2025-2026学年山东省滨州市滨城三中教育集团九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年山东省滨州市滨城三中教育集团九年级（上）期末化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.近年来，我国在航天、科技、材料等多领域取得了瞩目的成就，下列过程主要发生化学变化的是( )
A. 用纳米探针移动硅原子书写“中国”两个字
B. “天问一号”火星车利用形状记忆合金在阳光照射下自动展开太阳能板
C. 在低温下超导材料的电阻为零
D. 神舟“二十二”的燃料可靠性高，接触即自燃
2.晋⋅陈寿的《三国志》中记载：“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”。下列说法错误的是( )
A. “薪草”、“膏油”是可燃物B. “同时发火”升高了“诸船”的着火点
C. “膏油”着火不宜用水灭火D. “时风盛猛”是火势旺盛的原因之一
3.氧循环和碳循环是自然界中的重要循环。下列说法错误的是( )
A. 氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
B. 两种循环过程中碳、氧原子个数不变
C. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应
D. 碳循环和氧循环有利于维持自然界中O2和CO2含量的相对稳定
4.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列实验中没有使用对比方法的是( )
A. AB. BC. CD. D
5.劳动教育融入化学课堂，下列劳动行为对应的化学知识错误的是( )
A. 用干冰进行人工降雨——干冰升华吸收热量
B. 用食醋除水壶中的水垢——食醋中的醋酸能与水垢反应
C. 用汽油清洗衣物上的油污——汽油能溶解油污
D. 用纯碱改良酸性土壤——纯碱属于碱，能中和酸性物质
6.2023年7月12日朱雀二号成功发射，它是全球首枚以液氧、液态甲烷为推进剂的运载火箭。锗是火箭上重要半导体材料，锗元素相关信息见图，下列有关锗元素的说法正确的是( )
A. 图中x=8B. 属于金属元素
C. 锗的氧化物化学式为GeO4D. 锗的相对原子质量为72.63g
7.建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是( )
A. 生成物一定是混合物B. 分子在化学变化中不可分
C. 化学反应前后原子的种类不变D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应
9.诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸与盐酸的化学性质相似。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质。下列实验不能验证其化学性质的是( )
A. B. C. D.
10.海水淡化的“反渗透法”分离法的原理如图所示。以下分析正确的是( )
A. 右侧池中氯化钠的质量分数不变
B. 海水中氯化钠可通过分离膜
C. 淡化膜可用普通滤纸代替
D. “反渗透法”比传统的蒸馏法节能
11.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应不遵循质量守恒定律B. 丙一定为该反应的催化剂
C. 该反应为化合反应D. 反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2
12.归纳和推理是学习化学常用的一种重要方法。下列推理中，不正确的是( )
A. 金刚石和石墨性质的差异是由于碳原子之间的排列方式不同
B. 单质中只含一种元素，但含一种元素的纯净物不一定是单质
C. 物质与氧气发生的反应既是氧化反应，也是化合反应
D. 氧元素在自然界中的循环，广泛存在于物质的天然转化、人工转化以及生命活动中
13.下列图示与相应的文字描述完全相符合的是( )
A. 图①表示足量红磷在密闭容器中燃烧B. 图②表示电解水
C. 图③表示加热一定质量的高锰酸钾D. 图④表示等质量的镁和氧气充分反应
14.图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，R是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是 ( )
A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B. R是甲物质
C. t1℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等
D. ②③烧杯中的溶液均为饱和溶液
15.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )
A. 在稀盐酸中：Ba2+、CO32−、Zn2+
B. 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3−
C. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl−
D. 在硝酸银溶液中：Na+、Cl−、OH−
二、非选择题
16.在碳达峰碳中和背景下，“液态阳光甲醇”为石化企业排放的二氧化碳找到了出路，并进而为绿氢的应用找到了更加稳妥和洁净的路径，“液态阳光甲醇”合成工业化中试技术路线图如图：
绿氢的制造可通过光解水、电解水等技术实现。
(1)请写出电解槽中电解水的化学方程式______ ；氢气罐与太阳能电池______ (选填“正极”或“负极”)连接。
二氧化碳加氢转化为绿色甲醇反应微观示意图：
(2)下列关于该反应过程说法正确的是______ 。(多选)
A.原子种类不变
B.原子个数减少
C.分子种类改变
D.分子个数减少
(3)下列甲醇说法正确的是______ 。
A.甲醇的化学性质由甲醇分子保持
B.甲醇由四种元素组成
C.甲醇中碳、氢元素质量比为1：4
D.甲醇属于氧化物
(4)写出甲醇的化学式______ ，3.2g的甲醇中含有碳元素______ g。
17.二氧化碳的捕集、封存、转化是实现“碳中和”的重要途径。
(1)二氧化碳的捕集：CaO可以通过如图1所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应1的化学方程式为 。
(2)二氧化碳的封存：2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。其原理是将石油开采产生的油气混合物注入碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。
①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是 。
②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 (填标号)。
a.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态也会改变
b.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不同
c.超临界二氧化碳容易燃烧
(3)二氧化碳的转化(如图2)：
①一定条件下，将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，该反应的化学方程式为 。
②实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。
18.随着年龄的增长，老年人的身体逐渐的出现缺钙的症状。
下面是某补钙剂说明书的部分信息如图所示。
(1)碳酸钙中碳元素的化合价是______ 。
