广西钦州市重点高中2025-2026学年高二下学期3月开学考试试卷 化学（含解析）

这是一份广西钦州市重点高中2025-2026学年高二下学期3月开学考试试卷 化学（含解析），共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，6 时开始生成 沉淀等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑;非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，
在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单选题( 本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求)
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊溶液变红的溶液： 、 、 、 B． 的溶液： 、 、 、
C． 的溶液： 、 、 、
D．由水电离出的 的溶液： 、 、 、
2．下列实验能达到实验目的的是
A．通过控制开关 、 ，可制作简单的燃料电池 B．滴定时，眼睛平视滴定管内液面变化
C．探究浓度对反应速率的影响 D．测定中和反应的反应热
A．A B．B C．C D．D
3．我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解 和 ，工作原理如图甲所示。不同催
化剂条件下， 转化为 CO 的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。下列说法错误
的是
A．电解时，A 电极与电源的负极连接 B．B 电极发生的电极反应式为
C．由图乙可知，选择 Ni-TPP 催化时，电解 的反应速率更快
D．若有 通过质子交换膜向 B 极方向移动，则理论上有 被转化
4．一定温度下，在三个体积均为 1L 的恒容密闭容器中发生反应： 。相关数据见下表，下列说法
正确的是
起始物质的量/ml 平衡物质的量/ml
容器编号 温度/℃
X Y Z
Ⅰ 2 0.8
Ⅱ 5 z
Ⅲ 5 1
A．Z=1.6 B．平衡后，再向容器Ⅱ中加入 5 ml X，X 的平衡转化率减小
C．平衡后，再向容器Ⅲ充入 1 ml X 和 1 ml Y，此时 D．若 ，则该反应
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室制氯气时，常用排饱和食盐水的方法除去 中的 HCl
B．在工业合成氨过程中采用的合成温度一般为 400~500℃
C．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高 的转化率
D．向重铬酸钾( )溶液中滴加少量 NaOH 溶液，溶液颜色由橙色变为黄色
6．焦亚硫酸钠 是葡萄酒的抗氧化剂，利用烟道气中的 生产 的工艺为：
下列说法错误的是
A．I 中发生的反应：
B．II 中加入 、III 中再次加入 目的是形成 的过饱和溶液
C．结晶脱水制 的反应：
D．用碘标准液测定某葡萄酒中 含量：
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 的 溶液中： 、 、 、
B． 的溶液中： 、 ， 、
C．在 溶液中： 、 、 、
D．由水电离出的 的溶液： 、 、 、
8．25℃时，用 盐酸滴定 100mL 等浓度的 MOH 溶液，混合溶液的 pH 及 [ ，
为水电离出的 浓度]与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．25℃时，MOH 的电离常数的数量级为 B．点①溶液中：
C．点②溶液呈酸性， D．点③溶液呈中性，
9．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A．配制一定浓度的 NaCl 溶液 B．吸收尾气中的
C．由 制取无水 固体 D．钠的燃烧
A．A B．B C．C D．D
10．某二元酸（ ）的 、 ， 时， 溶液稀释过程中 、 、
与 的关系如图所示。已知 ， 的分布系数 。下
列说法错误的是
A． 平衡常数的数量级为 B．a 点：
C．b 点： D．c 点：
11．一种以硫铁矿（ ）为原料生产硫酸并综合利用烧渣（主要含 、 等）制备 的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．将硫铁矿换成硫黄可以减少烧渣的产生
B．“催化氧化”的反应条件都是为了加快化学反应速率和提高 平衡转化率
C．“焙烧”生成 反应的化学方程式为
