广东省广州市荔湾区高一下学期开学考试化学试卷-A4

这是一份广东省广州市荔湾区高一下学期开学考试化学试卷-A4，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法不正确的是（ ）
A．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
B．硫酸铁可用作缺铁性贫血患者服用的补铁剂
C．84消毒液具有氧化性，可用作对环境的消毒
D．硬铝的密度小、强度高，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料
2．（2分）科学家成功合成了118号元素﹣Og，其反应过程为：Cf+Og+n，下列说法不正确的是（ ）
A．是一种核素
B．和互为同位素
C．元素的化学性质活泼
D．一个原子中含有118个电子
3．（2分）下列物质中，既含有氯离子，又含有氯分子的是（ ）
A．液氯B．氯酸钾溶液C．次氯酸钙D．新制氯水
4．（2分）下列表示方法正确的是（ ）
A．Na+的结构图：
B．氯化铵的电子式：
C．中子数为2的氢原子：T
D．CO2的电子式：
5．（2分）下列离子能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、、Cl﹣、
B．含有大量Fe2+的溶液中：Na+、K+、、ClO﹣
C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、Mg2+、、Cl﹣
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、、
6．（2分）配制400mL0.100ml/L的NaCl溶液，使用的部分仪器和实验操作示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．配制前，计算所需NaCl固体的质量为2.925g
B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，且要干燥后才可使用
C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
7．（2分）已知：34Se（硒）与S为同族元素。下列说法不正确的是（ ）
A．硒元素在周期表的位置：第四周期第ⅥA族
B．单质的沸点：Se＞S
C．硒元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式：H2SeO3
D．热稳定性：H2Se＜H2S
8．（2分）劳动创造幸福。下列劳动实践与化学知识不相匹配的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2分）部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．b是黄绿色气体，能在H2中燃烧发出苍白色火焰
B．c的化学式为ClO2，具有氧化性，可作自来水消毒剂
C．存在a→b→d→a的转化关系
D．e→c的转化需要加入氧化剂，d→f的转化需要加入碱
10．（2分）下列离子的检验说法正确的是（ ）
A．用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色则证明溶液中含有K+
B．某溶液先加氯水，再加KSCN溶液，出现红色则证明一定含有Fe2+
C．某溶液加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊则证明一定有
D．某溶液先加足量稀HNO3，再加少量AgNO3溶液，生成白色沉淀则证明一定有Cl﹣
11．（4分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向铜粉中加入氯化铁溶液：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B．向氧化镁中加入稀硫酸：MgO+H+═Mg2++H2O
C．向大理石中加入盐酸：+2H+═H2O+CO2↑
D．向氢氧化铝加入足量的氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH﹣═+2H2↑
12．（4分）下列说法正确的是（ ）
A．Na2O和NaOH均为离子化合物，因此都只含有离子键
B．Na2CO3固体和NaHCO3固体分别溶于少量水时，均伴随着放热现象
C．Fe在高温下与水蒸气反应的产物为Fe3O4，FeO在空气中受热得到的产物也为Fe3O4
D．Fe与硫酸铜溶液反应可置换出Cu，将Na投入硫酸铜溶液中也可置换出Cu
13．（4分）已知Fe2+、I﹣、Br﹣、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（ ）
A．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣
B．Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣
C．H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+
D．Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣
14．（4分）设NA表示阿代加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．1O+中含有的中子数为10NA
B．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
C．1ml/LNa2CO3溶液中，含存Na+的数目为2NA
D．62g的P4（）分子中含有P﹣P键数为3NA
15．（4分）高铁般的（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2+3Cl﹣+5H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．中Fe元素的化合价为+6价
B．该反应中ClO﹣是氧化剂，H2O是还原产物
