海南省三沙市2025-2026学年中考化学四模试卷（含答案解析）

这是一份海南省三沙市2025-2026学年中考化学四模试卷（含答案解析），共11页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，能用来表示元素的符号是，下列说法正确的是，下列实验方案能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是( )
A．CuSO4和NaOHB．NaOH和HCl
C．AgNO3 和HClD．Ca(OH)2 和Na2CO3
2．有关叙述错误的是
A．CO2的摩尔质量为44g/ml
B．1mlCO和1mlN2的质量相等
C．1mlMnO2中含有1ml 氧分子
D．1mlH2和1mlO2所含的原子个数一样多
3．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．10℃时，甲，乙的溶解度相等
B．分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等
C．30℃时,向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为20%
D．分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃,甲析出固体质量比乙多
4．能用来表示元素的符号是
A．H2O
B．Cu
C．O2
D．C60
5．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是
A．该反应是置换反应 B．金属R活动性比Cu强
C．金属R可能是铝 D．该反应前后R的化合价发生了改变
6．下列说法正确的是（ ）
A．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风
C．家用电器着火立即用水浇灭
D．室内起火，迅速打开所有门窗通风
7．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，图2中乙溶液一定是饱和溶液
B．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
C．升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
D．从20℃降温到t℃，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质的质量分数甲比乙小
8．化学源自生活，又服务于生活，化学知识可以用于解决许多生活问题。下列做法中不符合化学原理的是
A．用食醋除去热水瓶的薄层水垢
B．用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾
C．人体被蜂、蚁等叮咬而射入蚁酸后，可用肥皂水消除相关症状
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
9．下列关于CO2与CO的说法,正确的是( )
A．CO和CO2都可将氧化铁还原成铁
B．CO2的排放不是导致酸雨的原因
C．只要在室内放--盆水就能防止CO中毒
D．CO2可使紫色石蕊试液变蓝
10．下列实验方案能达到目的的是
A．测定空气中氧气的体积分数，可以用木炭代替红磷来进行实验
B．比较锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可将光洁的铁丝分别放入硫酸锌和硫酸铜溶液中
C．判断氢氧化钠与稀盐酸反应后溶液的酸碱性，可向反应后的溶液中滴加无色酚酞
D．用带火星的木条鉴别空气、氧气和二氧化碳
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．在实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，回答下列问题．
（1）按下列实验步骤进行：①计算；②称量；③量取；④________；⑤装瓶贴标签；
（2）计算所需KCl的质量为________g；称量时，应先________；（5g以下用游码）
A添加KCl B添加砝码 C调节游码
（3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，因为溶液具有________性．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．现有7.5g石灰石样品与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量为2.2g。（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）。求出：碳酸钙中钙元素的质量分数？______________该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？______________
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．小铭同学在生活中发现了许多有趣的化学问题，请你和他起回答:
（1）喝汽水后，人常会出现”打嗝”的现象，原因是______________。
（2）修理汽车的师傅手上沾有了油污，用汽油洗洗就干净了，原理是____________。
（3）家中卫生间内铁质的置物架生锈了，置物架生锈与空气中的______________有关；为了防止生锈面积扩大，他建议先除锈再采取______________的防锈方法。
（4）公共场所常配有干粉灭火器，灭火时拉开保险销，喷出大量干粉。它灭火的原理是______。
14．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。同学们自制汽水过程中，当向加入柠檬酸溶液中加入小苏打（主要成分是碳酸氢钠）的时候，观察到有大量气泡产生，产生此现象的原因是__________。生石灰常用作食品干燥剂，其原因是____________________（用化学方程式表示）。不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因_________________（用化学方程式表示）。春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，该反应的化学方程式为_________。自来水消毒过程中发生反应的微观示意图如下，其中生成物D具有杀菌消毒的作用。
在光照的条件下，D可以发生分解反应生成C和一种单质气体，请写出该反应的化学方程式______。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．在学习盐酸的化学性质时，小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示。
小红在实验中观察到有气泡冒出，而芳芳所做的实验无现象。写出小红实验的化学反应方程式：_____。芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？
反应后溶液的溶质有哪些？①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性。实验反应后溶液中溶质可能有：①NaHCO3、NaCl、Na2CO3； ②NaHCO3、NaCl； ③NaHCO3、NaCl、HCl。
芳芳同学认为猜想③肯定不成立，理由是_____。确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠，并证明反应后的产物。