D．采用 98.3%的浓硫酸，其主要目的是避免形成酸雾，有利于 的吸收
12． 辅助 电池捕获利用 。电池原理如图所示，多孔碳电极上产物为 ， 作为催化剂，催化过程
分 2 步进行，反应 I： ，下列说法不正确的是
A．电池工作时，阳离子移向多孔碳电极 B．催化反应的反应 II：
C．常用的离子液体是 ，阳离子 以单个形式存在具有良好的溶解性能，则与 N 原子相连的 、
被 H 原子替换后溶解性能更佳
D．使用多孔碳电极可加快反应速率
13．在恒容密闭容器中， 发生热解反应： 。平衡体系中固体组分的物质的量（n）随
温度（T）的变化关系如图所示。已知： 时， 完全分解； 、 时，体系的总压强分别为 p1、p3。下列说法错
误的是
A． 时，容器中 的物质的量为 B． 时，向容器中加入少量 不影响 的产率
C． 时，热解反应的压强平衡常数 大于
D． 时，向容器中充入 和 ，重新达平衡时 、 浓度均变大
14．煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，具体反应是 。向 700 K、2 L 恒
容密闭容器中加入 和 ，测得体系中气体密度( )与时间(t)的关系如图所示( 时，瞬间缩小容
器容积为 1 L)。下列说法正确的是
A．M 点时，体系已达平衡状态 B．700 K 时，该反应的平衡常数
C． 内，用 表示的平均反应速率为
D．N 点时，向容器中同时充入 和 ，则 小于
第 II 卷（非选择题）
二、综合题( 本题共 4 小题，共 58 分。请按要求作答)
15． 资源化利用具有重要意义。
(1)利用磷石膏(主要成分为 )、氨水和含 烟气反应制备高纯碳酸钙流程如下。
①“捕集”过程的化学方程式为___________。
②该过程中需要隔一定的时间取一定量的浆料过滤，检测滤液中的___________(填离子符号)浓度测硫酸钙的转化率。
③将氨水和磷石膏按照一定比例配制成浆液以一定流速通入 ，在不同温度下进行反应，测得相同时间内磷石膏的
转化率随温度变化如图-1 所示。30℃后，随着温度升高磷石膏的转化率降低的可能原因是___________。
(2)将 和 在催化剂作用下转化为 ，涉及的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应 的 =___________(用 、 表示)。
②若反应Ⅰ为基元反应，其平衡常数与反应温度之间的关系如图-2 所示，反应的 与活化能(E)的关系为 。
在答题卡上补充完成图-3 所示的该反应过程的能量变化示意图___________。
(3)在 催化下 和 反应合成 ，可能的反应路径如图-4 所示：
①路径Ⅱ中，将 换成 后所得产物的化学式为___________。
②两种路径中，Rh 的作用不同之处是___________。
16．三氯化铬(CrCl3)可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华，高温下易氧化。某学习小组在实验室中用 Cr2O3
和 CCl4 制备无水 CrCl3 并测定产品纯度。
回答下列问题：
I．制备无水 CrCl3，实验装置如图所示(部分加热及夹持装置略)：
查阅资料：①制备 CrCl3 过程中会同时产生 COCl2，COCl2 常温下为气体，有毒，水解可产生两种酸性气体；
②碱性条件下 H2O2 可将 Cr3+氧化为 (黄色)；酸性条件下 H2O2 可将 (橙色)还原为 Cr3+(绿色)。
(1)连接装置中 D 处为盛 P2O5 的干燥管(如图所示)，其中___________(填“a”或“b”)口与装置 E 的 c 口相连；试剂 X 可以
选择___________(填试剂名称)。
(2)停止通入 N2 后，为了保证装置 A 的三颈烧瓶中能提供稳定的 CCl4 气流，可采取的措施为___________。
(3)装置 B 中反应的化学方程式为___________。
(4)实验过程中最后一次通 N2 的目的是___________(写出两点)。
Ⅱ．测定产品纯度(杂质不参加反应)，操作如下：
ⅰ．取三氯化铬样品 m g，配制成 250 mL 溶液。
ⅱ．移取 20.00 mL 溶液于碘量瓶(如图所示)中，在强碱性条件下，加入过量的 30% H2O2 溶液，小火加热，使 CrCl3 完
全转化为 ，继续加热一段时间。
ⅲ．冷却后，加入 2 ml/L H2SO4 酸化，充分作用后，再加入足量 KI 溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以 Cr3+形
式存在，暗处静置 5 min 后，加入指示剂，用 a ml/L 标准 Na2S2O3 溶液滴定至终点消耗标准 Na2S2O3 溶液 b mL。
已知： 。
