2026年温州市中考三模化学试题（含答案解析）

这是一份2026年温州市中考三模化学试题（含答案解析），共11页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，人体健康离不开化学，强化安全意识，提升安全素养，氯酸钠受到撞击发生反应等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（ ）
A．O2B．N2C．CO2D．空气
2．下列说法正确的是( )
A．碳－12原子和碳－13原子的中子数相同
B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
C．Fe2＋和Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同
D． 和 化学性质相同
3．某白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化镁、氯化钾中的一种或几种。为了探究其成分，按照如图所示流程进行了实验：
关于该实验有以下说法：
①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中只含有两种物质
②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且无气泡产生，则原白色粉末的组成有3种情况
③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解且有气泡产生，则原白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡可能含有氢氧化镁
④若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且有气泡产生，则原白色粉末中最多含有4种金属元素以上说法中正确的个数是
A．1个B．2个C．3个D．4个
4．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．读取液体体积B．倾倒液体
C．滴加液体D．加热液体
5．人体健康离不开化学。下列叙述正确的是（ ）
A．铁、锌、钙是人体所需的微量元素
B．香烟的烟气中含有许多有毒物质，吸烟有害健康
C．健康人体血浆的pH范围是0.9～1.5
D．为防止甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素
6．将pH＝2与pH＝6的两种溶液相互混合，所得溶液的pH可能是（ ）
A．1B．3C．8D．无法确定
7．强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是（ ）
A．不必检纯度，直接点燃氢气
B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C．在加油站张贴严禁烟火标志
D．在燃气灶的厨房内上方安装报警器
8．如图1所示，连接好装置和压强传感器。气密性良好的烧瓶内充满CO1．分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如图1所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线1代表加入的是水
B．吸收用NaOH溶液较合适
C．AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小
D．曲线1中CD段气压“急速”减少的原因是振荡烧瓶使瓶内气体迅速反应
9．氯酸钠受到撞击发生反应：2NaClO32NaCl+3O2↑。下列有关说法错误的是
A．该反应为分解反应
B．NaClO3中氯元素的化合价为+3价
C．反应前后氧原子的个数不变
D．运输氯酸钠时应轻拿轻放
10．除去如表各组物质中的杂质,所用试剂和方法不可行的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．请回忆教材中“酒精灯的使用方法”，观察下列图示并回答问题：
（1）只能用燃着的火柴或细木条去点燃酒精灯，用酒精灯引燃另一只酒精灯会引起失火，原因是______。
（2）为避免引起失火，用完酒精灯后，不能立即向酒精灯里添加酒精，应该用灯帽盖灭并且应使酒精灯______后，再添加酒精。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．取4g氧化铜于烧杯中，向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为40.5g，计算：所用稀盐酸中溶质的质量分数__________。（写出计算过程）。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．高铁酸钾(K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据上述信息，请回答下列问题：高铁酸钾的物理性质是___________________________________________；高铁酸钾中铁元素的化合价为__________________；保存高铁酸钾时应注意_____________________________________________；试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式。____↑
14．在烛芯的棉线中加入细镁条可制成“吹不灭的蜡烛”。已知镁条的着火点低于火焰焰心的温度。请从燃烧条件角度回答：
蜡烛正常燃烧时，焰心的镁条不燃烧，原因是_____。吹灭蜡烛后，镁条开始燃烧，并重新引燃蜡烛。引燃蜡烛时，镁条所起的作用是_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．甲同学用如图所示装置制得CO2，并验证CO2能与水反应生成酸的性质。
B试管发生的现象是_____，反应方程式是_____。
乙同学在实验时闻到制得的CO2有些刺激性气味，于是乙同学对气味的来源以及能使紫色石蕊溶液变红的酸性物质进行如下探究：大理石与稀盐酸反应产生热量；大理石无气味，稀盐酸有刺激性气味。刺激性气味来源于稀盐酸，并且混入与：
I．温度有关 II．_____ III．温度及气流的速率有关实验装置如下（三个实验中所用稀盐酸及紫色石蕊溶液的体积、溶质的质量分数均相同；夹持装置已略去）。
