2025-2026学年江苏省泰州市泰兴市九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省泰州市泰兴市九年级（上）期中化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列行为不符合环保理念的是( )
A. 植树造林B. 节约水电C. 焚烧垃圾D. 步行上学
2.《天工开物》中记载了造纸的步骤，下列属于化学变化的是( )
A. 斩竹去节B. 煮徨足火
C. 荡料入帘D. 覆帘压纸
3.探究碳酸氢铵的实验中，下列实验操作正确的是( )
A. 闻气味B. 取固体
C. 添酒精D. 加热固体
4.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是( )
A. 食物腐烂B. 金属锈蚀C. 火药爆炸D. 动物呼吸
5.下列人体必需的元素中，幼儿缺乏会导致发育迟滞，智力低下的是( )
A. 锌B. 碘C. 钙D. 铁
阅读下列材料，完成各小题：
英国化学家戴维通过电解熔融氯化钠获得了金属钠。金属钠能用小刀轻松切割，遇水瞬间剧烈反应，甚至引发燃烧爆炸，实验室中的钠总是“泡在煤油里睡觉”。我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石。
6.下列关于金属钠说法不正确的是( )
A. 金属钠硬度大
B. 金属钠的密度大于煤油
C. 金属钠不能与煤油反应
D. 电解熔融氯化钠制取金属钠需在无水环境中进行
7.金属钠与CO2反应获得金刚石，反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。下列说法正确的是( )
A. CO2在一定的条件下能转化为CB. 该反应属于化合反应
C. 反应前后催化剂的化学性质改变D. 反应过程释放能量
8.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A. 氦气化学性质稳定——焊接金属保护气
B. 氮气常温下化学性质稳定——充入食品包装袋防腐
C. 石墨具有导电性——常用作电极
D. 金刚石有特殊的光学性质——切割玻璃
9.《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是( )
A. 易溶于水B. 分子中含氧分子(O2)
C. 由C、H、N、O四种元素组成D. C、H两种元素的质量比为8：5
10.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是( )
A. B.
C. Cu2(OH)2CO3→ CuOD.
11.碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，以CO2为主要原料合成碳酸乙二酯的微观过程如图，下列说法不正确的是( )
A. 保持CO2化学性质的最小粒子是碳、氧原子
B. 反应前后原子的种类没有发生改变
C. 参加反应的CO2与C2H4O分子个数比为1：1
D. 碳酸乙二酯的化学式可以为C3H4O3
12.下列实践活动与化学知识没有直接关联的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.形成化学观念是化学学习的目标之一。下列叙述不正确的是( )
A. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子
B. 单质一定是由同种元素组成的纯净物
C. 自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义
D. 工业分离液态空气制取氧气属于分解反应
14.下列实验中能达到相应实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.利用玉米可生产乙醇(C2H5OH)，主要流程如图所示。
查阅资料：酒化酶是酵母菌在发酵过程中产生的一种酶，酒化酶在30℃～35℃时，无氧条件下可高效地将葡萄糖(C6H12O6)转化为乙醇和二氧化碳。
关于该流程说法不正确的是( )
A. 粉碎玉米的目的是增大接触面积，使反应更充分
B. 发酵阶段主要反应的化学方程式可表示为C6H12O6=2C2H5OH+2CO2
C. 发酵阶段若要高效产生乙醇，需控制好温度
D. 分子筛的作用是分离乙醇和水
二、简答题：本大题共1小题，共10分。
16.某小组用“宏观—微观—符号”三重表征进行氮及其化合物的研究性学习。
(1)氮元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图-1所示。
①氮元素属于 ______元素。(填“金属”或“非金属”)
②氮的相对原子质量为 ______。
③a= ______。
(2)氮元素的“价—类”二维图如图2所示。
①甲处物质的类别是 ______。
②乙处物质的名称可以是 ______。
③丙处氮元素的化合价为 ______。
(3)某尿素样品的标签如图3所示。
①据标签，尿素固体具有 ______的性质；
②据计算，该样品属于 ______物。(填“纯净”或“混合”)
(4)NO对环境有害，某种去除NO的化学原理为3HClO+2NO+H2O=2HNO3+3X，一定条件下NO的去除率随温度的变化如图4所示。已知，HClO受热易分解。
①X的化学式为 ______。
②60℃～80℃间NO去除率下降的原因是 ______。
三、实验题：本大题共1小题，共9分。
17.小组同学利用下列装置制取氧气。
(1)仪器X的名称是 ______。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ______，装置A试管口需加棉花团的原因是 ______。
(3)实验室用双氧水制取O2，相较于发生装置B，选用装置C的优点是 ______。
