随州市2025-2026学年中考化学模拟预测题（含答案解析）

这是一份随州市2025-2026学年中考化学模拟预测题（含答案解析），共15页。试卷主要包含了下列“水”一定属于溶液的是，下列实验现象的叙述中，错误的是，下列说法中，完全正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．如图为元素周期表中的一格， 下列说法不正确的是（ ）
A．铝的原子序数为13
B．铝原子的核外电子数为13
C．铝元素的相对原子质量为26.98
D．铝元素位于元素周期表第二周期最右边
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性B．称量药品
C．稀释浓硫酸D．量取液体
3．下列知识整理的内容完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
4．下列“水”一定属于溶液的是
A．冰水
B．铁水
C．硬水
D．泥水
5．《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有 70% 的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有 CO2 等。下列说法错误的是（ ）
A．“人造空气”比空气中的氮气含量高
B．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭
C．利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量
D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失
6．下图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。下列做法与该图体现的理念不符的是
A．将秸秆加工转化为酒精燃料
B．二氧化碳作为原料生产尿素
C．过度开采煤、石油作为燃料
D．将石油精炼，制备合成材料
7．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收。铱﹣192常用于肿瘤治疗。如图是铱﹣192在元素周期表中的信息，有关铱的说法不正确的是（ ）
A．铱的元素符号是Ir
B．铱元素是非金属元素
C．铱原子的原子序数为77
D．铱元素的相对原子量为192.2
8．下列实验现象的叙述中，错误的是
A．氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠
D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀
9．下列说法中，完全正确的是
A．吃水果和蔬菜可以补充维生素；铁是人体必需的微量元素
B．金属都能与酸溶液反应；合金的熔点低于它的成分金属
C．硝酸钾（KNO3）属于复合肥；加速溶解可用温度计搅拌
D．用甲醛溶液浸泡海产品以防变质；高温下CO能将赤铁矿冶炼成纯铁
10．根据实验现象，得出正确的结论，是化学研究、学习的常用方法。下列四项对化学实验做出的解释或结论中，不正确的是
A．一根燃着的木条伸入一集气瓶中，木条熄灭：集气瓶中气体一定为CO2
B．Ag片伸入CuSO4溶液许久后取出，Ag片没有明显变化：Ag没有Cu 活泼
C．鸡蛋清溶液中滴加少量甲醛产生白色沉淀：甲醛能使蛋白质变性，对人体有害
D．一粒烘干的花生在白色的滤纸上挤压，滤纸上留下一些油迹：花生中含有油脂
11．下列实验方案不能达到相应实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．饺子不仅是我国的传统美食，它还承载着家庭的团圆和亲人的企盼。下列饺子用到的食材中，富含糖类的是
A．小麦面粉B．鸡蛋C．韭菜D．虾仁
13．酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气
14．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．糖类、油脂两种营养物质能为人体提供能量，蛋白质则不能
B．用肥皂水可以区别硬水和软水，蒸馏可以将硬水转化为软水
C．葡萄糖酸锌和葡糖糖酸钙都可为人体补充微量元素
D．任何地区的任何人都必须食用加碘食盐
15．实验室模拟工业炼铁中，体现了一氧化碳的（ ）
A．稳定性
B．氧化性
C．还原性
D．酸性
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）的性质，燃烧产物，及其组成进行了如下探究，请回答相关间题及填写下列空白。
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一块，把它放入水里，蜡烛块浮在水面上，可以得出的结论有_____；
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗横放在蜡烛的火焰中（如图），约1s后取出，可以看到火柴梗处_____（填“外焰”、“内焰”、“焰心"）部分最先变黑，结论是_____；