C．反应中每生成1，转移电子为3ml
D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
16．（4分）下列装置或操作一定能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要性。如表列出了元素周期表中短周期的一部分，a～i代表9种短周期元素。
请用化学用语回答下列问题：
（1）a和b形成的化合物可用作催化剂，其化学式为 。
（2）元素c、f形成的简单离子半径大小关系为 ＞ （填离子符号）。
（3）9种元素中非金属性最强的是 （填元素符号）。
（4）若单质e与水反应得到3.36L的气体（标准状况），则消耗单质e的质量为 g。
（5）写出实验室制备g的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式 。
（6）预测将i的单质通入h的氢化物的水溶液中 （填“能”或“不能”）发生反应，请简述预测的依据： 。
18．（14分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4•7H2O，相对分子质量278），流程如图：
已知：SiO2是酸性氧化物，不溶于稀硫酸。
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是 （填化学式）。
（2）“试剂X”的化学式是 ，滤液Ⅰ中的阴离子有 （填离子符号）。
（3）“还原”后，经“一系列操作”可得绿矾，则“一系列操作”为 、蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。操作过程中需尽量减少与空气接触的目的是 。
（4）已知m1kg该烧渣（含Fe28%，假设生产过程无损耗），某同学通过理论计算可得到绿矾的质量m2＝kg，该计算式 （填“正确”或“不正确”），理由是 。
19．（14分）已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成Cl2、KCl和MnCl2等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的Cl2并检验其性质，请回答：
（1）制备氯气和金属氯化物
①装置A中发生反应的离子方程式为 。
②已知镓（Ga）是一种“类铝”金属，能与氯气反应 （填化学式），该生成物具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行 、 。装置E的作用是 。
（2）检验氯气的性质：
①装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放 （填字母）。
②装置乙中盛有NaBr溶液，观察到的实验现象是 。该现象说明 。
③装置丙中盛有NaOH溶液，试管口内部放置湿润淀粉﹣KI试纸的主要目的是 。
20．（14分）铅（Pb）及其化合物广泛用于冶金、蓄电池、印刷、颜料、油漆等领域，常见铅的化合物主要以+2价和+4价的形态存在。经查阅资料
已知①Pb与酸反应都得到+2价的化合物。
②PbCl4不稳定，易分解为PbCl2和Cl2。
回答下列问题：
（1）Pb是较活泼金属，但在实验室或化工厂常用Pb作为某些酸（如稀硫酸）的耐酸反应器的衬里和贮存、输送的管道设备。请解释其原因 。
（2）PbSO4可用于制造蓄电池、白色颜料等。写出用钠盐制备PbSO4的化学方程式 。
（3）PbO2在强酸性条件下能与Mn2+反应生成Pb2+和，反应的离子方程式为 ，该反应说明PbO2具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
（4）经查阅，PbO2是两性氧化物，设计实验并验证
2022-2023学年广东省广州市荔湾区高一（下）开学化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分：第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2分）化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法不正确的是（ ）
A．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
B．硫酸铁可用作缺铁性贫血患者服用的补铁剂
C．84消毒液具有氧化性，可用作对环境的消毒
D．硬铝的密度小、强度高，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料
【分析】A．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作氧气来源；
B．缺铁性贫血患者的补铁剂的是含有正二价铁离子的铁盐，不是正三价铁离子的铁盐；
C．次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；
D．硬铝合金具有密度小、强度高、硬度大、较强的抗腐蚀能力等优良性能。
【解答】解：A．过氧化钠能与水，可用作呼吸面具的供氧剂；
B．硫酸铁中铁元素化合价为+32+，则硫酸铁不能用作缺铁性贫血患者服用的补铁剂，应选用硫酸亚铁等；
C．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，能够使蛋白质变性，故C正确；
D．铝是轻金属、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料；
故选：B。
【点评】本题考查物质的组成、性质和用途，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握物质的组成、性质及其与用途的关系即可解答，试题有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大。
2．（2分）科学家成功合成了118号元素﹣Og，其反应过程为：Cf+Og+n，下列说法不正确的是（ ）
A．是一种核素
B．和互为同位素
C．元素的化学性质活泼
D．一个原子中含有118个电子
