第01讲 弱电解质的电离平衡（复习讲义）（天津专用）2026年高考化学一轮复习讲练测+答案

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考点一 弱电解质的电离平衡及影响因素
知识点1 弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的含义
在一定条件(如______________)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率_______，溶液中各分子和离子的浓度都不再______________，电离过程就达到了电离平衡状态。
2．电离平衡的特征
(1)弱：研究对象是______________。
(2)等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率_______。
(3)动：电离平衡是一种_______平衡。
(4)定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度_______，溶液里既有_______又有_______。
(5)变：条件改变时，电离平衡______________，各粒子的浓度要______________。
知识点2 电离平衡的影响因素
1．内因
影响电离平衡的内因是电解质本身的______________，通常电解质越弱，电离程度_______。
2．影响电离平衡的外界因素
(1)浓度
电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就_______ (越稀越_______)；浓度越大，电离程度_______。
①同一弱电解质，稀释溶液时，电离平衡将向_______方向移动，电离程度_______，但溶液中离子浓度不一定变大，如：弱酸HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均_______ (参与平衡建立的微粒)，但c(OH－)会_______。
②增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向_______方向移动，但电解质的电离程度_______。
(2)温度：
弱电解质的电离一般是_______过程，升高温度使电离平衡向_______方向移动，电离程度_______。
(3)同离子效应——加入具有相同离子的物质
加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向___________的方向移动，电离程度_______。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向_______方向移动。
【实例分析】以0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液为例，只改变一种条件对CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH＞0的影响，完成下表：
得分速记
(1)电离吸热，升高温度，电离平衡一定正向移动，电离程度增大。
(2)弱电解质的电离程度、溶液的导电性与电离平衡的移动没有必然的关系。
(3)一般情况下，加水稀释时，弱电解质电离产生离子的浓度减小，并非溶液中所有离子的浓度都减小。如CH3COOH溶液加水稀释时，c(CH3COO－)、c(H＋)减小，但溶液中c(OH－)反而增大。但稀释促进电离，所以n(CH3COOH)减小，n(H＋)、n(CH3COO－)增大。
(4)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向CH3COOH溶液中加入冰醋酸，CH3COOH电离程度减小。
考向1 外界因素对电离平衡的影响
例1 在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 ml·L－1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均大于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．1 ml·L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
思维建模 一元强酸和一元弱酸与金属或碱反应特点
(1)相同浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸与金属或碱反应特点分析
(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸与金属或碱反应特点分析
【变式训练1·变考法】常温下，在0.1 ml·L－1 CH3COOH稀溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0，关于该电离平衡，下列叙述不正确的是( )
A．适当升高温度，平衡正向移动
B．加入少量CaCO3粉末，平衡正向移动
C．加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．滴加少量0.1 ml·L－1 HCl溶液，溶液中eq \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大
【变式训练2·变载体】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．a、b、c三点溶液的pH：c