广东省广州市第二中学高三上学期期末考试化学试题（原卷版）-A4

这是一份广东省广州市第二中学高三上学期期末考试化学试题（原卷版）-A4，共12页。试卷主要包含了 下列化学用语表示不正确的是， 实验是探究化学的基础等内容，欢迎下载使用。
可能用到的原子量：Li 7 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 S 32
一、选择题(1~10每小题2分，11~16每小题4分，共44分)
1. 材料科技影响生活，下列有关材料科技的说法，错误的是
A. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的
B. 硼墨烯在电子产品、光伏导电等领域得到广泛应用，原因是其具有优异的光学性能
C. 五碳化四钽铪(Ta4HfC5)合金的熔点为4215°C，可用作发动机部件的原因是其具有耐高温性能
D. 新型无机非金属材料氮化硅用于汽车电机轴承，是其具有电绝缘和高耐磨的性能
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. Cl2O的电子式：
B. 基态34Se原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p4
C. NH3的VSEPR模型：
D. 3，3-二甲基-1-丁烯的结构简式：CH2=CHC(CH3)3
3. 米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构如图，下列关于米格列奈说法正确的是
A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 能与等物质的量的NaOH反应
C. 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应
D. 能发生加成反应和消去反应
4. 黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁FeS2]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 12gC(金刚石)所含非极性键数目为2NA
B. 120gFeS2晶体中含有的离子数为3NA
C. 每生成1mlFe3O4时转移电子数目为4NA
D. 标准状况下22.4L12C18O所含中子数目为14NA
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 泡沫灭火器灭火的原理：
B. 用石灰乳制漂白粉：
C. 用溶液检验：
D. 制线型酚醛树脂：
6. 是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是
A. 过量在中燃烧发生反应①后可直接发生反应②
B. 检验反应③后溶液中是否含，可用酸性溶液
C. 等浓度等体积的稀盐酸和溶液分别与足量进行反应④和⑤，生成的分子数之比为
D. 教材中探究反应⑥，实验需要标注的图标有
7. 我国科学家研究出一种新型水系电池(结构如图所示)，发电的同时实现乙炔加氢。已知放电时Zn转化为ZnO，电池工作时下列说法错误的是
A. b极电势比a极电势低
B. a极的电极反应式为
C. 图中使用的交换膜为阴离子交换膜
D. 每消耗65g锌，溶液中就有从a极移到b极
8. X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，离子的价电子排布式为。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是
A. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B. W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱
C. Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y
D. XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应
9. 实验是探究化学的基础。下列有关装置、实验操作与目的均正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 利用下图装置电解饱和食盐水，进行如图所示实验，下列有关说法正确的是
A. Ⅱ中有黄色浑浊产生，说明氧化性：Cl2 > S
B. Ⅲ中溶液变为黄色，说明还原性：Br- > Fe2+ > Cl-
C. Ⅳ和V中溶液均褪色，说明Cl2具有漂白性
D. Ⅰ中铜电极和石墨电极互换，重做实验，各装置中的实验现象相同
11. 下列类比或推理合理的是
A. AB. BC. CD. D
12. 为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或实验操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
13. 碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。
下列说法错误的是
A. 物质L和均为反应的催化剂
B. 反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成
C. 总反应的离子方程式为
D. 用代替，反应可得
14. 已知和经过两种途径转化为的反应如下：途径Ⅰ：①；②；途径Ⅱ：③；④。其反应过程的能量变化如图所示，已知的单位为。
下列说法错误的是
A. 途径Ⅰ中反应的
B. 途径Ⅱ中转化为的反应速率是由反应③决定的
C. 途径Ⅰ和途径Ⅱ总反应的焓变：
D. 途径Ⅱ过程中，物质很难大量积累
15. 微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械的消毒。一种制备微酸性次氯酸水的电解设备的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电极N与直流电源的负极相连
B. 阳极室的总反应可表示为
C. 膜b为阴离子交换膜
D. 理论上每转移时阴极室增重
16. 1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量来描述缓冲溶液缓冲能力的大小，越大，缓冲能力越大。如图是常温下，和组成缓冲溶液的关系图，其中两条曲线分别对应和。已知常温下，。
下列说法不正确的是
A. 向的上述缓冲溶液加水稀释，增大
B. 常温下，等浓度、等体积的和溶液混合后大于4.76
C. A曲线上任意一点的溶液中均存在
D. B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中
二、非选择题(17~20每小题14分，共56分)
17. 标准电极电势()是衡量氧化剂或还原剂在298K、1.0ml·L-1状态下进行氧化还原反应能力的重要参数，电极电势会受到溶液浓度、温度等多个因素的影响。
（1）配制不同浓度的FeCl3溶液
配制FeCl3浓溶液时，需要将FeCl3固体先加入浓盐酸中溶解，原因是___________。用FeCl3固体配制100mL 1.0ml·L-1 FeCl3溶液时不需要用到的仪器是___________(在列出的仪器中选择，填仪器字母)。
（2）测量下列混合溶液在不同温度、不同浓度[]下的电极电势。
则a=___________(填“>”“Mg>Al
推理
碱性：
实验目的
实验方法或操作
A
配制250mL0.1000 ml∙L-1NaCl溶液
称取1.4625g置于250mL容量瓶中，再加水至刻度线
B
证明Ksp[Fe(OH)3]