蚌埠市2026年中考化学押题卷（含答案解析）

这是一份蚌埠市2026年中考化学押题卷（含答案解析），共11页。试卷主要包含了宏微结合是研究化学的重要思想，下列涉及试管的操作中正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．如图1所示，连接好装置和压强传感器。气密性良好的烧瓶内充满CO1．分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如图1所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线1代表加入的是水
B．吸收用NaOH溶液较合适
C．AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小
D．曲线1中CD段气压“急速”减少的原因是振荡烧瓶使瓶内气体迅速反应
2．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A．a中含有少量b时，一般用蒸发溶剂的方法提纯a
B．t℃时，a、b饱和溶液中含有的溶质质量a大于b
C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D．a物质的溶解度受温度变化的影响较大
3．宏微结合是研究化学的重要思想。如图所示，提起压在水面上方的活塞，容器中的水发生气化，则相同微小空间内微粒的变化最可能是( )
A．B．C．D．
4．在天宫二号实验室中，航天员将研究一种叫作多晶碲化锌的新型材料．由图可知，下列关于碲元素的说法错误的是（ ）
A．碲原子核外有52个电子B．碲原子有52个质子
C．碲原子的质量为127.60D．碲元素是非金属元素
5．下列化学方程式与事实相符且正确的是
A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O22FeO
B．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+Ag
C．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
D．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO32KCl+O2↑
6．根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是（ ）
A．若X＞10，则该微粒属于阳离子
B．氟元素为金属元素
C．氟的相对原子质量是19.00
D．氟原子核外有9个电子
7．物质是由粒子构成的，下述物质由原子构成的是 （ ）
A．二氧化碳B．氢气C．氯化钠晶体D．金刚石
8．下列涉及试管的操作中正确的是
A．振荡试管
B．夹持试管
C．加热液体
D．塞试管塞
9．《茉莉花》是首脍炙人口的苏南民歌。菜莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是
A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g
B．乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为72%
C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9: 10:2
D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成
10．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3 、H2O 和CO2，则根据该实验结论错误的是
A．X由四种元素组成
B．X是化合物
C．X中有水
D．X不稳定
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．分析下列反应，回答有关问题：
①2KOH+CO2═K2CO3+H2O；
②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
③Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成___________和水；
（2）根据上述规律，写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式____________________________；
（3）用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是________________溶液。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：
葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式氢原子右下角的数字为__；若儿童lkg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液__支？
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．原子结构与元素化学性质联系紧密，元素周期律、周期表是学习化学的重要工具，请根据图示回答下列问题：
图1表示铷Rb元素的_____（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）结构示意图。根据图2中原子核外电子数的排布规律，铷元素应位于元素周期表中第_____周期。写出9号和12号元素形成的化合物的化学式_____。从微观角度可以更好的认识化学反应的实质，图3是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为_____。
14．写出下列反应的化学方程式：硫在氧气中燃烧_____；镁和稀硫酸______；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气______。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究。①通常情况下，1体积水溶解1体积的CO2。
②在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生。小红同学设计了下图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO2），并进行实验。
打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面______（填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应，理由是___________。请根据初中化学知识写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：____________。小明认为小红的实验方案不严密，理由是_______________________。兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究。请填写表中的空格。
（反思与评价2）同学们经过讨论，认为（拓展实验）的______（填“方法一”或“方法二”）依然不严密，理由是___________________________（用化学方程式表示）。
16．理科实验操作考试中有关于探究金属的某些物理性质和化学性质的试题，用坩埚钳夹取打磨过的铜片在酒精灯上加热，发现铜片表面变黑，为了探究黑色物质的成分。（1）铜的氧化物主要有两种：CuO（黑色）；Cu2O（红色）酒精在不完全燃烧时会产生炭黑炭黑不与稀硫酸反应，也不溶于稀硫酸；氧化铜可与稀硫酸反应而溶解猜想1：黑色物质为_____________。
猜想2：黑色物质为炭黑。
猜想3：黑色物质为_____________。
（得出结论）通过实验现象，得出猜想3成立，此黑色固体为混合物。请写出实验中发生的化学方程式____________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
由图1可知，曲线3代表的反应最剧烈，吸收的二氧化碳最多，故曲线3是氢氧化钠溶液，因此，通常选用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，曲线1反应最弱，吸收的二氧化碳最少，故曲线1代表的是水，曲线1代表的是石灰水，曲线AB端呈现上升趋势可能是由于注射器中的液体迅速注入烧瓶，导致气体的体积缩小，气压增大，而CD段“急速”下降的原因可能为振荡试管后，会加速反应进行，使瓶内气压急速减小。故选A。
2、D
【解析】
A、从溶解度曲线可看出，a的溶解度随温度的升高变化较大，而b的溶解度随温度的升高而变化较小，故a中含有少量b时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，选项A错误；
B、t℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，故等质量a、b饱和溶液中含有的溶质质量a大于b，但没有指明是等质量，选项B错误；
C、当温度大于t℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，但a溶液不一定比b溶液浓，因为没有讲清楚是否是饱和溶液，选项C错误；
D、从溶解度曲线可看出，a物质的溶解度受温度变化的影响较大，选项D正确。故选D。
3、C
【解析】
分子之间的间隔决定物质的状态，当由液态变为气态时，分子之间的间隔增大，单位空间内的分子个数减少。故选C。
4、C
【解析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为52，表示原子序数为52；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为52，说法正确。故不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为52，表示原子序数为52；根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则碲原子有52个质子，说法正确。故不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.60，而不是碲原子的质量为127.60，说法错误。故符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碲，属于非金属元素，说法正确。故符合题意；
