江苏省泰州市第二中学2026届中考试题猜想化学试卷含解析

这是一份江苏省泰州市第二中学2026届中考试题猜想化学试卷含解析，共10页。试卷主要包含了下列各组物质说法正确的是，下列说法正确的是，对下列图示信息的分析错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是
A．a=56%B．b=6%C．c=17%D．d=8%
2．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（ ）
A．亮氨酸是氧化物
B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2
3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液
C．相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量甲＜乙
D．t3℃时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%
4．下列各组物质说法正确的是（ ）
A．冰、玻璃、氧化钠都是晶体
B．人体、石墨、酒精都是导体
C．糖类、碳酸钙、酒精都是有机物
D．水银、烧碱、液氮都是纯净物
5．下列说法正确的是
A．H2S、H2、H2O、H2SO4四种物质中都含有两个氢原子
B．铁和锌都是人体必需的微量元素
C．化学性质相似的两种元素其原子的最外层电子数一定相同
D．我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的
6．氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为： 下列判断正确的是（ ）
A．金属活动性顺序中钴在铜之后B．氢氧化钴可溶解于水
C．为置换反应，为复分解反应D．氢氧化钴可干燥HCl
7．如图所示是某同学稀释浓硫酸并进行中和反应的实验操作，其中不正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．倾倒烧碱溶液
C．滴加稀硫酸D．蒸发所得溶液
8．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．用生石灰作干燥剂
B．用氮气来生产氮肥
C．浓硫酸作干燥剂
D．用稀盐酸除去铁锈
9．下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“―→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是( )
A．AB．BC．CD．D
10．对下列图示信息的分析错误的是
A．硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图
B．图②对应的元素属于金属元素
C．图②④对应元素组成的化合物的水溶液显酸性
D．若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2-
11．下图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是( )
A．该实验操作顺序为③②④⑤①
B．称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码
C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取95mL水
D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率
12．用稀硫酸除铁锈的原理是（ ）
A．FeO+H2SO4═4FeSO4+H2OB．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑
C．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2OD．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
13．下列实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯B．称量NaOH溶液C．倾倒液体D．验满氧气用带火星木条
14．下列变化中，属于化学变化的是
A．铅笔折断B．废纸撕碎
C．钢铁锈蚀D．水分蒸发
15．使用酸、碱等腐蚀性药品时，必须按照操作规程进行。下列处理方法错误的是（ ）
A．有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓
B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C．不小心打翻了燃着的酒精灯，应立即浇水来熄灭桌子上燃着的酒精
D．氢氧化钠溶液溅在皮肤上，先用水冲洗后，再涂上硼酸溶液
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（______）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B．将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法
C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到80g的a溶液
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是_____
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）化学实验小组要测定某黄铜（成分：铜、锌）样品中各成分含量，老师为他们提供了足量的一定溶质质量分数的稀盐酸以及必要的实验仪器，小组同学所做实验数据记录如图：
上述过程中发生反应的化学方程式为______。根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应固体的质量（X）的比例式______。配制上述实验过程中所使用的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸质量为______。样品中铜的质量分数为______。若向C烧杯中加入81.1g水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为______。若想生产200t上述黄铜，理论上需用含Cu2S 27%的辉铜矿（杂质中不含铜元素）______t。
18．（8分）被国外友人称作“新四大发明之一”的高铁，大大方便人们的出行。
图中标示的物质中为金属材料的是______(填序号)，动车电路中的导线大多选用铜制造的，这是利用了铜的延展性和__________性。动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是________。修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式：______________________________________________。已知M、N、R三种金属存在如下反应：R＋NCl2=== N＋RCl2；M＋RCl2===R＋MCl2，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图。同学们欲研究一包久置的“504双吸剂”固体样品，设计了如下实验进行探究。
久置固体的成分是什么？铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。甲同学的方案如下表，请你帮助他完成实验。