【分析】A．具有一定数目中子数和一定数目质子数的原子为一种核素；
B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素；
C．该元素位于元素周期表中第七周期0族；
D．原子中质子数等于核外电子数。
【解答】解：A．具有一定数目中子数和一定数目质子数的原子为一种核素，即，故A正确；
B．2048Ca和2040Ca是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素；
C．该元素位于元素周期表中第七周期0族，化学性质不活泼；
D．原子中质子数等于核外电子数原子中含有118个电子；
故选：C。
【点评】本题考查同位素的概念和性质、粒子数之间的数量关系，难度不大，对于同位素、核素等概念的区别是考试的热点问题。
3．（2分）下列物质中，既含有氯离子，又含有氯分子的是（ ）
A．液氯B．氯酸钾溶液C．次氯酸钙D．新制氯水
【分析】氯气溶于水，发生可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，盐酸完全电离，次氯酸部分电离，另氯水长期放置，次氯酸分解，平衡正向移动，最终无氯气分子、无次氯酸分子，据此分析作答。
【解答】解：A．液氯中只含有氯气分子，故A错误；
B．氯酸钾溶液主要含有钾离子和氯酸根离子，故B错误；
C．次氯酸钙为纯净物，故C错误；
D．氯水中发生可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Cl2分子没有完全反应，HCl电离出氯离子，又含有氯离子；
故选：D。
【点评】本题主要考查新制氯水与久置氯水的成分的区别，同时考查液氯的成分，属于基本知识的考查，难度不大。
4．（2分）下列表示方法正确的是（ ）
A．Na+的结构图：
B．氯化铵的电子式：
C．中子数为2的氢原子：T
D．CO2的电子式：
【分析】A．Na+的质子数为11，核外电子数为10；
B．氯化铵是离子化合物，Cl﹣最外层电子数为8；
C．质量数＝质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；
D．CO2是共价化合物，C、O原子间共用2对电子对。
【解答】解：A．Na+的质子数为11，核外电子数为10，则Na+的结构图为，故A错误；
B．氯化铵是离子化合物﹣最外层电子数为8，则氯化铵的电子式为，故B错误；
C．中子数为2的氢原子的质量数为5+2＝3T或H；
D．CO2是共价化合物，C、O原子间共用2对电子对，其电子式为，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及元素符号、离子结构示意图、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力，题目难度不大。
5．（2分）下列离子能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、、Cl﹣、
B．含有大量Fe2+的溶液中：Na+、K+、、ClO﹣
C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、Mg2+、、Cl﹣
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、、
【分析】A．该组离子之间不反应；
B．离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存；
C．使酚酞溶液呈红色的溶液，显碱性；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液，显酸性。
【解答】解：A．该组离子之间不反应，故A正确；
B．Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存；
C．使酚酞溶液呈红色的溶液，不能大量存在Mg2+，故C错误；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液，不能大量存在；
故选：A。
【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大。
6．（2分）配制400mL0.100ml/L的NaCl溶液，使用的部分仪器和实验操作示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．配制前，计算所需NaCl固体的质量为2.925g
B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，且要干燥后才可使用
C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
【分析】A.配制400mL0.100ml•L﹣1的NaCl溶液，应选取500mL容量瓶，则所需NaCl的物质的量用n＝cV计算；
B.容量瓶洗涤后有少量水残留，对所配溶液浓度无影响；
C.配制一定物质的量浓度的溶液，步骤为：计算、称量、溶解、冷却后转移、洗涤、定容；
D.定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大。
【解答】解：A.配制480mL0.100ml•L﹣1的NaCl溶液，应选取500mL容量瓶﹣5＝0.05ml，氯化钠的质量为m＝nM＝0.05ml×58.8g•ml﹣1＝2.925g，故A正确；
B.容量瓶洗涤后有少量水残留，对所配溶液浓度无影响，故B错误；
C.配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为：计算、溶解、洗涤，故C正确；
D.定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，故D正确，
故选：B。
【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，涉及仪器使用、操作顺序、误差分析等，题目难度不大。
7．（2分）已知：34Se（硒）与S为同族元素。下列说法不正确的是（ ）
A．硒元素在周期表的位置：第四周期第ⅥA族
B．单质的沸点：Se＞S
