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化学：贵州省六盘水市2024年中考二模试题（解析版）
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这是一份化学：贵州省六盘水市2024年中考二模试题（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 今年世界地球日的主题是“珍爱地球，入与自然和谐共生”。下列做法与该主题不相符的是
A. 深埋废弃电池，防止土壤污染B. 促进山地增绿，加快生态恢复
C. 垃圾分类回收，减少资源浪费D. 坚持绿色出行，践行低碳生活
【答案】A
【解析】
【详解】A、废弃电池进行深埋处理，电池中含有的重金属易污染土壤和水源，故不符合题意；
B、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，促进山地增绿加快生态修复，可以促进二氧化碳的吸收，有利于实现碳中和，故符合题意；
C、垃圾分类回收，能减少资源浪费，还能减少环境污染，故符合题意；
D、绿色出行，践行“低碳生活”理念既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，故符合题意。
故选A
2. 规范实验操作是实验取得成功和安全的保障。下列实验操作正确的是
A. 过滤B. 倾倒液体
C. 二氧化碳验满D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、过滤操作中要用玻璃棒引流，滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，漏斗尖嘴部分紧贴漏斗内壁，图中所示操作错误；
B、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图中所示操作错误；
C、二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放到集气瓶口，如果熄灭说明收集满了，图中所示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
故选C。
3. 五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业。其中钒元素的化合价是
A. +2B. +5C. -2D. -5
【答案】B
【解析】
【详解】五氧化二钒中氧元素显-2价，设钒元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5。
故选B。
4. 贵州省大力发展玫瑰花种植研发为一体的现代化科技型产业。玫瑰花中含丁香油酚(C14H14O4)等有机物，可用于提炼纯露和精油。下列说法正确的是
A. 丁香油酚中含有32个原子
B. 丁香油酚中氢元素的质量分数最大
C. 丁香油酚的相对分子质量为246g
D. 丁香油酚中碳原子与氧原子个数比为7：2
【答案】D
【解析】
【详解】A、一个丁香油酚分子中含有32个原子，故A不符合题意；
B、丁香油酚中碳氢氧元素的质量比为1214：114：164=84：7：32，则氢元素的质量分数最小，故B不符合题意；
C、丁香油酚的相对分子质量为1214+114+164=246，故C不符合题意；
D、丁香油酚中碳原子与氧原子个数比为，故D符合题意。
故选D。
5. 化学观念是重要的学科素养。下列对化学观念的理解正确的是
A. CO和CO2分子中原子种类相同，推知他们的化学性质相同
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
C. 某物质在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，则该物质含有碳、氢、氧元素
D. 镁条可以在CO2气体中燃烧，可推知一定条件下CO2也可以支持燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，故理解错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故理解错误；
C、某物质在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，由于氧气中含有氧元素，根据反应前后元素的种类不变，则该物质中一定含有氢、碳元素，故理解错误；
D、镁在二氧化碳中能燃烧，说明CO2在一定条件下也可以支持燃烧，故理解正确。
故选D。
6. 检验、鉴别分离除杂是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、取样，分别加熟石灰研磨，硝酸铵能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，符合题意；
B、加入过量的稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，加入足量氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，不符合题意；
D、加入足量水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤滤渣，干燥，可得到二氧化锰和氯化钾溶液，达不到分离的目的，不符合题意。
故选A。
7. 将同一种Ba(OH)2溶液滴入含H2SO4、CuSO4的100 g混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液体积的关系如图。下列说法正确的是
A. a点溶液的pH大于b点B. a点溶液中含有一种溶质
C. Ba(OH)2溶液体积V2：V1=3：2D. 混合溶液中H2SO4的质量分数为4.9%
【答案】C
【解析】
【详解】A、将Ba(OH)2溶液滴入含H2SO4、CuSO4的混合溶液中，氢氧化钡先与硫酸发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸完全反应后氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，由图可知，a点之后沉淀质量不再增加，说明a点表示氢氧化钡与硫酸、硫酸铜恰好完全反应，则a点溶液呈中性pH等于7；b点为氢氧化钡与硫酸、硫酸铜恰好完全反应后继续加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液显碱性pH大于7，因此a点溶液的pH小于b点，说法错误，不符合题意；
B、a点表示氢氧化钡与硫酸、硫酸铜恰好完全反应，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，则a点溶液中不含有溶质，说法错误，不符合题意；
C、氢氧化钡先与硫酸发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸完全反应后氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，则23.3 g沉淀质量为氢氧化钡与硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量，39.85 g -23.3 g=16.55 g沉淀质量为氢氧化钡与硫酸铜反应生成的硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀的质量和，设氢氧化钡与硫酸反应消耗氢氧化钡的质量为y, 氢氧化钡与硫酸铜反应消耗氢氧化钡的质量为z,
