒精灯时，先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或已烧焦，需要剪去少使其平整，然后检查灯里有无酒精，灯里酒精的体积应大于酒精灯容积的1/4，少于2/3；
2、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；
3、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃；
4、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生。
6. 一些食物的 pH 范围如下表，下列说法中错误的是
A. 葡萄汁和苹果汁显酸性
B. 牛奶和鸡蛋清显碱性
C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强
D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
【答案】B
【解析】
【详解】A、葡萄汁和苹果汁的pH都小于7，显酸性，故A正确；
B、牛奶的pH都小于7，显酸性，鸡蛋清的pH都大于7，显碱性，故B错误；
C、pH越小，酸性越强，苹果汁比葡萄汁的pH小，所以酸性更强，故C正确；
D、葡萄汁和苹果汁都显酸性，胃酸过多的人应少饮酸性物质，故D正确。
故选B。
7. 下列叙述不正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B. 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
C. 电线由于老化短路而起火可用水灭火
D. 实验过程中洒出的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑盖
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故选项A正确；
B、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，故选项B正确；
C、电线由于老化短路而起火不能用水灭火，水能导电易引起触电危险，故选项C不正确；
D、洒出的酒精燃烧，立即用湿抹布扑灭，隔绝了氧气，火熄灭，故选项D正确。
故选：C。
8. 下列实验描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 木炭燃烧后生成黑色固体
D. 细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，白烟是五氧化二磷小颗粒，不是烟雾，故选项说法错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，没有大量黑烟生成，故选项说法错误；
D、细铁丝在氧气燃烧需要在点燃的条件下，故选项说法错误．
故选：B。
9. 下列叙述正确的是
A. 二氧化碳的大量排放会形成酸雨
B. 凡是均一的、稳定的液体都是溶液
C. 饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液大
D. 在加压条件下氮气的体积变小是因为氮气分子体积变小
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳的大量排放会导致温室效应，而不是酸雨，故A错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一的、稳定的液体不都是溶液，例如蒸馏水具有均一、稳定性，属于纯净物，不属于溶液，故B错误；
C、相同温度下，相同溶质的饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液浓度的大，选项说法没有指明溶质的种类、温度，则饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液大，故C正确；
D、在加压条件下氮气的体积变小是因为分子之间有间隔，加压分子间的间隔变小，分子本身体积不变，故D错误；
故选：C。
10. 在CaO+H2O=Ca(OH)2的反应中，下列说法不正确的是
A. CaO可用作食品干燥剂
B. 该反应过程中吸收热量
C. 在CaO中Ca元素的化合价为+2价
D. 参加反应的CaO和H2O的质量比为28：9
【答案】B
【解析】
【详解】A、CaO可以与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故A说法正确；
B、CaO可以与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，故B说法不正确；
C、CaO中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则Ca元素的化合价为+2价，故C说法正确；
D、CaO可以与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：，参加反应的CaO和H2O的质量比为（40+16）：（1×2+16）=28：9，故D说法正确；
故选：B。
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1－2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11. 下列说法正确的是
A. 铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
B. 催化剂在反应前后质量和化学性质都没有变化
C. 空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都发生改变
D. 金刚石和石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同
【答案】BD
【解析】
【详解】A、铁锈疏松多孔能继续吸收水分和氧气，继续生锈，故错误；
B、根据催化剂的定义可知，催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化，故正确；
C、空气中的氮气、氧气经混合，并没有发生化学反应，各自保持自己的化学性质不变，故错误；
D、因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质不同，故正确。
故选BD。
12. 下列实验方案中，你认为能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、分别加水溶解，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，加水后，能完全溶解的是氢氧化钠，不能完全溶解的是氢氧化钙，现象不同，可以鉴别，符合题意；
B、氮气不燃烧、不支持燃烧，氮气中混有少量氢气，可能无法被点燃，且通入氧气会引入新的杂质，不符合题意；
C、通过氢氧化钠固体，氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，不符合题意；
D、加入适量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选A。
