海南省三沙市2026年中考化学押题卷（含答案解析）

这是一份海南省三沙市2026年中考化学押题卷（含答案解析），共11页。试卷主要包含了为除去下列物质中的杂质，河水净化的主要步骤如下图所示等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．铅笔折断B．废纸撕碎
C．钢铁锈蚀D．水分蒸发
2．下列生活中的物质,属于纯净物的是（ ）
A．小苏打B．加碘盐C．酱油D．白酒
3．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观过程如图所示。参加反应的甲、乙与丙的质量比为23：17：1。下列判断错误的是（ ）
A．甲、丙均是由分子构成的物质
B．物质X化学式为NaNH2
C．乙与丙的化学计量数之比为2：1
D．该反应类型属于置换反应
4．如图是配制一定质量分数氯化钠溶液的实验操作。其中错误的是( )
A．称量NaCl固体
B．倾倒水
C．读取读数
D．溶解NaCl固体
5．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质，不能引入新的杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
6．河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是
A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质B．X试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒D．净化后的水是纯净物
7．日常生活中，区别下列各组物质的方法（括号内是方法），错误的是（ ）
A．面粉和小苏打（加水振荡）B．白酒和白醋（看眼色）
C．食盐和味道（尝味道）D．棉织衫和羊毛衫（抽丝灼烧，闻气味）
8．在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是（ ）
A．BaMnO4：锰酸钡B．Na2FeO4：铁酸钠
C．Hg2Cl2：氯化汞D．CaHPO4：亚磷酸氢钙
9．高安炒粉营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（ ）
A．米粉 B．青菜 C．瘦猪肉 D．花生油
10．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
11．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是
①氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯
②单质由同种元索组成则由同种元素组成的物质一定是单质
③氧气由氧元素组成则制取氧气的反应物一定含有氧元素
④中和反应生成盐和水则生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂
A．①③B．①④C．②③D．④⑤
12．在A+ B→盐+水的反应中，A和B不可能是（ ）
A．HCl和NaOHB．CO2和NaOH
C．H2SO4和Fe2O3D．H2SO4和BaCl2
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学基础与常识白开水容易解渴，促进新陈代谢，有调节体温、输送养分等功能。白开水是______（填“纯净物”或“混合物”）。开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径．下列属于新能源的是__________（填字母序号）．
A 潮汐能 B 太阳能 C 风能 D 石油．物质X是一种重要的阻燃剂．工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为___________．硫化氢（H2S）的回收是资源利用和环境保护的重要研究课题。将含H2S的废 气与空气混合，通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液回收硫（S），反应过程如图。
过程Ⅰ中 H2S 与 CuCl2 发生了复分解反应。写出该反应X 的化学方程式__________。过程Ⅲ的反应物有__________
14．请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：
A 锌片 B 铁钉 C 铜片 D 硫酸铜 E 稀硫酸 F 硫酸锌 G 硫酸亚铁．方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和___(填化学式，下同)．方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___．方法三所选用的三种试剂是___．
15．在点燃的条件下，6.4g的甲烷与一定量的氧气恰好完全反应，生成8.8g的二氧化碳、14.4g的水和5.6g的一氧化碳，则参加反应的氧气的质量为_____，此反应的化学方程式为_____。
16．下图是某反应的微观示意图。该反应前后化合价没有发生变化的元素为_________；生成物的质量比为_________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题:

(1)写出标有序号①的仪器名称:_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是____，写出该反应的化学方程式______。用此方法制取氧气的实验步骤有:①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。下列排序正确的是_____。A．①⑤③②④ B．⑤①③②④ C．①⑤③④② D．⑤①③④②
(3)实验室制取二氧化碳的药品是_____。图F是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点__________。
18．下图是几项基本实验操作的示意图
①加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_____；
②蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当出现较多固体时停止加热；
③测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上__________，读出pH。根据下图实验装置，回答问题。
①图中仪器a的名称是__________；
②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为________________；
③实验室制取二氧化碳气体所选用的装置是_________（填序号）；某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。
①请写出用CO气体还原氧化铁的化学方式_______________________；
②实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是_________。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。