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变为白色浑浊。结论；蜡烛燃烧的产物有_____，由此推断蜡烛组成中一定含有的元素为_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。过氧化镁的性质过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2＋2HCl==MgCl2＋H2O2，同时放出大量的热。过氧化镁的制备煅烧：煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为_____。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_____（写出具体的操作和现象）。转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO＋H2O2＝MgO2＋H2O分离：得到产品。测定：在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。
以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。
已知：a．MnO2与稀盐酸不反应
b．MgO＋CMg＋CO↑
实验前称取产品及二氧化锰共12g，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。
①装置B的作用_____（填字母代号）
a．除去气体中水蒸气
b．便于观察和控制气流速度
②实验测得C装置中铜网增重1.6g，该产品中过氧化镁的含量为_____（写出计算过程）
③经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是_____（填序号）。
a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量
18．（8分）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。
Ⅰ．以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：
反应釜I中发生的反应包括： 2CaCO3 + 2SO2+O2=2_______+2CO2反应釜III：向反应II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为______（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。
A 0℃-10℃ B 20℃-30℃ C 60℃-65℃ D 80℃-90℃上述工艺流程中循环利用的物质是_______；检验产品K2SO4中不含杂质选用的试剂是_____
A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液 DNaOH溶液
Ⅱ．实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：
[资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。
[资料2] MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4易被氧化。制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见（如图）加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。
烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为____________。三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为______________。步骤I中，先通入氮气的目的是____________。为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料和通入的SO2和N2比例一定的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、____________（任写1条）。制备MnSO4•H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4•H2O晶体。制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4•H2O，将MnSO4•H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。Mn3O4中的Mn元素有+2，+3价，则Mn3O4中+2价和+3价锰的比例为_____该曲线中A段所表示物质的化学式为____________。试通过计算确定反应至图中C点时所对应的剩余固体成分的化学式____（请写出计算过程）。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题：若用图甲①的操作测得某溶液的pH＝1，则该溶液实际的pH______（选填“大于”“等于”或“小于”）1．向甲图②中的导管通入气体，装置不漏气的现象是______。
图乙为是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图，请回答问题：
图中操作有一处明显的错误，该步骤是______（填操作序号，下同），操作中玻璃棒的作用是______。图丙为同学们探究金属化学性质时所做的实验。小黄同学进行了有关金属活动性顺序的实验探究，其实验过程及实验现象如图所示。则下列有关分析判断中，正确的是______。
A 滤液中可能含有Ag+
