广东省揭阳市新华中学高一下学期月考化学试卷-A4

这是一份广东省揭阳市新华中学高一下学期月考化学试卷-A4，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．“同饮一江水，共建绿美林”。下列措施不利于共建绿美广东的是
A．废弃塑料直接焚烧、填埋B．废旧电子产品集中回收
C．鼓励乡村光伏发电D．推广使用新能源汽车
2．下列有关说法错误的是
A．“野外之鬼火，其火色背，其状如炬，或聚或散，俗称鬼火”，涉及的反应是氧化还原反应
B．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质
C．“石硫黄(S)能化银、铜、铁，奇物也”，体现了石硫黄的还原性
D．“朝坛雾卷，嘤岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用
3．如图是N、S及其化合物的“价一类二维图”。下列说法正确的是
A．在一定条件下，a可将c、d还原为b
B．造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大
C．a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应
D．常温下，铁与浓e和浓均不反应
4．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是
A．B．C．NaClOD．氯水
5．如下图所示的循环，下列说法正确的是
A．该循环为碳循环B．该循环为氮循环
C．转化成属于氮的固定D．图中氮的化合价仅有0、+3、+5
6．在某透明强酸性溶液中能够大量存在的离子是
A．B．
C．Na+、Ca2+、CO、NOD．Na+、Fe2+、NO、K+
7．下列物质中，能由两种单质直接化合生成的是
A．B．C．D．
8．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．e的浓溶液常用作干燥剂，利用的是其脱水性
B．i的浓溶液常温下可用铁或铝制容器来盛装
C．将c和d分别通入BaCl2溶液中均会产生白色沉淀
D．g和f可以通过催化转化器发生化合反应生成无毒气体
9．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是
A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B．E的水溶液能导电，所以E是电解质
C．Q和E可用排水法收集
D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
10．铁是应用最广泛的金属，下列关于铁及其化合物说法正确的是
A．还原铁粉可用作食品干燥剂
B．红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
C．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
D．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
11．在与水的反应中，下列判断正确的是
A．氮元素的化合价不发生变化B．氧化剂与还原剂的质量比为
C．只是还原剂D．参加反应转移电子
12．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A．
B．
C．
D．
13．比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有的事实是
A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
B．取试样溶液，加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解
C．取少量试样的溶液，加入溶液，有白色沉淀生成
D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀生成，加入溶液，有白色沉淀生成
14．下列化学用语不能解释实验事实的是
A．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体：
B．红热的铁粉与水蒸气反应生成黑色固体：
C．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：
D．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色：、
15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。
下列说法中错误的是
A．过程①中，发生的离子反应为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中Fe3＋为氧化剂，过程③中Fe3＋为氧化产物
C．过程③中，当有1 ml O2参与反应，转移2 NA个电子
D．该过程的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O
16．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒
B．CO2气体的大量排放会造成温室效应的加剧
C．pH小于7的雨水为酸雨，对自然界有很大的危害
D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素
二、非选择题：本大题共3小题，共56分。考生根据要求作答。
17．(16分)已知X、Y、Z、W、R五种元素的质子数依次增大，X形成的单质是密度最小的气体，Y元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，R元素原子K层电子数与M层电子数相同。请回答下列问题：
(1)Z的原子序数为 ，其简单阴离子的结构示意图为 。
(2)Y与W可形成两种常见的化合物，其中属于酸性氧化物的是 (填化学式)。
(3)R的单质在空气中燃烧时，生成Y的单质的化学方程式为 ，该反应属于四大基本反应类型中的 。
(4)Y、Z、W分别与X形成10电子分子A、B、C，其中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 (填化学式)；三者物质的量相等时，A、B、C的原子个数之比为 ；、120℃时，A、B、C的密度之比为 。
18．(16分)某小组设计实验探究铜和浓硫酸的反应，装置如图所示。回答下列问题：
已知：、都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。实验中，铜片完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。
(1)装置中发生的化学反应 。