试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）生成二氧化碳的质量；样品中Na2CO3的质量分数；反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、铅笔折断的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
B、废纸撕碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
C、钢铁锈蚀的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
D、水分蒸发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2、A
【解析】
纯净物是由一种物质组成的；由两种或两种以上物质组成的属混合物。A、小苏打是碳酸氢钠，属纯净物；B、加碘盐是由食盐和含碘物质组成的，属混合物；C、酱油是由水、蛋白质等物质组成的，属混合物；D、白酒是由水和酒精组成的，属混合物。故选A。
3、A
【解析】
根据图示可知，甲是Na，乙是NH3，丙是H2。根据题意分析可知，设该反应方程式中，甲的化学计量数为x，乙的化学计量数为y，丙的化学计量数为z。参加反应的甲、乙与丙的质量比为23:17:1，则（23×x）：（17×y）：（2×z）=23:17:1，解得x：y：z=2:2:1。则该反应的方程式为：。
置换反应：单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
【详解】
A、甲是钠，是由钠原子构成的物质。丙是氢气，是由氢分子构成的物质。A错误；
B、根据分析可知，X是NaNH2。B正确；
C、根据分析可知，乙和丙的化学计量数之比为2:1。C正确；
D、根据分析可知，该反应属于置换反应。D正确。
故选A。
4、D
【解析】
A、用托盘天平称量药品，应“左物右码”，图中操作正确，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作正确，不符合题意；
C、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作正确，不符合题意；
D、溶解不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，图中操作错误，符合题意。
故选D。
5、B
【解析】
A、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入氧气点燃，这是因为氧气的量不易控制，用少了达不到目的，用多了会引入新的杂质（过量的氧气），故B错误；
C、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至恰好不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；
D、足量铁屑能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选B。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：④加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；@反应后不能引入新的杂质。
6、D
【解析】
A、步骤Ⅰ沉降和过滤去除的是水中的不可溶性杂质，此项正确。B、活性炭有吸附性，可除去水中的异味和色素。此项正确。C、液氯是水厂等常用的消毒剂，可起杀菌、消毒的作用。此项正确。D、净化后的水含有可溶解性杂质，不是纯净物。此项不正确。所以应选D项。
7、B
【解析】
A、通过加水振荡，能形成无色透明溶液的为小苏打，振荡后变浑浊的为面粉，故A正确；
B、白酒和食醋均为无色透明的溶液，看颜色无法分辨，故B错误；
C、食盐的成分为氯化钠，味精的主要成分为谷氨酸钠，同时含有氯化钠，所以一个很咸，一个淡，故C正确；
D、棉织衫的成分为纤维素和羊毛衫的成分为蛋白质，抽丝灼烧，羊毛衫有烧焦的羽毛气味，闻气味能鉴别，故D正确；
故选B。
8、A
【解析】
A、BaMnO4中，钡显+2价，氧元素显-2价，设：BaMnO4中锰元素为x。根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则有：(+2)+x+(-2)×4=0，x=+6，读作锰酸钡，故A正确；
B、Na2FeO4中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Na2FeO4中铁元素为y，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则有：(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6，在Na2FeO4中铁元素显+6价，读作高铁酸钠，故B错误；
C、在Hg2Cl2中，氯元素显-1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，汞元素显﹣1价，汞元素通常显+1、+2价，Hg2Cl2读作氯化亚汞，故C错误；
D、磷元素通常显+5价，在CaHPO4中，磷元素显+5价，读作磷酸氢钙，故D错误。故选A。
熟练掌握常见元素的化合价，能够根据化合价原则来判断指定元素的化合价，在判断时要注意是“先定后变”，即根据具有唯一价态的元素的化合价并结合化合价原则来解答未知的化合价。
9、C
【解析】A. 米粉富含淀粉。B. 青菜富含维生素。C. 瘦猪肉富含蛋白质。D. 花生油富含脂肪。
点睛∶本题主要考查食物的成分。
10、B
【解析】
试题分析：A选项属于溶解不属于乳化；B选项用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化；C选项用酒精洗去试管中的碘，属于溶解；D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，发生了化学反应而溶解；故答案选择B
考点：溶解与乳化
11、A
【解析】
①任何可燃性气体在点燃前都需要验纯。①正确；
②由同种元素组成的纯净物是单质。由同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物。②错误；
③根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。那么制取氧气，则反应物必须有氧元素。③正确；
④生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如酸和金属氧化物反应，也会生成盐和水，但是不是中和反应。④错误；
⑤催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，但是可以改变化学反应的速率。⑤错误。
故选A。
12、D
【解析】
两种物质发生反应生成盐和水的反应主要有以下几种情况：酸与碱、非金属氧化物与碱、金属氧化物与酸。反应H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓中没有生成水，故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、混合物 A、B、C Sb2O5 H2S+ CuCl2=CuS↓+2HCl HCl、FeCl2、O2
