2025-2026学年山东省泰安市新泰市九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年山东省泰安市新泰市九年级（上）期末化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列过程主要发生化学变化的是( )
A. 氢氧化钠的潮解 B. 硝酸钾晶体析出
C. 汽油溶解油脂 D. 用pH试纸测定溶液的酸碱度
2.将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是( )
A. 乙醇B. 汽油C. 碳酸钙D. 高锰酸钾
3.下列选项措施符合绿色化学理念的是( )
A. 使用大量的化学漂白剂来提高纸张的白度
B. 采用自然晾干的方式代替烘干机干燥纸张
C. 在纸浆中加入塑料颗粒以增加纸张的韧性
D. 再生纸的质量远不如原木纸浆制成的纸张，应禁止使用
4.小驰同学整理学习笔记时，发现如下记录，错误的是( )
A. 浓盐酸、浓硫酸都有强腐蚀性
B. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并搅拌
C. 浓盐酸、浓硫酸都应该密封保存
D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量水冲洗，涂3%～5%的碳酸氢钠溶液
5.人体内一些液体的正常pH范围如下所示。相关说法正确的是( )
A. 血浆和乳汁均显酸性B. 饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
C. 唾液比胃液的酸性强D. 可将pH试纸放入口腔测唾液的pH
6.下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A. 电解氯化镁溶液可得到金属镁
B. 海水晒盐得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料
C. 海洋是个巨大的资源宝库，可任意开采利用
D. 以海底蕴藏的“可燃冰”为燃料，不会加剧温室效应
7.中华传统文化中包含很多化学知识。下列解释不正确的是( )
A. 《天工开物》：“每煤饼一层，垒石(堆石灰石)一层……灼火燔之(灼烧石灰石)”——发生反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑
B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C. 《天工开物》生石灰“以水沃(淋)之，亦自解散”——发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2
D. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜合金的硬度比铜小
8.如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像，下列说法不正确的是( )
A. 该反应是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中
B. 溶液呈中性时，加入的溶液的体积为12mL
C. 将c点溶液加热蒸干所得固体为纯净物
D. 该反应的微观实质是H++OH−=H2O
9.如图为蒸馏法和膜法淡化海水的模拟实验装置，下列有关说法中，不正确的是( )
A. 延长导管②可以增强水蒸气的冷凝效果
B. 试管①和试管③中的水分子结构相同
C. 膜法淡化海水的原理是利用各物质的微粒大小不同分离出淡水
D. 加压后，右侧海水溶剂质量减少，溶质质量分数减小
10.逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是( )
A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素
B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物
11.下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )
A. Fe2+、Na+、SO42−、Cl−B. NH4+、NO3−、K+、CO32−
C. Ca2+、K+、CO32−、NO3−D. Na+、K+、NO3−、Cl−
12.学习了金属活动性后，小林同学以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分(如图)。下列说法错误的是( )
A. 小林同学选择的原点丙是H
B. 在自然界中丁主要以单质形式存在
C. 将甲加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
D. 要验证Zn与乙的活动性强弱，可将打磨过的乙加入ZnCl2溶液中
13.KCl是低钠盐的主要添加剂。通过“减钠补钾”的策略，可降低脑猝中风的风险。NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 20℃时，KCl的溶解度是36.0g
B. t℃时，NaCl溶液和KCl溶液中溶质质量相等
C. 80℃时，将20gKCl加入50g水中，形成不饱和溶液
D. 将t℃时的KCl饱和溶液升温至80℃，溶液中溶质的质量分数不变
14.下列各组物质混合后能发生复分解反应的是( )
A. 二氧化碳和澄清石灰水B. 碳酸钠粉末和稀硫酸
C. 硝酸钾溶液和稀盐酸D. 铝和氯化亚铁溶液
15.在Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，等完全反应后过滤，下列说法正确的是( )
