广西省桂林市重点高中2025-2026学年高二下学期3月开学收心考试试卷 化学（含解析）

这是一份广西省桂林市重点高中2025-2026学年高二下学期3月开学收心考试试卷 化学（含解析），共8页。试卷主要包含了单选题请将答案填在答题卡上，非选择题请将答案填在答题卡上等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子原子量：Ca 40 S 32 Cu 64 Ag 108
一、单选题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）请将答案填在答题卡上
1．化学与生产、生活和环境密切相关，下列说法错误的是
A．烟花爆竹呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子跃迁有关
B. 高效光解水催化剂不能降低化学反应的焓变
C．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
D．发展新能源汽车有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
2. 下列化学用语或模型图正确的是
A. 基态 Cu 原子的核外电子排布式为：[Ar]3d94S2
B. 基态 Be 原子最外层的电子云轮廓图：
C．HSO3﹘的水解方程式：HSO3﹘ + H2O H3O+ + SO32﹘ D. Ag2S 悬浊液存在平衡：Ag2S（aq） 2Ag+ (aq) + S2﹘(aq)
3. 常温下，用 0.1ml/L 的 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00ml、浓度均为 0.1ml/L 的 HA 溶液和 HB 溶
液，得到滴定过程中溶液 PH 随加入 NaOH 溶液体积变化的曲线如图，下列说法正确的是
A. 酸性：HA＜HB B. 体积：V1=V2
C. M 点时,c(Na+)＜c(B﹘) D. V[(NaOH)(aq)]均等于 20ml 时，两反应放热相同
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．反应 CO(g)+ NO2(g) CO2(g) + NO(g) ΔH＜0 平衡后，缩小容器体积，混合气体颜色加深
B. 煤气中毒的患者要送入高压氧舱进行救治
C. 用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的 HCl
D. 氯水中加入 CaCO3 粉末可以提高氯水中 HClO 的浓度
5. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
试卷第 7 页，共 7 页
A. 溶液中，阴离子总数小于
B. 完全溶于水配成 1L 溶液，
C. 常温下， 的 溶液中含有 的数目为
D. H2(g) + I2(g) 2HI(g) ，将 和 放入容器发生反应，放出
14.9 kJ 热量
6．某科研小组利用原电池原理设计了一种微生物燃料电池，以葡萄糖为燃料，氧气为氧化剂，其工作原理
如图所示。下列有关该电池的说法正确的是
A．加入葡萄糖的一极为正极 B．电池总反应为 C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
C．电池工作时，H+向负极移动 D．该电池可将化学能全部转化为电能
7．常温下，CuS 和 Ag2S 的沉淀溶解曲线如图所示，Mn+代表 Cu2+或 Ag+，物质的溶解度以物质的量浓度表
示。下列说法错误的是
A．用 Na2S 处理某含 Cu2+、Ag+的废水，当 c(S2-)=0.1ml·L−1 时，溶液中
B．b 点的坐标为(23，13)
C．a 点有 CuS 沉淀生成，无 Ag2S 沉淀生成
D．常温下，CuS 和 Ag2S 的溶解度：c(CuS)>c(Ag2S)
8. 下列装置或操作能达到目的的是
试卷第 6 页，共 7 页
A．比较
B．中和热的测定 C．验证 AgCl 和 AgI 的 Ksp 大 D．测氯水溶液的 pH 和 的酸性强弱
小
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使 pH 试纸变红的溶液： 、 、 、
B. 在水电离出 的溶液： 、 、 、
C. 的溶液： 、 、 、
D. 能使甲基橙变红的溶液中： 、 、 、
10. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法， 催化该过程反应历程及能量变化如图（X 为丙烷，Y 为
丙烯），下列说法正确的是
A. 反应前后质量不变，未参与反应
B. 反应
C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢
D. 1 丙烷的总键能小于 1 丙烯与 1 氢气的总键能之和
11．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是
A．图①中从 Fe 电极区域取少量溶液于试管中，滴入 2 滴 K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀
试卷第 7 页，共 7 页
B．图②中铁丝容易生成 Fe2O3·xH2O
C．图③中 M 可用石墨代替
D．图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀
12. 由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W 组成的化合物，其结构如图所示。X 的核外电子
数与电子层数相同，Y、W 同族，Z 的价电子数等于 X 与 Y 的价电子数之和。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．Y 的第一电离能高于同周期相邻元素
C．简单氢化物的沸点：
D．电负性：
13．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器
中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A. 图 1 可知，升高温度，平衡常数增大
B. 图 2 可表示：温度 T2>T1，且纵坐标为 NO2 的百分含量
C. 图 3 中 t1 时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动
D. 图 4 表示 NO2 平衡转化率随 x 的浓度变化，则 x 可能为 O3
14．人们常用 HX 表示卤化氢（X 代表 F、Cl、Br、I）,下列说法中，正确的是
A. 形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长
B. H﹘F 键是 P﹘P σ 键
C. HI 分子是 HX 中最稳定的。
D. H﹘F 的键能是 H﹘X 中最小的
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 4 小题，共 58 分）请将答案填在答题卡上
15. (15 分)锂离子电池和锂金属电池在生活中有着较为广泛的应用，请回答下列问题：
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I. (磷酸铁锂)、 (锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。