13. 我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约可得到锌。主要发生的化学反应：①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2X+CO2↑，下列说法不正确的是
A. X的化学式为ZnB. 反应①是分解反应，反应②是置换反应
C. 反应前后固体的质量不变D. 反应前后氧元素的化合价均未发生改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应物中有1个碳原子、2个锌原子、2个氧原子，生成物中有1个碳原子、2个氧原子，所以X是Zn，故A正确；
B、反应①是一种物质生成了两种物质，属于分解反应，反应②是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故B正确；
C、反应后生成的二氧化碳气体逸散到了空气中，所以反应前后固体的质量减少，故C错误；
D、反应前后，氧元素均在化合物中，几种化合物中氧元素的化合价为-2价，所以反应前后氧元素的化合价均未发生改变，故D正确。
故选C
14. 下列说法正确的是
A. 将某固体的饱和溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变
B. 氢气在氧气中燃烧生成水，说明化学反应中分子和原子都可以再分
C. 将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，该气体一定是氢气和氧气的混合气
D. 在Fe(NO3)2和AgNO3的混合液中加入一定量Mg粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量盐酸有气体生成，则滤液中的溶质只有Mg(NO3)2
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，则降温能使其饱和溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数不变，该选项说法正确；
B、氢气燃烧生成水，反应过程中原子不变，但分子改变，则说明化学变化中，分子可再分，原子不可再分，该选项说法不正确；
C、可燃性气体不纯时靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，氢气、甲烷、一氧化碳均属于可燃性气体，则该气体不一定为氢气和氧气的混合气，该选项说法不正确；
D、由于金属活动性顺序：Mg>Fe>（H）>Ag，镁先和硝酸银反应生成银和硝酸镁，待硝酸银完全反应后，镁才与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸镁，由于铁、镁均能和盐酸反应，则滤液中的溶质一定含有硝酸镁，可能含有硝酸亚铁，一定不含硝酸银，该选项说法不正确。
故选A。
15. 下列说法正确的是
A. Zn、Fe两种金属混合物加入到质量分数为9.8%的100g稀硫酸中恰好完全反应，则反应产生的氢气的质量为0.1g
B. 在密闭容器中，将8g碳在20g氧气中充分燃烧，生成的一氧化碳的质量为28g
C. 硫酸镁和氯化镁的固体混合物15.5g，其中含硫元素1.6g，则该混合物中，镁元素的质量为3.6g
D. 某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g
【答案】CD
【解析】
【详解】A、设产生氢气质量为x，由于恰好反应，根据氢元素守恒，则：
解得x=0.2g
则产生氢气的质量为0.2g，该选项说法不正确；
B、由于，则反应的碳和氧气的质量比为24：32=3：4=15：20，则将8g碳在20g氧气中充分燃烧，则生成的一氧化碳的质量不为28g，该选项说法不正确；
C、由于硫元素的质量为1.6g，则硫酸镁的质量为，其中镁元素的质量为，又由于混合物中氯化镁的质量为15.5g-6g=9.5g，则其中镁元素的质量为，则该混合物中镁元素的质量为1.2g+2.4g=3.6g，该选项说法正确；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则剩余固体为氧化钙，由于50g该混合物中钙元素的质量为50g×60%=30g，根据反应前后元素种类和质量不变，则剩余固体中钙元素的质量为30g，则剩余固体的质量为，该选项说法正确。
故选CD。
第II卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Zn-65 Fe-56 Cl-35.5
三、填空题（本大题共3题，共19分）
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①金刚石②甲烷③氧气④氦气⑤活性炭⑥钛合金，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可用作气体燃料的是______。
（2）可用于制造电光源的是______。
（3）可用作冰箱除味剂的是______。
（4）可供给人呼吸的气体是______。
（5）可用于制造航天飞机的是______。
（6）可用来裁切玻璃的是______。
【答案】（1）② （2）④
（3）⑤ （4）③
（5）⑥ （6）①
【解析】
【小问1详解】
甲烷具有可燃性，可用作气体燃料，故选②；
【小问2详解】
氦气属于稀有气体，通电会发出带有颜色的光，可用于制造电光源，故选④；
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，可用作冰箱除味剂，故选⑤；
【小问4详解】
氧气可以供给人呼吸，故选③；
【小问5详解】
钛合金具有强度大、抗腐蚀性强等优点，可用于制造航天飞机，故选⑥；
【小问6详解】
金刚石硬度大，可用来裁切玻璃，故①。
17. 水与人类的生产、生活密切相关。
（1）净水的操作包括“沉淀过滤吸附蒸馏”，其中单一操作相对净化程度较高的是______。
（2）实验室常用______的方法来降低水的硬度。
（3）电解水时，产生氧气的一端连接的应是电源的______（填“正”或“负”）极，该化学反应说明了水由______组成。
（4）二氧化氯是一种饮用水消毒剂，，则的化学式为______。
【答案】（1）蒸馏 （2）蒸馏
（3） ①. 正 ②. 氢元素和氧元素
（4）NaCl
【解析】
【小问1详解】
沉淀、过滤、吸附只是除去不溶性杂质、色素和异味，蒸馏得到纯净物水，净化程度最高；
【小问2详解】
煮沸和蒸馏能将硬水软化，日常生活中常用煮沸，实验室常用蒸馏；
【小问3详解】
电解水正极产生氧气，分解产生氢气，故产生氧气的一端连接的是电源的正极；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、O的原子个数分别为4、2、4，反应后Cl、Na、O的原子个数分别为2、0、4，2X中含有2个钠原子和2个氯原子，X的化学式为NaCl。故填：吸附；肥皂水；煮沸；NaCl。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是______，②表示的是______。

（2）如图是钠、铝、氯、溴四种原子的结构示意图。

①铝原子的结构示意图中x的数值为______。
②氯和溴两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质。
③钠原子在化学反应中容易______电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为______。