B 滤渣中可能含有单质锌
C 滤液中金属阳离子只含有Zn2+
D 滤渣质量一定大于原混合粉末质量
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、在元素周期表中，元素名称左上方的数字表示原子序数，故铝的原子序数为13，不符合题意；
B、原子序数=原子核内质子数=原子核外电子数=13，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝元素的相对原子质量为26.98，不符合题意；
D、铝元素的核外有三个电子层，位于第三周期，符合题意。
故选D。
本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=原子核外电子数。
2、C
【解析】
A、检查装置气密性的方法：使容器密闭，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示左侧有长颈漏斗与大气相通无法形成封闭空间，无法检查装置的气密性，所以操作不正确，选项A不正确；
B、使用托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，图中所示操作错误，选项B不正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确，选项C正确；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误，选项D不正确；
故选C。
熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。
3、D
【解析】
A、①用洗涤剂去除油污，正确；②用肥皂水区分硬水和软水，正确；③不能用NaOH作食品干燥剂，错误，不完全正确；
B、①煤、石油、天然气是三大化石燃料，正确；②质子、中子是原子核内的粒子，没有电子，错误；③分子、原子、离子是构成物质的三种粒子，正确，不完全正确；
C、①纯金属、合金都是金属材料，正确；②塑料是合成材料，橡胶和纤维可能是天然有机高分子材料，错误；③汉白玉、大理石等建筑材料都是以CaCO3为主要成分，正确，不完全正确；
D、①CaO遇水会放热反应，正确；②干电池中是化学能转变为电能，正确；③碳与二氧化碳反应是吸热反应，正确，完全正确；
故选：D。
4、C
【解析】
A. 冰水只有一种物质，是纯净物，不属于溶液，选项错误；
B. 铁水是铁的液态，是纯净物，不属于溶液，选项错误；
C. 硬水是含可溶性钙、镁化合物较多的水，是均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
D. 泥水不是均一、稳定的混合物，不是溶液，选项错误。
故选C。
5、A
【解析】
A、氮气大约占空气体积的78%，“人造空气”比空气中的氮气含量低，A错误，但符合题意；
B、人造空气中氧气的含量和空气中差不多，氧气能支持燃烧，燃着的蜡烛不会迅速熄灭，B正确但不符合题意；
C、铜粉和氧气在加热条件下会生成氧化铜，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量，C正确但不符合题意；
D、在太空中呼吸“人造空气”时，呼入氧气呼出二氧化碳，氧气消失但氧原子经反应存在于二氧化碳中，并未消失，D正确但不符合题意
故选A。
6、C
【解析】
A．将秸秆加工转化为酒精燃料，B．二氧化碳作为原料生产尿素，D．将石油精炼，制备合成材料，均环保，符合本图体现的理念。D．石油属于不可再生资源，将石油精炼，制备合成材料。不符合本图体现的理念。
7、B
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铱的元素符号是Ir，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铱，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为77，表示原子序数为77，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为192.2，故选项说法正确。
故选：B。
8、A
【解析】
A、氨气溶于水得到氨水，显碱性，能使石蕊试液变蓝，故氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红是错误的；
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；
C、加热“铜绿”时，生成氧化铜，二氧化碳和水，故现象为：绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠，正确；
D、向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀氯化银，正确；
故选：A。
9、A
【解析】
A.根据水果、蔬菜含有丰富的人体需要的维生素，进行解答；铁是人体必需的微量元素；
B.只有活泼金属才能与酸溶液反应；
C.温度计只能用来测量温度；
D.甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质；
解：A. 吃水果和蔬菜可以补充维生素；铁是人体必需的微量元素。正确；
B. 只有活泼金属才能与酸溶液反应，如金就不能与酸溶液反应，故错误；
C.温度计只能用来测量温度，不能用作它用，故错误；
D.甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害，故错误。
