四川省泸州市泸县第五中学2025-2026学年高二下学期开学测试化学试卷（Word版附解析）

这是一份四川省泸州市泸县第五中学2025-2026学年高二下学期开学测试化学试卷（Word版附解析），文件包含四川省泸州市泸县第五中学2025-2026学年高二下学期开学考试化学试题原卷版docx、四川省泸州市泸县第五中学2025-2026学年高二下学期开学考试化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100 分。考试时间：75
分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题(共 45 分)
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求。
1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述中错误的是
A. 添加锂、锶、钡等元素，可使节日燃放的烟花更绚烂夺目
B. 干冰在舞台上制造“云雾”是发生化学变化
C. 过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气 来源，又可漂白纤维织物
D. 钢铁是重要的建筑材料，炽热的铁水或钢水注入模具前，模具必须进行干燥
2. 为治理富营养化湖泊，项目组提出方案：投放可生物降解的高分子凝胶吸附磷酸盐，吸附后材料与藻类
共沉淀，再打捞并资源化处理。评估方案的可行性时，化学工作者应优先提供的分析是
A. 凝胶材料在湖水中降解速率及其最终产物的毒性分析
B. 该路径的总经济成本与大型打捞船的工程难度分析
C. 打捞作业对湖底沉积物 扰动及风险分析
D. 湖中鱼类和鸟类对投放凝胶材料 行为反应分析
3. 实验室安全至关重要。下列实验操作或处理方法错误的是
A. 用酒精灯直接加热蒸发皿
B. 金属钾着火，立即用湿抹布盖火
C. 苯酚不慎沾到手上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
D. 制备乙烯时，向乙醇和浓硫酸的混合液中放入几片碎瓷片
4. 下列化学用语正确的是
A. 氯化钠的分子式： B. 四氯化碳的电子式：
C. 的结构式： D. 水的分子结构模型：
第 1页/共 10页
5. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
A. X 可为铁，若 Z 为 ，则加入足量铜可实现反应①的转化
B. X 可为 Na，反应①为电解 Z 的水溶液
C. X 可为 ，Y 可为
D. X 可为硫，反应①的另一反应物可能为
6. 下列各组分子的空间构型不同的是
A. CO2 和 BeCl2 B. SO3 和 BF3 C. SO2 和 H2O D. H2O2 和 C2H2
7. 下列实验方案能达到预期目的的是
A. 用焰色试验区别 NaCl 和 两种溶液
B. 用品红溶液鉴别 和 两种气体
C. 用灼烧闻气味的方法区别蚕丝与羊毛
D. 用 KSCN 溶液证明 溶液中 否含有
8. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
键能 436 463
热化学方程式
则 的 为
A. B. C. D.
9. 在容积可变的密闭容器中，发生反应： 。起始时 NO 和 的物质的量之
比为 2：1。在不同压强下 反应达到平衡时，测得 NO 转化率随温度的变化如图所示。
第 2页/共 10页
下列说法不正确的是
A. 反应的 B. 压强：
C. 正反应速率：y 点 点 D. 化学平衡常数：y 点 点
10. X、Y、Z、W 为四种原子序数依次增大的短周期元素，基态 X 原子的第一电离能在短周期元素中最大，
基态 Y 原子中 s 轨道和 p 轨道电子数相等，基态 Z 原子核外有 11 种运动状态不同的电子，基态 W 原子最
外层 s 轨道和 p 轨道电子数相等。下列有关说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 四种元素第一电离能：
C. 基态 X 原子核外电子的轨道表示式为
D. 基态 Y 原子核外具有 8 种能量不同的电子
11. 下列反应的离子方程式错误的是
A. 放入 溶液中：
B. 去除废水中的 ：
C. 向 溶液中通入一定量氯气，测得有 的 被氧化：
D. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
12. 元素 a~h 为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是
第 3页/共 10页
A. 元素 a 为 H 元素
B. 最简单氢化物的沸点：
C. 原子半径：
D. 第一电离能：
13. 在 ℃下，向2L恒容密闭容器中充入 气体，发生反应：
。速率方程 ， ( 、 为速率常数，只与温度、活化能有关)
。达到平衡时 的转化率为 50%。若升高温度，达到新平衡时 的转化率增大。下列说法正确的是