(5)①样品中无水三氯化铬(摩尔质量为 M g/ml)的质量分数为___________%(用含 a、b、m、M 的代数式表示)。
②步骤ⅱ“继续加热一段时间”的目的是___________；若不进行此操作，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果
将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17． 是制备钙钛矿太阳能电池的核心前体材料。某兴趣小组以废旧铅蓄电池中的铅泥（主要成分为 ）为主
要原料制备 的工艺流程如下：
已知：常温下， ； 。
回答下列问题：
(1)该方法处理废旧铅蓄电池的环保意义是________________（写一条）。
(2)为了提高“浸出”步骤中的浸出率，可采取的措施是________________（写一条）。
(3)常温下，“浸出”步骤中难溶物质间转化的离子方程式为________________，“浸出”所得滤液为 的饱和溶液，则
其中 ________。
(4)“热还原”中生成的 X 气体能使澄清石灰水变浑浊，写出“热还原”过程中的总反应方程式：________________。
(5)“溶铅”时发生反应的离子方程式为________________。
(6)证明 溶液中存在水解平衡：向 溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液________（填现象），再加入________
（填试剂），溶液出现浑浊且________（填现象）。
18．三氯化六氨合钴 是一种重要的化工原料。
Ⅰ.某小组以 CCl2 为原料来制备 ，设计如图装置（夹持仪器及加热装置已省略），化学方程式为：
Ⅱ.样品 中 n 值的确定：
a.称取 m g 样品，加入足量 NaOH 溶液蒸出 ，再加入稀硫酸充分溶解，得到含 溶液。
b.向含 的溶液中加入过量 KI 溶液将 还原成 ，再滴加几滴淀粉溶液，并用 c ml/L 标准溶液进行
滴定，达终点时消耗 标准溶液 V mL（滴定过程中发生反应： ， 不反应）。
c.另取 m g 样品，在坩埚中加热至恒重（整个过程没有刺激性气味的气体产生），得到固体质量为 g。
已知： 在 pH 为 7.6 时开始生成 沉淀。请回答下列问题：
(1)装置 A 中盛放氧化钙的仪器名称为________。
(2)多孔球泡的作用是________。
(3)装置 B 中反应温度应选择________（填“低温”或“高温”），理由是________。
(4)装置 B 中的 溶液除作反应物外，另一个作用是________。
(5)步骤 a 中加入稀硫酸溶液充分溶解后，若溶液 pH 过低，步骤 b 中滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原
因________（用离子方程式表示，写一个即可）。
(6)步骤 b 中滴定至终点的现象是________。
(7)n=________（用含 c、V、m、 的代数式表示）。
(8)判断下列操作，对测定结果的影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①若在步骤 b 中滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。
②若在步骤 b 中滴定前未用标准 溶液润洗，则测定结果________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D C B A B C A C
题号 11 12 13 14
答案 B C D D
15．(1) 或
30℃后，温度升高氨水挥发， 的溶解度降低，溶液中的 降低
(2)
(3) 、 、 路径Ⅰ中 CO2 活化解离成 O 和 CO；路径Ⅱ中将 H2 活化解离成 H
16．(1) b 浓硫酸(2)水浴加热(3)
(4)将生成的 CrCl3 排入装置 C 被收集，并将 COCl2 完全排入装置 E 被充分吸收
(5) 使过量 H2O2 完全分解 偏低
17．(1)避免环境污染，实现资源的循环利用(2)提高 溶液的浓度（或高速搅拌）
(3) (4)
(5) (6)变为红色 溶液 红色褪去
18．(1)圆底烧瓶(2)增大气体与溶液的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行
(3) 低温 温度过高会加快氨的挥发和 H2O2 的分解
(4)抑制 NH3•H2O 的电离，防止 C2+形成 C(OH)2 沉淀
(5) 或
(6)当滴入最后半滴 Na2S2O3 标准溶液后，溶液由蓝色变为无色（或蓝色消失或蓝色褪去），且半分钟不恢复原来的颜色
(7) (8)偏高 偏低