10、A
【解析】
A、将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则说明该气体不能支持燃烧，可能是二氧化碳，但不一定是二氧化碳，可能是氮气，故说法错误；
B、Ag片伸入CuSO4溶液许久后取出，Ag片没有明显变化，说明Ag没有Cu活泼，不能把Cu从其盐溶液中置换出来，故说法正确；
C．甲醛能使蛋白质发生变性，对人体有害，故C正确；
D、人们常用花生在白色的滤纸上挤压划动，会留下油迹来判断花生中含有油脂，故正确；
故选：A。
11、C
【解析】
A、点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中含有氢元素，选项A正确；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，选项B正确；
C、铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，均能反应，说明了金属活动性铁＞铜，铁＞银，无法比较铜和银的金属活动性，选项C不正确；
D、分别灼烧，用手揉捏燃烧后的产物，烧后成球状，不能捏成粉末的是人造纤维，可以鉴别，选项D正确。故选C。
12、A
【解析】
A、小麦面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
B、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；
C、韭菜中富含维生素，不符合题意；
D、虾仁中富含蛋白质，不符合题意。
故选A。
13、C
【解析】
A、盐酸可以与石蕊试剂反应变为红色，其他的酸也具有此性质，正确；
B、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成盐和水，其他的酸也可以与氢氧化钠反应生成盐和水，正确；
C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀是盐酸中氯离子的特性，其他的酸不一定能与硝酸银反应，故错误；
D、盐酸能与金属反应生成盐和氢气，其他的酸也可以与金属反应生成氢气和盐，故正确。故选C。
14、B
【解析】
A、糖类、油脂、蛋白质三种营养物质，能为人体提供能量，故选项错误；
B、用肥皂水可以区别硬水和软水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；蒸馏可以将硬水转化为软水，故选项正确；
C、锌元素是微量元素，钙是常量元素，故选项错误；
D、有些地区不缺碘，就不用补碘，故选项错误。故选B。
用肥皂水可以区别硬水和软水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；蒸馏可以将硬水转化为软水。
15、C
【解析】
工业炼铁，体现了一氧化碳的还原性。故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、密度比水小，不溶于水（石蜡质软） 外焰 外焰温度（最）高 H2O、CO2 C、H
【解析】
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一块，把它放入水里，蜡烛块浮在水面上，可以得出的结论有密度比水小，不溶于水。
（2）把一根火柴梗横放在蜡烛的火焰中约1s后取出，可以看到火柴梗处外焰部分最先变黑，证明外火焰温度最高。
（3）烧杯内壁出现水雾，证明有水生成；使澄清石灰水变为白色浑浊，证明有二氧化碳气体生成。蜡烛和氧气点燃生成二氧化碳和水，根据化学反应中元素种类是不变的，所以二氧化碳中的碳元素和水中的氧元素一定来自于蜡烛，由此推断蜡烛组成中一定含有的元素为C、H。
在化学反应中，物质总质量是守恒的，原子种类和元素种类是不变的。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑ 取煅烧后的固体于试管中，滴加稀盐酸，若无气泡产生，则已经分解完全 ab 56% abc
【解析】
（1）由质量守恒定律可知，碱式碳酸镁再高温的条件下反应生成氧化镁、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑；
检验碱式碳酸镁是否完全分解，就是检验固体中是否还有碳酸根离子，检验方法是取煅烧后的固体于试管中，滴加稀盐酸，若无气泡产生，则已经分解完全，故填取煅烧后的固体于试管中，滴加稀盐酸，若无气泡产生，则已经分解完全。
（4）①浓硫酸具有吸水性，可以除去生成的氧气中的水蒸气，还可以根据气泡产生的速率来观察和控制气流速度，故填ab。
②解：根据C装置中铜网增重1.6g可知，反应生成氧气的质量为1.6g
设样品中过氧化镁的质量为x

112：32=x：1.6g
x=5.6g
产品中过氧化镁的含量为 ×100%=56%
答：产品中过氧化镁的含量为56%。
③a 过氧化镁在加热的条件下反应生成氧化镁和氧气，如果过氧化镁完全分解，则反应后剩余的固体的质量就是反应后生成的氧化镁的质量，根据生成氧化镁的质量，利用化学方程式就能计算出过氧化镁的质量，进而求出产品中MgO2质量分数，选项正确；
b 根据质量守恒定律可知，化学反应中各元素的种类不变，生成Mg的质量就是过氧化镁中镁元素的质量，然后利用过氧化镁的化学式就能计算出过氧化镁的质量，进而求出产品中MgO2质量分数，选项正确；
c 先根据氢氧化镁的化学式和氢氧化镁的质量计算出其中镁元素的质量，根据质量守恒定律，氢氧化镁中镁元素的质量就是过氧化镁中镁元素的质量，然后利用过氧化镁的化学式就能计算出过氧化镁的质量，进而求出产品中MgO2质量分数，选项正确，故填abc。
