广东省四校联考高三上学期期末考试 化学试题（原卷版）-A4

这是一份广东省四校联考高三上学期期末考试 化学试题（原卷版）-A4，共13页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁， 设NA为阿伏加德罗常数的值，2NA等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内，并用2B铅笔填涂相关信息。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、单选题(第1-10题每小题2分，第11-16题每小题4分，共44分)
1. 龙年快要过去，在广东博物馆里寻找岭南“龙迹”，以下文物主要材质是有机高分子的是
A. AB. BC. CD. D
2. 新中国成立75年来，我国加速迈向科技强国。下列说法正确的是
A. 全球首座第四代核电站商运投产：核反应属于化学变化
B. “地壳一号”的钻头主要是使用以钨为原材料的合金：钨合金的熔点低于纯钨
C. “天问一号”探测火星：探测车的太阳能电池板可将电能转化为化学能
D. “嫦娥六号”揽月登陆器：带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为
3. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 雾中汽车大灯前明亮的光路，是由于胶体的丁达尔效应
B. 苯酚可用于医用杀菌消毒，是由于其氧化性
C. 用肥皂洗衣服时，硬水会影响洗涤效果，是由于Ca2+、Mg2+和硬脂酸根形成了沉淀
D. 铅笔芯在纸上留下痕迹，是由于石墨层之间的范德华力较弱
4. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. H2S的VSEPR模型：
B. BF3的电子式：
C. 小苏打的分子式：NaHCO3
D. 的名称：乙二酸二乙酯
5. 我国在桥梁建造领域在世界处于领先地位，在桥梁的设计中防腐蚀是一个重要课题。下列说法正确的是
A. 在钢铁桥梁表面镀锌防腐则锌失去电子，发生化学腐蚀
B. 可将桥梁钢铁构件与电源正极连接减缓腐蚀发生
C. 在钢铁桥墩外部加装铜质外壳，利用了牺牲阳极保护法
D. 桥梁钢铁材料在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
6. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.2NA
B. 30gHCHO和CH3COOH的混合物含有C原子数目为NA
C. 0.1ml环氧乙烷()中含有的σ键数目为0.3NA
D. 常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3NA
8. 奎宁(又名金鸡钠碱)是一种有机生物碱，在上世纪常用作治疗与预防疟疾，具有独特的立体结构(下图)。下列有关奎宁的说法中错误的是
A. 其中氮原子的杂化方式有两种
B. 能发生加成反应和取代反应
C. 分子中有3个手性碳原子
D. 属于芳香族化合物，能与盐酸发生反应
9. 部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 向h溶液中滴加过量BaCl2溶液，无沉淀生成
B. 将足量的b加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色
C. 将少量的d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成
D. 通过一步反应可以分别实现b→c→d→e的转化
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 溶液与溶液反应至溶液呈中性：
C. 用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
D. 向悬浊液中加入适量氯化铵晶体，浊液变澄清，产生刺激性气体：
11. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是
A. ①中固体药品可用KClO3代替，②中固体药品可为NH4Cl
B. ③、④中现象说明③中的反应是
C. ④中白烟的主要成分是NH4Cl
D. 一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
12. 铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的电化学电池，放电时电池的总反应为：Cr2++Fe3+=Cr3++Fe2+，电池结构原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3++e-=Cr2+
B. 电池充电时，a极与外接电源的正极相连
C. 电池放电时，H+由左侧电极室通过质子交换膜移向右侧
D. 电池放电时，电路中每通过0.1ml电子，Fe3+物质的量减少0.1ml