（拓展与思考）需在装置A、B之间增加装置C．装置C的作用是_____，装置C中药品应具有的性质是_____。将实验1的稀盐酸改为浓盐酸，紫色石蕊试液变红，说明浓盐酸具有的物理性质是_____。有同学认为实验1可以省去不做也可以验证猜想。你的观点是_____（填“能”或“不能”）验证猜想。
16．实验室中有一瓶标签受损的无色溶液，如图1所示，老师提示这是一瓶初中常用的溶液，要求同学们确认其溶质成分。
①氯化钠②氢氧化钠③硫酸钠④碳酸钠氯化钠和硫酸钠溶液pH＝7可溶性硫酸盐遇到可溶性的钡盐会产生白色沉淀。经过讨论，同学们一致认为猜想_____（填序号）不成立，其原因是_____。为了进一步确认其成分，同学们继续进行探究：
假如猜想④成立，写出（1）中发生的反应方程式_____。有同学提出用测pH的方法也可以确定该无色溶液，如图2所示是几位同学的实验过程，其中正确的是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
包装袋充气一方面是防止食品破碎，另一方面是要防止食品因缓慢氧化而变质，当然不能有氧气，由于空气中所含的氧气比纯氧少，所以最不适宜充入的是氧气。故选：A。
2、C
【解析】
A．质子数小于原子的类别，碳-12原子和碳-13原子的质子数相同，中子数不同；B．KMnO4是由钾离子和高猛酸根离子构成，K2MnO4是由钾离子和锰酸根离子构成，两种原子团的组成相同，化合价不同；C．质子数决定元素的种类，质子数相同的同一类原子总称为元素；Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同；D、原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。选C
3、B
【解析】
①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，则原白色粉末中至少含有氯化钡和硫酸钠两种物质；故说法错误；
②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且无气泡产生，说明沉淀中一定含有硫酸钡和氢氧化镁，原粉末一定有氯化钡、硫酸钠、氢氧化镁，一定没有碳酸钠，可能含有氯化钾2种情况；故说法错误；
③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解且有气泡产生，说明沉淀中一定含有碳酸钡，可能含有氢氧化镁，则原白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡可能含有氢氧化镁；故说法正确；
④若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且有气泡产生，则原白色粉末中最多含有氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化镁、氯化钾五种物质，含有钠、钡、镁、钾4种金属元素；故说法正确；
说法中正确的是：③④；有2个；
故选：B。
4、D
【解析】
试题分析：量筒量取液体时应读取凹液面的最低处，故A错误，倾倒液体时瓶塞倒放，且瓶口紧挨试管口，故B错；胶头滴管滴加液体时应悬空，故C错误；给液体加热，试管里的液体不能超过容积的三分之一并且用外焰加热。故D正确。
考点：实验的基本操作。
5、B
【解析】
A、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；铁、锌是人体所需的微量元素，钙为常量元素，故选项说法错误；
B、香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒，吸烟有害健康，故选项说法正确；
C、健康人体内血浆的pH范围为7.35～7.45，故选项说法错误；
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或摄入过多都会患甲状腺肿大，选项说法错误。
故选B。
6、B
【解析】
溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH>7时，呈碱性；当溶液的pH< 7时，呈酸性；将pH＝2与pH＝6的两种溶液相互混合，所得溶液的pH应介于2～6之间。
故选B。
掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
7、A
【解析】
A、氢气具有可燃性，点燃前要验纯，否则可能会发生爆炸，错误；B、在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，以免吸入大量的可吸入颗粒物和毒气，正确；C、加油站空气中含有可燃性气体，在加油站张贴严禁烟火标志，正确；D、甲烷的密度比空气小，故在燃气灶的厨房内上方安装报警器，正确。故选A。
8、A
【解析】
由图1可知，曲线3代表的反应最剧烈，吸收的二氧化碳最多，故曲线3是氢氧化钠溶液，因此，通常选用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，曲线1反应最弱，吸收的二氧化碳最少，故曲线1代表的是水，曲线1代表的是石灰水，曲线AB端呈现上升趋势可能是由于注射器中的液体迅速注入烧瓶，导致气体的体积缩小，气压增大，而CD段“急速”下降的原因可能为振荡试管后，会加速反应进行，使瓶内气压急速减小。故选A。
9、B
【解析】
A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、钠元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，1+x+（-2）×3=0，x=+5，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应前后氧原子的个数不变，不符合题意；
D、根据题干信息可知，氯酸钠在撞击的条件下可分解为氯化钠和氧气，故运输氯酸钠时应轻拿轻放，不符合题意。
故选B。
四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
10、C
【解析】
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙有吸水性，能将氧气中的水蒸气除掉，选项正确；
B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧可除掉氧化钙中的碳酸钙，选项正确；
C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是加入过量的Na2CO3溶液会引入碳酸钠杂质，选项错误；