(2)B装置中浓溴水颜色变浅，则发生反应的离子方程式为 。
(3)为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置，你认为装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是 (任写一点)。
(4)实验完毕后，分离中试管里的混合物并探究其成分，将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。
①黑色固体不可能是 (填标号)，判断依据是 。
A． B． C．
②探究该黑色固体成分。

“配制溶液时”需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和 ；取所配制的溶液于锥形瓶中，加入的溶液恰好完全反应，则X是 (填化学式)。
19.(24分)氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料
某同学用下图所示装置制备氨气：
(1)写出上图制备氨气的化学方程式：_____。
(2)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_____(不定项)
(3)用电离方程式表示氨水呈碱性的原因：_____。
(4)上述氮元素转化过程中②~④为硝酸工业的重要过程，其中控制NH3和O2的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，会有白烟生成，该白烟的化学式是_____。
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)和n(O2)的最佳比例为_____。
(5)NH4NO3中含有的化学键包括_____，写出 的电子式_____。
(6)等物质的量NH4NO3和(NH4)2SO4的混合物，与足量氢氧化钠溶液加热，产生气体10.08 L(标准状况下)，发生的离子方程式为：_____，固体混合物的质量为_____g。
(7)写出铵态氮肥保存或施用时注意事项(任写一点)：_____。
《2024-2025学年度高中化学期中考试卷》参考答案
1．A
【详解】焚烧、填埋废弃塑料会污染环境，不利于共建绿美广东，推广使用新能源汽车、鼓励乡村光伏发电、废旧电子产品集中回收，可以减少酸雨及氮氧化物，有利于建设绿色环境，故A符合题意。故选A。
2．C
【详解】A．“鬼火”现象是磷化氢自燃，反应方程式是：，是氧化还原反应，A正确；
B．醋酸是弱酸，属于弱电解质，B正确；
C．石硫黄(S)能化银、铜、铁，反应方程式为：，体现石硫磺的氧化性，C错误；
D．雾是气溶胶，具有丁达尔效应，丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，D正确；
故答案为：C。
3．A
【分析】根据图示，a为，b为，c为NO，d为，e为；为，为S，为，为、为，据此解答：
【详解】A．a为，b为，c为NO，d为，根据元素化合价以及氧化还原反应规律可知，在一定条件下，a可将c，d还原为b，A正确；
B．溶于水生成，会被空气氧化生成硫酸，pH会降低，B错误；
C．与浓硝酸不能发生氧化还原反应，可以与浓硫酸发生氧化还原反应，C错误；
D．常温下，Fe遇浓硝酸和浓硫酸均会发生钝化反应，生成的氧化物会阻止反应进一步发生，不是不反应，D错误；
故选A。
4．A
【详解】NaClO、、氯水的漂白都是利用物质的强氧化性，漂白是和有机色素结合生成了无色物质，生成的物质不稳定，加热后会变回原来的颜色，综上所述，二氧化硫的漂白原理与其他三种物质不同。
故选A。
5．B
【详解】A．该循环为氮循环，故A错误；
B．该循环为氮循环，故B正确；
C．氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态，转化成不属于氮的固定，故C错误；
D．图中氮的化合价除了0、+3、+5，还存在中的-3价，故D错误；
故选B。
6．A
【分析】在强酸性溶液中含有大量氢离子。
【详解】A．酸性条件下，相互不反应，能大量共存，故A符合题意；
B．酸性条件下，氢离子和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故B不符合题意；
C．酸性条件下，碳酸根离子和氢离子生成水和二氧化碳，且碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．酸性条件下，硝酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子，不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
7．D
【详解】A．S单质与氧气反应生成SO2，A错误；
B．Fe与氯气反应生成的是FeCl3，B错误；
C．氮气与氧气直接化合生成的是NO，不是二氧化氮，C错误；
D．铜和氯气生成氯化铜，D正确；
故选D。
8．B
【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，据此解题；
【详解】A．e为H2SO4，浓硫酸可用作干燥剂，利用的是其吸水性，A错误；
B．i为HNO3，常温下浓HNO3与铁、铝发生钝化现象，故可用铁或铝制的容器来盛装浓HNO3，B正确；
C．SO2加入氯化钡溶液中不反应，不会产生白色沉淀，C错误；
D．NO、NH3在催化转化器中发生氧化还原反应生成无毒气体N2和水，该反应非化合反应，D错误；
故答案选B；
9．A
【分析】由图可知，E、G、Q、R、T均为含氮化合物，故E为、G为、Q为，R为，T为；
【详解】A．由分析可知：E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高，A符合题意；
B．E为，是非电解质，B不符合题意；
C．E为，极易溶于水，不能排水集气，C不符合题意；
D．铜和浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，D不符合题意；
故选A；
10．B
【详解】A．还原铁粉不具有吸水性，但具有强的还原性，可做抗氧化剂，不能作食品干燥剂，故A错误；
B．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故B正确；
C．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，故C错误；
D．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，故D错误；
故选：B。
11．D
【详解】NO2溶于水，与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中，只有N元素的化合价发生变化，N元素化合价一部分升高变为HNO3中的+5价，一部分降低变为NO中的+2价转移2个电子，因此NO2既是作氧化剂，又是作还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为，故合理选项是D；
