蚌埠市2025-2026学年中考试题猜想化学试卷（含答案解析）

这是一份蚌埠市2025-2026学年中考试题猜想化学试卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了决定元素种类的是，下列实验操作正确的是，下列图标不适合在加油站使用的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列有关实验操作或方案错误的是（）
A．用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体
B．加入足量铁屑除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C．用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
2．对下列事实或做法的解释中，正确的是（ ）
A．氧气能被液化贮存于钢瓶中——分子间有间隔且间隔能改变
B．“ 富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：79
C．用明矾净化天然水——降低水中的钙、镁离子含量
D．香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气
3．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是（ ）
A．反应后X的质量为1.5gB．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素D．X中两种元素的质量比是1：1
4．决定元素种类的是
A．中子数B．质子数C．核外电子数D．最外层电子数
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．取用固体B．滴加液体
C．加热液体D．检查气密性
6．下列图标不适合在加油站使用的是
A．B．
C．D．
7．第一个通过实验测定出空气中氧气含量的科学家是（ ）
A．阿伏伽德罗B．道尔顿C．门捷列夫D．拉瓦锡
8．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是
A．26. 2g
B．26.6g
C．26. 0g
D．25. 8g
9．让家庭远离火灾，我们需要熟悉常见防火、逃生技能，下列说法不正确的是
A．受到火势威胁时，要当机立断披上浸湿的衣物、被褥等向安全出口方向冲出去
B．高层楼房遇火灾不可乘坐电梯，要向安全出口方向逃生
C．家中发生燃气泄漏时，应关闭阀门，打开排气扇将可燃性气体排出
D．灭火的原理是破坏燃烧的一个或多个条件
10．下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是
A．2CO+ O22CO2 化合反应
B．2HI+Cl2=2HCl+I2 置换反应
C．2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
D．CuO+ 2HCl=CuCl2+H2O 复分解反应
11．实验是学习化学的重要方法，下列有关实验的基本操作正确的是（ ）
A．取用药品时，若未说明用量，固体一般取1~2g，液体一般取1~2mL
B．用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，应向右侧移动游码或添加砝码至天平平衡
C．对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，并且先用酒精灯内焰预热再进行加热
D．洗涤试管时，当试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净
12．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
A．用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 置换反应
B．用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应
C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑ 化合反应
D．用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2 分解反应
13．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ）
A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶的方式进行提纯
B．80℃时，氯化钾与硫酸镁溶液中溶质质量分数相等
C．物质的饱和溶液降低温度后均有晶体析出
D．多数物质的溶解度随温度的升高而增大
14．金属制品在曰常生活中应用广泛，下列有关金属的性质描述正确的是（ ）
A．铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝不与空气中的氧气反应
B．金属都能与酸反应，置换出氢气
C．铁能从溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强
D．铁与稀盐酸反应可生成
15．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．足量红磷在密闭容器中燃烧
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粒镁粉
C．将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
D．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液；
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．2018年12月8日2时23分,中国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器,开启了月球探测的新旅程。
（1）长征三号乙运载火箭采用液氢和液氧作为动力之一,氢气燃烧的化学方程式为_____。
（2）嫦娥四号的电机、机械臂等结构运用了大量的钛合金,钛合金属于_______(填“金属材料”或“合成材料”)。下图1是钛元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。据图推测,钛原子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子。如图2所示的四种粒子的结构示意图中，与钛化学性质相似的是_____(填序号)。
（3）在月球岩石中发现了铁橄榄石(主要成分是Fe2SiO4),已知Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4,则铁元素的化合价是_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．(样品中其他成分不与稀硫酸反应)
实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_____．随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少___________？若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_________．
18．（8分）金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。
①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。
②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。
③下表是小兵第①组实验的详细数据。
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。
解释原因_________________________________________________________。保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下：
①已知反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。
②操作a的名称为_______________________。
③滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是__________________________， 加入NaCl的原因是_______________________。
