六盘水市2026年中考化学全真模拟试题（含答案解析）

这是一份六盘水市2026年中考化学全真模拟试题（含答案解析），共14页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，物质的用途是由其性质决定的等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列关于物质的组成、分类、性质以及变化规律的总结中，正确的是
A．CO、CO2都是碳的氧化物，都能使澄清的石灰水变浑浊
B．NaOH、Na2CO3都属于碱类物质，都能使石蕊溶液变红
C．H2、O2都能在空气中燃烧，都是日常生活中常用的燃料
D．H2SO4、（NH4）2SO4都含有SO42-，都能跟Ba（NO3）2反应产生沉淀
3．属于溶液的是( )
A．豆浆B．冰水C．牛奶D．雪碧
4．2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是（ ）
A．利用风力发电：增加绿化面积
B．垃圾分类处理：尽量不使用一次性塑料袋购物
C．节约用水用电：低碳出行减少开车次数
D．将废气排到高空：用工业废水浇菜
5．物质的用途是由其性质决定的。下列物质的用途与性质对应不正确的是
A．常用氮气做填充保护气——氮气化学性质稳定
B．氧气用于炼钢——支持燃烧
C．干冰做致冷剂保存食物——干冰升华吸热
D．铁制品比铝制品更易锈蚀——铁的金属活动性比铝强
6．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．丙可能是该反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙质量比为2：7
C．x的值是7
D．丁一定是化合物
7．宋代宋慈所著的《洗冤集录》中有用银针验毒的记载。其验毒原理中涉及到的某一化学反应的微观过程如图所示。下列有关该反应说法正确的是
A．反应中丙和戊的微粒个数比为1：2
B．甲和丙都由原子直接构成
C．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
D．保持戊化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
8．小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了，并且伴有叶色发黄。建议最好给这些植物施用的一种化肥是（ ）
A．NH4HCO3B．KNO3
C．Ca（H2PO4）2D．（NH4）3PO4
9．化学学习让我们有很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
10．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2X+Cl2↑，其中X的化学式为（ ）
A．H2OB．H2O2C．HClOD．O2
11．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。说法正确的是
A．t℃时该物质的溶解度为 50g/100g水
B．图中 4 个点表示的溶液中只有 z 是饱和溶液
C．点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
D．将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质
12．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液
B．加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物
C．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水
D．向一定量氢氧化钠溶夜中滴入稀盐酸
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．有A、B、C、D四种元素的原子结构示意图如图所示:
（1）D元素的名称为_______，D元素与图中_______(填写字母序号)元素的化学性质相似。
（2）若E粒子带1个单位负电荷,则X=_______。
（3）A．B．C三种元素能形成一种化合物,其水溶液的pH______7(填“>”“
【解析】
（1）D元素的核内质子数为16，D元素的名称为硫；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，D元素原子的核内质子数为6，与图中B元素的化学性质相似。
（2）E粒子带1个单位负电荷，是原子得到1个电子得到的，则X=2+8+8-1=17；
（3）A、B、C三种元素分别是氢、氧、钠元素，形成的化合物是氢氧化钠，其水溶液显碱性，pH＞7。
故答案为：
（1）硫；B；
（2）17；
（3）＞。
14、b＞a＞c 27.5% 降低温度 无法确定
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，温度在t1﹣t2之间时，a、b、c三种物质的溶解度大小顺序是：b＞a＞c；
（2）t3℃时，b物质的溶解度是38g，所以将20克b溶于50克水中，所得溶液的溶质质量分数为×100%＝27.5%；
（3）c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，方法是：降低温度；
（4）将a、b的饱和溶液从t3℃降至t1℃，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，但a,b溶液的质量不确定，所以析出晶体的质量关系是：无法确定。
对大多数溶液来说，饱和溶液可通过升温、增加溶剂的方法转化为不饱和溶液。
15、（1）实验前应先 检查装置的气密性
（2） E中的药品为 浓硫酸 ，E的作用是 吸水 C的作用是 吸收空气中的CO2和H2OF的作用是 吸收生成的二氧化碳 F装置中所发生反应的一个化学方程式CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
（3） 不能 （填“能”或“不能”） 偏小 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