假设氢氧化钡溶液的密度为，则，说法正确，符合题意；
D、氢氧化钡先与硫酸发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸完全反应后氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，则23.3 g沉淀质量为氢氧化钡与硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量，设氢氧化钡与硫酸反应消耗硫酸的质量为x,
则混合溶液中H2SO4的质量分数为，说法错误，不符合题意。
故选：C。
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
8. 袁隆平院士在杂交水稻的培育领域做出巨大贡献，一生躬耕田间，换得稻香丰年。
（1）米饭能为入体提供的主要营养素为________。
（2）用微粒的观点解释米饭在蒸煮的过程中能闻到香味的原因是________________。
（3）大米包装袋主要成分为聚乙烯塑料，该塑料属于________(选填“复合材料”或“合成材料”)。
（4）“海水稻”中硒的含量比普通大米高7.2倍，有益于人体健康，这里的硒是指________。
（5）土壤酸化不利于农作物生长，可选用________来改良酸性土壤。
（6）化肥对农作物增产有重要作用。下列属于复合肥的是________。
A KNO3B. Ca(H2PO4)2C. CO(NH2)2D. K2SO4
【答案】（1）糖类 （2）分子在不断地运动
（3）合成材料 （4）元素
（5）熟石灰（或者Ca(OH)2） （6）A
【解析】
【小问1详解】
米饭富含淀粉，能给人类提供的主要营养素是糖类，故填：糖类；
【小问2详解】
米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，是因为分子是不断运动的，蒸煮时温度高，分子运动加快。故填：分子在不断地运动；
【小问3详解】
合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。大米包装袋主要成分为聚乙烯塑料，该塑料属于合成材料。故填：合成材料；
【小问4详解】
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。物质是由元素组成的，“海水稻”中的“硒”不能以单质、分子、原子形态存在，因此这里的硒是指元素。故填：元素；
【小问5详解】
要改良酸化土壤，应选择碱性物质，熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2。故填：熟石灰（或者Ca(OH)2）。
【小问6详解】
A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；
B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B错误；
C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故C错误；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故D错误。
故选A。
【点睛】本题难度不大，本题考查的是化学与生活的知识，掌握分子的性质、营养素、合成材料、元素的概念和化肥的种类等相关知识是正确解答本题的关键。
9. 阅读材料，回答下列问题。
我国科研团队正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。研发了一种纳米“蓄水”膜反应器，内部封装了特定催化剂，该催化剂能实现在温和条件下(3MPa，240℃)二氧化碳近100%高效稳定的转化(如图)。我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在温和条件下实现二氧化碳一步转化为乙醇。
（1）举例说明二氧化碳的用途________。
（2）碳捕捉是利用雾状氢氧化钠溶液吸收CO2，请写出反应的化学方程式________________。
（3）图中反应涉及的氧化物有________。
（4）为了实现图中的转化，理论上CO2和H2的质量比为________。
（5）写出纳米“蓄水”膜反应器中反应的化学方程式为________________。
（6）研发该技术的意义________________(写一条)。
【答案】（1）用于灭火、作制冷剂、作气体肥料
（2）
（3）二氧化碳、水 （4）22:3
（5）
（6）有利于缓解温室效应
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳的用途：用于灭火、作制冷剂、作气体肥料等；
【小问2详解】
碳捕捉是利用雾状氢氧化钠溶液吸收CO2，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
【小问3详解】
由微观示意图可知，反应物为二氧化碳（CO2）和氢气（H2），生成物为乙醇（）和水（H2O），氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素化合物，则该反应中涉及的氧化物有二氧化碳、水；
【小问4详解】
由微观示意图可知，该反应的化学方程式为，则为了实现图中的转化，理论上CO2和H2的质量比为；
【小问5详解】
纳米“蓄水”膜反应器中发生的反应是二氧化碳与氢气在温和条件和催化剂的作用下反应生成乙醇和水，化学方程式为；
【小问6详解】
该技术以CO2和H2为原料，在温和条件下实现二氧化碳一步转化为乙醇，消耗了二氧化碳，因此研发该技术有利于缓解温室效应。
10. 某化学兴趣小组想设计制作一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。
I.生氧药品的选择
【回顾所学知识】
（1）实验室可选用下图中________(填序号)装置制取氧气，对应的化学方程式为____________。
【资料显示】超氧化钾(KO2)和超氧化钠(NaO2)均为黄色固体，能与人呼出气体中的CO2、H2O反应生成O2。（超氧化物用MO2表示）
等质量的KO2和NaO2的生氧性能如图。
原理分析：①4MO2+2CO2=2M2CO3+3O2
②4MO2+2H2O=4MOH+3O2↑
（2）依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取_______作为生氧药品，理由是___________。
Ⅱ.下图是兴趣小组设计的一款自救呼吸器(其中箭头方向表示气体流动方向)。
（3）自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是____(选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”)。
（4）使用一段时间后，观察到生氧药品由________(填颜色变化)时，基本失效，需更换。
【答案】（1）①. A ②.