D、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，所以通过加入氧化铜的方法除掉硫酸铜中的硫酸，选项正确。
故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、酒精灯内的酒精会洒出 冷却至室温
【解析】
根据实验室酒精灯使用方法，进行原理推导。
【详解】
（1）酒精灯倾斜时容易使酒精流出，此时用酒精灯引燃另一只酒精灯容易引起失火现象，因此只能用燃着的火柴或细木条去点燃酒精灯；故填：酒精灯内的酒精会洒出。
（2）添加酒精时酒精灯不能是燃烧着的也不能温度较高的时候，这样都可能引起火灾，导致危险的发生；故填：冷却至室温。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、10%
【解析】
解：设需要稀盐酸的溶质质量为x。
x=3.65g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、紫色光泽的微细结晶粉末 +6 防热防潮（或低温干燥，阴凉干燥，防热避潮等） 3O2
【解析】
（1）根据题中信息可知，高铁酸钾的物理性质有：紫色光泽的微细结晶粉末；
（2）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设：高铁酸钾中铁元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；
（3）根据干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解，所以保存高铁酸钾应注意：防热防潮（或低温干燥，阴凉干燥，防热避潮等）；
（4）根据反应的化学方程式可知，反应前有8个钾原子，4个铁原子，20个氢原子，26个氧原子，反应后有8个钾原子，4个铁原子，20个氢原子，30个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类和数目不变，故生成的气体为氧气，且分子个数为3，故填：3O2。
14、镁条不能和氧气接触 升高温度达到蜡烛的着火点
【解析】
（1）蜡烛燃烧时消耗了焰心周围的氧气，镁条不能和氧气接触，不符合燃烧的条件，故填镁条不能和氧气接触；
（2）引燃蜡烛时，镁条的作用是升高温度达到蜡烛的着火点，故填升高温度达到蜡烛的着火点。
蜡烛燃烧放出的热量升高了镁条的温度，蜡烛熄灭后热的镁条达到着火点（38℃～40℃）和氧气接触开始燃烧，镁条燃烧放出热量又使蜡烛的温度达到着火点，蜡烛开始燃烧，所以引燃蜡烛时，镁条的作用是升高温度达到蜡烛的着火点。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、紫色变红色CO2+H2O＝H2CO3气流的速率猜想I紫色石蕊试液变红吸收氯化氢气体不能与二氧化碳反应挥发性不能
【解析】
B试管发生的现象是：紫色变红色；是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；化学方程式为：紫色变红色；CO2+H2O＝H2CO3；
提出猜想：
I．温度有关；II气流的速率；III．温度及气流的速率有关；
稀盐酸放入70℃的热水中，紫色石蕊试液变红，猜想I成立；用氮气把氯化氢气体赶入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，猜想II成立。综上猜想III成立；
拓展与思考：
（1）需在装置A、B之间增加装置C，装置C的作用是：吸收氯化氢气体；装置C中药品应具有的性质是：不能与二氧化碳反应；
（2）将实验1的稀盐酸改为浓盐酸，紫色石蕊试液变红，说明浓盐酸具有的物理性质是挥发性；
（3）有同学认为实验1可以省去不做也可以验证猜想。我的观点是不能验证猜想，因为实验1无变化，但是可以做对比实验。
16、①、② 氯化钠和氢氧化钠的化学式中Na右下角不是2 ④ 产生白色沉淀 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B
【解析】
本题考查了药品成分的探究，溶液的酸碱度测定，碱、盐的化学性质，化学方程式的书写。
讨论分析：经过讨论，同学们一致认为猜想①、②不成立，其原因是：氯化钠和氢氧化钠的化学式中Na右下角不是2；
实验探究：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。取该溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸，无明显现象，说明猜想④不成立；（2）硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。取该溶液少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明猜想③成立，
假如猜想④成立，（1）中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生的反应方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
反思与交流：几位同学的实验过程，其中正确的是B，A不正确，是因为直接把pH浸入溶液中，会污染试剂；C不正确，是因为pH试纸湿润后，溶液被稀释，可能会改变溶液的pH，故选B。
点睛：酸性或显碱性的溶液，利用湿润的pH试纸测定时，测定结果会偏高或偏低，显中性的溶液，利用湿润的pH试纸测定时，测定方法不正确，但是测定结果正确。
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
O2
水蒸气
通过盛有生石灰的干燥管
B
CaO粉未
CaCO3
高温煅烧
C
NaOH溶液
Ca（OH）2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
D
CuSO4溶液
硫酸
加入过量CuO粉末，充分反应后过滤
编号
实验装置及操作
实验现象与结论
1
一段时间内无现象。
2
紫色石蕊试液变红，_____成立。
3
_____，猜想II成立。综上猜想III成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取该溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸
无明显现象
猜想_____不成立
（2）取该溶液少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液
______
猜想③成立