C．硒元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式：H2SeO3
D．热稳定性：H2Se＜H2S
【分析】A．由硒原子结构示意图可知，硒原子核外有四个电子层，且最外层有6个电子进行分析；
B．同主族元素，从上到下，单质的沸点依次升高；
C．由于硒元素的最高价为+6价进行分析；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。
【解答】解：A．由硒原子结构示意图可知，且最外层有6个电子，故A正确；
B．同主族元素，单质的沸点依次升高，故B正确；
C．由于硒元素的最高价为+6价2SeO4，故C错误；
D．由于硫的非金属性比硒强，故D正确，
故选：C。
【点评】本题主要考查了元素周期律的知识，难度不大，掌握元素周期律是解答该题的关键。
8．（2分）劳动创造幸福。下列劳动实践与化学知识不相匹配的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．铝在常温下与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝与氧气继续反应；
B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，使面团松软多孔；
C．实验后废液中可能含有酸碱性物质、重金属离子等，随意排放会造成污染；
D．NaOH、铝粉与水反应生成偏铝酸钠和氢气。
【解答】解：A．铝是活泼金属，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，可用于制造铝制品烧水，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可作发酵粉；
C．实验后废液中可能含有酸碱性物质，随意排放会造成土壤，所以实验后仪器要清洗，故C正确；
D．NaOH，能使管道内压增大，疏通堵塞的管道；
故选：A。
【点评】本题考查物质的性质与应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与综合运用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
9．（2分）部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．b是黄绿色气体，能在H2中燃烧发出苍白色火焰
B．c的化学式为ClO2，具有氧化性，可作自来水消毒剂
C．存在a→b→d→a的转化关系
D．e→c的转化需要加入氧化剂，d→f的转化需要加入碱
【分析】据图推断a为﹣1价的氢化物，即HCl，b为氯的单质，即Cl2，c的+4价的氧化物，即ClO2，d为+1价的含氧酸，即HClO、e为+5价的含氧酸盐，f为+1价的含氧酸盐，
A．氯气为黄绿色气体，氢气在氯气中燃烧生成HCl；
B．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性；
C．浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，氯气与水反应生成HClO，HClO光照分解生成HCl；
D．e→c中氯元素化合价由+5价降低到+4价。
【解答】解：A．氯气为黄绿色气体，燃烧时发出苍白色的火焰；
B．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，故B正确；
C．浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，HClO光照分解生成HCl，故C正确；
D．e→c中氯元素化合价由+5价降低到+2价，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查含氯物质的性质，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
10．（2分）下列离子的检验说法正确的是（ ）
A．用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色则证明溶液中含有K+
B．某溶液先加氯水，再加KSCN溶液，出现红色则证明一定含有Fe2+
C．某溶液加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊则证明一定有
D．某溶液先加足量稀HNO3，再加少量AgNO3溶液，生成白色沉淀则证明一定有Cl﹣
【分析】A．焰色反应为元素的性质；
B．检验Fe2+的加入试剂顺序错误；
C．二氧化碳、二氧化硫都能与澄清石灰水反应生成沉淀，且碳酸氢根离子与酸反应也生成二氧化碳；
D．先加足量稀硝酸除去OH﹣、等离子，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl。
【解答】解：A．焰色反应为元素的性质，可知试液中一定含有Na+，不能确定是否含有K+，故A错误；
B．检验亚铁离子，如无现象，故B错误；
C．使澄清石灰水变浑浊的有CO2、SO2，原溶液至少含有、、、中的一种，但、同时存在；
D．先加足量稀硝酸除去OH﹣、等离子7溶液，有白色沉淀，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查常见离子的检验，注意干扰离子的影响，试题培养了学生实验能力、运用知识解决实际问题的能力。
11．（4分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向铜粉中加入氯化铁溶液：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B．向氧化镁中加入稀硫酸：MgO+H+═Mg2++H2O
C．向大理石中加入盐酸：+2H+═H2O+CO2↑
D．向氢氧化铝加入足量的氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH﹣═+2H2↑
【分析】A．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁；
