+广西南宁市、柳州市等地示范性高中2023-2024学年高二下学期3月开学考试+化学试题

这是一份+广西南宁市、柳州市等地示范性高中2023-2024学年高二下学期3月开学考试+化学试题，共11页。试卷主要包含了5 Sn119，经催化加氢可制得甲醇等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H1 F19 Cl35.5 Sn119
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1.化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是（ ）
A.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
B.明矾和均可用作净水剂，且净水原理相同
C.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
D.高分子材料聚乙烯广泛应用于食品包装材料
2.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下氨气溶于水后所得溶液中
B.标准状况下的质量为
C.与稀硝酸反应，铁完全溶解转移电子数目一定是
D.含有电子的数目为
3.用于金属精制、农药、医药、催化剂再生等。室温下，关于溶液中，下列说法正确的是（ ）
A.在水中的电离方程式为：
B.溶液中存在：
C.与的溶液等体积混合，混合液呈碱性
D.加水稀释会促进的电离，使溶液减小
4.脱落酸也称离层酸，是指能引起芽休眠、叶子脱落和抑制细胞生长等生理作用的植物激素，其结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法错误的是（ ）
A.该化合物不溶于水
B.该化合物分子式为
C.能发生取代反应、加成反应、氧化反应
D.脱落酸最多可以与发生反应
5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A.四氧化三铁溶于氢碘酸中：
B.将过量的通入溶液中：
C.向酸性高锰酸钾溶液中通入：
D.将少量澄清石灰水滴加到碳酸氢钠溶液中：
6.以和为原料制备清洁燃料二甲醚涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
下列说法正确的是（ ）
A.反应Ⅰ的
B.增大反应体系压强，可提高二甲醚产率
C.越大，的平衡转化率越高
D.200℃平衡体系中比100℃平衡体系中大
7.对于下列实验操作和现象，其结论正确的是（ ）
8.短周期元素、、、的原子序数依次增大，的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，和的最外层电子数相同，的焰色试验呈黄色，四种元素最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是（ ）
A.易溶于的简单氢化物中B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
C.与形成的化合物可能含有共价键D.原子半径：
9.向的恒容密闭容器中通入和各，发生反应：。
在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应在任意温度下均可自发进行
B.温度下，的平衡转化率是30%
C.、两点平衡常数：
D.温度下，0到内，用表示的平均反应速率为
10.经催化加氢可制得甲醇。下列说法正确的是（ ）
A.分子和分子中均存在两个键
B.分子和分子均为直线型的非极性分子
C.分子中的原子和原子均为杂化
D.和分子间均存在氢键，因此比较稳定
11.直接燃料电池是一种新型化学电源，工作原理如图所示。电池放电时，下列说法正确的是（ ）
A.电极Ⅰ的电势高于电极Ⅱ
B.电极Ⅱ的反应为
C.工作一段时间后，电极Ⅰ附近的溶液减小
D.当外电路转移电子时，电极Ⅰ附近理论上收集到
12.从炼锌厂的废渣（含、、、、等）中回收钴和锌的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A.“加热酸浸”过程中生成的滤渣1主要成分为
B.“氧化”过程中发生反应：
C.可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作得到晶体
D.在有机溶剂中的溶解度比小
13.反应物转化为产物时，能量变化与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应是吸热反应
B.由图可知比稳定
C.是催化剂，可降低反应所需的活化能
D.使用催化剂后，反应历程中的决速步为
