第01讲 化学反应的热效应（专项训练）（天津专用）2026年高考化学一轮复习讲练测+答案

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01 化学反应中能量变化原因
1．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝＋100 kJ·ml－1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小
B．每形成2 ml A—B键，将吸收b kJ能量
C．每生成2分子AB吸收(a－b) kJ热量
D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·ml－1
2．【能类图+化学反应的能量变化】理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能小
B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·ml－1
C．过渡态不稳定，故无法观察也无法分离
D．使用催化剂可以改变活化分子百分数
3．(2025·吉林市二调)1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．若H2O为液态，则生成物总能量将变大
C．该反应发生时向环境释放能量
D．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量
4．氮的氧化物转化是环境化学热点问题之一。研究发现，H2还原NO的反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(l)分两步进行：①2NO(g)＋H2(g)===N2(g)＋H2O2(l)；②H2O2(l)＋H2(g)===2H2O(l)。其能量变化如图所示(Ts代表过渡态)。下列叙述正确的是( )
A．②是放热反应，①是吸热反应
B．H2O2是该反应的催化剂
C．反应①的活化能大于反应②
D．加入催化剂的目的是降低Ts2的能量
02 热化学方程式的书写和判断
5．(1)16 g硫粉完全燃烧生成SO2气体放出134.9 kJ的热量，则表示硫粉燃烧热的热化学方程式为
_______________ _____________________________________________。
(2)已知eq \f(1,2)CH4(g)＋O2(g)===eq \f(1,2)CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445.15 kJ·ml－1，则CH4的燃烧热ΔH＝__________。
(3)11.2 L(标准状况)氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
____________________________________________________________。
(4)已知甲烷的燃烧热ΔH＝－a kJ·ml－1(a>0)。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
____________________________________________________________。
(5)0.3 ml的气态乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为____________________________________________________________。
6．热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。
(1)图甲表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
(2)图乙表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成1 ml气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：
。
7．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 ml CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是 。
03 用键能计算反应热
8．已知几种化学键的键能数据如下表所示(亚硝酰氯的结构式为Cl—N==O)：
则反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的ΔH＝ kJ·ml－1(用含a的代数式表示)。
9．写出下列反应的热化学方程式：
(1)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示：
写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________。
(2)已知：在25 ℃和101 kPa时，H2的燃烧热为285.8 kJ·ml－1，则在相同条件下，水分解生成氢气的热化学方程式为_____________________________________________。
04 盖斯定律及应用
10．【能量循环图+ΔH的计算】Li/Li2O体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是( )
A．ΔH3ΔH5
D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
11．【催化转化图+盖斯定律的应用】CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示：
(1)已知相关反应的能量变化如图2所示，过程Ⅰ的热化学方程式为 。
(2)关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是 (填字母)。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离
b．可表示为CO2＋H2===H2O(g)＋CO
c．CO未参与反应
d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
12．【反应循环图+盖斯定律】CO2人工合成淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示：
反应：CO2(g)＋2H2(g)===HCHO(g)＋H2O(g) ΔH＝_________________________________。
1．（2025·天津·一模）下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( )
A．如图表示的反应为吸热反应
B．能量变化如图所示，则
C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因
D．活化能越大代表化学反应需要吸收或放出的能量越大
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知：正丁烷(g)===异丁烷(g) ΔHΔH2
3．（2025·天津河西·二模）【催化机理+能量变化图】碘离子可以作为过氧化氢分解的催化剂，催化过程的机理如图1。图2是有、无碘离子存在时，过氧化氢分解的能量变化示意图。
下列说法错误的是（ ）
A．X和Y分别为H2O和O2
B．H2O2的分解反应是吸热反应
C．碘离子不改变H2O2分解的焓变
D．反应速率大小：①＜②
4．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．总反应为放热反应
B．使用催化剂后，活化能不变
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D．ΔH＝ΔH2＋ΔH1
5．1，2­丁二烯(CH2=C=CHCH3)与1，3­丁二烯(CH2=CHCH=CH2)之间进行转化时的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．相同条件下，1，3­丁二烯比1，2­丁二烯稳定
B．曲线a对应的活化能高于曲线b
C．1，2­丁二烯转化成1，3­丁二烯的反应是放热反应
D．加入催化剂，反应的反应热(ΔH)减小
6．关于下列ΔH的判断正确的是( )
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (aq)＋H＋(aq)===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) (aq) ΔH1
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (aq)＋H2O(l) HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) (aq)＋OH－(aq) ΔH2
OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH3
OH－(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COO－(aq)＋H2O(l) ΔH4
A．ΔH1＜0 ΔH2＜0B．ΔH1＜ΔH2
C．ΔH3＜0 ΔH4＞0D．ΔH3＞ΔH4
7．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1
C6H12O6(g)===C6H12O6(s) ΔH2
C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(g)＋6CO2(g) ΔH3
C6H12O6(g)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g) ΔH4
下列说法正确的是( )
A．ΔH1