（实验反思）若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，则证明氢氧化钠溶液没有变质。对此实验结论，你是否赞同？若不赞同，还需说明理由。_____。
16．某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。
（1）实验②和④可探究_____因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_____（填实验序号）。
（2）根据表中实验现象得出的结论是_____（写出一条即可）。
该研究小组中的小金同学提出要探究铁制品锈蚀的条件，并进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的氧气从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满氧气后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20ml氧气后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如图所示。
（3）铁制品锈蚀的条件之一是需要氧气，在此实验中能支持此条件的现象是_____。
（4）通过对比①②的实验现象，可以得出铁制品锈蚀与_____有关；通过对比_____的实验现象还可得出铁制品锈蚀与金属的内部结构有关。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、CuSO4、NaOH相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
B、NaOH和HCl相互交换成分生成氯化钠和水，能发生反应，但无明显现象，故选项正确。
C、AgNO3、HCl相互交换成分有氯化银白色沉淀和硝酸，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
D、Ca（OH）2 和Na2CO3相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生反应，但有明显现象，故选项错误。
故选：B。
2、C
【解析】
A、 CO2相对分子质量=12+16×2=44，其摩尔质量为44g/ml，故A正确；
B、 1mlCO的质量=28g/ml×1ml=28g，1mlN2的质量=28g/ml×1ml=28g，1mlCO和1mlN2的质量相等，故B正确；
C、MnO2中不含有氧分子，故C错误；
D、1个氢分子和1个氧分子均由2个原子构成，则1ml H2和1mlO2所含的原子个数一样多，故D正确。故选C。
3、D
【解析】
A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙的溶解度相等。A正确；
B、10℃时，甲、乙的溶解度相等，升高温度，溶解度增大，不会析出晶体，所以分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等。B正确；
C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为。C正确；
D、分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体质量也不能确定，故D错误。故选D。
4、B
【解析】
A. H2O表示水、水由氢元素和氧元素组成，选项错误；
B. Cu表示金属铜、铜元素、一个铜原子，选项正确；
C. O2表示氧气、一个氧分子，选项错误；
D. C60表示碳六十、一个碳六十分子，选项错误。
故选B。
5、C
【解析】A、该反应是由单质与化合物反应生成新单质和新化合物，故符合置换反应的定义，故A正确；
B、金属R能够将氯化铜中的铜置换出来，说明金属R比铜活泼，故B正确；
C、化合物中铝元素的化合价是+3，不可能生成AlCl2，故R不可能是铝，故错误；
D、反应前R是单质，化合价为0，反应后R以化合态存在，化合价不为0，故化合价一定改变了，故正确。故选C。
6、B
【解析】
试题分析∶A．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的周围环境的温度。故A错误。B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风。故B正确。C．家用电器着火，应先拉闸，再立即用水浇灭。故C错误。D．室内起火，不应迅速打开所有门窗通风。故D错误。
考点∶考查安全知识。
7、B
【解析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高变化比b大；20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象，说明甲是b，乙是a。
【详解】
A、20℃时，图2中乙溶液一定是饱和溶液错误，可能恰好饱和，也可能不饱和；选项A错误；
B、乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙正确，因为乙是a，乙的溶解度随温度的变化比甲大；选项B正确；
C、升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大错误，甲增大，乙不变；选项C错误；
D、从20℃降温到t℃，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质的质量分数相等，甲比乙小错误，选项D错误；
故选B。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
8、B
【解析】
A、用食醋除去热水瓶的薄层水垢，符合酸与盐反应的化学反应原理；
B、用米汤只能检验单质的碘，食用碘盐中的碘酸钾不是单质，是化合物，没有科学道理；C、肥皂水显碱性。人体被蜂、蚁等叮咬而射入蚁酸后，可用肥皂水消除相关症状符合酸碱中和的原理；
D、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物，有羽毛烧焦味的是纯毛织物，有烧纸味的是纯棉织物；
故选B。
考点：化学与生活
9、B
【解析】
A、一氧化碳具有还原性能和金属氧化物反应，二氧化碳不具有还原性，A说法不正确；
B、二氧化碳能造成温室效应，二氧化硫和二氧化氮等会产生酸雨，B说法正确；
C、一氧化碳难溶于水，C说法不正确；
D、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，D说法不正确；
故选：B。
10、B
【解析】
A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能代替红磷测定空气中氧气的体积分数，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、将光洁的铁丝分别放入硫酸锌和硫酸铜溶液中，铁不能与硫酸锌溶液反应，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了金属活动性锌＞铁＞铜，故选项实验方案能达到实验目的。
C、判断氢氧化钠与稀盐酸反应后溶液的酸碱性，向反应后的溶液中滴加无色酚酞，不能检验溶液的酸碱性，无法确定溶液显酸性还是中性，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，空气和二氧化碳中现象不明显，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：B。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、溶解 3.6 C 均一