(2)现将10片补钙剂制成粉末，与20g盐酸恰好完全反应(其他成分不与盐酸反应)，最后称得剩余物的质量为27.8g，求该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(写出计算步骤)
19.Ⅰ.用图1、图2装置进行氧气实验室制取及性质实验。
(1)图2中仪器b的名称______ 。
(2)图1中选A作为发生装置，涉及的化学方程式为______ ，检查该装置气密性的方法是______ ，则证明装置气密性良好，若要收集较纯净的氧气，选择的收集装置是______ (填字母序号)。图1中选择B作为发生装置，也可以利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，现要配制200 g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需要取用质量分数20%的过氧化氢溶液______ g，配制该溶液时需要用到的仪器有______ 。
(3)图2的实验，在实验的过程中导致集气瓶炸裂的原因是______ 。
Ⅱ.兴趣小组开展市售制氧机制氧原理的调查。
(4)图甲为化学药剂制氧
图甲中制氧机的工作原理为：在反应仓中先加入水和粉末状过碳酸钠(化学式为2Na2CO3⋅3H2O2)，然后加入粉末状二氧化锰，即可产生氧气。该制氧机的制氧原理：
第一步：2Na2CO3⋅3H2O2=2Na2CO3+3H2O2第二步：反应的化学方程式为______ 。
(5)变压吸附制氧
变压吸附制氧常用沸石分子筛做吸附剂。在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如图丙所示(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。由图可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2证据是______ 。
20.酸碱中和反应广泛应用于日常生活、农业等众多领域。某兴趣小组同学在实验室，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，没有观察到明显现象。为研究盐酸和氢氧化钠是否发生了化学反应，该小组开展了项目式学习。
【任务一】从反应物消失的角度设计实验
按图1所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。
(1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到______ ，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出反应的化学方程式______ 。
(2)图2中d点所示溶液中的阳离子是______ (填化学符号)。
(3)下列试剂不能验证反应到达d点的是______ (填字母序号)。
A.锌粒
B.硝酸银溶液
C.无色酚酞试液
D.氧化铁
E.碳酸钙
【任务二】从有新物质生成的角度设计实验
为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图3所示的三个实验。
【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水
(4)能证明酸和碱反应有水生成的现象是______ 。
21.氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要地位。七初实践小组的同学们对氢能的优势及制氢材料等展开了项目式问题探究。
任务一：探究氢能应用优势
【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？
【进行实验】
(1)实验一：设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验
实验结论：通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是______ 。
实验二：
(2)在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是______ 。
任务二：调研氢能储存手段
【查阅资料】
(3)我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢。该转化过程，虽然氢气的状态发生了改变，但其化学性质不受影响，因为保持氢气化学性质的微粒——______ (填微粒名称)没有发生改变。
任务三：展望氢能发展前景
【市场调研】
(4)目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为______ ，未来氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。
任务四：研究制氢原料
小组同学通过查阅资料，得知以下信息：
①灰黑色固体为碱式碳酸镁，高温分解生成MgO、H2O、CO2；
②碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。
(5)小组同学对碱式碳酸镁的分解产物展开如下实验探究(假设每一步都完全反应)。
【实验】称取39.4g灰黑色固体样品按如图进行实验，持续加热至完全分解，B、C装置最终分别增重1.8g、17.6g。
①根据B、C装置增重的质量计算：所取样品中碳元素的质量为______ g。
②实验B装置的作用是______ ，B、C装置顺序能不能颠倒？______ 。理由是______ 。
③加热前、停止后均需要通入氮气。停止加热后通入氮气的作用是______ (填字母)。
a.防止倒吸
b.使生成的H2O和CO2气体分别被B、C装置完全吸收
成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制——储——输——用”四个主要环节。这是促进我国经济增长的有效举措。
参考答案
1.D
2.B
3.A
4.C
5.D
6.B
7.B
8.C
9.C
10.D
11.D
12.BC
13.C
14.D
15.B
16.2H2O2H2↑+O2↑;负极 ACD A CH3OH;1.2
17.
①分子间的间隔
②a
①
②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

18.+4 50%
19.集气瓶 ;将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性良好;E;100;烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 瓶底没有放水或细沙 吸附压越大，氮气和氧气的吸附量的差值越大
20.溶液由红色变为无色;HCl+NaOH=NaCl+H2O H+、Na+ BC 甲和乙中的变色硅胶无明显现象，丙中的变色硅胶由蓝色变为红色
21.氢气的烧杯中无明显现象，天然气的烧杯中澄清石灰水变浑浊；生成物只有水，无污染；
氢气的热值比天然气高；
氢分子；
；
4.8；
②吸收生成的水；不能；颠倒后，二氧化碳和水全部被碱石灰吸收，无法计算生成二氧化碳和水质量；
③b 选项
A
B
C
D
实验
装置
实验
目的
探究分子的运动
探究二氧化锰对过氧化氢反应速率的影响
探究空气中氧气的含量
探究氧气的浓度对硫燃烧的影响
A.氢原子的结构模型
B.氧原子、氧离子、氧元素关系模型
C.地壳中元素的含量模型
D.氧化反应和缓慢氧化关系模型
“××”牌钙片有效成分：碳酸钙
净含量：100g
数量：100片/瓶
实验步骤
实验现象
①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯
氢气和天然气燃烧火焰分别为淡蓝色和蓝色，烧杯内壁有水雾
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡
______