A. 滤纸上若有Fe，滤液中可能有Cu(NO3)2
B. 滤纸上若有Cu，滤液中不可能有Fe(NO3)2
C. 滤纸上若有Cu、Fe，滤液中一定只有Fe(NO3)2
D. 滤纸上若有Cu、Fe，滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
16.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
17.下列图示实验方案不能达到目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
18.某“贴身暖宝宝”的使用说明书(部分)如图，已知空气中氧气的含量按体积算为21%。化学兴趣小组展开探究，探究发热材料中各主要物质所起到的作用。下列分析正确的是( )
A. ②③可以得出铁锈蚀需要有水
B. ①③证明食盐能加快铁锈蚀，食盐可能是该化学反应的催化剂
C. ①②③证明铁锈蚀过程炭粉发生化学反应
D. 此实验不能推断出铁锈蚀需要水和氧气的参与
19.下列所示的四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是( )
A. 浓盐酸敞口放置在空气中
B. 质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应
C. 向等质量的锌粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量
D. 一定温度下，向不饱和的NaCl溶液加入NaCl固体
20.如图是我国自主研发的“天宫”空间站天和核心舱的“再生生保系统”，有效保障了航天员的太空生存。下列有关说法错误的是( )
A. 在水电解系统中，能量转化方式为电能转化为化学能
B. 该“再生生保系统”有助于调节空间站内氧气和二氧化碳的含量
C. 在该系统中循环利用的物质是水和二氧化碳
D. 萨巴蒂尔反应器内，发生反应的化学方程式：4H2+CO22H2O+CH4
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
21.生产、生活、科技、环保等都离不开化学。
(1)海产品鱼虾中富含基本营养素中的 (填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)，海产品容易腐烂变质， (填“能”或“不能”)用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜。
(2)请用下列三种材料的对应字母填空。
A.有机合成材料
B.金属材料
C.天然有机高分子材料
①塑料制品属于 。
②可用于制造人造骨骼、航天飞机等的钛合金属于 。
(3)配制好的波尔多液装在铁桶内，会降低肥效，原因是 (用化学方程式表示)；硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥遇到碱，都会发生化学反应，释放出具有刺激性气味的气体 (填化学式)，从而使肥效降低。
(4)使用新能源能够减少温室气体的排放。下列不属于新能源的是 。
A.氢能
B.风能
C.太阳能
D.石油
三、流程题：本大题共1小题，共11分。
22.某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图，据图回答：
(1)海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，发生变化的是______ (填字母)。
A.分子的间隔
B.分子的质量
C.分子的种类
(2)相较于海水，用母液为原料制镁的优点是______ 。
(3)制备金属镁的过程中选择的沉淀剂是______ 发生中和反应的化学方程式为______ ，上图中未涉及的基本反应类型是______ 反应。
(4)海水晒盐。通过步骤②除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，需要加入①过量的NaOH溶液、②过量的Na2CO3溶液、③过量的BaCl2溶液，则加入试剂的顺序可以为：______ (填字母)。然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______ 。
A.①②③
B.②①③
C.③①②
D.③②①
E.①③②
F.②③①
(5)步骤④是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是______ (填化学式)。生成的氢气和氯气可以制取盐酸。盐酸是重要的化工产品，请列举一个盐酸的用途______ 。
(6)在上述从海水中获得的物质中，属于金属单质的物质有______ (填化学式)。
四、实验题：本大题共1小题，共7分。
23.图1为某同学归纳的酸和碱的化学性质，请根据所学知识回答下面问题：
Ⅰ.某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验，如图2所示。
(1)图1中，X属于______ (填物质类别)。
(2)E组试管反应的现象为：均有______ 产生。
(3)写出B组任一试管中发生反应的化学方程式______ 。
(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是______ (填字母)。
Ⅱ.工业上常用氢氧化钠吸收二氧化碳，在这个过程中，氢氧化钠溶液作为吸收剂起到关键作用，这同时也是“碱的通性”的体现。
(5)从微观角度来看，二氧化碳通入碱池(氢氧化钠溶液)前后，碱池中溶液的离子种类如图3所示，若“”表示OH−，其中“”表示的离子符号是______ ；吸收过程中，如图3所示的①②③三种离子中，数量保持不变的是______ (填“①”“②”或“③”)。