（2）①. 超氧化钾或KO2 ②. 超氧化钾作为生氧药品比超氧化钠作为生氧药品的生氧速度波动要小，且使用时间较长、氧气浪费较少
（3）A打开，B闭合 （4）黄色变为白色
【解析】
【小问1详解】
装置A、B均可用作制取氧气的发生装置，其中装置A为固体加热型发生装置且试管口无棉花，则实验室可选用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，制取原理为氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；装置B为固液常温型发生装置，则实验室可选用装置B分解过氧化氢溶液制取氧气，制取原理为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
【小问2详解】
由图可知，超氧化钾作为生氧药品的生氧速度比超氧化钠作为生氧药品的生氧速度波动要小，且使用时间较长、氧气浪费较少，故应选取超氧化钾作为生氧药品；
【小问3详解】
自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸，由图中气体流动方向可知，在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是A打开，B闭合；
【小问4详解】
由题干信息可知，超氧化钾和超氧化钠均为黄色固体，超氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气、与水反应生成氢氧化钾和氧气；超氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此使用一段时间后，观察到生氧药品由黄色变为白色时，基本失效，需更换。
11. 某钢铁厂高盐废水含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐，处理并回收氯化钠、硫酸钠的主要流程如图1及相关物质的溶解度曲线如图2。
（1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠中和硫酸的产物，化学方程式为________________.
（2）从图2中能获得的信息有________________(写一条)。
（3）40 ℃时，将25 g硫酸钠固体加入50 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________(列出计算式即可)。
（4）降温至0 ℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是___________，循环使用这两种物质的目的是________________。
（5）结合图2解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是________________。
【答案】（1）
（2）当温度高于40 ℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低
（3）
（4）①. 硫酸钠或 ②. 提高硫酸钠、氯化钠的回收率
（5）0 ℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，经“冷冻结晶”后的母液2中硫酸钠含量低、氯化钠含量高
【解析】
【小问1详解】
废水中的硫酸钠是氢氧化钠中和硫酸的产物，即氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为;
【小问2详解】
由图2可知，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低；
【小问3详解】
由图2可知，硫酸钠在40 ℃时的溶解度为48.4 g，在此温度下将25 g硫酸钠固体加入50 g水中最多能溶解24.2 g，所以充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为；
【小问4详解】
由图2可知，温度低于40 ℃时，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故降温至0 ℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠；循环使用这两种物质的目的是提高硫酸钠、氯化钠的回收率；
【小问5详解】
由图2可知，0 ℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，经“冷冻结晶”后的母液2中硫酸钠含量低、氯化钠含量高，因此“蒸发结晶2”主要得到氯化钠。
12. 铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬(Cr)，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较Cr、Fe、Cu的金属活动性强弱及相关定量研究。
【资料显示】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬【Cr(OH)SO4】，其溶液呈绿色。
（1）该含铬不锈钢的硬度______(选填“大于”或“小于”)纯铁的硬度。
（2）为证明Cr、Fe、Cu的金属活动性强弱设计了如下实验。
【分析解释】
（3）Cr反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是__________，反应的化学方程式为：4CrSO4+O2+2X=4Cr(OH)SO4，其中X的化学式为________________。
【反思评价】
（4）实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和_________溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。
【拓展延伸】向硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入铬粉，溶液质量变化如图。
（5）取反应过程中某时刻的固体加稀盐酸，有气泡产生，此时固体成分为________(填化学式)。
（6）指出A—B段溶液质量变化的原因_________________。
【答案】（1）大于
（2）①. 铬片、铁片表面均产生气泡，且铬片表面产生气泡的速率大于铁片，铜片表面无气泡产生 ②. 或
（3）①. 硫酸亚铬在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色。 ②. H2O
（4）硫酸亚铁（合理即可）
（5）Fe、Cu或Cr、Fe、Cu
（6）A—B段发生反应为：，52份质量的铬置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小
【解析】
【小问1详解】
合金比组成它的纯金属硬度大，故该含铬不锈钢的硬度大于纯铁的硬度；
【小问2详解】
实验结论为金属活动性：Cr>Fe>Cu，故取大小相同的Cr、Fe、Cu的金属片，打磨光亮分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中，铬、铁均能与稀硫酸反应，均产生气泡，铬比铁活泼，故铬与稀硫酸反应速率比铁与稀硫酸反应速率快，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，故现象为：铬片、铁片表面均产生气泡，且铬片表面产生气泡的速率大于铁片，铜片表面无气泡产生；
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
Cr反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是硫酸亚铬在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cr、S、O、H的个数分别是4、4、18、0，生成物中含Cr、S、O、H的个数分别是4、4、20、4，故反应物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O；
【小问4详解】
可选择铬片、铜片和硫酸亚铁溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱，铬能与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铬和铁，有黑色固体析出，说明铬比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性强弱；
【小问5详解】
金属活动性：Cr＞Fe＞Cu，向硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入铬粉，铬先与硝酸铜反应生成硝酸亚铬和铜，待硝酸铜完全反应后，铬与硝酸亚铁反应生成硝酸亚铬和铁，取反应过程中某时刻的固体加稀盐酸，有气泡产生，此时固体中一定含铁，铬一定与硝酸铜反应生成了铜，故固体中一定含铜，可能含铬，故此时固体成分为：Fe、Cu或Cr、Fe、Cu；
【小问6详解】
A—B段发生的是铬和硝酸铜反应生成硝酸亚铬和铜，该反应的化学方程式为：，52份质量的铬置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小。
13. 生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组希望可以自制果蔬洗盐，于是踏上了揭秘果蔬洗盐的项目式学习之旅。
任务一：认识果蔬洗盐
【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。
【资料显示】①波尔多液杀虫剂的残留物以碱性为主。
②有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解。
【进行实验】
（1）向 型果蔬洗盐溶液中滴加酚酞，溶液变红，该果蔬洗盐溶液呈____性。
【交流讨论】
（2）用有机磷成分杀虫剂的果蔬，用_________果蔬洗盐浸泡清洗效果更佳。
任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分及含量
同学们在超市中买到的碳酸氢钠型果蔬洗盐，配料表显示只含有 NaCl、
【资料显示】①碳酸氢钠固体常温下性质稳定，在约50℃时开始分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水； 受热不易分解。
②碳酸氢钠固体在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。
【进行实验】
（3）为验证并测定该果蔬洗盐的成分及含量，小组同学设计实验方案如下。
【交流反思】
（4）若将上述实验步骤②中的 溶液换成 ，步骤③_________(选填“能”或“不能”)得到相同结论，理由是_________。
任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐
【成果展示】
（5）根据任务二测定含量比例，自制300g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编写使用说明。
【答案】（1）碱 （2）碳酸氢钠型
（3）①. 5.04 ②. 3.18 ③. 稀硝酸酸化的硝酸银 ④. 有白色沉淀产生 ⑤.