④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_____________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某兴趣小组的同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，设计并完成了下列实验：
实验一：分别把X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，X表面无明显变化，Y表面无明显变化，Z溶解且表面有无色气体产生，溶液最终为无色。请回答:通过上述实验，你认为上述三种金属中最活泼是______；Z与硫酸反应后，生成物中Z显+3价，写出Z与硫酸反应的化学方程式（该金属的化学式用Z表示）：_________________；
实验二：把X、Y分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色固体析出，Y表面没有明显现象。通过上述实验事实得出X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为__________________；
实验三：小组同学继续对“Z和硫酸反应速率的快慢与什么因素有关”的问题进行探究。下表是他们分别用质量、形状相同的Z和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
（4）由实验可知Z和硫酸反应速率与温度的关系是_________________________________；能证明硫酸的浓度与反应速率关系的实验编号是：___________________；该实验除了用Z消失的时间来衡量反应速率的快慢外，请你提出另一种能准确衡量反应快慢的方法或依据：___________________________________________________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、水与苯混合有机层在上层、与四氯化碳混合有机层在下层、与酒精不分层，现象不同，可鉴别，故A正确；
B、Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，不会引入新杂质，符合除杂要求，故B正确；
C、胶体具有丁达尔现象，则用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体，故C正确；
D、配制溶液时容量瓶不能润洗，否则浓度偏大，所以容量瓶用蒸馏水洗涤即可，不需要润洗，故D不正确。故选D。
2、A
【解析】
A、氧气能被液化贮存于钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。
B、“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：79错误，氧气大约占21%不是富氧空气，故选项解释错误。
C、用明矾净水，利用的是明矾溶于水对杂质吸附，使杂质沉降，明矾不能降低水中钙、镁离子的含量，故选项解释错误。
D、香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝空气，故选项解释错误。
故选：A。
3、B
【解析】
在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且质量是6.3g﹣4.9g=1.4g，其反应的表达式为乙醇+氧气→二氧化碳+水+X．
【详解】
A、由以上分析知X等于1.4g；
B、2.3g乙醇中含有的碳元素质量是2.3g×=1.2g，反应后二氧化碳中氧元素的质量是2.2g×=1.6g，碳元素质量是2.2g﹣1.6g=0.6g，碳元素质量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g×=2.4g，两者中氧元素的和与反应的氧气质量相等，因为乙醇中还含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；
C、反应的乙醇中氢元素的质量是2.3g×=0.3g，而水中的氢元素质量是2.7g×=0.3g所以X中不可能含有氢元素；
D、由以上分析知X中含有碳氧两种元素（1.2g﹣0.6g）：2.3g×=3：4；
故选B。
4、B
【解析】
试题分析：质子数决定元素种类。选B。
考点：原子的结构。
点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。
5、D
【解析】
A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中没有用外焰加热，故选项错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项正确。故选D。
给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的。检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。
6、D
【解析】
试题分析：在加油站要使用禁止吸烟、禁止烟火等标志，石油没有毒，故选D。
考点：常用图标。
7、D
【解析】
A、意大利的阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，故A不正确；
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B不正确；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表， 故C不正确；
D、法国的拉瓦锡最早利用天平作为工具，用定量的方法测定并得出空气的组成，故D正确。故选D。
8、B
【解析】
镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。
【详解】
设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为x


若铁没有反应，剩余固体的质量为
设5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为y
若铁完全反应，剩余固体的质量为
铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于25.8g，小于26.6g。
故选B。
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或部分反应。
9、C
【解析】
A、受到火势威胁时，要当机立断披上浸湿的衣物、被褥等向安全出口方向冲出去，选项说法正确；
B、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡； 不能乘电梯逃生，要向安全出口方向逃生，故选项说法正确。
C、燃气与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易爆炸，打开排气扇会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
D、燃烧需要同时满足三个条件、只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故选项说法正确。
故选：C。
10、B
【解析】
试题分析：根据图可知，该反应涉及三种物质，反应物为两种，一种属于单质，另一种属于化合物，生成物为两种，分别为单质和化合物，属于置换反应，且各物质间的粒子个数比2:1:2：1。故选B
考点：置换反应特点。
11、D
【解析】
A. 取用药品时，若未说明用量，固体一般只需盖灭试管底部，液体一般取1~2mL，此选项错误；
B. 用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，说明氯化钠的质量已经超过12g，要减少氯化钠直至天平平衡，此选项错误；
C. 对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，并且先用酒精灯外焰预热再进行加热，此选项错误；
D. 洗涤试管时，当试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净，此选项正确。
故选D。
12、B
【解析】
四大基本反应类型：复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。
【详解】
A、用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 ，属于氧化还原反应，故A不正确；
B、用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，属于复分解反应，故B正确；