【解析】
（1）白开水是由水和其他可溶性杂质组成的，属于混合物；
（2）人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。故选ABC；
（3）根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，反应前：2个Sb，7个O，4个H，反应后：4个H，2个O；比较反应前后原子的种类和个数可以判断在X中含有：2个Sb，5个O，即其化学式为：Sb2O5；
（4）（Ⅰ）H2S与CuCl2发生复分解反应生成硫化铜沉淀和盐酸，化学反应方程式为：H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl；
（Ⅱ）过程Ⅲ中，氯化铜、氯化亚铁和氧气、氯化氢转化成氯化铁、水和氯化铜，所以反应物有：HCl、FeCl2、O2。
14、 (1)Fe (2)H2SO4(3)Zn、Cu、FeSO4
【解析】
（1）方法一是用中间金属的单质分别与另外两种金属的盐溶液反应,因此选用的试剂是: CuSO4、ZnSO4和Fe。
（2）方法二是用金属单质与酸溶液反应，根据金属与酸是否反应，以及反应的剧烈程度进行探究，因此选用的试剂是: Fe、Cu、Zn和H2SO4 （或HCl）。
（3）方法三是用中间金属的盐溶液分别与另外两种金属的单质反应进行探究，因此选用的试剂是: Zn、Cu、FeSO4（或FeCl2）。
15、22.4g4CH4 +7O22CO2 +8H2O+2CO
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以参加反应的氧气的质量为：（8.8+14.4+5.6）-6.4＝22.4g；
甲烷、氧气和生成物二氧化碳、水、一氧化碳的化学计量数之比为：
：：：：＝4：7：2：8：2；则发生反应的化学方程式为4CH4 +7O22CO2 +8H2O+2CO。
16、氧元素（氧、O） 88:28（28:88、7:22或22:7）
【解析】
根据图示可以分析出该反应的化学方程式为：。有化学方程式可知，反应前碳元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价、氮元素的化合价为+2价。反应后碳元素的化合价为+4价、氧元素的化合价为-2价、氮元素的化合价为0价。所以氧元素的化合价不变。生成物是二氧化碳和氮气，则生成二者的质量比为：（2×44）：28=22:7。故答案为：氧元素（氧、O）、88:28（28:88、7:22或22:7）。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、锥形瓶 AE(或AC) 2KMnO4KMnO4+MnO2+O2↑ B 石灰石（或大理石）与稀盐酸 可以控制反应的发生或停止
【解析】
据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答。（1）据图可以看出，标有序号①仪器是锥形瓶；（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，是固体加热型反应，故发生装置为A，由于氧气的密度大于空气、不易溶于水，故用C或E装置收集；该反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑。用此方法制取氧气的实验步骤为：检查装置的气密性、在试管中加入药品并固定好装置、点燃酒精灯加热、当气泡连续均匀冒出时开始收集、把导管移出水面、熄灭酒精灯，排序正确的是B；（3）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸。图F是设计的二氧化碳的发生装置，与B装置比较除了废物利用的优点外，另外的一个优点是可以控制反应的发生或停止。
18、1/3 显色与标准比色卡比较 水槽 2KClO3 2KCl+3O2↑ AD Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 乙→甲→丙→甲→丁
【解析】
（1）①加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，故填1/3；
③测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH，故填显色与标准比色卡比较。
（2）①据图可知，图中仪器a的名称是水槽，故填水槽；
②氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO3 2KCl+3O2↑；
③实验室制取二氧化碳气体的反应是固体与液体在常温下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即A，故填A。
（3）①氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
②用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物，该实验的步骤为：先利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通过石灰水验证二氧化碳是否除净，然后将气体通入玻璃管在高温的条件下与氧化铁反应，将反应后的气体再次通入澄清石灰水中检验是否生成二氧化碳气体，最后将反应的尾气通入到处理装置，防止尾气中的一氧化碳污染空气，所以装置连接顺序正确的是乙→甲→丙→甲→丁，故填乙→甲→丙→甲→丁。
在化学上，检验二氧化碳时选择澄清石灰水，因为二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，能使石灰水变浑浊，现象明显；吸收多余的二氧化碳气体，选择氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠易溶于水，溶液的溶质质量分数较大，使用溶液的量少，操作方便。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、（1）2.2 g；
（2）88.3%；
（3）13.1%。
【解析】
（1）根据质量守恒定律可知，生成CO2质量＝20g（水的质量）＋6g（固体质量）＋26.2g（稀盐酸的质量）－50g（反应后溶液的总质量）＝2.2 g
（2）设Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y


x＝5.3 g
则样品中Na2CO3的质量分数＝
（3）
y＝5.85 g
反应后溶液中溶质NaCl的质量为：5.85g＋（6g－5.3g）＝6.55g
则反应后溶液中溶质质量分数＝=13.3%
选项
物质(杂质)
操作方法
A
Cu(Fe)
加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B
CO2(CO)
通入氧气，点燃
C
NaCl溶液(Na2CO3)
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
FeSO4溶液(CuSO4)
加入足量铁屑，充分反应后过滤