【解析】
（1）实验室里配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钾和水的质量，再称量所需的氯化钾和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签；
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制60g溶质的质量分数为6%的KCl溶液，需KCl的质量＝60g×6%＝3.6g；5g以下用游码，称量时，应先调节游码至3.6刻度处，再添加药品；
（3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，原因是溶液具有均一性。
溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有溶液溅出，溶质质量分数不变。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、40% 66.7%
【解析】
（1）碳酸钙（CaCO3）中钙的质量分数为：×100%=40%；
（2）设碳酸钙的质量为x

x=5.0g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%≈66.7%
答：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为40%；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是66.7%；
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、温度升高，二氧化碳溶解度降低 油污能溶解于汽油中 氧气、水 刷漆 隔绝空气（或氧气）
【解析】
（1）汽水中溶解有二氧化碳，此时温度升高，二氧化碳溶解度降低，从汽水中析出，排出体外，造成人体“打嗝”；
（2）油污能溶解于汽油中，所以可用汽油清洗油污；
（3）铁生锈需要同时接触氧气和水，所以铁生锈与空气中氧气和水有关；防止生锈就是隔绝铁与氧气和水接触，可以通过刷漆的方法，隔绝铁与氧气和水接触，达到防止生锈的目的；
（4）干粉为不燃物，覆盖到可燃物表面后，隔绝空气（或氧气），达到灭火目的。
14、两者反应产生二氧化碳气体 CaO + H2O === Ca（OH）2 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 2HClO2HCl + O2↑
【解析】
（1）柠檬酸是一种较强的有机酸，小苏打和酸作用时产生二氧化碳，正是汽水中需要的气体；
（2）生石灰能吸收水分，并与其反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO + H2O = Ca（OH）2；
（3）金属活动性顺序表中，铁大于铜，故铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）在高温下，CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，同时生成二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（5）根据题中信息，可知该反应的反应物是HClO，生成物是HCl和O2，反应条件是光，化学方程式为：2HClO2HCl + O2↑。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 碳酸氢钠会与盐酸反应 CaCl2 无色酚酞试液（或稀盐酸） 无色酚酞试液变红色（或有气泡产生） 不赞同，因为变质后的碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠，也无气泡产生。（或若氢氧化钠部分变质，加入少量的盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，也无气泡产生。）
【解析】
由题中信息知，碳酸钠溶液和稀盐酸反应。【实验现象】小红在实验中观察到有气泡冒出，而芳芳所做的实验无现象。小红实验的化学反应方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。【实验讨论】芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？
【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质
量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性。【猜想与假设】实验反应后溶液中溶质可能有：①NaHCO3、NaCl、Na2CO3； ②NaHCO3、NaCl； ③NaHCO3、NaCl、HCl。
芳芳同学认为猜想③肯定不成立，理由是碳酸氢钠会与盐酸反应。 【实验设计】
【实验反思】若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，则证明氢氧化钠溶液没有变质。对此实验结论，你是否赞同？若不赞同，还需说明理由。不赞同，因为变质后的碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠，也无气泡产生。（或若氢氧化钠部分变质，加入少量的盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，也无气泡产生。）
点睛∶本题是一道实验探究题，主要考查碳酸钠溶液和稀盐酸反应。
16、温度 ①和② 环境的酸碱性影响锈蚀 注射器活塞向左移动，（或注射器内氧气体积减少）； 水 ②③
【解析】
（1）实验②和④温度不同，生锈需要的时间不同，可探究温度对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是只有酸碱性不同，其他因素都相同的实验①和②；
（2）根据表中实验现象：①③溶液呈碱性中都未见生锈，②④溶液呈酸性环境中易生锈，得出的结论是环境的酸碱性影响锈蚀；
（3）铁制品锈蚀的条件之一是需要氧气，则锈蚀过程中金属与氧气反应，消耗氧气，使装置内氧气的量减少，在此实验中能支持此条件的现象是注射器活塞向左移动，（即注射器内氧气体积减少）；
（4）①干燥的普通铁丝，没有明显变化；②潮湿的普通铁丝，较多红褐色锈斑；通过对比①②的实验现象，可以得出铁制品锈蚀与水有关；通过对比②③的实验现象：纯铁丝没有生锈，普通铁丝生锈，还可得出铁制品锈蚀与金属的内部结构有关。
实验步骤
实验现象
实验结论
A、取上述溶液少量于试管中，加入足量的_____溶液。
产生白色沉淀
猜想①正确
B、取步骤A所得上层清液少量，滴加_____溶液。
_____
实验序号
①
②
③
④
实验温度/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈所需时间
1天未见锈蚀
5分钟
1天未见锈蚀
1分钟
观察对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
没有明显变化
实验步骤
实验现象
实验结论
A、取上述溶液少量于试管中，加
入足量的CaCl2
溶液。
产生白色沉淀

猜想①正确
B、取步骤A所得上层清液少
量，滴加无色酚酞试液（或稀盐酸）溶液。
无色酚酞试液变红色（或有气泡产产生。