（1）Mn 元素在周期表中位于第_____周期第 族，基态 原子核外电子占据的最高能级的电子云轮
廓图为_______形，P与同周期的Si、S三种元素的电负性数值由大到小的顺序为 ,
这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
（2）下列 原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为 (填标号)。
A. B. C.
（3）从原子结构的角度分析 比 稳定的原因： 。
II.一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，电解质为等物质的量的 、 溶解在
(亚硫酰氯)中形成的溶液。
（4）该电池总反应为 ，则负极发生的反应式为 。
（5）把 溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；将 与 混合
加热，可得到无水 ，相关的化学反应方程式为 。
16. （15 分）电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有 和少量的 Cu2
+、Ni2+，能够采用如图流程进行逐一分离，实现资源再利用。
已知：Ksp(CuS)=6.0×10-36 和 Ksp(NiS)=3.0×10-19
回答下列问题：
（1） 中 Cr 元素的化合价为 ； 基态 Cr 原子的价层电子轨道表示式为
。
（2）还原池中有 Cr3+生成，反应的离子方程式为
。
（3）沉淀 1 为 Cr(OH)3，其性质与 Al(OH)3 相似，则 Cr(OH)3 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为
。
（4）①写出 Na2S 溶液中的质子守恒式：
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。
②沉淀 2 和沉淀 3 分别是： 、 。
（5）若废水中还含有 Cd2+，pH=4 时 S2-的浓度为______ml·L-1，沉淀完成后，进入到沉淀池 3 的上层清液
中 c(Cd2+)︰c(Cu2+)=______ (设 H2S 平衡浓度为 1.0×10-6 ml·L-1，已知：H2S 的 K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15，
Ksp(CdS)=3.0×10-27)。
17．(14 分)工业上利用 和水蒸气或 重整可制 和 CO 合成气：
反应Ⅰ． CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)
反应Ⅱ. CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)
反应平衡常数与温度的关系如下图。
请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。
(2)反应Ⅲ．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的平衡常数 ___________(用 、 表示)， 该反应
_______0(填“>”“＜”或“=”)。1000K 时，测得某时刻 、 、 和 的浓
度分别为 、 、 、 ，则此时 ________ (填“>”“＜”或“=”)
。
(3)若在恒温恒容条件下，在密闭容器中加入 和 发生反应Ⅰ。
①下列能够说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．气体的密度不再变化
B．单位时间内断裂 4ml C-H 键的同时断裂 3ml H-H 键
C． 和 速率之比为 1:3
D． 保持不变
②甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
由图可知： ______ (填“>”、“=”或“P>Si （1 分） ⑤. P>S>Si（2 分）
（2）C （2 分）
（3）基态 的价电子排布式为 ，处于半充满较稳定状态，故 比 稳定（2 分）
（4） （2 分）
（5）①. （1 分） ②. （2 分）
16. (15 分)
（1） ①. +6 （1 分） ②. （2 分）
3d 4s
（2） （2 分）
（3）Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4] （2 分）
（4）①. c(OH-) = c(HS-) + 2c(H2S) + c(H+) （2 分） ②. CuS、NiS （2 分）
（5）①. 7.0×10-20 （2 分） ②. 5.0×108 （2 分）
17. (14 分)
(1) 高温（2 分）
(2) ①. （2 分） ②. >（1 分）③. >（2 分）
(3) ①. BD（2 分） ②.