18、CaSO4 D CaCO3 AC 吸收二氧化硫气体，防止空气污染 MnO2+SO2=MnSO4 排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低 控制气体流速（缓慢通入混合气体）、控制适当的温度 1：2 MnSO4 根据元素守恒求出m(Mn)=33mg；m(O)=14.4mg,求出MnxOy中的x:y=2:3 并写出Mn2O3
【解析】
（1）由化学方程式可知，反应前有2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子和12个氧原子，反应后出现了2个碳原子和4个氧原子，隔绝质量守恒定律，尚缺2个钙原子、2个硫原子和8个氧原子，则空格处应有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，所以空格处的化学式为CaSO4，故填CaSO4。
（2）提高K2SO4产品纯度，就是让硫酸钾以晶体的形式从溶液中结晶析出，而其它物质均继续溶解在溶液中，由溶解度曲线可知，在80℃-90℃时硫酸钾与其它物质的溶解度相差较大，所以过滤时应控制反应液的温度范围为80℃-90℃，故填D。
（3）从流程图中可知，碳酸钙开始是反应物，后面是生成物，所以能够循环利用的物质是CaCO3，故填CaCO3；
检验产品K2SO4中不含杂质，即硫酸钾中不含氯化铵，可通过检验氯离子来证明，方法是取少量样品加水溶解，先加入足量的 Ba(NO3)2溶液排除硫酸根离子的干扰，然后取上层清液再加入AgNO3溶液，无明显现象，故填AC。
（4）石灰乳能与二氧化硫反应，防止二氧化硫排放到空气中污染空气，故填吸收二氧化硫气体，防止空气污染。
（5）反应是二氧化锰与二氧化硫反应生成硫酸锰，故反应的化学方程式写为：MnO2+SO2=MnSO4。
（6）反应时先通入氮气能够排净容器中的空气，避免二氧化锰与氧气反应生成硫酸，降低硫酸锰的生产率，故填排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低；
控制气体流速，能够延长物质的反应时间，从而提高生成物的转化率，也可以控制适当的温度，即适当提高反应的温度，但反应物均为气体，温度也不宜太高，故填控制气体流速（缓慢通入混合气体）、控制适当的温度。
（7）Mn3O4中的Mn元素有+2，+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则Mn3O4中+2价和+3价锰的比例为1：2，故填1：2。
（8）由图及题文可知，A段前是MnSO4•H2O晶体在空气失去结晶水的过程，固体的质量逐渐减少，所以A段所表示物质是硫酸锰，其化学式为MnSO4，故填MnSO4。
（9）解：101.4mg MnSO4•H2O中锰元素的质量为101.4mg××100%=33mg
对应C点物质中的氧元素的质量为47.4mg−33mg=14.4mg
则物质中的锰原子与氧原子的个数比为：=2：3
所以该物质的化学式为Mn2O3，故填Mn2O3。
化学工艺流程中，能够循环使用的物质的特点是在流程中既是反应物，又是生成物。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、小于 玻璃管中的液体上升形成液柱，一段时间后液柱不下降 ⑥ 引流 CD
【解析】
（1）用润湿的试纸相当于将溶液稀释了，溶液的酸性减弱，酸性越弱pH值越大，所以该溶液实际的pH小于1；利用装置内外的压强差检验装置的气密性，所以向甲图②中的导管通入气体，装置不漏气的现象是：玻璃管中的液体上升形成液柱，一段时间后液柱不下降；
（2）图中操作有一处明显的错误，该步骤是⑥，过滤时为了防止液体溅出要用玻璃棒引流；
（1）
A、往滤液中滴加稀盐酸无明显现象，说明滤液中无银离子，故A错误；
B、锌能和稀盐酸反应生成氢气，往滤渣中加入稀盐酸无明显现象说明滤渣中无锌，故B错误；
C、滤液无色，说明滤液中无铜离子，又没有银离子，只有锌离子，故C正确；
D．由锌和硝酸银反应的化学方程式：Zn+2AgNO1=Zn(NO1)2+2Ag可知，每65份质量的锌置换出216份质量的银，所以滤渣质量一定大于原混合粉末质量，故D正确。
根据金属活动性顺序表，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在金属活动性顺序表前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
A化学与生活
①用洗涤剂去除油污
②用肥皂水区分硬水和软水
③用NaOH作食品干燥剂
B化学中常见的“三”
①煤、石油、天然气—三大化石燃料
②质子、中子、电子—原子核内三种常见粒子
③分子、原子、离子—构成物质的三种粒子
C化学与材料
①纯金属、合金都是金属材料
②塑料、橡胶、纤维都是合成材料
③汉白玉、大理石等建筑材料都是以CaCO3为主要成分
D化学反应与能量
①CaO遇水—放热反应
②干电池—化学能转变为电能
③碳与二氧化碳反应—吸热反应
选项
实验目的
实验方案
A
检验甲烷中是否含有氢元素
点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象
B
鉴别O2和CO2
依次通入澄清石灰水
C
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液中
D
区分棉线和人造纤维
分别灼烧，用手揉捏燃烧后的产物