江苏省泰州市2025-2026学年中考三模化学试题（含答案解析）

这是一份江苏省泰州市2025-2026学年中考三模化学试题（含答案解析），共13页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．钴在国防工业中有重要的作用，下图为钻元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A．钻元素属于非金属元素
B．钻原子核内有27个质子
C．钻元素又称为一氧化碳
D．钴原子的相对原子质量是58. 93 g
2．归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．交警用的酒精检测仪中的反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，其中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。下列说法错误的是
A．X化学式为Cr2(SO4)3B．医疗上常用75%的酒精水溶液消毒
C．C2H5OH和CO2 都属有机物D．喝酒的人会散发酒味，说明微粒在不断运动
4．分类是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列物质分类正确的是
A．烧碱、纯碱、小苏打都属于碱
B．胆矾、玻璃、沥青属于非晶体
C．石墨、氯化钠溶液、铁丝都是导体
D．干冰、生石灰、熟石灰都属于氧化物
5．物质的下列用途主要利用其化学性质的是
A．高分子分离膜淡化海水
B．石墨烯质轻，用于制作轻便防寒服
C．可燃冰用作新型燃料
D．硬质合金用作精密切割刀具
6．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是
A．CO2气体(CO气体)——通入适量氧气，点燃
B．KCl固体(MnO2固体)——加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶
C．CaO固体(CaCO3固体)——加适量水充分溶解，过滤
D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤
7．香椿树的嫩芽香椿被称为“树上蔬菜”，香椿不仅营养丰富，还具有极高的药用价值，含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用。下列有关皂甙（化学式为C27H42O3）的说法中正确的是（ ）
A．皂甙由三种金属元素组成B．一个皂甙分子中含有72个原子
C．皂甙中氢、氧元素质量为14：1D．皂甙属于氧化物
8．下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（ ）
A．观察气体颜色B．伸入燃着的木条
C．闻气体的气味D．倒入澄清的石灰水
9．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为
A．23% B．46% C．50% D．78%
10．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向一定量的氧化铜中加入稀盐酸，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等
C．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
D．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
11．下列物质中，能与水反应且放热的是
A．二氧化碳B．生石灰C．氢氧化钠D．食盐
12．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向等质量的Zn和Fe中分别加入过量的稀硫酸
B．向含有少量H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
C．向接近饱和的NaNO3溶液中不断加入NaNO3晶体．
D．向一定量的BaCl2溶液中逐滴加入稀硫酸．
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）。该炸药发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O=12CO2↑+10H2O+6X↑+O2↑，推断X的化学式为___________。
14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，
请写出P点代表的意义____________将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采取的措施有____________（写一条）t2℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为______．
15．用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃。
设计B、D的目的是_____；对比____中的现象可以得出可燃物燃烧的另一个条件。为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等场所常贴有图2图标，其中表示“禁止吸烟”的是______（填字母序号）。
恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列措施正确的是_____（填字母）。
A 燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 B 电器着火，立即用水浇灭
C 点燃氢气前，先检验气体纯度 D 住房着火，立即打开所有门窗
16．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