（3）如图为某化学反应的微观示意图。

根据图示写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1） ①. 元素 ②. 分子
（2） ①. 3 ②. 最外层电子数 ③. 失去 ④. NaBr
（3）H2+Cl22HCl
【解析】
【分析】
【小问1详解】
物质由元素组成，故图中①表示的是元素；分子由原子构成，分子可以分裂为原子，原子得失电子后形成离子，故②表示的是分子；
【小问2详解】
①在原子中，质子数等于核外电子数，所以，故；
②最外层电子数决定元素的化学性质，一般最外层电子数相同，元素的化学性质相似，故氯原子和溴原子具有相似的化学性质是因为它们的原子最外层电子数相同；
③钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子形成稳定结构；故在化学反应中，钠原子容易失去1个电子，从而带上1个单位的正电荷，化合价为+1价，溴原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，化合价为-1价，根据化学式里各元素原子的化合价代数和为0，可知故溴化钠的化学式为：NaBr；故填：失去；NaBr
；
【小问3详解】
由图像可知，该反应为氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，故反应的化学方程式为：。
四、简答题（本大题共4题，共20分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在空气中充分燃烧：______；
（2）实验室用过氧化氢与二氧化锰制氧气：______；
（3）碳酸钠和稀盐酸的反应：______。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为；
【小问3详解】
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为。
20. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、______和天然气。
（2）氢氧化锂（LiOH）与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为______。
（3）汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下转化为氮气和二氧化碳，化学方程式为______。
【答案】（1）石油 （2）2LiOH
（3）
【解析】
【小问1详解】
化石燃料主要包括煤、石油和天然气，故填：石油。
【小问2详解】
氢氧化锂（LiOH）与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为：2LiOH，故填：2LiOH。
【小问3详解】
一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下转化为氮气和二氧化碳，化学方程式：故填：。
21. 实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强分别用下列方法进行鉴别，回答下列问题：
（1）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH______7，则溶液为______。
（2）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能起到鉴别作用的试剂是______（填字母编号）。
A. 锌B. 铜C. 石蕊溶液
【答案】（1） ①. ＞（或＜，与下一空对应） ②. 氢氧化钠溶液（或稀盐酸，与上一空对应） （2）AC
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸显酸性，pH＜7，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，故若pH＜7，则溶液为稀盐酸，若pH＞7，则溶液为氢氧化钠溶液；
【小问2详解】
A、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌和氢氧化钠不反应，故加入锌，产生气泡，说明是稀盐酸，无明显现象，说明是氢氧化钠，符合题意；
B、铜和稀盐酸、氢氧化钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法鉴别，不符合题意；
C、石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，故加入石蕊溶液，溶液变红，说明是稀盐酸，溶液变蓝，说明是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，符合题意。
故选AC。
22. 金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是______（填化学式）。
（2）生铁和钢是两种含碳量______（填“相同”或“不同”）的铁合金。
（3）铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。
（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法不正确的是______（填序号）。
A. 该金属粉末中一定不含有铁和银B. 加入的稀硫酸溶质质量分数为
C. 所得溶液中溶质质量为12gD. 样品中一定含有镁
【答案】（1）
（2）不同 （3）
（4）D
【解析】
小问1详解】
铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜氧化铝，故填：Al2O3。
【小问2详解】
生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金，故填：不同。
【小问3详解】
铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故填：。
【小问4详解】
A、铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，银和稀硫酸不反应，金属粉末加入稀硫酸后，得到无色溶液，固体无剩余，故该金属粉末中一定不含有铁和银，选项正确；
B、反应生成氢气的氢元素全部来自硫酸，故硫酸质量等于，参加反应的硫酸的质量为9.8g，则加入的稀硫酸的溶质质量分数=×100%=9.8%，选项正确；
C、参加反应的硫酸的质量=0.2g÷=9.8g，其中硫酸根的质量=9.8g××100%=9.6g，则所得溶液中溶质总质量=9.6g+2.4g=12g，选项正确；
D、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中镁与氢气的质量比为24：2，生成0.2g氢气需要镁的质量为2.4g，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，生成0.2g氢气需要镁的质量为6.5g>2.4g，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，参见反应的铝与氢气的质量比为54：6，生成0.2g氢气需要铝的质量为1.8g