A. 升高温度， 增大， 减小，
B. ℃下，反应达到平衡时
C. 当混合气体的密度不变时反应达到平衡状态
D. ℃下，平衡时再充入 ， 的平衡转化率增大
14. 科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，模拟其工作原理如图所示：
忽略气体溶于水，下列说法正确的是
A. 离子交换膜 I 是阳离子交换膜
第 4页/共 10页
B. 电极 A 的反应式为：
C. 标况下消耗 时，Ⅰ室溶液质量增加 98.0 g
D. 放电过程中，Ⅱ室 NaCl 溶液浓度逐渐减小，pH 逐渐减小
15. 磷酸铁 常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分为 、 ，还含有少量
)为原料制备磷酸铁的流程如图所示。
已知：常温下， ， ， 。下列说
法错误的是
A. “还原”之后的溶液中加入 溶液有蓝色沉淀生成，则“还原”已彻底完成
B. 经测定“除钙镁”后的溶液中 ，则溶液中
C. “氧化沉铁”时反应的离子方程式为
D. 纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有
第二部分非选择题(共 55 分)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 25℃时， ， 。已知： 。回答下列问题：
（1）常温下，加水稀释次氯酸溶液，次氯酸的电离程度将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
；溶液中 的值将_______。
（2）次氯酸的电离方程式为_______；25℃，0.01 ml/L HClO 溶液的 pH 约等于_______(保留 1 位小数)。
（3）测定市售食醋 浓度：取 10.00 mL 市售食醋，加蒸馏水稀释至 100.00 mL；取稀释后的食醋注入锥形
瓶，滴加指示剂；用 0.1 ml/L NaOH 标准溶液滴定并记录数据；重复滴定操作 3 次。
①相关实验装置及操作能完成相应实验目的的是_______(填标号)。
选项 A B
第 5页/共 10页
目的 排除滴定管内气泡 滴加适宜的指示剂
装置及操作
选项 C D
目的 观察滴定终点 记录读数：20.20 mL
装置及操作
②记录实验数据如下表：
量取稀释后食醋的体 消耗 NaOH 标准溶液 实验次数
积/mL 的体积/mL
1 25.00 20.70
2 25.00 20.80
3 25.00 19.30
第 3 次实验中，记录 NaOH 标准溶液的体积明显比另外两次的小，经复盘实验操作过程，发现是读数有误。
若滴定前读数正确，则达到滴定终点时_______读数(填“仰视”或“俯视”)；该市售食醋的物质的量浓度
为_______(保留 2 位小数)。
17. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿(主要成分是 CO、C2O3、C(OH)2，
还含有少量 SiO2、Al2O3、FeO 及 MnO2 杂质)制取草酸钴晶体(CC2O4·2H2O)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
第 6页/共 10页
（1）基态 C 原子的价电子轨道表示式：_______。
（2）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是_______。浸出液中主要含有 Fe2+、C2+、Al3+、Mn2+和
离子，写出“浸取”时， 发生反应的离子方程式：_______。
（3）“氧化”时，氧化剂与还原剂物质的量之比_______。
（4）“调节 pH”时，使用 NaOH 的目的是将 和 转化为沉淀而除去，常温下若调节 pH 为 5 时，
恰好沉淀完全，则 _______，已知： ，则此时溶液中
_______ (通常认为溶液中的离子浓度 沉淀完全)。
（5）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂 ，发生反应：
，使 进入有机层，当溶液 pH 处于 4.5 到 6.5 之间时，
萃取率随着溶液 pH 增大而增大，其原因是_______；反萃取时，应加入的物质是_______(填溶液名称)
。
18. 乙二醇(EG)是一种应用广泛的化工原料，可通过不同的工业路线合成。
Ⅰ．以甲醛和合成气( )为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行：
①
②
已知： 为物质生成焓，反应焓变 产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下
表所示。
物质
-116 -111 0 -455
回答下列问题：
（1）生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为_______， _______0(填“>”“”“”“