_____℃时，a、c两物质的溶解度相等．若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是_____．在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是_____，析出晶体最多的是_____．（填“a”、“b”或“无法确定”）在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水_____克．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
甲装置：
①仪器a的名称为________________
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是
________________________________________________________________。丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。
18．如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题:
（1）装置中仪器标号①②的名称是_____；_____。
（2）实验室利用C．E组合，可以制取_____气体: 装置C与B相比优点是_____。
（3）实验室加热氯酸钾制氧气,化学方程式是_____；选用装置是_____ （填序号）。若用D装置收集氧气，收集氧气完毕后先移导管后熄灭酒精灯的原因是_____。
（4）G装置具有广泛的用途。若收集某种气体，满要利用装置G由b端进入，则可推测该气体具有什么性质?_____。若要将储存在G中的氧气排出,水应从_____（填“a”或“b”口进入。若用G装置测量收集到的气体体积，还需要用到的仪器是_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）丁二酮(C4H6Ox)可用作糖果增香剂。请计算：丁二酮是由 _______ 种元素组成的。碳元素和氢元素的质量比为___________。丁二酮的相对分子质量为86，则x 的数值为__________。17.2g的丁二酮含碳元素的质量为_______ g。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、钻是“金”旁，因此，钻元素属于金属元素，选项错误，故不符合题意；
B、由图可知，钻原子的原子序数为27，根据在原子中，质子数=原子序数可得，钻原子核内有27个质子，故符合题意；
C、钻元素的元素符号为：C，一氧化碳的化学式为：CO，而一氧化碳是由碳元素和氧元素组成，无钴元素，两者是不同的概念，因此，钻元素不能称为一氧化碳，故不符合题意；
D、相对原子质量是比值，不是实际质量，单位为“1” ，可省略不写，但不能写“g”，故不符合题意。
2、C
【解析】
A、制取氧气时，先撤导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸进入试管使试管炸裂；CO还原氧化铜时，应先通入CO，后加热，防止一氧化碳不纯加热时发生爆炸，故A错误；
B、鉴别软水和硬水可以加入肥皂水，泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多为硬水；二氧化碳和氧气都是无色无味的气体，不能用闻气味的方法鉴别，可以通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明为二氧化碳，无现象的是氧气，故B错误；
C、稀有气体作保护气，因为化学性质稳定；CO用于冶炼金属，因为具有还原性，故C正确；
D、使用氢气能源，产物为水，无污染，使用乙醇汽油只能减少污染，不是无污染，故D错误；
故选C。
3、C
【解析】
在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。
【详解】
A、C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，由质量守恒定律可知，反应前有2个碳原子，18个氢原子，37个氧原子，4个铬原子，反应后有2个碳原子，13个氧原子，18个氢原子，每个X中应含有2个铬原子、3个硫原子和12个氧原子，是硫酸铬，化学式是Cr2(SO4)3，故A正确；
B、75%的酒精消毒效果最好，医疗上常用75%的酒精水溶液消毒，故B正确；
C、酒精(C2H5OH)含有碳元素，具有有机物的特征，为有机物；CO2含有碳元素，但不属于有机物，因为它具有无机物的特征，故C不正确；
D、靠近喝过酒的人会闻到酒味，说明微粒在不断运动，故D正确。故选C。
4、C
【解析】
A、烧碱为氢氧化钠、纯碱为碳酸钠的俗称，小苏打为碳酸氢钠的俗称，纯碱、小苏打均为盐，故错误；
B、固体可分为晶体和非晶体，晶体有熔点，非晶体没有固定的熔点；玻璃、沥青均属于非晶体，胆矾属于晶体，故错误；
C、石墨、氯化钠溶液、铁丝均能导电，都是导体，正确；
D、熟石灰是氢氧化钙，含有三种元素，不是氧化物，错误；
故选：C。
5、C
【解析】
A、高分子分离膜淡化海水是利用膜分离将海水中的水分离出来，不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是物理性质，不符合题意；
B、石墨烯质轻，用于制作轻便防寒服，不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是物理性质，不符合题意；
C、可燃冰用作新型燃料，是因为可燃冰具有可燃性，利用的是化学性质，符合题意；
D、硬质合金用作精密切割刀具，不需要发生化学变化就能表现出来，利用的是物理性质，不符合题意。
故选C。
物质在化学变化中表现出的性质叫做化学性质；
不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理变化。
6、B
【解析】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项A错误；