故选D。
12．C
【详解】A．NO与水不反应，应与氧气、水反应生成硝酸，故A不符合题意；
B．硫燃烧只能生成二氧化硫，故B不符合题意；
C．铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，两步均可实现，故C符合题意；
D．与过量SO2反应生成，故D不符合题意；
答案选C。
13．D
【详解】A．遇盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成时，原溶液可能含有Ag+或，A错误；
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有Ag+，B错误；
C．加入BaCl2溶液，能产生白色沉淀，原溶液中可能含有、Ag+等，C错误；
D．当加入足量的盐酸时，无沉淀生成，加入BaCl2生成了白色沉淀，原溶液只可能为，D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体为SO2，化学方程式为：，A不符合题意；
B．红热的铁粉与水蒸气反应生成黑色固体Fe3O4和H2，化学方程式为：，B不符合题意；
C．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性，生成BaSO4和H2O，离子方程式为：，C符合题意；
D．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后被空气中的氧气氧化为红褐色的，涉及的化学方程式为：、，D不符合题意；
故选C。
15．C
【详解】A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，复分解反应，A正确；
B．由转化关系图知，过程②中化合价降低，为氧化剂，过程③中是由被氧化得到，所以是氧化产物，B正确；
C．过程③中，氧气作氧化剂，氧元素化合价由0价降到-2价，即当有1ml参与反应，转移个电子，C错误；
D．根据转化知，H2S 与 O2是反应物，S是产物，根据原子守恒，还有水生成，该过程的总反应为：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O，D正确；
故选C。
16．C
【详解】A．Cl2、ClO2、漂白粉都具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A正确；
B．CO2是主要的温室气体，CO2气体的大量排放会造成温室效应的加剧，B正确；
C．pH小于5.6的雨水为酸雨，C错误；
D．加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”、“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，D正确；
故选C；
17．(1) 7
(2)CO2
(3) 2Mg+CO22MgO+C 置换反应
(4) NH3 5∶4∶3 16∶17∶18
【分析】X、Y、Z、W、R五种元素的质子数依次增大，X形成的单质是密度最小的气体，则X为H，Y元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，则Y为C，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W为O或S，R元素原子K层电子数与M层电子数相同，则R为Mg，所以W为O，Z原子的质子数大于C而小于O，则Z为N，所以X为H、Y为C、Z为N、W为O、R为Mg，据此解答。
【详解】（1）
Z为N，原子序数为7，其简单阴离子的结构示意图为；
（2）Y为C、W为O，C和O可形成两种常见的化合物为CO和CO2，其中属于酸性氧化物的是CO2；
（3）Y为C、R为Mg，Mg单质在空气中燃烧生成C，即镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，该反应属于四大基本反应类型中的置换反应；
（4）X为H、Y为C、Z为N、W为O，C、N、O分别与H形成的10电子分子为CH4、NH3和H2O，其中NH3溶于水生成的一水合氨能发生部分电离生成和，则能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是NH3；1个CH4、NH3、H2O分子含有的原子个数分别为5、4、3，则三者物质的量相等时，CH4、NH3、H2O的原子个数比为5∶4∶3；、120℃时，即同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则A、B、C的密度之比为16∶17∶18。
18．(1)
(2)
(3)不用加热或节约能源或相对安全，易于控制反应进行等
(4) C 硫酸过量，会与反应 胶头滴管、容量瓶
【分析】装置中铜和浓硫酸加热，生成二氧化硫、水和硫酸铜，B中浓溴水有氧化性，与二氧化硫反应褪色，C中硫化氢有还原性，与二氧化硫反应生成单质硫，氨水呈碱性，吸收未反应的二氧化硫；
【详解】（1）装置中发生的化学反应；
（2）B装置中浓溴水颜色变浅，溴单质与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为；
（3）装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，不需要加热，中用分液漏斗添加浓硫酸，除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是不用加热或节约能源或相对安全，易于控制反应进行等；
（4）①中的浓硫酸过量，反应后还有硫酸，和不溶于硫酸，而溶于硫酸，综上所述，黑色固体不能为C，因为硫酸过量，会与反应；
②“配制溶液时”需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管、容量瓶；加O2高温有刺激性气体产生，气体为SO2，加双氧水煮沸最后得到250ml硫酸溶液，取所配制的溶液于锥形瓶中，加入的溶液恰好完全反应，根据关系式，可知250ml硫酸溶液中含物质的量为=0.01ml，根据硫原子守恒，，则固体的摩尔质量为=160g/ml，则X是。
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）AC
NH3·H2O+OH- （4）NH4NO3 1：2
（5）离子键、共价键 （6） +OH- NH3↑+H2O 31.8
（7）施用：不能碱性肥料混合使用，要深施盖土
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
A
A
B
A
D
B
A
B
题号
11
12
13
14
15
16




答案
D
C
D
C
C
C