（4）①. 不能 ②. 氯化钙溶液引入了氯离子，会对氯化钠的检验产生干扰
（5）密封保存于阴凉干燥处
【解析】
【小问1详解】
根据酚酞溶液遇碱性物质变红，那么向NaHCO3型果蔬洗盐溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明该果蔬洗盐溶液呈碱性；
【小问2详解】
由资料可知，有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解。柠檬酸型果蔬洗盐其溶液呈酸性，碳酸氢钠型果蔬洗盐其溶液呈碱性，则用有机磷成分杀虫剂的果蔬，用碳酸氢钠型果蔬洗盐浸泡清洗效果更佳；
【小问3详解】
① 称量10 g果蔬洗盐，加热至固体质量不再改变，生成碳酸钠、二氧化碳和水，将生成气体全部通入足量浓氢氧化钠中，氢氧化钠溶液增重1.32 g，即生成二氧化碳的质量为1.32 g，
解：设碳酸氢钠的质量为x，生成碳酸钠的质量为y。
故通过计算可知，10 g果蔬洗盐中含NaHCO3的质量为5.04 g；
② 将步骤①中的固体全部溶于水，加入足量Ca(NO3)2溶液，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，产生碳酸钙沉淀为6 g，
解：设消耗碳酸钠的质量为z。
故可知，10 g果蔬洗盐中含Na2CO3的质量应为步骤②中消耗的碳酸钠的质量减去步骤①中加热生成的碳酸钠的质量：6.36 g－3.18 g=3.18 g；
③根据实验结论果蔬洗盐中含NaCl，可取适量步骤②中的上层清液，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，可观察到产生白色沉淀，从而验证果蔬洗盐中含NaCl；
④根据③中描述，得出现象：有白色沉淀产生；
⑤硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
若将上述实验步骤②中的Ca(NO3)2溶液换成CaCl2，氯化钙溶液引入了氯离子，氯离子会与银离子结合生成氯化银沉淀，会对氯化钠的检验产生干扰，则步骤③不能得到相同结论；
【小问5详解】
由于碳酸氢钠固体常温下性质稳定，在约50 ℃时开始分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水；碳酸氢钠固体在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解；所以碳酸氢钠型果蔬洗盐要密封保存于阴凉干燥处；
【点睛】用稀硝酸酸化的硝酸银溶液是为了消除碳酸根、氢氧根、磷酸根等离子的干扰，因为这些离子与银离子反应都可以生成沉淀，但这些沉淀都可溶于稀硝酸中，只有氯化银沉淀形成后不溶于稀硝酸。这样做的目的是确保在检验氯离子时，不会因为其他离子的存在而干扰实验结果，从而得到准确的检测结果。
14. 3.2 kg甲烷( 在空气中完全燃烧，理论上消耗氧气的质量是多少?(写出计算过程)
【答案】解：设理论上消耗氧气的质量是x
x=12.8 kg
答：理论上消耗氧气的质量是12.8 kg
【解析】
【详解】见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硝酸铵和氯化钾
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
B
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加入过量的稀盐酸，滤液蒸发结晶
C
检验氢氧化钠固体变质情况
取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥
实验操作
实验现象
反应的化学方程式
实验结论
取大小相同的Cr、Fe、Cu的金属片，打磨光亮分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中
_________
________(任写一个)
Cr>Fe>Cu
实验步骤
实验数据/现象
分析与结论
①称量10g果蔬洗盐，加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量浓氢氧化钠中
氢氧化钠溶液增重1.32 g
通过计算可知10 g 果蔬洗盐中含 NaHCO3_____g
②将步骤①中的固体全部溶于水，加入足量Ca(NO3)2溶液,充分反应
产生沉淀6 g
通过计算可知10 g果蔬洗盐中含Na2CO3______g
③取适量步骤②中的上层清液，加入_______溶液。
现象:_____
可验证果蔬洗盐中含 NaCl，反应的化学方程式为_____
碳酸氢钠型果蔬洗盐
果蔬洗盐配料:NaCl、Na2CO3、NaHCO3
使用方法：①1 kg水添加约15 g洗盐；②果蔬浸于水
中,浸泡3 min;③捞出,清水冲洗
净 含 量:300 g
保 质 期:24个月
贮存方法：__________。
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 今年世界地球日的主题是“珍爱地球，入与自然和谐共生”。下列做法与该主题不相符的是
A. 深埋废弃电池，防止土壤污染B. 促进山地增绿，加快生态恢复
C. 垃圾分类回收，减少资源浪费D. 坚持绿色出行，践行低碳生活
【答案】A
【解析】
【详解】A、废弃电池进行深埋处理，电池中含有的重金属易污染土壤和水源，故不符合题意；
B、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，促进山地增绿加快生态修复，可以促进二氧化碳的吸收，有利于实现碳中和，故符合题意；
C、垃圾分类回收，能减少资源浪费，还能减少环境污染，故符合题意；
D、绿色出行，践行“低碳生活”理念既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，故符合题意。
故选A
2. 规范实验操作是实验取得成功和安全的保障。下列实验操作正确的是
A. 过滤B. 倾倒液体
C. 二氧化碳验满D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、过滤操作中要用玻璃棒引流，滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，漏斗尖嘴部分紧贴漏斗内壁，图中所示操作错误；
B、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图中所示操作错误；
C、二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放到集气瓶口，如果熄灭说明收集满了，图中所示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
故选C。
3. 五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业。其中钒元素的化合价是
A. +2B. +5C. -2D. -5
【答案】B
【解析】