14.常温下亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，向溶液中逐滴加入调节，得到微粒形态分布优势区域如图所示（虚线处表示两种形态的浓度相等），、分别表示的第二步、第三步电离平衡常数。下列有关说法错误的是（ ）
A.点对应的溶液中，
B.常温下，的第一步水解平衡常数的数量级为
C.溶液中时，
D.为酸式盐
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）蛇纹石的主要成分是、、、、、等，一种利用该矿石制备高纯度的工艺流程如下：
已知，氢硫酸的电离常数，。
（1）工业生产中通常将蛇纹石矿粉碎后再加压酸浸，其目的是________。
（2）“滤渣1”经提取后可获得一种黄色副产品，则“滤渣1”中的主要成分是________（填化学式），提取黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是________。
（3）加压酸浸过程还生成一种有刺激性气味的气体，该过程化学方程式是________。
（4）为减少杂质的引入，“除铁”时可用________代替。
（5）“沉镍”时，当恰好沉淀完全（离子浓度小于，可认为完全沉淀），要保证此时不会从溶液中逸出，应控制溶液不大于________。（饱和浓度为0.1，可以用带“”的式子表示计算结果）
（6）可以用来冶炼金属镍以及生产。镍原子核外电子有________种不同空间运动状态，硫酸中硫原子的杂化类型是________。
16.（15分）四氯化锡（熔点为-33℃，沸点为114℃，易水解生成固体）可用于分析试剂，有机合成脱水剂，可由熔融态的金属锡（，熔点为231℃）在300℃左右与氯气作用制得，利用如图所示装置制备无水（夹持和控温装置省略）：
回答下列问题
（1）盛装浓盐酸的仪器名称是________。
（2）装置的作用是________，若无装置对实验有何影响？请用化学方程式表示________。
（3）实验开始时，先向试管中加入浓盐酸，待________时开始加热试管；为使装置起到良好效果，对装置进行的操作为________。
（4）可用测定产品中含量以判断产品的纯度，取装置中的产品，经过处理后配成溶液，用________（填仪器名称）取出放入锥形瓶中，加入二甲酚橙作指示剂，用标准液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准液（定量关系：），则产品纯度为________（精确到小数点后两位），若滴定管规格为，样品溶液起始读数为，此时滴定管中样品溶液的实际体积为________。（填序号）
A.B.C.大于D.小于
17.（14分）是一种温室气体，研究的利用对促进低碳社会构建具有重要意义，我国科学家利用作为催化剂，实现了加氢制
主反应为：Ⅰ.
同时伴随发生副反应：Ⅱ.
（1）已知： ，则________
（2）一定温度下，向某容器中充入和，假设只发生上述反应Ⅰ，一段时间后达到平衡。
①关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是________。
A.当时，反应达到平衡状态
B.恒温恒压下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态
C.保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，平衡不移动
D.改加高效催化剂，可以提高的平衡转化率
②恒容条件下，测得反应过程中和的物质的量浓度随时间的变化如图所示，该温度下的平衡常数________（保留小数点后两位）。
（3）在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的和足量的，同时发生主、副反应.体系中的选择性（指转化为的占发生反应的的百分比）随温度、压强的变化曲线如图所示：
①________（填“>”或“=”或“<”）。
②的选择性随温度升高而降低的原因可能是________。
③科学家研究了用电解法把转化为，从而消除对环境的影响，其原理如图所示：
则图中电极接电源________极。已知电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应式为________。
18.（15分）某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：其中是植物生长调节剂，是高分子化合物，是具有水果香味的物质。请回答以下问题：
（1）纤维素的化学式为________，是________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）的结构简式为________。
（3）写出下列转化的化学方程式：：________，反应类型为________。
