第01讲 弱电解质的电离平衡（专项训练）（天津专用）2026年高考化学一轮复习讲练测+答案

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01 弱电解质的电离平衡及影响因素
1．能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是( )
A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1 ml·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红
C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．常温时0.1 ml·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3
2．某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1 HR溶液pH>2，则HR是弱酸
B．25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1和0.1 ml·L－1 HR溶液的pH差值等于1，则HR是弱酸
C．25 ℃时，若测得0.01 ml·L－1 NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸
D．25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，将该溶液升温至50 ℃，测得pH＝b，a>b，则HR是弱酸
3．【电离平衡和氧化还原反应融合】H2SO3水溶液中存在电离平衡：H2SO3H＋＋HSOeq \\al(－,3)和HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)，若向H2SO3溶液中( )
A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小
C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小
D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀
4．H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中 ( )
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
5．【酸碱质子理论】根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2Heq \\al(＋,5)＋NH3===NHeq \\al(＋,4)＋N2H4，N2H4＋CH3COOH===N2Heq \\al(＋,5)＋CH3COO－，下列酸性强弱顺序正确的是( )
A．N2Heq \\al(＋,5)>N2H4>NHeq \\al(＋,4)
B．N2Heq \\al(＋,5)>CH3COOH>NHeq \\al(＋,4)
C．NH3>N2H4>CH3COO－
D．CH3COOH>N2Heq \\al(＋,5)>NHeq \\al(＋,4)
02 电离平衡常数的应用
6．25 ℃时，HNO2、HF、HCN三种酸的电离平衡常数分别为6.3×10－4、5.6×10－4、6.2×10－10中的一种。已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；②NaCN＋HF===HCN＋NaF；③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此判断，下列有关叙述不正确的是( )
A．Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka(HNO2)＝6.2×10－10
B．电离常数：Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(HCN)
C．反应HNO2＋NaF===NaNO2＋HF不能发生
D．该温度下，0.1 ml·L－1 HF溶液中c(H＋)≈8×10－3 ml·L－1
7．25 ℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表：
下列推断正确的是( )
A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY
B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
C．结合H＋的能力：COeq \\al(2－,3)>Y－>X－>HCOeq \\al(－,3)
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
8．常温下Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.75×10－5。下列说法正确的是( )
A．pH＝10的氨水加水稀释，溶液中eq \f(cNH3·H2O,cNH\\al(＋,4))变大
B．一定浓度的CH3COOH溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小
C．等浓度的CH3COONa和NH4Cl溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者
D．等浓度、等体积的CH3COOH溶液和氨水充分反应后，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))＝c(CH3COO－)
03 电离平衡常数的有关计算
9．【与图像结合考查电离平衡常数的计算】常温下，1 ml·L－1的HA溶液和1 ml·L－1的HB溶液起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．M点溶液中c(A－)等于N点溶液中c(B－)
B．HA的电离常数约为10－4
C．浓度均为0.1 ml·L－1的NaA和HA混合溶液的pHM
10．常温下，0.1 ml·L－1的H2A溶液中H2A、HA－、A2－在三者中所占的物质的量分数(分布分数)随pH变化的关系如图所示。
(1)H2A的电离方程式为__________________________________，H2A的二级电离常数Ka2＝________。
(2)已知25 ℃时HF的Ka＝10－3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生反应的离子方程式为_______________________________________。
11．25 ℃时，用0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽略混合时引起的溶液体积的变化，下列关系式正确的是( )
A．Ka＝eq \f(2×10－7,0.1V－2) B．V＝eq \f(2×10－7,0.1Ka－2)
C．Ka＝eq \f(2×10－7,V＋20) D．Ka＝eq \f(2×10－8,V)
12．H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是( )
A．曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2Oeq \\al(2－,4)
B．常温下0.1 ml·L－1的NaHC2O4溶液显酸性
C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－4.30
D．pH从1.30～4.30时，eq \f(cH2C2O4,cC2O\\al(2－,4))先增大后减小
1．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )
A．0.1 ml·L－1的氨水中c(OH－)”“”“＝”或“ CH2BrCOOH
B. 对键合电子的吸引能力强弱：F