【详解】五氧化二钒中氧元素显-2价，设钒元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5。
故选B。
4. 贵州省大力发展玫瑰花种植研发为一体的现代化科技型产业。玫瑰花中含丁香油酚(C14H14O4)等有机物，可用于提炼纯露和精油。下列说法正确的是
A. 丁香油酚中含有32个原子
B. 丁香油酚中氢元素的质量分数最大
C. 丁香油酚的相对分子质量为246g
D. 丁香油酚中碳原子与氧原子个数比为7：2
【答案】D
【解析】
【详解】A、一个丁香油酚分子中含有32个原子，故A不符合题意；
B、丁香油酚中碳氢氧元素的质量比为1214：114：164=84：7：32，则氢元素的质量分数最小，故B不符合题意；
C、丁香油酚的相对分子质量为1214+114+164=246，故C不符合题意；
D、丁香油酚中碳原子与氧原子个数比为，故D符合题意。
故选D。
5. 化学观念是重要的学科素养。下列对化学观念的理解正确的是
A. CO和CO2分子中原子种类相同，推知他们的化学性质相同
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
C. 某物质在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，则该物质含有碳、氢、氧元素
D. 镁条可以在CO2气体中燃烧，可推知一定条件下CO2也可以支持燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，故理解错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故理解错误；
C、某物质在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，由于氧气中含有氧元素，根据反应前后元素的种类不变，则该物质中一定含有氢、碳元素，故理解错误；
D、镁在二氧化碳中能燃烧，说明CO2在一定条件下也可以支持燃烧，故理解正确。
故选D。
6. 检验、鉴别分离除杂是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、取样，分别加熟石灰研磨，硝酸铵能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，符合题意；
B、加入过量的稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，加入足量氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，不符合题意；
D、加入足量水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤滤渣，干燥，可得到二氧化锰和氯化钾溶液，达不到分离的目的，不符合题意。
故选A。
7. 将同一种Ba(OH)2溶液滴入含H2SO4、CuSO4的100 g混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液体积的关系如图。下列说法正确的是
A. a点溶液的pH大于b点B. a点溶液中含有一种溶质
C. Ba(OH)2溶液体积V2：V1=3：2D. 混合溶液中H2SO4的质量分数为4.9%
【答案】C
【解析】
【详解】A、将Ba(OH)2溶液滴入含H2SO4、CuSO4的混合溶液中，氢氧化钡先与硫酸发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸完全反应后氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，由图可知，a点之后沉淀质量不再增加，说明a点表示氢氧化钡与硫酸、硫酸铜恰好完全反应，则a点溶液呈中性pH等于7；b点为氢氧化钡与硫酸、硫酸铜恰好完全反应后继续加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液显碱性pH大于7，因此a点溶液的pH小于b点，说法错误，不符合题意；
B、a点表示氢氧化钡与硫酸、硫酸铜恰好完全反应，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，则a点溶液中不含有溶质，说法错误，不符合题意；
C、氢氧化钡先与硫酸发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸完全反应后氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，则23.3 g沉淀质量为氢氧化钡与硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量，39.85 g -23.3 g=16.55 g沉淀质量为氢氧化钡与硫酸铜反应生成的硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀的质量和，设氢氧化钡与硫酸反应消耗氢氧化钡的质量为y, 氢氧化钡与硫酸铜反应消耗氢氧化钡的质量为z,
假设氢氧化钡溶液的密度为，则，说法正确，符合题意；
D、氢氧化钡先与硫酸发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸完全反应后氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，则23.3 g沉淀质量为氢氧化钡与硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量，设氢氧化钡与硫酸反应消耗硫酸的质量为x,
则混合溶液中H2SO4的质量分数为，说法错误，不符合题意。
故选：C。
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
8. 袁隆平院士在杂交水稻的培育领域做出巨大贡献，一生躬耕田间，换得稻香丰年。
（1）米饭能为入体提供的主要营养素为________。
（2）用微粒的观点解释米饭在蒸煮的过程中能闻到香味的原因是________________。
（3）大米包装袋主要成分为聚乙烯塑料，该塑料属于________(选填“复合材料”或“合成材料”)。
（4）“海水稻”中硒的含量比普通大米高7.2倍，有益于人体健康，这里的硒是指________。
（5）土壤酸化不利于农作物生长，可选用________来改良酸性土壤。
（6）化肥对农作物增产有重要作用。下列属于复合肥的是________。
A KNO3B. Ca(H2PO4)2C. CO(NH2)2D. K2SO4
【答案】（1）糖类 （2）分子在不断地运动
（3）合成材料 （4）元素
（5）熟石灰（或者Ca(OH)2） （6）A
【解析】
【小问1详解】
米饭富含淀粉，能给人类提供的主要营养素是糖类，故填：糖类；
【小问2详解】
米饭蒸煮中能闻到了浓郁的米香味，是因为分子是不断运动的，蒸煮时温度高，分子运动加快。故填：分子在不断地运动；
【小问3详解】
合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。大米包装袋主要成分为聚乙烯塑料，该塑料属于合成材料。故填：合成材料；