B．氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水；
C．碳酸钙不溶于水，不能拆分；
D．氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。
【解答】解：A．氯化铁具有较强氧化性，离子方程式为Cu+2Fe3+═7Fe2++Cu2+，故A正确；
B．氧化镁是碱性氧化物，离子方程式为MgO+8H+═Mg2++H2O，故B错误；
C．大理石的主要成分是碳酸钙，大理石与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO6+2H+═H2O+CO4↑+Ca2+，故C错误；
D．向氢氧化铝加入足量的氢氧化钠溶液时发生反应生成偏铝酸钠和水3+OH﹣═+2H2O，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
12．（4分）下列说法正确的是（ ）
A．Na2O和NaOH均为离子化合物，因此都只含有离子键
B．Na2CO3固体和NaHCO3固体分别溶于少量水时，均伴随着放热现象
C．Fe在高温下与水蒸气反应的产物为Fe3O4，FeO在空气中受热得到的产物也为Fe3O4
D．Fe与硫酸铜溶液反应可置换出Cu，将Na投入硫酸铜溶液中也可置换出Cu
【分析】A．NaOH含有离子键和共价键；
B．NaHCO3溶解吸收热量；
C．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，FeO具有还原性，易被氧化生成四氧化三铁；
D．Na与水反应，生成NaOH与硫酸铜反应。
【解答】解：A．NaOH为离子化合物，故A错误；
B．NaHCO3溶解吸收热量，碳酸钠溶解放热；
C．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，不稳定，部分被氧化3O2，故C正确；
D．Na金属性很强，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以Na不会置换出CuSO4溶液中的Cu，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质性质、物质变化、反应现象，主要是钠、铁及其化合物性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
13．（4分）已知Fe2+、I﹣、Br﹣、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（ ）
A．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣
B．Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣
C．H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+
D．Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣
【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，来判断反应能否发生。
【解答】解：A．2Fe2++I8═2Fe3++6I﹣反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I﹣，与已知的还原性强弱不一致，不可能发生；
B．Br4+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣反应中Fe元素的化合价升高，Br元素的化合价降低5+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞Br﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生；
C．H2O4+2Fe3+═7Fe2++O2↑+4H+反应中O元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低2O2为还原剂，还原性强弱为H7O2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生；
D．Cl3+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣反应中Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低7+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞Cl﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生；
故选：A。
【点评】本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可。
14．（4分）设NA表示阿代加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．1O+中含有的中子数为10NA
B．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
C．1ml/LNa2CO3溶液中，含存Na+的数目为2NA
D．62g的P4（）分子中含有P﹣P键数为3NA
【分析】A．一个O+中含有13个中子；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/ml；
C．溶液体积不明确；
D．1个白磷分子含有6个P﹣P键。
【解答】解：A．1O+中含有中子数为5ml×13×NA/ml＝13NA，故A错误；
B．常温常压下，11.2 L氧气的物质的量小于0.5 mlA，故B错误；
C．溶液体积不明确，故C错误；
D．1个白磷分子含有6个P﹣P键5的物质的量为：n＝＝＝0.5ml4分子中含有P﹣P键数为0.5ml×8×NA/ml＝3NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的计算，难度不大，应注意物质结构特点的掌握和公式的选用。
