广东省揭阳新华中学高一下学期第一次月考化学试卷-A4

这是一份广东省揭阳新华中学高一下学期第一次月考化学试卷-A4，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列诗文中隐含化学变化的是
A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
B．掬水月在手，弄花香满衣
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
D．举头望明月，低头思故乡
2.某同学在春天郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹
A．肥皂水(pH≈10)B．矿泉水(pH≈7)
C．牛奶(pH≈6.5) D．食醋(pH≈2)
3.金刚砂又名碳化硅(SiC)，该化合物由两种元素组成，其中硅元素为+4价，则碳元素的化合价为
A．-4B．+2C．+4D．+6
4.用“”和“”分别代表两种不同单质 A2和 B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示，下列说法不正确的是
A．在反应过程中 A和 B原子保持不变
B．该反应为化合反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为 3：2
D．物质 X含两种元素
5.某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中和的离子个数比为
A．1：2B．3：4C．1：4D．3：2
6. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是( )
A. O4是一种新型的化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成
C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
7.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是
8.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10−9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )
A. 其分子直径比氯离子小 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液
C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸
9．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是
A．发生了丁达尔效应B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D．空气中的小水滴颗粒直径为1～100nm
10.某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是
A．H＋、Na＋、MnO、NOB．Na＋、CO、Ca2＋、Cl-
C．K＋、Na＋、Cl-、SOD．K＋、Cl-、Ba2＋、HCO
11.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A．竹管、动物尾毫→湖笔B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚
12.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2++H2↑
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42−+2H++2OH−+Ba2+= BaSO4↓+2H2O
C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+= Ca2++H2CO3
D. 氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H+= Fe2++H2O
13.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO的还原产物
14.下列离子能大量共存的是
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO、NO
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO
15.在一定条件下，RO3n−和F2可发生如下反应：RO3n−+F2+2OH−=RO4−+2F−+H2O，从而可知在RO3n−中，元素R的化合价是( )
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
16.已知I−、Fe2+、SO2、Cl−和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I−>Fe2+>H2O2>Cl−，则下列反应不可能发生的是( )
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I−
C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。
17. (共14.0分 )现有下列物质 ①碳酸氢钠晶体 ②氧化钠 ③二氧化碳 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO3⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨氯化氢 ⑩ 氨水 ⑪碳酸钠溶液 ⑫氢氧化钡溶液 ⑬硫酸氢钠晶体
(1)以上物质能导电的是 ______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______
(2)写出物质⑬溶于水的电离方程式：_____________________________________。
(3)写出④与⑦反应的离子方程式________________。
(4) 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______。
(5)将足量的③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为_______________________。
18. (共14.0分 ) 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______________(填序号)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的实验操作步骤：__________________________________。
(3)Fe(OH)3胶体______(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：________________________________________。
(4)小明想用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面能观察到的现象为_______，胶体产生的现象称为___________。胶体与其他分散系不同的根本原因是_______________。
19. (共12.0分 ) 现有下列反应：①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答：
(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目 ；氧化剂是____氧化产物是___
(2)写出②的离子化方程式____；
(3)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为____；
(4)反应②中氯化氢表现出的性质是____。
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
若生成5个Cl2分子则转移电子总数是___个
20. (共16.0分 )宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。
实验Ⅰ：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示：
(1)Ba(OH)2的电离方程式为 ______ 。
(2)逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是 ______ ；
AB段发生的反应的离子方程式为 ______ 。
(3)B处溶液中大量存在的微观粒子有H2O、 ______ 。
(4)下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是 ______ (填序号)。
①向一定体积的AgNO3溶液中持续滴加盐酸
②向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2
③向一定体积的MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液
实验Ⅱ：向相同体积的某种Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入H2SO4溶液、NaHSO4溶液，如图3所示：

(5)代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化的曲线是 ______ (填“①”或“②”)。
(6)写出a→b反应的离子方程式： ______ ；写出c→d反应的离子方程式： ______ 。
2024-2025学年度新华中学第一学期第一次月考高一化学答案
一、选择题
非选择题
17.(1)④⑥⑦⑩⑪⑫ ；①②⑥⑨⑬ ；③⑧
(2) NaHSO4=Na++H++SO42−
(3)2Al+6H+= 2Al3+ +3H2↑
(4)(2)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
(5)OH−+CO2=HCO3−
18.(1)B
(2)向沸水中加入5−6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
(3)能 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(4) 当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象；丁达尔效应 分散质粒子的直径大小不同
(1) Cl2 H2SO4；
(2)2MnO4−+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(3)KMnO4>Cl2>SO2；
(4)ab 10；
20.（1）Ba(OH)2=Ba2++2OH−
（2）红色变浅直到消失 OH−+H+=H2O
（3）Ba2+、Cl−
（4）①③
（5）①
（6）Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O
H++OH−=H2O
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
A
C
B
C
A
C
D
C
题号
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16


答案
B
B
B
A
B
B