（4）已知有机物的分子式为，且与互为同系物，则的同分异构体有________种。
（5）有机物中所含元素电负性从大到小是顺序为________，其中与氧相连的原子的模型名称是________。
（6）已知1，2-二溴乙烷和的水溶液在加热条件发生反应：
，写出以和为主要原料，其他无机试剂任选，分步制取的合成路线流程图________。
（合成路线流程图示例为：产物1产物2……目标化合物）
广西示范性高中高二3月调研考试化学科答案
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）（1）加快酸浸速率，提高矿石成分浸出率（1分，答出任意一点即可）
（2）、、（2分，少答一个扣1分，扣完为止）
温度过高易挥发，温度过低浸出速率慢（2分）
（3）（2分，没有配平扣一分）
（4）（1分，答、得1分）
（5）或（2分） 15（2分） （2分）
16.（15分）（1）恒压滴液漏斗（1分）
（2）除去未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入中（2分，答对一个点得1分）
（2分）
（3）整个装置中充满黄绿色气体（2分）
用冰水冷却（2分）
（4）酸式滴定管（或移液管）（2分） 37.90%（2分） C（2分）
17.（14分）（1）-52.7（2分）
（2）①BC（2分） ②3.70（2分）
（3）①>（2分）
②主反应产物为，且为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成选择性降低（2分）
③负（2分） ④（2分）
18.（15分）
（1）（1分），混合物（1分） （2）（1分）
（3）（2分），氧化反应（1分） （4）4（2分）
（5）（2分） 平面三角形（2分）
（6）（3分）
部分试题解析
1.C.明矶可以净水，二氧化氯有强氧化性，可以用来消毒
2.A.根据物料守恒：
B.标准状况下，为液态
C.若铁过量，则生成硝酸亚铁
5.A.可以和发生氧化还原反应
B.过量生成
D.澄清石灰水少量，则反应中消耗与物质的量之比为
6.A.反应1，反应前后物质状态均为气体，但物质的量减少，故为熵减
7.A.中为+4价，为-1价，水解不可能生成硫酸
B.硝酸根和氢离子共存，相当于硝酸，有强氧化性，可以将亚铁离子氧化成铁离子
C.因为硝酸银过量，所以不能判断是沉淀的转化
D.也可能是浓硝酸受热分解
9.A根据图象判断，正反应吸热，根据化学方程式可知，反应前后，物质的量增加，故，根据，且当时反应可自发，判断该反应在低温下可自发
C.正反应吸热，故升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大
11.A.根据电子移动方向可知，电极1为负极，负极电势低于正极
B.电极Ⅱ的反应：
C.电极1：，故电极附近减小
12.D.在有机溶剂中的溶解度比大，故分布在有机相中
14.A.点溶液中，，根据电荷守恒可得：，则有，点，则常温下，，即
15.（2）根据化合物性质和题目信息判断，有、、三种沉淀，二氧化硅不溶于硫酸，硫酸钙微溶于水；根据题意结合与温度相关的影响，可知温度过高易挥发，温度过低浸出速率慢
（3）浓硫酸具有强氧化性，硫化亚铁中负二价硫和正二价铁均有还原性，结合题目中信息“黄色副产品”可判断为硫，写出化学方程式
（5）硫化镍饱和溶液中：，，，，
（5）核外电子空间运动状态数指填充有电子的轨道数
16.（2）要考虑到未反应氯气的污染问题，还要考虑题目信息中说的四氯化锡易水解问题，结合起来回答即可
（3）装置中充满氯气可避免金属锡与空气反应，而氯气是黄绿色气体，可以通过观察判断氯气是否已充满。根据四氯化锡的熔沸点可知，冰水冷却收集效果更好
（4）滴定管刻度线下方有一定空间，可以容纳溶液
17.（2）②根据题意，向容器中加入，而图像上显示，二氧化碳的起始浓度为，故容器为，用三段式法推导计算即可。
（3）根据温度和压强对化学平衡的影响判断，温度相同时，压强增大，促进主反应正向移动，甲醇选择性升高；主反应的放热反应，故温度升高时，主反应逆向移动，甲醇减少，甲醇选择性降低选项
操作
现象
结论
A
向盛有水的锥形瓶中小心滴加8~10滴
剧烈反应，液面上有白雾形成，并产生有刺激性气味的气体
水解生成氯化氢
和硫酸
B
将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液
溶液变红
溶液中含但不确定样品在实验之前已变质
C
向盛有的溶液中先后滴加2滴的溶液和溶液
先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀
D
将红热的木炭放置于盛有浓硝酸的试管中
试管内生成红棕色气体
木炭与浓硝酸反应生成
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
C
A
C
B
B
A
B
C
C
D
C
A