（实验分析）
乙同学认为甲同学的实验中不能得出“一定含Ca(OH)2的结论”，理由是_________。
丙同学认为甲同学的实验并不能得出“一定不含Fe2O3的结论”，理由是_________。为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用____________先分离出铁粉，向残留固体中加入足量____________，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3。该溶液呈棕黄色的原因是：_________________________________（用化学方程式表示）。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丙。A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。故选A。
2、C
【解析】
A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；
B、亮氨酸中碳元素的质量分数为 ×100%≈55%；错误；
C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；
D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；错误。
故选C。
3、C
【解析】
A、t2℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项A正确；
B、在溶剂质量不变时，增加溶质至不能再溶，不饱和溶液就变成饱和溶液，这是最可靠的方法，如果蒸发溶剂至有少量溶质析出，不饱和溶液也就变成饱和溶液，所以加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液，选项B正确；
C、相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，因为甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出固体的质量应该是甲＞乙，选项C错误；
D、t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为＝25%，选项D正确。故选C。
【点睛】
等质量的饱和溶液降温析出晶体，溶解度变化大，析出晶体就多。饱和溶液中加入溶剂得到的溶液中溶质的质量分数应该是：原溶液中的溶质质量与加水后所得溶液的质量之比，在此过程中溶质质量没有变化，溶液质量增加。
4、D
【解析】
A、玻璃不是晶体，故A错误；
B、酒精不是导体，故B错误；
C、碳酸钙虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，归为无机物，故C错误；
D、水银、烧碱、液氮都是纯净物，故D正确。故选D。
【点睛】
含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们归为无机物。
5、B
【解析】
A、H2S、H2、H2O、H2SO4四种物质是由对应的分子构成的，分子是由原子构成的，据此分析。
【详解】
A、对于H2S、H2、H2O、H2SO4四种物质，其每个分子中都含有两个氢原子，故该选项的说法错误；
B、铁和锌都是人体必需的微量元素，缺铁会造成缺铁性贫血，缺锌会影响智力发育等，故该选项的说法正确；
C、化学性质相似的两种元素其原子的最外层电子数不一定相同，例如氦与氖均为惰性气体元素，它们的原子的最外层电子数不相同，故该选项的说法错误；
D、铅笔笔芯是由石墨制成的，故该选项的说法错误；
故选B。
【点睛】
本题考查了构成物质的微粒、化学式的意义、元素与人体健康、最外层电子数与元素的性质的关系、常见碳单质的性质与用途，难度不大。
6、C
【解析】
A、反应，而铜不能与稀盐酸发生反应，说明钴的活动性比铜强；故选项错误；
B、根据氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠，由复分解反应的条件生成气体或沉淀或水，可推出氢氧化钴为沉淀，选项错误；
C、反应，单质与化合物生成单质与化合物，属于置换反应；反应，两种化合物相互交换成分生成两种化合物，属于复分解反应；故选项正确；
D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，而氯化氢遇水即形成盐酸，氢氧化钴能与氯化氢发生反应，不能使用氢氧化钴干燥氯化氢气体；故选项错误；
故选：C。
7、A
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，选项A错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，选项B正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项C正确；
D、蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，选项D正确。故选A。
8、C
【解析】
A、用生石灰作干燥剂是利用生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学性质；故选项错误；
B、用氮气来生产氮肥是利用氮气的化学性质，故选项错误；
C、浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质；故选项正确；
D、用稀盐酸除去铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；
故选：C。
【点睛】
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
9、D
【解析】
A、过氧化氢（甲）可以分解成水（丙）和氧气（乙）；氧气（乙）可以和氢气或者含氢化合物反应生成水（丙）；水（丙）可以在通电的情况下分解成氧气（乙）和氢气。故该转化能实现，故A正确；
B、碳（甲）和氧气充分燃烧生成二氧化碳（丙），不充分燃烧会生成一氧化碳（乙）；一氧化碳（乙）体现可燃性与还原性都可以转化为二氧化碳（丙）；二氧化碳（丙）和碳在高温的情况下也能生成一氧化碳（乙）。故该转化能实现，故B正确；
C、碳酸钙（甲）高温煅烧或者和盐酸反应都能生成二氧化碳（乙）；二氧化碳（乙）能和氢氧化钠反应生成碳酸钠（丙），碳酸钠（丙）和盐酸等反应也能生成二氧化碳（乙）；碳酸钠（丙）和氢氧化钙或者氯化钙反应生成碳酸钙（甲）。故该转化能实现，故C正确；
D、氧化铁（丙）无法直接得到氯化亚铁（甲），前者是+3价铁，而后者是+2价，故D错误。故选D。
10、C
【解析】
A、硅单质是制造芯片的重要材料，图①质子数=14，是硅原子的结构示意图，选项正确，不符合题意；
B、图③对应的元素是钠元素，属于金属元素，选项正确，不符合题意；
C、图②是钠元素，图④氯元素，形成的化合物是氯化钠，氯化钠溶液呈中性，选项错误，符合题意；
D、若图③中x的值为8，该微粒表示氧离子，其离子符号为O2-，选项正确，不符合题意。故选C。
11、B
【解析】
A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为：计算（计算所需的氯化钠和水的质量）→称量（所需的氯化钠）→量取（所需的水）→溶解，故顺序为：③②④⑤①，不符合题意；
B、托盘天平相当于一个等臂杠杆，称量时如果发现指针偏向右边，说明氯化钠的质量不够，应向左边继续添加氯化钠，符合题意；
C、配制该溶液需要称取100g×5%=5g氯化钠，量取100g-5g=95g，也就是95mL水，不符合题意；
