河北省沧州市名校2025-2026学年高一下学期开学联考化学试卷（Word版附解析）

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一、单项选择题(每题3分，总42分)
1. 下列对电解质的叙述正确的是
A. NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl−B. 纯水的导电性很差，所以水不是电解质
C. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D. NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl电离是在水分子作用下发生的，不需要电流作用，A错误；
B．水可以微弱电离出自由移动的离子，属于弱电解质，不能因导电性差就判定其不是电解质，B错误；
C．氯化氢是电解质，溶于水电离出自由移动的离子，因此氯化氢溶液可以导电；液态氯化氢中只存在氯化氢分子，没有自由移动的离子，因此不能导电，C正确；
D．NaCl是电解质，但NaCl晶体中没有可自由移动的离子，因此NaCl晶体不能导电，D错误；
故选C。
2. 意大利科学家用O2和18O2+ 制造出了一种新型氧分子O4.下列叙述正确的是
A. O4是新型的氧化物B. 制造O4的反应是氧化还原反应
C. 16O、18O都是氧元素的同位素D. O2、O、O4互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，O4只含有氧一种元素，属于单质，不属于氧化物，A错误；
B．制造O4的反应中，反应物O2中O元素为0价，18O2+中O元素化合价不为0，反应前后存在元素化合价变化，该反应属于氧化还原反应，B正确；
C．同位素的研究对象是原子，要求是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，18O2+是氧分子形成的离子，因此二者不都是氧元素的同位素，C错误；
D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，O2+是离子不是单质，因此三者不互为同素异形体，D错误；
故选B。
3. 下列说法正确的是
A. 胶体能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光的反射作用
B. 氧化还原反应中，如果有一种元素化合价升高，必然有另外一种元素化合价降低
C. 硫单质氧气中燃烧可生成SO2，氧气过量时，也可直接生成SO3
D. 电解熔融和电解溶液，均能生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子对光发生散射作用产生的，A错误；
B．氧化还原反应中化合价变化可发生在同一种元素内部，如氯气和水的反应中，只有氯元素同时发生化合价升高和降低，B错误；
C．硫单质在氧气中燃烧时，无论氧气是否过量，都只能直接生成SO2，C错误；
D．电解熔融NaCl的反应为，电解NaCl溶液的反应为，二者均能生成Cl2，D正确；
答案选D
4. 已知几种常见短周期主族元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子半径：B. 原子序数：
C. 离子半径：D. 原子的最外层电子数：
【答案】C
【解析】
【分析】几种常见短周期主族元素的离子都具有相同的电子层结构，则说明a-2=b-1=c+2=d+1，则推测A为Mg元素，B为Na元素，C为O元素，D为F元素，据此分析解答。
【详解】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则上述四种元素原子半径从大到小的顺序为：，A错误；
B．根据上述分析可知，原子序数从大到小依次为：，B错误；
C．电子层数相同时，原子序数越大，其简单离子半径越小，所以离子半径：，C正确；
D．Mg的最外层电子数为2，Na的最外层电子数为1，O的最外层电子数为6，F的最外层电子数为7，所以最外层电子数从大到小依次为：，D错误；
故选C。
5. 将和X气体分别通入溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．与均为酸性氧化物，且与不管是混合还是分开均不反应，故A错误；
B．与氯化钡不反应，但其具有碱性，为酸性氧化物，两者同时通入能使转化为，与结合生成亚硫酸钡沉淀，故B正确；
C．与氯化钡不反应，但其具有强氧化性，能将氧化成，与反应生成硫酸钡沉淀，故C正确；
D．与氯化钡不反应，与同时通入氯化钡溶液中时，因发生反应，故D正确；
故选A。
6. 如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能为
A. ①④B. ①②C. ②③D. ③④
【答案】B
【解析】
【分析】打开弹簧夹：气体X直接通入品红，品红褪色→说明X本身能使品红褪色（具有漂白性）。
关闭弹簧夹：X经过Y溶液后，品红不褪色，澄清石灰水变浑浊→说明X被Y完全吸收反应，且反应后生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体（如）。
【详解】① ，溶液：与水反应生成，可使品红褪色，满足打开弹簧夹的现象；关闭弹簧夹，氯气与水反应生成盐酸，盐酸与溶液反应生成，使品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，完全符合要求，是可能的。
② ，饱和溶液：本身能使品红褪色，满足打开弹簧夹的现象；关闭弹簧夹后，与反应：，被完全吸收，生成的使品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，完全符合要求，是可能的。
③ ，浓硫酸：无漂白性，打开弹簧夹时品红不会褪色，完全不符合题意，不可能。
④ ，溶液：没有漂白性，打开弹簧夹时品红不会褪色，完全不符合题意，不可能。
答案选B。
7. 我国科研人员在国际上首次“拍到”氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了很多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法正确的是
①由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质 ②由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF
③正是氢键的存在，冰能浮在水面上 ④氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
⑤由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
A. ②⑤B. ③⑤C. ②④D. ①④
【答案】B
【解析】
【详解】①水的化学稳定性由分子内共价键的强弱决定，氢键只影响物理性质，不影响化学性质，①错误；
②HF分子间存在氢键，沸点是卤化氢中最高的，正确沸点顺序为，②错误；
③冰中水分子通过氢键有序排列，体积膨胀、密度减小，因此冰能浮在水面上，③正确；
④氢键属于分子间作用力，不属于化学键，④错误
⑤水与乙醇可以形成分子间氢键，因此乙醇能与水互溶，⑤正确；
故选B。
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含的浓盐酸与足量充分反应，转移的电子数为2NA
B. 常温常压下，等物质的量的H2和Cl2反应生成的HCl分子数为2NA
C. 1.12L(标准状况下)氯气通入足量水中，得到的分子数为0.05NA
D. 44 g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓盐酸与MnO2反应过程中，浓盐酸会逐渐被稀释，稀盐酸不与MnO2反应，因此4mlHCl不能完全参与反应，转移电子数小于2NA，A错误；
B．题干仅说明H2和Cl2为等物质的量，没有给出二者具体的物质的量，无法计算生成HCl的分子数，B错误；
C．标准状况下1.12L氯气物质的量为0.05ml，氯气与水的反应是可逆反应，氯气不能完全转化，因此得到的HClO分子数小于0.05NA，C错误；
D．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/ml，且每个分子都含有3个原子，44g混合物的总物质的量为1ml，含有的原子总物质的量为3ml，原子总数为3NA，D正确；
故选D。
9. 下列实验装置合理或操作规范且能达到实验目的的是
A. 甲：检验Cl2是否有漂白性
B. 乙：制备胶体
C. 丙：验证碳酸氢钠的热稳定性
D. 丁：配制一定浓度的溶液时的定容操作
【答案】A
【解析】
【详解】A．检验Cl2是否有漂白性应将干燥的氯气通入盛有干燥的红色布条的集气瓶中，观察是否褪色，A正确；
B．实验室制备Fe(OH)3胶体，正确的做法是把新配制的饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色为止，不能用NaOH溶液，B错误；
C．加热碳酸氢钠固体，试管口应略向下倾斜，C错误；
D．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶，D错误；
故答案选A。
10. 一定条件下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 ml·L-1、0.3 ml·L-1和0.08 ml·L-1，则下列判断合理的是
①平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3 ②c1∶c2=1∶3
③c1的取值范围为0