广东省清远市清新区第三中学高二上学期期中考试化学试题（原卷版）-A4

这是一份广东省清远市清新区第三中学高二上学期期中考试化学试题（原卷版）-A4，共8页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，8 kJ·ml-1， 下列说法错误的是， 已知25℃时，水存在电离平衡等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
4.本试卷主要考试内容：《化学反应原理》第一章和第二章内容及第三章第一节和第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是
A. NaOH溶液与稀盐酸的反应B. 锌与稀盐酸的反应
C. Ba(OH)2·8H2O与氯化铵固体的反应D. 一氧化碳在空气中的燃烧反应
2. 下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)
A. kJ·ml(反应热)
B. kJ·ml(燃烧热)
C. kJ·ml(中和热)
D. C(金刚石、s)(石墨、s) kJ·ml(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)
3. 已知：，则
的反应热是
A. B.
C. D.
4. 利用CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，该过程中涉及以下两个反应：
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2
则反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH为
A. 2ΔH1+ΔH2B. 2ΔH1-ΔH2C. ΔH1+2ΔH2D. ΔH1+ΔH2
5. 下列能够表示物质燃烧热的热化学方程式的是(ΔH的绝对值均正确)
A. H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·ml-1
B. C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2=-110 kJ·ml-1
C. S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=-296.8 kJ·ml-1
D. H2S(g)+O2(g)===S(s)+H2O(l) ΔH4=-136 kJ·ml-1
6. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为
A. 2A+3B⇌2CB. A+3B⇌2CC. 3A+B⇌2CD. A+B⇌C
7. 已知光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应，反应1：，反应2：(和分别表示甲基和氯原子)。各物质的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 该链转移反应的反应速率由第1步反应决定
B. 过渡态结构的稳定性：过渡态10。下列叙述中正确的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平(OH-)减小
B. 将水加热，pH减小，溶液显酸性
C. 向水中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c平(H+)减小
D. 向水中加入少量的NaHSO4固体，c平(H+)增大，Kw不变
11. 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随反应时间(t)变化的曲线如图。其中，处于化学平衡状态的时刻是
A. t1B. t2C. t3D. t4
12. 下列方程式书写正确的是
A. 的电离：
B. 熔融的硫酸氢钠发生电离：
C. 向醋酸溶液滴加碳酸钠溶液：
D. 在水溶液中的电离：
13. 在某密闭容器中，可逆反应：A(g) + B(g) ⇌xC(g)符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图像（Ⅱ）说法不正确的是（ ）
A. p3＞p4，Y轴表示A的转化率
B. p3＞p4，Y轴表示B的质量分数
C. p3＞p4，Y轴表示B的转化率
D. p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
14. 一定条件下，某反应的化学方程式为：，下列说法正确的是
A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少
B. 恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移
C. 达到平衡，其平衡常数为
D. 恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值
15. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积；②增加碳的量；③恒容下通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入能够使反应速率增大的措施是
A. ①④B. ②③⑤C. ①③D. ①②④
16. 在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到化学平衡的标志是
A. 容器内的总压强不随时间而变化
B 反应速率v(A2)=v(B2)=v(AB)
C. 单位时间内有nml A2生成的同时就有2nml AB生成
D. 容器内混合气体的密度不随时间而变化
二、非选择题：(本题共4小题，共56分，未标注的每空2分)
17. 某化学小组运用控制变量法研究外界条件对化学反应速率的影响，做了如下实验。请按要求回答下列问题：
（1）室温下，探究影响分解速率的因素，见下表和如图：
①表中x为___________；
②实验Ⅱ、Ⅲ探究的是___________对分解速率的影响，根据上图，得出的结论是___________。
（2）实验二：查文献可知，对分解也有催化作用，为比较、对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察___________，定性比较得出结论。有同学提出将溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是___________。
②定量分析：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图乙装置进行定量实验。实验测得，在硫酸铜催化下过发生分解反应，2min时生成气体1.12L(气体体积已换算为标准状况)，则的分解速率为___________。
（3）该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、C、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：(其中C、Ni均为+2价)也可用作分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解6%的溶液的相对初始速率随x变化曲线。
①由图中信息可知___________法制取得到催化剂活性更高。
②推测、两种离子中催化效果更好的是___________。
18. 300℃时，将2mlA和2mlB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q，2min末达到平衡，生成生成0.8ml D。
(1)300℃时，该反应平衡常数表达式为：K=__________________；已知K300℃＜K350℃，则△H______0(填“＞”或“＜”)。
(2)在2min末时，B的平衡浓度为_____________，D的平均反应速率为____________；
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是___________；
19. 回答下列问题
（1）在密闭容器中，使1ml X和4ml Y混合发生下列反应：。
①反应过程中X和Y的转化率之比______1（填“＞”“＜”或“＝”）。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）已知反应： 。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。
①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。
②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是______。
20. 近年来我国大力加强CO2与H2催化合成甲醇(CH3OH)技术的工业化量产研究，实现可持续发展。下表是不同条件下合成氨反应达平衡时反应混合物中氨的体积分数(%)。
（1）250℃时，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mlH2、2mlCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75ml/L。
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______(填编号)。
A．3ν正(H2)=ν逆(CH3OH)
B．容器中气体压强不随时间而变化
C．c(H2) ∶c(CO2)=1∶1
D．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化
②化学平衡常数K=_______。
（2）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在恒温℃下的、在恒压下的如图所示。
①请用各物质的平衡分压(p(H2)、p(CO2)、p(CH3OH)、p(H2O))表示总反应的平衡常数，表达式_______。
②图中对应等压过程曲线是_______，判断的理由是_______。
实验
所用试剂
Ⅰ
1mL
x
Ⅱ
1g
Ⅲ
1g
Ⅳ
0.1MPa
10MPa
20MPa
30MPa
60MPa
500℃
0.10
10.6
19.1
26.4
42.2
600℃
0.05
4.50
9.10
13.8
231