第04讲 化学反应的方向 化学反应的调控（专项训练）（天津专用）2026年高考化学一轮复习讲练测+答案

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01 化学反应自发性的判断
1．恒容绝热的密闭容器中充入反应物，在一定条件下分别发生四个不同的反应，平衡常数与压强随反应进行变化情况合理，且在高温下能自发进行的是( )

答案 A
解析 若为吸热反应，ΔH>0，随着反应进行，温度降低，K减小；p增大，说明气体物质的量增多，ΔS>0，因此高温下能自发进行，p减小，反应不能自发进行。若为放热反应，ΔH0，反之，熵减，即ΔS0，所以该反应不能正向自发进行。
(2)根据ΔG＝ΔH－TΔSeq \f(ΔH,ΔS)≈1 111.6 K。
02 工业生产中反应条件的选择
4．下列有关合成氨工业的说法中，正确的是( )
A．从合成塔出来的混合气体中，其中NH3只占15%，所以合成氨厂的产率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高
C．合成氨工业的反应温度控制在400～500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．合成氨厂采用的压强越大，产率越高，无需考虑设备、条件
答案 B
解析 合成氨的反应在适宜的生产条件下达到平衡时，原料的转化率并不高，但将生成的NH3分离，再将未反应的N2、H2循环利用，可使氨的产率较高，A项错误、B项正确；合成氨工业选择400～500 ℃的温度，主要从反应速率和催化剂活性两方面考虑，合成氨的反应是放热反应，低温才有利于平衡向正反应方向移动，C项错误；不论从反应速率还是化学平衡考虑，高压更有利于合成氨，但压强太大，对设备、动力的要求更高，因此选择10～30 MPa，D项错误。
5．某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)M(g) ΔH0，ΔS0，即任何温度下反应都不能自发进行；B项，ΔH0，较高温度时能自发进行；D项，ΔH0，在任何温度下，ΔH－TΔS