C、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑，属于分解反应，故C不正确；
D、用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2 ，属于化合反应，故D不正确。故选B。
13、D
【解析】
A、由于硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此应采取降温结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，选项错误；
B、80℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线交于一点，说明在80℃时，两物质的溶解度相等，但此时两物质溶液是否饱和不确定，溶质质量分数无法确定，选项错误；
C、由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此降低温度时氢氧化钙的饱和溶液就会变成不饱和溶液，无晶体析出，选项错误；
D、由图可知，多数物质的溶解度随温度的升高而增大（硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；其余物质的溶解度都随温度的升高而增大），选项正确。故选D。
14、C
【解析】
A、铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用，故A错；
B、金属与酸反应的条件：金属要排在氢的前面，酸不能是浓硫酸和硝酸，故B错；
C、金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，所以铁能从CuSO4溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强，故C正确；
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故D错。
故选C。
解答本题关键是熟悉金属的化学性质，并能灵活运用解决实际问题。
15、B
【解析】
A、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，恢复到室温时，气体质量减小，压强小于原来的数值，图像与事实不符，故A错误；
B、两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，镁的活泼性大于锌，镁反应的时间短；根据质量守恒定律可知，产生的氢气质量等于酸中氢元素的质量，反应完后生成的氢气相同，故B正确；
C、根据化学方程式2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag可知，每64质量的铜能置换出216份质量的银，铜与硝酸银反应，固体的质量要增加大，不会减小，故C错误；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解放出了氧气，二氧化锰是催化剂在反应前后质量不变，加入过氧化氢会一直产生氧气和水，氧元素的含量不会增加，故D错误。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、 金属材料 失去 D +2
【解析】
（1）氢气和氧气在点燃的条件下会反应生成水。故答案为：；
（2）钛合金属于合金，合金属于金属材料。通过图示可知，钛原子的最外层电子数为2，则在化学反应中易失去2个电子。最外层电子数相同，化学性质相似。则四种微粒中，A、D和钛原子的最外层电子数相同，但是A指的是氦元素，属于稀有气体元素。稀有气体元素化学性质稳定。所以D和钛的化学性质相似。故答案为：金属材料、失去、D；
（3）设铁橄榄石中，铁元素的化合价为x。则根据化合物中，各个元素化合价代数和为0可知，（x）×2+（+4）+（-2）×4=0，解得x=+2。故答案为：+2。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、除去装置中的二氧化碳 84.8% 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应
【解析】
(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳；
(2)设碳酸钠质量为x，由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，


x＝8.48g，
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：
＝84.8%，
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大。
18、根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 f ①③或②④ 由慢到快然后逐渐减慢 反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢 (原因答对一个即可得分） 2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2 ↓+Na2S2O4 过滤 Na2S2O4 在碱性溶液中稳定 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度 130g
【解析】
（1）①该实验是通过比较相同时间内产生的氢气的体积的大小来比较反应速率的快慢，故使用排水法收集氢气，可根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；由于水只能从e端排出，故氢气从f端通入；②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，那么要采用控制变量法，即硫酸的质量分数不同，其他的条件要完全相同，故应选择的实验编号是①③或②④；③由表格数据可知锌与硫酸反应的快慢的变化是由慢到快然后逐渐减慢；由于锌和稀硫酸反应放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢；（2）①复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。反应Ⅱ是氢氧化钠和ZnS2O4分数复分解反应，故氢氧化钠与ZnS2O4反应的化学方程式表示为2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2 ↓+Na2S2O4 ；②通过操作a分别得到了固体和溶液，故该操作是过滤；③根据资料“Na2S2O4 在碱性溶液中稳定”，故为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降，故加入NaCl的原因是降低 Na2S2O4 在水中的溶解度，以便得到更多的晶体；④198gZn(OH)2中锌元素的质量= 130g，根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，故理论上能得到Zn的质量为130g。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、Z2Z＋3H2SO4==Z2(SO4)3＋3H2↑Z＞X＞Y温度越高，反应速率越快①②相同时间内产生气体的体积
【解析】
（1）根据金属活动性顺表，结合实验的现象：X、Y不不与硫酸反应，Z与硫酸反应，最活泼的是Z；
（2）Z与硫酸反应后，生成+3价金属离子，根据化合价写出化学式，再写出方程式：2Z+3H2SO4=Z2（SO4）3+3H2↑；
（3）根据实验的现象，X比银活泼，银比Y活泼，最活泼的是Z，综合以上实验，三种金属的活泼性强弱是：Z＞X＞Y；
（4）对比分析实验②和③，硫酸的质量分数相同，温度不同，反应的时间不同，表明：温度越高，反应速率越快；
（5）实验①和②硫酸质量分数不同，温度相同，反应时间不同，表明硫酸浓度对反应快慢有影响；
（6）实验除了用Z丝消失的时间来衡量反应的快慢外，衡量反应快慢的方法比较多，例如：用排水法收集等体积的一瓶氢气所需时间的多少来衡量，即相同时间内产生气体的体积或通过单位时间内产生氢气的量来衡量等。
纯净物
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
2.3
4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
实验编号
硫酸的质量分数
锌的形状
氢气的体积（mL）
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
时段
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
实验编号
硫酸的质量分数/%
反应的温度
Z消失的时间/S
①
3
20
500
②
6
20
300
③
6
30
80