15．（4分）高铁般的（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2+3Cl﹣+5H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．中Fe元素的化合价为+6价
B．该反应中ClO﹣是氧化剂，H2O是还原产物
C．反应中每生成1，转移电子为3ml
D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
【分析】反应2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O中，Fe3+的化合价从+3价升高到+6价，则Fe3+被氧化，为还原剂，ClO﹣中氯元素化合价从+1价降低到﹣1价，则ClO﹣为还原，为氧化剂，以此分析解答。
【解答】解：A．Na2FeO4中O元素化合价为﹣7，Na元素化合价为+1，则x+（﹣2）×5+1×2＝8，即铁元素化合价为+6价；
B．ClO﹣中氯元素化合价从+1价降低到﹣2价，化合价降低被还原作氧化剂，H2O既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；
C．Fe3+的化合价从+4价升高到+6价，转移3个带着你，转移电子为3ml；
D．氧化剂是ClO﹣，还原剂是Fe3+，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，正确判断元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及实质，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
16．（4分）下列装置或操作一定能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
B．盐酸为无氧酸，且挥发的盐酸与硅酸钠反应；
C．Na2O2与水反应生成O2，氧气具有助燃性；
D．氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀。
【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，故A错误；
B．盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C，故B错误；
C．Na2O2与水反应生成O2，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，故C正确；
D．氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、非金属性比较、胶体制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期律的重要性。如表列出了元素周期表中短周期的一部分，a～i代表9种短周期元素。
请用化学用语回答下列问题：
（1）a和b形成的化合物可用作催化剂，其化学式为 Li3N 。
（2）元素c、f形成的简单离子半径大小关系为 O2﹣ ＞ F﹣ （填离子符号）。
（3）9种元素中非金属性最强的是 F （填元素符号）。
（4）若单质e与水反应得到3.36L的气体（标准状况），则消耗单质e的质量为 6.9 g。
（5）写出实验室制备g的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式 Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3 。
（6）预测将i的单质通入h的氢化物的水溶液中 能 （填“能”或“不能”）发生反应，请简述预测的依据： 非金属性Cl＞S，单质氯气的氧化性大于S 。
【分析】由周期表中的位置可知，a为Li，b为N，c为O，d为F，e为Na，f为Mg，g为Al，h为S，i为Cl，
（1）a和b形成的化合物可用作催化剂为氮化锂；
（2）离子的电子层数越多，离子半径越大，离子电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；
（3）周期表中同周期从左到右非金属性依次增强，同主族从上到下，非金属性依次减弱；
（4）若单质Na与水反应得到3.36L的气体（标准状况），生成氢气物质的量n＝＝0.15ml，反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，结合定量关系计算；
（5）实验室利用铝盐和氨水反应制备Al的最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3；
（6）非金属性Cl＞S，单质氧化性氯气的氧化性大于S。
【解答】解：（1）a和b形成的化合物可用作催化剂为氮化锂，化学式为：Li3N，
故答案为：Li3N；
（2）元素c、f形成的简单离子为：O2﹣、F﹣离子的电子层数相同时，核电荷数越大2﹣＞F﹣，
故答案为：O2﹣；F﹣；
（3）3种元素中非金属性最强的是：F，
故答案为：F；
（4）若单质Na与水反应得到3.36L的气体（标准状况），生成氢气物质的量n＝，反应的化学方程式为：2Na+2H5O＝2NaOH+H2↑，则消耗单质Na的物质的量＝4.3ml，
故答案为：6.5；
（5）实验室利用铝盐和氨水反应制备Al的最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3，反应的离子方程式为：Al3++7NH3•H2O＝Al（OH）6↓+3，
故答案为：Al2++3NH3•H4O＝Al（OH）3↓+3；
（6）将Cl的单质Cl2通入S的氢化物H2S的水溶液中，氯气氧化性大于硫单质，反应的化学方程式为：Cl7+H2S＝2HCl+S↓，
故答案为：能；非金属性Cl＞S。
【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