13. 下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在处于同一周期，W基态原子各能级电子数相同，Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，由该5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示，下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：X>Y
B. 同周期中第一电离能大于X的元素有3种
C. M3Y+、XM3两种微粒的空间构型相同
D. 该物质中元素的化合价为0价
15. NH3的还原性可用来消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔHU4>U1>U3。
（2）实验①和实验③中，溶液B选用NaCl溶液，而不使用蒸馏水的原因是___________。
（3）由U2>U1，U4>U3可知假设1成立。碱性条件下，乙醛发生氧化反应电极方程式为：___________，c(OH-)增大，乙醛还原性增强。
（4）由___________可知假设2不成立。查阅资料得知：银镜反应中，Ag单质由溶液中的得电子生成，银氨溶液中发生反应Ag++2NH3Ag(NH3)，c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱。
第三部分：严谨性讨论
（5）根据实验结果U4>U1，甲同学认为“第一部分中实验I无银镜生成，实验II有银镜生成”的原因为：改用银氨溶液后，“Ag+氧化性减小的影响”小于“乙醛还原性增强的影响”，乙同学认为该实验结果无法得出此结论，理由是：___________。
（6）乙同学使用pH计测得0.1ml/LAgNO3溶液的pH=6，并指出：在酸性条件下，NO也可能氧化乙醛；电压表读数U30(反应I)可应用于石灰工业。
（1）反应I在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)可自发进行。
（2）已知CaCO3能量关系如图所示，则CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)焓变∆H=___________(用代数式表示)
（3）某研究组研究CaCO3的固体分解反应，实验过程中始终保持样品所处气氛(以Ar为载气，调整CO2的比例)不变，测得CaCO3失重率随温度变化曲线如图所示，温度升至850℃时，CO2浓度为35%的反应气氛中CaCO3已开始分解，而CO2浓度为65%的反应气氛中CaCO3仍未分解，从化学平衡的角度解释其原因：___________。
（4）某研究组将500gCaCO3置于1L的刚性密闭容器中，在Ar和CO2的混合气氛中加热CaCO3固体，测得不同温度下CaCO3分解转化率随时间变化如图，Kp为平衡分压代替平衡浓度计算的分压平衡常数，下列说法正确的是：___________。
A. 1150℃条件下，0~300s内反应I的平均速率v(CO2)≈0.013ml•L-1•s-1
B. 1150℃条件下，使用粒径更小的CaCO3进行相同的实验，300s时CaCO3转化率小于80%
C. 1150℃条件下，在F点处测得CO2分压为p1，则该温度下反应I的Kp=p1
D. 950℃条件下，在G点处向密闭容器中充入少量CO2，再次达到平衡时，容器内总压强不变
II．用钠盐溶液处理后，CaCO3可转化为其他工业价值高的难溶钙盐。
一定温度下，分别向1mlCaCO3中加入1LNa2X和NaY溶液发生反应：CaCO3+X2−CaX+CO、CaCO3+2Y−CaY2+CO，加入Na2X或NaY的物质的量为n(Na2X)或n(NaY)。平衡时，分别测得随n(Na2X)的变化曲线和随n(NaY)的变化曲线如图所示，已知Ksp(CaCO3)=3.0×10-9，反应过程中不考虑溶液体积变化，不考虑X2−/Y−/CO的水解。
（5）Ksp(CaX)___________Ksp(CaCO3)(填”>”“Ka(H2S)
实验编号
实验步骤
实验现象
I
往20mL0.1ml/LAgNO3溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热
无明显现象
II
往20mL银氨溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热
试管壁出现一层光亮的银镜
实验编号
溶液A
溶液B
电压表读数
①
AgNO3溶液
NaCl溶液
U1
②
AgNO3溶液
NaOH溶液
U2
③
银氨溶液
NaCl溶液
U3
④
银氨溶液
NaOH溶液
U4
实验编号
实验步骤
实验现象
III
往20mL银氨溶液中滴入浓溶液，振荡，水浴加热
试管壁出现一层光亮的银镜
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)3
Fe(OH)2
Ksp
2.0×10-39
1.0×10-33
2.0×10-13
5.0×10-17
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
Zn-Hg；稀盐酸
___________
②
___________
___________
消去反应
③
___________
___________
加成反应