推注射器时缓缓的目的是 防止气体流速太快，来不及被吸收
碳酸氢钠的质量 偏大 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为 1.1 g
② 碳酸氢钠的质量为 4.2 g
③ 该天然碱的化学式中a:b:c= 2:1:2 。
【解析】
试题分析∶这是一道综合题，通过实验探究和计算解决有关问题。检查装置的气密性是实验前首要操作。E中的药品为 浓硫酸 ，作用是 吸水 C中碱石灰作用是 吸收空气中的CO2和H2O 。 F中碱石灰作用是 吸收生成的二氧化碳，其反应的化学方程式是CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 。⑶关于误差的分析，④ 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器是为了使产生的二氧化碳和水蒸气全部被吸收，否则所测得的碳酸氢钠质量会偏小。若没有G装置，空气中二氧化碳会被F装置吸收，这样碳酸氢钠的质量会偏大。（4）根据化学方程式和题中相关信息计算。
考点∶考查综合分析问题和解决问题的能力。
16、（1）B （2）分子在不停的运动 （3）隔绝氧气（或空气）
（4）水和氧气（或空气，写化学式也对） （5）C
【解析】
试题分析：(1)米饭、红薯等富含糖类；鸡肉中富含蛋白质；苹果中富含维生素；菜油中富含脂肪；
（2）能闻到气味是因为分子在不停的运动；
（3）燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。灭火的原理是破坏燃烧的条件，炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气；
（4）铁生锈的条件是是与氧气和水同时接触，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，是隔绝了水和氧气；
（5）酸碱发生中和反应可减缓疼痛，肥皂水呈碱性。
考点：营养素、分子的性质、灭火的原理、铁生锈的条件、中和反应
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、检查装置气密性 排尽装置内空气，防止爆炸 36 7CO+4Fe2O33Fe+5FeO+7CO2
【解析】
（1）有气体参加的反应，实验前需要检验装置的气密性，所以连接装置，先检查装置的气密性，再装入药品；
（2）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，所以应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热；
（3）①装置B中质量增重30.8g，这是生成二氧化碳的质量，设生成FeO的质量为x，则：
x＝36g
②在加热的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁、氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为：7CO+4Fe2O33Fe+5FeO+7CO2。
18、试管 锥形瓶 2H2O2 2H2O+O2↑ 不需要加热，操作简单、安全等（合理即可） 蜡烛剧烈燃烧或蜡烛燃烧更加剧烈 氧气可用排水法收集，二氧化碳则不能（合理即可）
【解析】
（1）仪器①是试管，②是锥形瓶；故填：试管；锥形瓶；
（2）装置B适用于固液常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气。与A装置相比，用B装置制取氧气的优点是操作简便、安全，无需加热；故填：2H2O2 2H2O+O2↑；不需要加热（或操作简单、安全等）（合理即可）；
（3）将BCD连接制取并收集氧气，若观察到蜡烛剧烈燃烧，则说明C中氧气已收集满；故填：蜡烛剧烈燃烧（或蜡烛燃烧更加剧烈）；
（4）按E和F装置进行实验（在水中将胶塞取下），会观察到E试管中液面几乎没有变化，而F试管中液面上升，该实验现象说明收集氧气和二氧化碳的区别是：氧气可以用排水法收集，二氧化碳不可以；故填：氧气可以用排水法收集，二氧化碳不可以。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、＞ 1.71g 1.655
【解析】
由于加入硫酸后沉淀质量增加，说明加入的硫酸铜没有完全将氢氧化钡反应完毕，所以加入硫酸后氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡，a点对应的溶液pH＞7，而达到质量最大后，继续加入硫酸，导致氢氧化铜被溶解反应，所以固体质量减少量为氢氧化铜的质量，即生成的氢氧化铜的质量为2.82g﹣2.33g＝0.49g，而硫酸钡的质量为2.33g
设加入硫酸铜生成的硫酸钡的质量为x

x＝1.165g
m＝1.165g+0.49g＝1.655g
设100gBa(OH)2溶液中溶质的质量为y
由于硫酸钡中的钡元素和氢氧化钡中的钡元素质量相等
------
y＝1.71g
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，，过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量铁粉，过滤
D
Ca（OH）2
CaCO3
加过量稀硝酸，过滤
A化学与健康
B认识物质俗名
①锌为人体必需的常量元素
②不购买、不食用三无或过期产品
③用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害
①熟石灰:氢氧化钙
②纯碱:碳酸钠
③干冰:二 氧化碳(固体)
C 安全与自救
D 化学与资源
①在通风不畅的环境用煤取暖易导致CO2中毒
②若误服重金属盐，易引起中毒，可迅速服用鲜牛奶解毒
③火灾发生后要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离并拨打火警电话119
①煤、石油、天然气是三大化石燃料
②大量使用 农药化肥提高农业产量
③塑料、 合成纤维和合金属于三大有机合成材料
反应前
反应后
E的质量为100.0g
E的质量为102.25g
F的质量为50.0g
F的质量为51.1g
原子种类
反应前原子个数
反应后原子个数
2X中含有的原子个数
Mn
1
1
0
O
2
无
2
H
4
无
4
Cl
4
4
0