【小问4详解】
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。物质是由元素组成的，“海水稻”中的“硒”不能以单质、分子、原子形态存在，因此这里的硒是指元素。故填：元素；
【小问5详解】
要改良酸化土壤，应选择碱性物质，熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2。故填：熟石灰（或者Ca(OH)2）。
【小问6详解】
A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；
B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B错误；
C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故C错误；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故D错误。
故选A。
【点睛】本题难度不大，本题考查的是化学与生活的知识，掌握分子的性质、营养素、合成材料、元素的概念和化肥的种类等相关知识是正确解答本题的关键。
9. 阅读材料，回答下列问题。
我国科研团队正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。研发了一种纳米“蓄水”膜反应器，内部封装了特定催化剂，该催化剂能实现在温和条件下(3MPa，240℃)二氧化碳近100%高效稳定的转化(如图)。我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在温和条件下实现二氧化碳一步转化为乙醇。
（1）举例说明二氧化碳的用途________。
（2）碳捕捉是利用雾状氢氧化钠溶液吸收CO2，请写出反应的化学方程式________________。
（3）图中反应涉及的氧化物有________。
（4）为了实现图中的转化，理论上CO2和H2的质量比为________。
（5）写出纳米“蓄水”膜反应器中反应的化学方程式为________________。
（6）研发该技术的意义________________(写一条)。
【答案】（1）用于灭火、作制冷剂、作气体肥料
（2）
（3）二氧化碳、水 （4）22:3
（5）
（6）有利于缓解温室效应
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳的用途：用于灭火、作制冷剂、作气体肥料等；
【小问2详解】
碳捕捉是利用雾状氢氧化钠溶液吸收CO2，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
【小问3详解】
由微观示意图可知，反应物为二氧化碳（CO2）和氢气（H2），生成物为乙醇（）和水（H2O），氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素化合物，则该反应中涉及的氧化物有二氧化碳、水；
【小问4详解】
由微观示意图可知，该反应的化学方程式为，则为了实现图中的转化，理论上CO2和H2的质量比为；
【小问5详解】
纳米“蓄水”膜反应器中发生的反应是二氧化碳与氢气在温和条件和催化剂的作用下反应生成乙醇和水，化学方程式为；
【小问6详解】
该技术以CO2和H2为原料，在温和条件下实现二氧化碳一步转化为乙醇，消耗了二氧化碳，因此研发该技术有利于缓解温室效应。
10. 某化学兴趣小组想设计制作一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。
I.生氧药品的选择
【回顾所学知识】
（1）实验室可选用下图中________(填序号)装置制取氧气，对应的化学方程式为____________。
【资料显示】超氧化钾(KO2)和超氧化钠(NaO2)均为黄色固体，能与人呼出气体中的CO2、H2O反应生成O2。（超氧化物用MO2表示）
等质量的KO2和NaO2的生氧性能如图。
原理分析：①4MO2+2CO2=2M2CO3+3O2
②4MO2+2H2O=4MOH+3O2↑
（2）依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取_______作为生氧药品，理由是___________。
Ⅱ.下图是兴趣小组设计的一款自救呼吸器(其中箭头方向表示气体流动方向)。
（3）自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是____(选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”)。
（4）使用一段时间后，观察到生氧药品由________(填颜色变化)时，基本失效，需更换。
【答案】（1）①. A ②.
（2）①. 超氧化钾或KO2 ②. 超氧化钾作为生氧药品比超氧化钠作为生氧药品的生氧速度波动要小，且使用时间较长、氧气浪费较少
（3）A打开，B闭合 （4）黄色变为白色
【解析】
【小问1详解】
装置A、B均可用作制取氧气的发生装置，其中装置A为固体加热型发生装置且试管口无棉花，则实验室可选用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，制取原理为氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；装置B为固液常温型发生装置，则实验室可选用装置B分解过氧化氢溶液制取氧气，制取原理为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
【小问2详解】
由图可知，超氧化钾作为生氧药品的生氧速度比超氧化钠作为生氧药品的生氧速度波动要小，且使用时间较长、氧气浪费较少，故应选取超氧化钾作为生氧药品；
【小问3详解】
自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸，由图中气体流动方向可知，在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是A打开，B闭合；
【小问4详解】
由题干信息可知，超氧化钾和超氧化钠均为黄色固体，超氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气、与水反应生成氢氧化钾和氧气；超氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此使用一段时间后，观察到生氧药品由黄色变为白色时，基本失效，需更换。
11. 某钢铁厂高盐废水含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐，处理并回收氯化钠、硫酸钠的主要流程如图1及相关物质的溶解度曲线如图2。
（1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠中和硫酸的产物，化学方程式为________________.