D、操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率，说法正确，不符合题意。
故选B。
12、D
【解析】
铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。故选D。
13、C
【解析】
A、熄灭酒精灯的方法：要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭酒精灯，故A不正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，称量NaOH溶液应该放在烧杯中称量，故B不正确；
C、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故C正确；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故D不正确。故选C。
14、C
【解析】
A、铅笔折断的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
B、废纸撕碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
C、钢铁锈蚀的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
D、水分蒸发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：C。
【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
15、C
【解析】
A、有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓洒，正确，不符合题意；
B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，正确，不符合题意；
C、酒精灯着火用湿抹布盖灭，而不是用水扑灭，错误，符合题意；
D、 氢氧化钠溶液溅在皮肤上，先用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，正确，不符合题意。
故选：C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、A b＞a＞c
【解析】
A．据图可以看出，P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，正确；
B．c的溶解度随温度的升高而减小，故将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，错误；
C．t2℃时，a的溶解度为25g，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到75g的 a溶液，错误；
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，ab的溶解度随温度的升高而增大，溶液组成不变，而c的溶解度减小，会析出固体而溶质质量分数减小，故其溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；
故填：A； b＞a＞c。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ = 60g 67.5% 10.2% 625
【解析】
上述过程中只有黄铜中的锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，对应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
根据质量守恒定律可得，A烧杯中生成的氢气的质量为60g+200g-259.6g=0.4g，由于继续加入100g盐酸锌才完全反应。
设参加反应固体锌的质量为x，生成的氯化锌的质量为y，消耗的盐酸的质量分数为z

x=13g
y=27.2g
z=7.3%
配制上述实验过程中所使用的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸质量为=60g。
样品中铜的质量分数为1-×100%=67.5%。
（5）若向C烧杯中加入81.1g水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为×100%=10.2%。
（6）若想生产200t上述黄铜，理论上需用含Cu2S 27%的辉铜矿（杂质中不含铜元素）200t×67.5%÷27%=625t。
18、① 导电 隔绝氧气和水 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 M＞R＞N
【解析】
车窗玻璃主要为硅材料，金属材料为图示的钢轨，为①，金属具有延展性和导电性，高铁是利用电磁感应定律，故利用了导电性；
喷漆除锈是利用隔绝氧气和水，防止空气和外壳接触；
赤铁矿为三氧化二铁，用一氧化碳炼铁方程式为 ；
置换反应可以反应金属的活动性顺序，反应物的活动性强于生成物。有题干给出的反应可知：R>N，M>R，故M>R>N。
【点睛】
了解掌握金属材料的性质和应用，以及常见除铁锈的三种方法，一氧化碳具有还原性，还原三氧化二铁及四氧化三铁的反应会书写。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、CaO 稀盐酸 澄清石灰水变浑浊 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色 磁铁 稀盐酸 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
【解析】
【实验探究】（1）固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；
（2）取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁；
（3）澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，同时证明了固体中含有碳酸钙；
【实验分析】氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙 ；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色，无法确定是否不含Fe2O3。
【继续探究】由于铁可以被磁铁吸引，故可以用磁铁分离出铁粉；
对残留固体的探究：取残留固体于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，证明固体中一定含有Fe2O3，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
选项
A
B
C
D
转化
关系
甲
H2O2
C
CaCO3
FeCl2
乙
O2
CO
CO2
Fe
丙
H2O
CO2
Na2CO3
Fe2O3
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物；溶液变红
固体中一定含有_____和Ca(OH)2
（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的_____
固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液
固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入澄清石灰水中
_________
固体中一定含有CaCO3