五、探究题：本大题共2小题，共24分。
24.化学小组同学分组进行实验探究，回答下列问题。
甲组：用图1装置模拟炼铁。
(1)硬质玻璃管中能证明氧化铁已经被还原为铁的现象是______ 。
乙组：图2是同学们配制溶液的部分操作。
(2)若使用量筒量取液体时，仰视读数，会导致所得溶液的溶质质量分数______ (选填“偏大”或“偏小”)。
丙组：利用图3所示装置进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验
(3)三步操作的正确顺序是______ (填字母)。
丁组：为了测定鸡蛋壳中碳酸钙质量分数，使用图4仪器进行实验。
(4)①某同学选择图4标号为______ 的仪器组装出制取二氧化碳的发生装置，先在锥形瓶中装入15g鸡蛋壳碎片，然后向长颈漏斗中加入80g稀盐酸使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应)，测得装置中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图5所示。
②下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是______ (填标号)。
A.鸡蛋壳滴加盐酸过量
B.鸡蛋壳碎片太大未反应完
C.锥形瓶中有水蒸气随二氧化碳逸出
D.鸡蛋壳未晾干，有残留的水
25.氢氧化钠，化学实验室的“多面手”——它能吸收水分、溶解油脂，更是中和反应的得力干将。某同学对一瓶久置的氢氧化钠样品中的成分进行了如下探究。
【提出问题】NaOH变质了吗？
【作出猜想】猜想一：没有变质：猜想二：部分变质；猜想三：完全变质。
(1)“变质的密语”
写出氢氧化钠变质的化学反应方程式______ 。
任务一：定性实验探究该NaOH固体的变质程度
【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验
(2)“氯化钡的使命”
方案二中氯化钡溶液的作用是______ ，发生反应的化学方程式为______ 。
(3)“氢氧化钙的叛变”
方案三不能验证该样品变质程度的原因是：______ 。
(4)“氢氧化钠的重生”
若该样品部分变质，可通过加入适量______ (填试剂名称)，来去除杂质。
任务二：定量实验探究该NaOH固体变质程度
【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
【实验结论】
(5)小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是部分变质，请推测m的取值范围是______ 。
任务三：计算该NaOH固体中碳酸钠的质量
【实验活动3】实验步骤：称量2.0 g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取20.0 mL溶质质量分数为12%的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据：
将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。
(6)结合实验数据，计算该NaOH固体中碳酸钠的质量______ g(结果保留两位小数)。
六、计算题：本大题共2小题，共10分。
26.冰袋是常见的制冷用品。某类医用冰袋的设计如图所示，挤破内袋后尿素溶解，可快速制冷。根据题意回答下列问题：
(1)尿素的化学式是CO(NH2)2，尿素中氮元素的质量分数为______ (结果保留至0.1%)。
(2)某款适宜冷敷的冰袋，挤破内袋后，固体完全溶解，形成20%的尿素溶液，则冰袋内尿素和水的质量比为______ 。
27.实验课上，某化学兴趣小组的同学为了测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取200g该硫酸铜溶液样品于烧杯中，加入200g氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。请完成下列计算：
(1)该硫酸铜溶液完全反应时，所得沉淀的质量是______g；
(2)计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
参考答案
1.D
2.A
3.B
4.B
5.B
6.B
7.D
8.A
9.D
10.A
11.D
12.C
13.B
14.B
15.C
16.A
17.B
18.B
19.A
20.C
21.蛋白质
不能
①A
②B
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
NH3
D

22.A 降低前期浓缩成本，提高生产效率 氢氧化钙;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;置换 CDE;除去氯化钙及过量的氯化钡 NaCl、H2O;金属除锈 Na、Mg
23.活泼金属(或金属单质) 气泡 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O) D CO32−;①
24.红棕色固体变为黑色 偏小 acb abeg或bfg;BD
25.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 检验并完全除去碳酸钠(或除去碳酸钠，防止其干扰氢氧化钠的检验);BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰对原样品中是否含有氢氧化钠的检验 氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液) 11.92