（2）从图2中能获得的信息有________________(写一条)。
（3）40 ℃时，将25 g硫酸钠固体加入50 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________(列出计算式即可)。
（4）降温至0 ℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是___________，循环使用这两种物质的目的是________________。
（5）结合图2解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是________________。
【答案】（1）
（2）当温度高于40 ℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低
（3）
（4）①. 硫酸钠或 ②. 提高硫酸钠、氯化钠的回收率
（5）0 ℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，经“冷冻结晶”后的母液2中硫酸钠含量低、氯化钠含量高
【解析】
【小问1详解】
废水中的硫酸钠是氢氧化钠中和硫酸的产物，即氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为;
【小问2详解】
由图2可知，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低；
【小问3详解】
由图2可知，硫酸钠在40 ℃时的溶解度为48.4 g，在此温度下将25 g硫酸钠固体加入50 g水中最多能溶解24.2 g，所以充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为；
【小问4详解】
由图2可知，温度低于40 ℃时，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故降温至0 ℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠；循环使用这两种物质的目的是提高硫酸钠、氯化钠的回收率；
【小问5详解】
由图2可知，0 ℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，经“冷冻结晶”后的母液2中硫酸钠含量低、氯化钠含量高，因此“蒸发结晶2”主要得到氯化钠。
12. 铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬(Cr)，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较Cr、Fe、Cu的金属活动性强弱及相关定量研究。
【资料显示】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬【Cr(OH)SO4】，其溶液呈绿色。
（1）该含铬不锈钢的硬度______(选填“大于”或“小于”)纯铁的硬度。
（2）为证明Cr、Fe、Cu的金属活动性强弱设计了如下实验。
【分析解释】
（3）Cr反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是__________，反应的化学方程式为：4CrSO4+O2+2X=4Cr(OH)SO4，其中X的化学式为________________。
【反思评价】
（4）实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和_________溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。
【拓展延伸】向硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入铬粉，溶液质量变化如图。
（5）取反应过程中某时刻的固体加稀盐酸，有气泡产生，此时固体成分为________(填化学式)。
（6）指出A—B段溶液质量变化的原因_________________。
【答案】（1）大于
（2）①. 铬片、铁片表面均产生气泡，且铬片表面产生气泡的速率大于铁片，铜片表面无气泡产生 ②. 或
（3）①. 硫酸亚铬在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色。 ②. H2O
（4）硫酸亚铁（合理即可）
（5）Fe、Cu或Cr、Fe、Cu
（6）A—B段发生反应为：，52份质量的铬置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小
【解析】
【小问1详解】
合金比组成它的纯金属硬度大，故该含铬不锈钢的硬度大于纯铁的硬度；
【小问2详解】
实验结论为金属活动性：Cr>Fe>Cu，故取大小相同的Cr、Fe、Cu的金属片，打磨光亮分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中，铬、铁均能与稀硫酸反应，均产生气泡，铬比铁活泼，故铬与稀硫酸反应速率比铁与稀硫酸反应速率快，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，故现象为：铬片、铁片表面均产生气泡，且铬片表面产生气泡的速率大于铁片，铜片表面无气泡产生；
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
Cr反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是硫酸亚铬在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cr、S、O、H的个数分别是4、4、18、0，生成物中含Cr、S、O、H的个数分别是4、4、20、4，故反应物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O；
【小问4详解】
可选择铬片、铜片和硫酸亚铁溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱，铬能与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铬和铁，有黑色固体析出，说明铬比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性强弱；
【小问5详解】
金属活动性：Cr＞Fe＞Cu，向硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入铬粉，铬先与硝酸铜反应生成硝酸亚铬和铜，待硝酸铜完全反应后，铬与硝酸亚铁反应生成硝酸亚铬和铁，取反应过程中某时刻的固体加稀盐酸，有气泡产生，此时固体中一定含铁，铬一定与硝酸铜反应生成了铜，故固体中一定含铜，可能含铬，故此时固体成分为：Fe、Cu或Cr、Fe、Cu；
【小问6详解】
A—B段发生的是铬和硝酸铜反应生成硝酸亚铬和铜，该反应的化学方程式为：，52份质量的铬置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小。
13. 生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组希望可以自制果蔬洗盐，于是踏上了揭秘果蔬洗盐的项目式学习之旅。
任务一：认识果蔬洗盐
【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。
【资料显示】①波尔多液杀虫剂的残留物以碱性为主。
②有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解。
【进行实验】
（1）向 型果蔬洗盐溶液中滴加酚酞，溶液变红，该果蔬洗盐溶液呈____性。
【交流讨论】
（2）用有机磷成分杀虫剂的果蔬，用_________果蔬洗盐浸泡清洗效果更佳。
任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分及含量
同学们在超市中买到的碳酸氢钠型果蔬洗盐，配料表显示只含有 NaCl、
【资料显示】①碳酸氢钠固体常温下性质稳定，在约50℃时开始分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水； 受热不易分解。
②碳酸氢钠固体在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。
【进行实验】
（3）为验证并测定该果蔬洗盐的成分及含量，小组同学设计实验方案如下。
【交流反思】
（4）若将上述实验步骤②中的 溶液换成 ，步骤③_________(选填“能”或“不能”)得到相同结论，理由是_________。
任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐
【成果展示】
（5）根据任务二测定含量比例，自制300g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编写使用说明。
【答案】（1）碱 （2）碳酸氢钠型
（3）①. 5.04 ②. 3.18 ③. 稀硝酸酸化的硝酸银 ④. 有白色沉淀产生 ⑤.