故选C
考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．
5、C
【解析】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为；
B、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为；
C、该化学方程式书写完全正确；
D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为。
故选C。
6、B
【解析】
试题分析：A、核内质子数＞核外电子数为阳离子，若X＞10，则该微粒属于阳离子，故正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故错误；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为19.00，故正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，原子序数为9，氟原子核外有9个电子，故正确。
考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。
7、D
【解析】
A．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故A错误；B．氢气的构成微粒是氢分子，故B错误；C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误；D．金刚石的构成微粒是碳原子，故D正确；答案为D。
点睛：明确常见物质的构成微粒是解题关键，根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
8、C
【解析】
A. 振荡试管时，如果用手指堵住管口，易导致被腐蚀，选项错误；
B. 夹持试管时，试管夹应从管底向管口方向套，选项错误；
C. 加热试管中的液体时，管口略向上倾斜，液体的量不超过试管容积的三分之一，试管不能接触焰心，防止试管受热不均而炸裂，选项正确；
D. 塞试管塞时，应将手用力在橡胶塞处，用手握玻璃管，易导致玻璃管破裂，扎伤手，选项错误。
故选C。
9、B
【解析】
A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故A错误；
B、由化学式可知，乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数=，故B正确；
C、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比=（12×9）：（1×10）：（16×2）≠9：10：2，故C错误：
D、乙酸苯甲酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故D错误。故选B。
10、C
【解析】
据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3 、H2O 和CO2，可知：
A. X由氮、氢、氧、碳四种元素组成，选项正确；
B. X是化合物，选项正确；
C. X是由四种元素组成的纯净物，没有水，选项错误；
D. X在稍加热条件下就分解，说明X物质不稳定，选项正确。
故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、盐 Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O 氢氧化钙
【解析】
（1）①②③碱溶液与二氧化碳反应的生成物分别是碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙和水，碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙均是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故碱与二氧化碳反应的规律是都生成盐和水；
（2）碱与二氧化碳反应反应盐和水，则Ba(OH)2与CO2反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；
（3）由反应②③，二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应，但无明显变化；与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是氢氧化钙溶液。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、221
【解析】
本题考查了根据化学式进行计算，结合新信息，灵活运用化学式的意义和标签上信息是解题的关键。
(1)设：葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为x，根据葡萄糖酸锌化学式，葡萄糖酸锌的相对分子质量：12×12+x+16×14+65=455，x=22；
（2）儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，体重为20kg的儿童每日需要锌=0.5mg×=10mg；其中一半由口服液提供，则每日需要通过该口服液补充锌5mg；根据标签可知，每支口服液含锌为5mg，所以该儿童一天还需服用该口服液1支。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、阳离子 五 MgF2 。 2H2S+3O22H2O+2SO2 。
【解析】
（1）图1的中核内质子数大于核外电子数，表示铷Rb元素的阳离子结构示意图；
（2）在元素周期表中，原子的核外电子数层数=周期数，铷元素的原子核外应有五个电子层，故位于元素周期表中第五周期；
（3）由原子的结构示意图可知，9号元素是氟，化合价为﹣1价，12号元素是镁，化合价为+2价，所形成化合物是氟化镁，化学式为：MgF2 ；
（4）图3是某化学反应的微观示意图，该反应是硫化氢燃烧生成了水和二氧化硫，化学方程式为2H2S+3O22H2O+2SO2。
14、S+O2SO2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2H2O22H2O+O2↑
【解析】
（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2；
（2）镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、升高升高 U型管左侧液面升高，说明锥形瓶内气压减小，即CO2和NaOH发生了反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O二氧化碳溶于水（或与水发生反应）也能使锥形瓶内气压减小有气泡冒出（或有气体产生）方法一CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2↓+2NaCl
【解析】
[实验探究]因为氢氧化钠能与二氧化碳反应使瓶内的压强减小，故观察到U形管左侧的红墨水液面升高；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
[反思与评价1]小明认为小红的实验方案不严密，理由是二氧化碳溶于水（或与水发生反应）也能使锥形瓶内气压减小；
[拓展实验]根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故加入酸后会看到有气泡冒出；
[反思与评价2]认为[拓展实验]的方法一不严密，理由是CaCl2+2NaOH＝Ca(OH)2↓+ 2NaCl。
考点：氢氧化钠的性质
16、氧化铜 炭黑和氧化铜的混合物 稀硫酸 黑色固体消失，溶液变蓝 溶液变蓝，固体有剩余 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】
打磨过的铜片在酒精灯上加热，发现铜片表面变黑,铜在加热条件下和氧气反应生成黑色物质，炭黑不与稀硫酸反应，也不溶于稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
【详解】
[提出假设]猜想1：黑色物质为氧化铜。
猜想2：黑色物质为炭黑。
猜想3：黑色物质为炭黑和氧化铜的混合物。
[设计方案]
[得出结论]
炭黑不与稀硫酸反应，也不溶于稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，通过实验现象，得出猜想3成立，此黑色固体为混合物。实验中发生的化学方程式。
炭黑不与稀硫酸反应，也不溶于稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
实验方法
操作过程
现象
实验结论
方法一
取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
CO2与NaOH发生了反应
方法二
取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量稀硫酸
______________
操作步骤
实验中可能出现的现象
实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入
足量___________（填物质名称）
①_______
猜想1成立
② 黑色固体没有减少，溶液颜色不变
猜想2成立
③_______
猜想3成立
操作步骤
实验中可能出现的现象
实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入
足量稀硫酸
①黑色固体消失，溶液变蓝
猜想1成立
②黑色固体没有减少，溶液颜色不变
猜想2成立
③溶液变蓝，固体有剩余
猜想3成立