B、KCl固体易溶于水，MnO2固体难溶于水，加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶，可以除去KCl固体中混有的少量MnO2固体，选项B正确；
C、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，会把原物质CaO除去，不符合除杂原则，选项C错误；
D、CaCl2溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，选项D错误。故选B。
7、B
【解析】
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
【详解】
A、皂甙（化学式为C27H42O3），由碳元素、氢元素、氧元素共三种非金属元素组成，故A不正确；
B、皂甙（化学式为C27H42O3），一个皂甙分子中含有个原子，故B正确；
C、皂甙中氢、氧元素质量比为，故C不正确；
D、皂甙由碳元素、氢元素、氧元素共三种元素组成，不属于氧化物，故D不正确。故选B。
化合物中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。
8、B
【解析】
A、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体都为无色气体；观察气体颜色，无法鉴别，故A不正确；
B、将燃着的木条伸入氧气瓶中燃烧更旺；伸入空气瓶中无明显变化；伸入二氧化碳瓶中燃着的木条熄灭，可以鉴别，故B正确；
C、氧气、空气和二氧化碳都是无色无味的气体，闻气体的气味，无法鉴别，故C不正确；
D、二氧化碳加入澄清石灰水能使石灰水变浑浊，氧气和空气加入澄清石灰水都无明显现象，无法鉴别，故D不正确。故选B。
9、B
【解析】混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成，氧元素的质量分数为22%，则Na2S质量分数是1－22%＝78％，Na2S中钠元素和硫元素质量比是46∶32＝23∶16，固体混合物中钠元素的质量分数为78％× ×100％＝46%。故选B。
10、D
【解析】
A、某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质质量分数不断增大，带溶液变为饱和溶液时，质量分数不在变化；故选项正确，但不符合题意；
B、向一定量的氧化铜中加入稀盐酸，n点表示氧化铜与稀盐酸恰好反应产生氯化铜溶液，和n点到m点继续加入稀盐酸，但铜离子的质量不变，则n点和m点对应溶液中铜元素质量相等；故选项正确，但不符合题意；
C、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，但稀硫酸少量时，两者产生的氢气质量相等，当硫酸过量时，铁产生的氢气小于镁产生的氢气；故选项正确，但不符合题意；
D、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，钡离子和硫酸根反应会立刻产生硫酸钡白色沉淀，则图像起点位置错误；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
11、B
【解析】
A、二氧化碳溶于水且和水反应，但温度变化不大，不符合题意；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，不能发生化学反应，不符合题意；
D、氯化钠溶于水温度变化不大，不能发生化学反应，不符合题意。故选B。
12、A
【解析】
A、等分别向等质量的锌和铁中滴入溶质质量分数相同的稀硫酸，当硫酸少量时，生成的气体由硫酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于硫酸过量，等质量的铁放出的气体大于锌放出的气体，现象与图像所示一致，故A正确；
B、氢氧化钠与硫酸、硫酸铜均发生反应，但氢氧化钠与硫酸先反应，氢氧化钠与硫酸铜后反应，开始反应无现象，当第一个反应结束后才发生第二个反应，现象为产生沉淀，现象与图像所示不一致，故B错误；
C、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠晶体，很快就会达到饱和，不再溶解硝酸钠晶体，图像应为开始增加，饱和后溶液的质量不再增加，现象与图像所示不一致，故C错误；
D、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，当氯化钡反应完时，沉淀的量不再增加，现象与图像所示不一致，故D错误。故选A。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、N2
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可知：反应前后原子的种类、个数不变，比较方程式的两边可知，反应后比反应前少了12个氮原子，所以每一个分子中含有两个氮原子，即N2
考点：质量守恒定律
14、t1℃时，甲、丙的溶解度相同 升高温度 甲>乙>丙
【解析】
甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高变化较缓慢，丙的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】
（1）P点为甲、丙的交点，代表的意义为t1℃时，甲、丙的溶解度相同。
（2）丙的溶解度随温度的升高而减小，则将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采取的措施升高温度，蒸发溶剂。
（3）t2℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为甲>乙>丙。
15、设计BD实验是为了对比BDBA
【解析】
（1）设计B实验是为了与A实验对比，设计D实验是为了与C实验对比。对比BD实验可以说明可燃物的燃烧需要温度达到着火点。
（2）A、图A是禁止燃放烟花爆竹，故A选项错误；
B、图B是禁止吸烟标志，故B选项正确；