（4）①. 不能 ②. 氯化钙溶液引入了氯离子，会对氯化钠的检验产生干扰
（5）密封保存于阴凉干燥处
【解析】
【小问1详解】
根据酚酞溶液遇碱性物质变红，那么向NaHCO3型果蔬洗盐溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明该果蔬洗盐溶液呈碱性；
【小问2详解】
由资料可知，有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解。柠檬酸型果蔬洗盐其溶液呈酸性，碳酸氢钠型果蔬洗盐其溶液呈碱性，则用有机磷成分杀虫剂的果蔬，用碳酸氢钠型果蔬洗盐浸泡清洗效果更佳；
【小问3详解】
① 称量10 g果蔬洗盐，加热至固体质量不再改变，生成碳酸钠、二氧化碳和水，将生成气体全部通入足量浓氢氧化钠中，氢氧化钠溶液增重1.32 g，即生成二氧化碳的质量为1.32 g，
解：设碳酸氢钠的质量为x，生成碳酸钠的质量为y。
故通过计算可知，10 g果蔬洗盐中含NaHCO3的质量为5.04 g；
② 将步骤①中的固体全部溶于水，加入足量Ca(NO3)2溶液，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，产生碳酸钙沉淀为6 g，
解：设消耗碳酸钠的质量为z。
故可知，10 g果蔬洗盐中含Na2CO3的质量应为步骤②中消耗的碳酸钠的质量减去步骤①中加热生成的碳酸钠的质量：6.36 g－3.18 g=3.18 g；
③根据实验结论果蔬洗盐中含NaCl，可取适量步骤②中的上层清液，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，可观察到产生白色沉淀，从而验证果蔬洗盐中含NaCl；
④根据③中描述，得出现象：有白色沉淀产生；
⑤硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
若将上述实验步骤②中的Ca(NO3)2溶液换成CaCl2，氯化钙溶液引入了氯离子，氯离子会与银离子结合生成氯化银沉淀，会对氯化钠的检验产生干扰，则步骤③不能得到相同结论；
【小问5详解】
由于碳酸氢钠固体常温下性质稳定，在约50 ℃时开始分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水；碳酸氢钠固体在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解；所以碳酸氢钠型果蔬洗盐要密封保存于阴凉干燥处；
【点睛】用稀硝酸酸化的硝酸银溶液是为了消除碳酸根、氢氧根、磷酸根等离子的干扰，因为这些离子与银离子反应都可以生成沉淀，但这些沉淀都可溶于稀硝酸中，只有氯化银沉淀形成后不溶于稀硝酸。这样做的目的是确保在检验氯离子时，不会因为其他离子的存在而干扰实验结果，从而得到准确的检测结果。
14. 3.2 kg甲烷( 在空气中完全燃烧，理论上消耗氧气的质量是多少?(写出计算过程)
【答案】解：设理论上消耗氧气的质量是x
x=12.8 kg
答：理论上消耗氧气的质量是12.8 kg
【解析】
【详解】见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硝酸铵和氯化钾
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
B
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加入过量的稀盐酸，滤液蒸发结晶
C
检验氢氧化钠固体变质情况
取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥
实验操作
实验现象
反应的化学方程式
实验结论
取大小相同的Cr、Fe、Cu的金属片，打磨光亮分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中
_________
________(任写一个)
Cr>Fe>Cu
实验步骤
实验数据/现象
分析与结论
①称量10g果蔬洗盐，加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量浓氢氧化钠中
氢氧化钠溶液增重1.32 g
通过计算可知10 g 果蔬洗盐中含 NaHCO3_____g
②将步骤①中的固体全部溶于水，加入足量Ca(NO3)2溶液,充分反应
产生沉淀6 g
通过计算可知10 g果蔬洗盐中含Na2CO3______g
③取适量步骤②中的上层清液，加入_______溶液。
现象:_____
可验证果蔬洗盐中含 NaCl，反应的化学方程式为_____
碳酸氢钠型果蔬洗盐
果蔬洗盐配料:NaCl、Na2CO3、NaHCO3
使用方法：①1 kg水添加约15 g洗盐；②果蔬浸于水
中,浸泡3 min;③捞出,清水冲洗
净 含 量:300 g
保 质 期:24个月
贮存方法：__________。
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