第三章 金属及其化合物（综合训练）（天津专用）2026年高考化学一轮复习讲练测+答案

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本题共15小题，共45分，每小题只有一个正确选项)
1．我国古典文献中有丰富的化学知识。《格古要论》云：鍮石，自然铜之精也。今炉甘石(主要成分ZnCO3)炼成者，假鍮也。崔昉《外丹本草》云：铜一斤，炉甘石一斤，炼之成(假)鍮石。下列说法错误的是( )
A．假鍮石比鍮石更方便冲压成型
B．假鍮石的炼制过程会有气体产生
C．假鍮石的主要材质为合金
D．假鍮石的炼制过程涉及氧化还原反应
2．Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是( )
A．保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶
B．NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱
C．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D．单质钠可用于冶炼金属，Na与CuSO4溶液反应可制Cu
3．生活中处处有化学。下列Al及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
B．泡沫灭火器灭火原理：2Al3＋＋3CO32−＋3H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓
C．某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂的反应原理：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4−＋3H2↑
D．明矾净水原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
4．镧镍合金是一种具有实用价值的新型储氢合金材料。下列说法不正确的是( )
A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物
B．镍属于过渡元素，位于元素周期表d区
C．氢能是理想能源，具有来源广、热值高、无污染等优点
D．合金的熔点一定比各成分金属的熔点低
5．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．铁粉遇空气放热，可用于制作暖贴
B．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
C．FeCl3溶液显酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的铜
D．FeS难溶于水，可用于去除废水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]
6．侯德榜是我国杰出的化学家，是“侯氏制碱法”的创始人。NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是( )
A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小
B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱
C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵
D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳
7．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是( )
A．金属锂可保存在煤油中
B．使用复合助剂有利于碳酸锂的分解
C．“粉碎”是为了增大接触面积，加快反应速率
D．真空热还原发生的主要化学反应为2Al＋3Li2O6Li＋Al2O3
8．下列关于Fe及其化合物反应的离子方程式书写正确的是( )
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－
B．Fe(OH)3固体溶于HI溶液： Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
D．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3−===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
9．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”。青矾加热时的反应为2(FeSO4·7H2O)Fe2O3＋SO2↑＋H2SO4＋13H2O。下列说法正确的是( )
A．产物中含有3种非金属氧化物
B．所得赤色物质为FeSO4
C．反应为分解反应
D．铁元素发生还原反应
10．下列表示客观事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )
11．乳酸亚铁即[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种食品铁强化剂。某同学为检验其水溶液中有Fe2＋，设计了如下方案。其中方案合理且现象叙述正确的是( )
A．向乳酸亚铁溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀
B．向乳酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，立即出现红褐色沉淀
C．向乳酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液，振荡后紫色褪去
D．向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红
12．用棕黄色的Fe2(SO4)3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是( )
13．如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程，下列叙述正确的是( )
A．基态Fe3＋的价层电子排布式为3d6
B．检验“吸收”后的溶液是否还可继续吸收SO2，可用试剂K3[Fe(CN)6]
C．“氧化”中发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋H2O===4Fe(OH)3↓
D．“氧化”后的溶液可以循环使用
14．用FeCl3、CuCl2的混合溶液可吸收工厂排放的H2S废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述不正确的是( )
A．吸收前后混合溶液中Fe3＋、Cu2＋浓度减小
B．在转化体系中化合价没有变化的元素只有Cu
C．Fe3＋和Cu2＋是该反应的催化剂
D．反应①的离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
15．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是( )
A．Cu2＋将H2O2还原为O2
B．H2O2既表现氧化性又表现还原性
C．Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂
D．发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16．(11分)实验室用如图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)如何检查装置A的气密性？ 。
(2)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，必须进行的操作是 。
(3)装置B的作用是 。装置C中装的液体是 ，所起的作用是 。
(4)点燃D处的酒精灯，写出在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式：
。
(5)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为 。
17．(16分)乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得：
2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O===[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
回答下列问题：
Ⅰ.制备碳酸亚铁：装置如图所示。
(1)清洗仪器，检查装置气密性。A中加入盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序：关闭活塞 ，打开活塞 ；加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞 ，打开活塞 。C中发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75 ℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
(2)加入适量乳酸的目的为 。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是 ，低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。如检验所得样品中主要阳离子，可采用的方法是 。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测定
(3)经查阅文献后，用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760 g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100 0 ml·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 %(以质量分数表示，结果保留3位有效数字)。测定样品在空气中放置一段时间后进行测定，会使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
18．(14分)Ⅰ.由黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：
已知：
①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10~90 nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe2O3)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
②Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)“滤渣”中的主要成分是 。
(2)“还原”过程中氧化剂是 (用离子符号表示，下同)，氧化产物是 。
(3)流程中“”环节的目的是 。
(4)“沉淀”过程采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以 。
Ⅱ.还可以选用Fe2(SO4)3溶液浸取黄铁矿，其流程如图所示。
(5)“浸取”的过程中，加快浸取的速率的方法有 (写出两项)。
(6)“操作”如果在实验室里进行，用到的玻璃仪器为 。
(7)从“溶液X”中提取绿矾晶体的操作：加入Fe粉后，应先浓缩滤液至 ，趁热过滤，取滤液， ，过滤、洗涤、干燥。
19．(14分)将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。回答下列问题：
Ⅰ.探究红褐色固体成分
(1)过滤得到红褐色固体，所需的仪器有 (填字母)。
(2)①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加 溶液(填写试剂名称)，溶液变红色，证明是氢氧化铁。
②产生氢氧化铁的原因可能是 (用化学方程式表示)。
Ⅱ.查阅资料：
①CuCl是白色难溶物，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；被空气迅速氧化。
②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
(3)探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：
①由以上实验可知，产生白色物质的条件是 。
②从氧化还原角度说明实验1中未产生白色物质的原因： 。
(4)化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备CuCl。
实验步骤：
Ⅰ.打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中加盐酸调pH至2~3，打开活塞K，通入SO2，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间气体。
Ⅱ.将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
①步骤Ⅰ中通入SO2发生反应的离子方程式是 。
②步骤Ⅱ中采用抽滤法过滤(装置如图所示)的主要目的是 。
选项
客观事实
化学(离子)方程式
A
铁的金属活动性大于铜
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B
铁和水蒸气能发生置换反应
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
C
配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入浓盐酸中溶解后加水稀释
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
D
Fe3＋的氧化性大于I2
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
选项
实验
现象
解释或结论
A
加入Fe2(SO4)3固体
溶液变成红褐色
Fe2(SO4)3的水解程度变大
B
加入等体积水
溶液颜色变浅
c(Fe3＋)变小
C
加入足量Fe粉
溶液颜色变浅绿色
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D
将Fe2(SO4)3溶液微热
溶液变成红褐色
水解反应ΔH>0
滴定次数
0.100 0 ml·L-1Ce(SO4)2标准溶液体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
1
0.20
19.95
2
0.22
21.42
3
1.15
20.80
实验
铜粉/g
FeCl3·H2O/g
蒸馏水/mL
实验现象
1
0.1
1.8
2
棕黄色溶液变为墨绿色
2
0.5
1.8
2
棕黄色溶液变为白色浊液