18．（14分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4•7H2O，相对分子质量278），流程如图：
已知：SiO2是酸性氧化物，不溶于稀硫酸。
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是 SiO2 （填化学式）。
（2）“试剂X”的化学式是 NaOH ，滤液Ⅰ中的阴离子有 、、OH﹣ （填离子符号）。
（3）“还原”后，经“一系列操作”可得绿矾，则“一系列操作”为 过滤 、蒸发浓缩、 冷却结晶 、过滤、洗涤、干燥。操作过程中需尽量减少与空气接触的目的是 防止亚铁离子焙空气中的氧气氧化 。
（4）已知m1kg该烧渣（含Fe28%，假设生产过程无损耗），某同学通过理论计算可得到绿矾的质量m2＝kg，该计算式 不正确 （填“正确”或“不正确”），理由是 原过程加入了过量的铁粉，发生2Fe3++Fe＝3Fe2+，生成绿矾的质量大于m2＝kg 。
【分析】烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾，先加入稀硫酸浸取，得到：Fe2+、Fe3+、Al3+的酸性溶液，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，在滤液中加入试剂X：NaOH，调节溶液pH，生成氢氧化铁沉淀，滤液Ⅰ为硫酸钠、偏铝酸钠、氢氧化钠溶液，过滤所得氢氧化铁加入硫酸溶解，再加入过量的铁粉还原铁离子为亚铁离子，经过滤除去过量的铁粉，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4•7H2O，以此解答。
【解答】解：（1）根据分析，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2，
故答案为：SiO2；
（2）根据分析，“试剂X”的化学式是NaOH、偏铝酸钠，阴离子有、﹣，
故答案为：NaOH；、、OH﹣；
（3）“还原”后，经“一系列操作”可得绿矾，蒸发浓缩、过滤、干燥，
故答案为：过滤；冷却结晶；
（4）m6kg该烧渣（含Fe28%，假设生产过程无损耗）2＝kg，理由是还原过程加入了过量的铁粉3++Fe＝3Fe2+，生成绿矾的质量大于m6＝kg，
故答案为：不正确；原过程加入了过量的铁粉3++Fe＝8Fe2+，生成绿矾的质量大于m2＝kg。
【点评】本题考查物质的制备实验设计与评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
19．（14分）已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成Cl2、KCl和MnCl2等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的Cl2并检验其性质，请回答：
（1）制备氯气和金属氯化物
①装置A中发生反应的离子方程式为 10Cl﹣+16H++2＝5Cl2↑+8H2O+2Mn2+ 。
②已知镓（Ga）是一种“类铝”金属，能与氯气反应 GaCl3 （填化学式），该生成物具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行 饱和食盐水 、 浓硫酸 。装置E的作用是 避免F中的水蒸气进入反应装置 。
（2）检验氯气的性质：
①装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放 b （填字母）。
②装置乙中盛有NaBr溶液，观察到的实验现象是 溶液变成橙色 。该现象说明 氯气的氧化性大于溴 。
③装置丙中盛有NaOH溶液，试管口内部放置湿润淀粉﹣KI试纸的主要目的是 检验是否有氯气泄漏进入空气 。
【分析】（1）①浓盐酸与高锰酸钾固体混合也能生成氯气，该反应除了生成Cl2外，还有KCl、MnCl2生成，发生化学反应为2KMnO4+16HCl（浓）＝5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O；
②由于镓（Ga）是一种“类铝”金属，铝与氯气反应生成氯化铝，该生成物具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟，从A中制取的氯气中含有水蒸气、氯化氢，要得到纯净干燥的氯气应除去水蒸气、氯化氢；
（2）①验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
②氯气的氧化性强于溴，能够置换溴；
③装置丙中盛放氢氧化钠溶液用来吸收氯气，防止污染空气，试管口处湿润淀粉﹣KI试纸是为了检验是否有氯气泄漏进入空气。
【解答】解：（1）①浓盐酸与高锰酸钾固体混合也能生成氯气，该反应除了生成Cl2外，还有KCl2生成，发生化学反应为3KMnO4+16HCl（浓）＝5Cl7↑+2MnCl2+8KCl+8H2O，离子方程式为10Cl﹣+16H++3＝5Cl3↑+8H2O+8Mn2+，
故答案为：10Cl﹣+16H++2＝5Cl2↑+3H2O+2Mn6+；
②由于镓（Ga）是一种“类铝”金属，铝与氯气反应生成氯化铝3，从A中制取的氯气中含有水蒸气、氯化氢，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，浓硫酸具有吸水性，三氯化镓具有很强的吸湿性，装置E的作用是避免F中的水蒸气进入反应装置，
故答案为：GaCl3；饱和食盐水；浓硫酸；
（2）①装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，湿润的有色布条中，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，故a错误、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、干燥的有色布条，
故答案为：b；
②氯气通入到盛有溴离子的盐溶液中，氯气与溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，观察到的实验现象是溶液变成橙色，
故答案为：溶液变成橙色；氯气的氧化性大于溴；