(4)若用E装置收集氧气，检验O2已经收集满的方法是 ______。
(5)用装置F制取氧气，用铂丝作催化剂。
①将铂丝插入双氧水后迅速产生气泡，锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ______。
②制备过程中，若观察到安全管内液面上升，为避免液体溢出，应采取的操作是 ______。
③若生成1.6g氧气，则参加反应的过氧化氢的质量为 ______。(写出计算过程)
四、探究题：本大题共2小题，共21分。
18.为探索“火”的奥秘，某兴趣小组进行燃烧的探究之旅。
【探究一】燃烧之“源”
如图1所示实验中，向水槽中加入足量80℃的热水，观察现象：①Y型管中白磷燃烧；②Y型管中红磷不燃烧；③水中白磷不燃烧。
(1)Y型管中的白磷发生的化学反应方程式为 ______。
(2)现象①和②说明物质燃烧需要 ______。
【探究二】燃烧之“衡”
如图2所示实验中，点燃蜡烛后，过一会天平指针向右偏，据此得出结论：蜡烛燃烧不符合质量守恒定律。
(3)某同学认为该结论不合理，原因是 ______。
(4)要成功验证质量守恒定律，对于有气体参与或生成的实验需要在 ______容器中进行验证。
【探究三】燃烧之“析”
将点燃的蜡烛放在钟罩中，再利用数字化仪器测出氧气和一氧化碳含量的变化曲线如图3所示。
(5)结合曲线说明，初始阶段蜡烛能完全燃烧的理由是 ______。
(6)后续阶段一氧化碳含量逐渐升高的原因是 ______。
【探究四】燃烧之“用”
泰兴地区家用燃料的变迁历程为：柴草→蜂窝煤→液化石油气→天然气→……。
(7)将煤加工成蜂窝煤的目的是 ______。
(8)天然气的主要成分甲烷(CH4)，其在空气中完全燃烧的化学方程式为 ______。
【探究五】燃烧之“梦”
H2是一种理想的绿色能源。我国科学家利用水煤气(CO和水蒸气的混合气)在一种新型催化剂和120℃的条件下制备H2，该反应的微观过程如图4所示：
(9)点燃氢气之前需要进行验纯，其原因是 ______。
(10)“解离”时，分子结构被破坏的是 ______(填化学式)；据微观示意图，由水煤气制备氢气的化学方程式为 ______。
19.水是生活中常见的物质，小组同学以“水”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识水
(1)水的微观示意图如图1，水是由______构成的。
(2)1滴水(约0.05g)中约有1.7×1021个水分子，说明______。
(3)小组同学用如图2进行电解水实验。
①检查装置气密性：关闭a、b两管的活塞，再向中间漏斗中加水，若观察到漏斗中______现象，说明装置气密性良好。
②根据电解水实验，得出的结论是水由______组成。
【任务二】净化水
(4)如图3为化学实践小组的同学制作的简易净水器。
①该净水器中，活性炭的主要作用是______。
②使用该净水器时，将待处理的水由下往上压，优点是______。
(5)三氯化铁(FeCl3)是工业上常用的净水剂。
【查阅资料】三氯化铁(FeCl3)在水中会解离出Fe3+、Cl-；氯化钠(NaCl)在水中会解离出Na+、Cl-；硫酸铁[Fe2(SO4)3]在水中会解离出Fe3+、SO42-。
【提出问题】三氯化铁中哪种离子具有净水作用？
【作出猜想】猜想一：Fe3+有净水作用；猜想二：Cl-有净水作用；猜想三：Fe3+和Cl-都有净水作用。
【进行实验】取一定量浑浊的水样于试管中，______，则猜想一正确。(选择一种合适的试剂进行实验，写出实验操作、现象)
(6)为了验证FeCl3去除废水中铜的效果，取500mL含铜废水于烧杯中，一定条件下，投加不同量的三氯化铁，铜去除率如图4所示。结合图像分析，实验中三氯化铁的最佳投加量为投加量为45mg/L的原因______。
参考答案
1.C
2.B
3.A
4.C
5.A
6~7.A 、A
8.D
9.C
10.D
11.A
12.B
13.D
14.A
15.B
16.①非金属。
②14.01。。
③5。
①单质。
②二氧化氮。
③+5。
①易溶于水。
②混合。
①HCl。
②HClO受热分解
17.长颈漏斗；
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
可以控制反应速率。
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满；
①2H2O22H2O+O2↑；
②将铂丝抽出液面；
③3.4g
18.4P+5O22P2O5。
温度达到可燃物着火点。
蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中。
密闭。
氧气足量。
随着氧气浓度减小，蜡烛发生不完全燃烧，生成的一氧化碳越来越多。
增大反应物接触面积，燃烧更快、更充分。
CH4+2O2CO2+2H2O。
氢气和空气或氧气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
H2O；CO+H2OCO2+H2
19.水分子；
水分子很小；
①液面始终高于a、b；
②氢元素和氧元素；
①吸附色素、异味等；
②使水与净化材料充分接触，净化更彻底；
取一定量浑浊水样于试管中，加入适量硫酸铁溶液，振荡静置；水样变澄清；
45mg/L时铜去除率最高，继续加量去除率无明显提升且增加成本 选项
实践活动
化学知识
A
将食品袋抽成真空保存食物
防止与氧气反应而变质
B
一壶水烧开，壶盖被顶开
分子变大
C
油锅起火用锅盖盖灭
隔绝空气
D
利用镁粉制造照明弹
镁燃烧发出耀眼白光
选项
实验目的
实验设计
A
证明蜡烛中有氢元素
将干燥烧杯罩在火焰上方，烧杯内有水雾
B
分离食盐和蔗糖
充分溶解后过滤
C
鉴别蒸馏水和双氧水
观察颜色
D
除去N2中少量的O2
用燃着的木条