C、图C是禁止烟火，故C选项错误；
D、图D是禁止携带火种，故D选项错误。故选B。
（3）A、燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，正确；
B、电器着火，需马上切断电源，在灭火，不能用水灭火，故B选项错误
C、点燃氢气前，先检验气体纯度,以防止爆炸，故C选项错误；
D、住房着火，不能立即打开所有门窗，否则会进入更多的空气，燃烧会更加的剧烈，故D选项错误。故选A。
16、t1 蒸发溶剂 b＞a＞c 无法确定 100
【解析】
（1）在t1℃时，a、c两物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
（2）a的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，因此若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂；
（3）饱和溶液中溶质的质量分数＝，则饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大；a、b的溶解度随温度降低而减小，c的溶解度随温度降低而增大，所以在t2℃时a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时ab析出晶体，溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，仍然是饱和溶液，c的溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，而t1℃时b的溶解度大于a 的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；因为不知道饱和溶液的质量，因此无法确定析出晶体的多少；
（4）在t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以150克a的饱和溶液中含有50g溶质a，设加入水的质量为x，因此有：50g＝（150g+x）×20%，解得x＝100g；
故答案为：
（1）t1；（2）蒸发溶剂；（3）b＞a＞c；无法确定； （4）100。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；及温度对不同物质的溶解度影响情况等知识，并掌握溶液稀释前后溶质的质量不变才能正确解答。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、长颈漏斗 良好 MnO2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑）（合理均可） NaOH固体溶于水放热 NaOH溶液
【解析】
（1）（1）甲装置根据所学知识①仪器a的名称为长颈漏斗；②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，证明气球中气体的压强变化不大，故说明该装置气密性良好；
（2）乙装置：根据实验室常温下制取氧气的反应原理①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是二氧化锰；②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑），③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是NaOH固体溶于水放热
（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的的液体为可溶性碱，如氢氧化钠溶液
18、锥形瓶 集气瓶 CO2 可控制反应的发生和停止 AD或AE 防止水的倒吸，试管破裂 密度比空气小 a 量筒
【解析】
（1）装置中仪器标号①②的名称是锥形瓶；集气瓶；
（2）实验室利用C. E组合，可以制取二氧化碳气体，装置C与B相比优点是可控制反应的发生和停止：关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体减少，压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，当固体与液体接触时，反应开始；
（3）实验室加热氯酸钾制氧气，氯酸钾的二氧化锰的作用下受热分解生成氧气、氯化钾，化学方程式是；选用装置是固固加热型发生装置A，氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，选收集装置E；氧气难溶于水，可用排水法收集，可用收集装置D。若用D装置收集氧气，收集氧气完毕后先移导管后熄灭酒精灯的原因是防止水的倒吸，试管破裂；
（4）G装置具有广泛的用途。若收集某种气体，利用装置G由b端进入，则可推测该气体具有的性质是密度比空气小。若要将储存在G中的氧气排出,水应从a口进入。若用G装置测量收集到的气体体积，还需要用到的仪器是量筒，从集气瓶中排出的水的体积等于收集到氧气的体积，用量筒测出排出水的体积就知道氧气的体积。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、三种 8:1 2 9.6g
【解析】
（1）根据丁二酮(C4H6Ox)的化学式可知，丁二酮是由碳、氢、氧三种元素组成的；
（2）碳元素和氢元素的质量比为(12×4): (1×6)=8:1。
（3）丁二酮的相对分子质量为86，则12×4+1×6+16×x=86，x=2。
（4）17.2g的丁二酮含有碳元素的质量为17.2g××100%=9.6g。
A操作顺序
B物质的鉴别
制取氧气停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管
CO还原氧化铜时，应先通入CO，后加热
软水和硬水——肥皂水
鉴别二氧化碳和氧气——闻气味
C物质性质和途径
D能源与环境
稀有气体作保护气，因为化学性质稳定
CO用于冶炼金属，因为具有还原性
使用氢气能源——无污染
使用乙醇汽油——无污染