③装置丙中盛放氢氧化钠溶液用来吸收氯气，防止污染空气，
故答案为：检验是否有氯气泄漏进入空气。
【点评】本题考查了氯气的实验室制法以及性质检验，熟悉氯气制备的原理和氯气的氧化性是解题关键，题目难度中等。
20．（14分）铅（Pb）及其化合物广泛用于冶金、蓄电池、印刷、颜料、油漆等领域，常见铅的化合物主要以+2价和+4价的形态存在。经查阅资料
已知①Pb与酸反应都得到+2价的化合物。
②PbCl4不稳定，易分解为PbCl2和Cl2。
回答下列问题：
（1）Pb是较活泼金属，但在实验室或化工厂常用Pb作为某些酸（如稀硫酸）的耐酸反应器的衬里和贮存、输送的管道设备。请解释其原因 铅与硫酸反应生成的硫酸铅为难溶物，可以阻止反应继续进行 。
（2）PbSO4可用于制造蓄电池、白色颜料等。写出用钠盐制备PbSO4的化学方程式 Na2PbO2+2H2SO4＝PbSO4↓+Na2SO4+2H2O 。
（3）PbO2在强酸性条件下能与Mn2+反应生成Pb2+和，反应的离子方程式为 5PbO2+4H++2Mn2+＝5Pb2++2+2H2O ，该反应说明PbO2具有 氧化性 （填“氧化性”或“还原性”）。
（4）经查阅，PbO2是两性氧化物，设计实验并验证
【分析】（1）硫酸铅为难溶物，可以阻止反应继续进行；
（2）Na2PbO2和硫酸反应生成PbSO4、Na2SO4、H2O；
（3）PbO2在强酸性条件下能与Mn2+反应生成Pb2+和，该反应中Pb化合价降低，PbO2具有氧化性；
（4）①向盛有PbO2固体的试管中滴加NaOH溶液，棕黑色固体逐渐溶解生成Na2PbO2；
②向盛有PbO2固体的试管中滴加稀盐酸，棕黑色固体逐渐溶解生成PbCl4。
【解答】解：（1）铅与硫酸反应生成的硫酸铅为难溶物，可以阻止反应继续进行、输送的管道设备，
故答案为：铅与硫酸反应生成的硫酸铅为难溶物，可以阻止反应继续进行；
（2）用Na2PbO2制备PbSO4的化学方程式Na2PbO2+3H2SO4＝PbSO8↓+Na2SO4+5H2O，
故答案为：Na2PbO2+2H2SO3＝PbSO4↓+Na2SO8+2H2O；
（3）PbO6在强酸性条件下能与Mn2+反应生成Pb2+和，反应的离子方程式为5PbO2+3H++2Mn2+＝5Pb2++2+2H2O，该反应中Pb化合价降低3具有氧化性，
故答案为：5PbO2+8H++2Mn2+＝2Pb2++2+2H2O；氧化性；
（4）①向盛有PbO3固体的试管中滴加NaOH溶液，棕黑色固体逐渐溶解生成Na2PbO2，反应的化学方程式PbO2+2NaOH＝Na2PbO4+H2O，
故答案为：PbO2+6NaOH＝Na2PbO3+H5O；
②向盛有PbO2固体的试管中滴加稀盐酸，根据其为两性氧化物4，反应的化学方程式PbO7+4HCl＝PbCl4+3H2O，
故答案为：棕黑色固体逐渐溶解；PbO2+8HCl＝PbCl4+2H2O。
【点评】本题考查物质的性质和变化，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度较大。
劳动实践
化学知识
A
用铝制品烧水、煮饭
铝在常温下不与空气中的氧气反应
B
用发酵粉做面包松软可☐
发酵粉中含有碳酸氢钠
C
实验后，清洗仪器、处理废液等
废液随意排放会造成污染
D
用固体疏通剂（主要成分为NaOH和铝粉）疏通堵塞的管道
NaOH、铝粉与水反应产生大量气体
选项
实验装置
实验目的
A
验证热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B
验证非金属性强弱：Cl＞C＞Si
C
验证Na2O2与水反应生成O2
D
制备Fe（OH）3胶体
选项
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
生石灰
湿润的有色布条
b
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
物质
PbO
PbO2
PbCl2
PbCl+4
在水中的溶解性（常温）
难溶于水的黄色固体
难溶于水的棕黑色固体
微溶于水的白色固体
易溶于水的黄色油状液体
物质
PbSO4
Pb（NO3）2
Na2PbO2
Na2PbO3
在水中的溶解性（常温）
难溶于水的白色固体
易溶于水形成无色溶液
易溶于水形成无色溶液
易溶于水形成无色溶液
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
①向盛有PbO2固体的试管中滴加NaOH溶液
棕黑色固体逐渐溶解

②向盛有PbO2固体的试管中滴加稀盐酸


劳动实践
化学知识
A
用铝制品烧水、煮饭
铝在常温下不与空气中的氧气反应
B
用发酵粉做面包松软可☐
发酵粉中含有碳酸氢钠
C
实验后，清洗仪器、处理废液等
废液随意排放会造成污染
D
用固体疏通剂（主要成分为NaOH和铝粉）疏通堵塞的管道
NaOH、铝粉与水反应产生大量气体
选项
实验装置
实验目的
A
验证热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B
验证非金属性强弱：Cl＞C＞Si
C
验证Na2O2与水反应生成O2
D
制备Fe（OH）3胶体
选项
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
生石灰
湿润的有色布条
b
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
物质
PbO
PbO2
PbCl2
PbCl+4
在水中的溶解性（常温）
难溶于水的黄色固体
难溶于水的棕黑色固体
微溶于水的白色固体
易溶于水的黄色油状液体
物质
PbSO4
Pb（NO3）2
Na2PbO2
Na2PbO3
在水中的溶解性（常温）
难溶于水的白色固体
易溶于水形成无色溶液
易溶于水形成无色溶液
易溶于水形成无色溶液
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
①向盛有PbO2固体的试管中滴加NaOH溶液
棕黑色固体逐渐溶解
PbO2+2NaOH＝Na2PbO3+H2O
②向盛有PbO2固体的试管中滴加稀盐酸
棕黑色固体逐渐溶解
PbO2+4HCl＝PbCl4+2H2O