温州市2026年中考试题猜想化学试卷（含答案解析）

这是一份温州市2026年中考试题猜想化学试卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列有关水与溶液的说法错误的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列微粒结构示意图中表示阳离子的是（）
A．
B．
C．
D．
2．某反应在密闭容器中进行，各物质的质量变化如下表所示，其中未知数据正确的是:
A．m1=17
B．m2=24
C．m3=13.6
D．m4=40
3．一块质量为3克的合金与足量的稀硫酸反应，产生0.1克氢气，则该合金的组成不可能是( )
A．铁、铝、镁B．铁、铜、铝C．锌、镁、铁D．铝、碳、镁
4．下列有关水与溶液的说法错误的是( )
A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别
B．水的电解和水的蒸发是不同类型的变化
C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动
D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
5．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ）
A．B．
C．D．
6．实验设计能实现其对应的实验目的是
A．AB．BC．CD．D
7．中国是2019年世界环境日活动主办国。今年世界环境日将聚焦“空气污染”主题，下列做法不符合这一主题的是
A．禁止燃放烟花爆竹
B．减少使用含铅汽油
C．将工厂排放废气的烟囱加高
D．大力开发利用清洁能源
8．实验室需要将6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，有关说法不正确的是（ ）
A．实验步骤是：计算、量取、混匀、装瓶
B．装瓶过程中溶液有滴洒，所得溶液的溶质质量分数不变
C．配制溶液的烧杯内壁附着有少量水时，所得溶液的溶质质量分数变小
D．量取6%的氯化钠溶液时，俯视量筒刻度，所得溶液的溶质质量分数变大
9．下列说法正确的是
A．酸和碱中都一定含有氢、氧元素
B．稀释浓硫酸需将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
C．粗盐提纯的蒸发操作中，有较多固体出现时就应该停止加热
D．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
10．实验室制取O2、CO2气体都可以用的装置组合是（ ）
A．①③B．①④C．②③D．②④
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线
相交于P点．请完成下题．P点的含义是___________________________．
t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填写“能”或“不能”）______________．将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）___________．
A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。
钢_____(填“是”或“不是”)金属材料。计算此钢样中铁的质量分数。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．美国氢氧燃料电池汽车是以氢气等为燃料，通过化学反应产生电流，依靠电机驱动的汽车。请回答下列问题：
氢瓶的材料应该具有的主要物理性质为_____；
A抗腐蚀性能好 B强度高、硬度大 C密度大氢氧燃料电池汽车行驶过程中的能量转化是_____；由新型无机非金属材料氮化硅（Si3N4）制成的新型发动机，热效率高、寿命长。工业上利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气在高温条件下反应生成氮化硅和氯化氢，该反应的化学方程式为_____，反应前后氮元素的化合价分别为_____。
14．绿色骑行成为新的生活方式。下是两款自行车图。回答下列问题：
（1）材质采用铝合金的自行车，主要优点是_____________________________；自行车链条涂抹润滑油，既减小阻力，又可防止生锈，其防锈原理是_________________； 手柄的塑料是热塑性塑料，____________（填“不能”或“能”）进行热修补。开发全塑料自行车的目的是_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。硫酸的性质探究浓硫酸的某些特性。
①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到_____。
②浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是_____，a的作用是_____。
③兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和23.3%的硫酸溶液约10mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图1．由图1曲线你能得到的实验结论：_____，_____（写两点）。
探究稀硫酸的化学性质。
如图3将适量的稀硫酸分别加入A～E的五只烧杯中。
①有产生气泡的是_____（填序号，下同）；有白色沉淀生成的是_____。
②能证明C中发生化学反应的现象是_____。请写出稀硫酸的一种用途_____。硫酸的工业制法。
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示。接触室中发生的化学方程式为_____。依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B、催化剂能够提高SO1的反应速率和产量
C、吸收塔中得到的产品为混合物 D、沸腾炉排出的矿渣可供炼铁接触室中的SO1平衡转化率与温度及压强的关系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图2．在实际生产中，SO1催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO1转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_____；_____。
探究某黄铁矿中FeS1的含量。
同学们进行了如下实验探究。①4FeS1+11O11Fe1O3+8SO1
②Na1SO3+H1O1＝Na1SO4+H1O
Ⅰ称取1.20g黄铁矿样品放入如图7所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。
Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图8处理
I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是_____；II中滤液所含的溶质一定有_____。II中最终得到的4.22g固体是_____（填化学式）。计算该黄铁矿中FeS1的质量分数为_____。（写出计算过程）如果缺少甲装置，则最终测得FeS1的质量分数将会_____（填“偏大”“偏小”“不变”）如何证明II中所加BaCl1溶液已过量（请简要写出操作方法及现象）_____。
16．某化学兴趣小组同学在学习中和反应后，做了如下实验：
甲同学观察到B烧杯中出现（1）_____现象，于是甲同学认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。乙同学不同意甲同学的观点，其理由是（2）
_____；
为了科学处理废液，同学们对B烧杯中上层清液里的溶质成分进行了探究。B烧杯中溶液里的溶质含有什么物质？甲同学猜想：Na2SO4乙同学猜想：Na2SO4、NaOH
丙同学猜想：NaOH、Ba(OH)2丁同学猜想：Na2SO4、H2SO4甲同学实验：取B烧杯中溶液少许于试管中，向其中先滴加几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，然后再加入足量的稀硫酸，观察到（3）_____
现象，于是甲同学认为乙同学猜想正确。请你评价甲同学的实验及结论（4）_____；
乙同学实验：取B烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成，乙同学结合甲同学实验确定了溶液中溶质为（5）_____（填化学式）；
同学们根据探究结果合理的处理了废液。a.通过甲同学实验可知，判断无明显现象的中和反应发生了，可以通过实验验证（6）_____即可；
b.通过上述探究过程可知，猜想反应后溶液中溶质成分时，不仅要考虑可溶于水的反应物及生成物，还要考虑（7）_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
根据原子中质子数=电子数，阳离子中质子数>电子数，阴离子中质子数电子总数，结合图示信息可知B选项中质子数为12，核外电子数为2+8=10