2026年高考化学第一轮总复习导学案--第26讲　弱电解质的电离平衡（含答案）

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1. 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2. 了解弱电解质在水溶液中的电离，能正确书写电离方程式。3. 掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响因素。
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质；其中能够全部电离的电解质为强电解质，反之为弱电解质。1. 下列物质中，属于电解质的有哪些？属于非电解质的有哪些？①氯化氢　②乙醇　③氯化钠　④氢氧化钾 ⑤氨气　⑥二氧化硫　⑦硫酸溶液　⑧金属铜 ⑨石墨　⑩Cl2【答案】 电解质有①③④。非电解质有②⑤⑥。
活动一 电解质的概念与分类
2. 请解释下列事实。(1) 氨气的水溶液能导电，为什么氨气不是电解质？【答案】 氨水能导电，是因为氨气溶于水生成的NH3·H2O是电解质，而氨气本身不能发生电离。(2) 金属和电解质溶液均能导电，导电的粒子分别是什么？两类物质的导电有何本质的区别？【答案】 金属导电的粒子是自由电子；电解质溶液中的导电粒子是自由移动的阴、阳离子。电解质溶液导电的过程发生化学变化，而金属导电的过程是物理过程。
3. 判断下列物质中，属于强电解质的有哪些？属于弱电解质的有哪些？ ①氯化铵　②醋酸　③甲烷　④一水合氨 ⑤硫酸　⑥碳酸钾　⑦氢氧化钡　⑧氢氧化铝　⑨水【答案】 强电解质有①⑤⑥⑦。弱电解质有②④⑧⑨。4. 通常哪些类型的物质属于强电解质？哪些类型的物质属于弱电解质？【答案】 强酸、强碱和绝大多数盐类属于强电解质；弱酸(如醋酸)、弱碱(如一水合氨)属于弱电解质。
1. 用来表示电解质在溶液中电离成自由移动的离子的式子叫电离方程式。试写出下列物质的电离方程式。(1) HClO____________________________。(2) Ba(OH)2________________________________。(3) NH3·H2O_______________________________。(4) NaHCO3______________________________________________。
活动二 弱电解质的电离
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
2. 分别用1 ml/L的醋酸和氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度都很低，但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度显著增加。请分析其中的原因。【答案】 CH3COOH和NH3·H2O都是弱电解质，溶液中离子浓度小，故其水溶液导电性弱；而它们反应生成的CH3COONH4是强电解质，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强。
3. 电离常数的表达式与化学平衡常数相似，一般弱电解质的电离常数很小。(1) 写出CH3COOH的电离常数的表达式。
(2) H3PO4是一种多元弱酸，在水溶液中分步电离，写出分步电离的方程式及对应的Ka的表达式，并分析Ka1、Ka2、Ka3的大小规律。
(3) 常温下，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，若醋酸的起始浓度为0.01 ml/L，平衡时c(H＋)是多少？【答案】 4.18×10－4 ml/L
4. 学会应用分布分数图求电离平衡常数。
结合图像回答有关问题。(1) 曲线①②③分别代表溶液中的哪种粒子？
(2) 分别求出H2SO3的电离常数Ka1、Ka2。【答案】 Ka1＝10－1.9　Ka2＝10－7.2
1. 分析电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度、溶液导电能力的关系，填写下表。
活动三 弱电解质的电离平衡移动
2. 结合强、弱电解质电离的区别，在下列空格中选填“＞”“＜”或“＝”。(1) pH均为2的盐酸和醋酸溶液的浓度分别为c1和c2，则c1_______ c2。(2) 将pH均为2的盐酸和醋酸溶液用水稀释等同的倍数，再测其pH，则盐酸的pH_______醋酸的pH。(3) 将pH均为2的盐酸和醋酸溶液用水分别稀释m倍和n倍后两溶液的pH仍相等，则m ______ n。
1 25 ℃时，体积和pH均相等的盐酸和醋酸溶液比较，下列说法正确的是(　 　)A. 中和NaOH的能力：盐酸＝醋酸B. 溶质的物质的量浓度：盐酸