广东省广东实验中学高三下学期期中考试 化学试卷（解析版）-A4

这是一份广东省广东实验中学高三下学期期中考试 化学试卷（解析版）-A4，共18页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 客观题
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是
A. 硬度比生铁低B. 在潮湿的空气中放置不易生锈
C. 在冷的浓硫酸中可钝化D. 熔点比生铁低
【答案】D
【解析】
【详解】A．生铁是铁的合金，硬度比各成分都大，纯铁是很软的金属，硬度比生铁低，A不合题意；
B．纯金属铁在潮湿的空气中不会形成原电池的吸氧腐蚀条件，但是生铁具备，生铁易生锈，但是纯铁不易生锈，B不合题意；
C．铁能在冷的浓硫酸中发生钝化而不溶解，C不合题意；
D．生铁是铁的合金，熔点比各成分都低，D符合题意；
故答案为：D。
2. 神舟十四号和神舟十五号六名航天员在轨驻留交换代表了我国天宫空间站将正式进入长期在轨运行阶段。下列叙述正确的是
A. 运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料
B. 飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于金属材料
C. 空间站舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为硅
D. 飞船逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．液氢燃料热值高，且燃烧产物是水，不污染环境，属于高能清洁燃料，A项正确；
B．陶瓷是无机非金属材料，B项错误；
C．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C项错误；
D．酚醛树脂为有机高分子合成材料，D项错误；
故选A。
3. 化学与人类健康关系密切，下列说法正确的是
A. 在葡萄酒中添加适量的主要目的是调节葡萄酒的酸度
B. 制作豆腐时可以用石膏或胆矾“点卤”
C. 氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺等均可以用作食品添加剂
D. 膳食纤维是人体七大营养素之一，难以在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加适量的主要目的是作抗氧化剂，A错误；
B．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，制作豆腐时不能用胆矾“点卤”，B错误；
C．氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾等均可以用作食品添加剂，三聚氰胺不能，C错误；
D．人体没有能水解纤维素的酶，因此膳食纤维难以在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用，D正确；
答案选D。
4. 下列有关氨气的制取、干燥、收集和吸收的实验装置或操作能达到目的的是
A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙干燥氨气
C. 用装置丙收集氨气D. 用装置丁吸收氨气
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，试管口应略向下倾斜，故A错误；
B．氨气是碱性气体，浓硫酸和氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；
C．氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，故C错误；
D．氨气极易溶于水，用装置丁吸收氨气，能防止倒吸，故D正确；
选D。
5. 青釉瓷是中国最早出现的一种瓷器，分析青釉瓷器文物发现：主体是石英，还有一定量的莫莱石(3Al2O3·2SiO2)及少量的Fe2O3、CaO和MgO。下列说法正确的是
A. 石英晶体存在硅氧四面体顶角相连的螺旋长链结构
B. 陶瓷是由氧化物组成的传统无机非金属材料
C CaO遇水会生成Ca(OH)2，所以青釉器不可盛水
D. 青釉瓷器呈青色是因为瓷体中含有Fe2O3
【答案】A
【解析】
【详解】A．石英晶体是以硅氧四面体()为基本结构单元，顶角相连形成螺旋长链结构，A正确；
B．陶瓷的主要成份是硅酸盐，只是表示成氧化物形式，B错误；
C．微量的CaO与硅酸盐在高温下熔合，但不能与水反应，陶瓷可以盛水，C错误；
D． Fe2O3是红棕色粉末状固体，青釉瓷的青色与Fe2O3无关，D错误；
故合理选项是A。
6. 我国科研工作者发明了一种高性能的水系锰基锌电池[]，电池工作示意图如图，该电池工作一段时间后，的浓度增大。下列说法正确的是
A. 电极X的材料为Zn
B. 膜a、b分别为阳、阴离于交换膜
C. 正极反应式为
D. 当的物质的量增大0.1ml时，电路中转移0.4ml电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图中电子流动方向可知电极Y为负极，材料为Zn，电极X为正极，材料为，故A错误；
B．一段时间后，的浓度增大说明程a、b分别为阴、阳离子交换膜，故B错误；
C．根据总反应，锰化合价降低，则正极反应式为，故C正确；
D．物质的量增大0.1m时，电路中转移0.2ml电子，故D错误。
综上所述，答案为C。
7. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A. 工业冶炼Al的反应：
B. 在HCl气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2：
C. 向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：、
D. 用Na2S溶液将AgCl转化为Ag2S：
【答案】A
【解析】
【详解】A．AlCl3为共价化合物，工业冶炼Al的反应为： ，故A错误；
B．在HCl气流中加热MgCl2·6H2O，可防止Mg2+水解，得到无水MgCl2，所给方程式正确，故B正确；
C．亚硫酸为弱酸分步电离，电离溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，故C正确；
D．难溶的AgCl能转化为更难溶的Ag2S，所给离子方程式正确，故D正确；
故选A。
8. 有机物是重要的药物合成中间体。下列关于有机物的说法错误的是

A. 分子中所有的原子不可能共平面
B. 能与发生显色反应
C. 有机物最多能与发生加成反应
D. 分子中的碳原子有2种杂化方式
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子中含有-CH3、-CH2-，因此所有的原子不可能共平面，A正确；
B．分子中含有酚羟基，因此能与发生显色反应，B正确；
C．苯环、碳碳双键、羰基均能与氢气加成，有机物最多能与发生加成反应，C错误；
D．分子中的碳原子有sp2和sp3 2种杂化方式，D正确；
故选C。
9. 铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：
步骤1：向试管中加入浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管中充满红棕色气体。
步骤2：一段时间后，试管中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。
步骤3：反应停止后，用注射器向试管中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体
下列说法不正确的是
A. 步骤1观察到试管中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成
B. 步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸
C. 步骤3固体继续溶解，说明此时被氧化
D. 相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是溶解在硝酸铜中所致
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜和浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色二氧化氮气体，步骤1观察到试管中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成，A正确；
B．铜和稀硝酸发生氧化还原反应生成无色的一氧化氮气体，步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸，B正确；
C．步骤2得到溶液中含有硝酸根离子，步骤3加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子继续氧化铜单质生成NO，而不是被氧化，C错误；
D．为红棕色，溶解在蓝色硝酸铜溶液中，从而使得溶液显示绿色，D正确；
故选C。
10. 各式各样的材料与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料
B. 具有导电性，所以可以用于制作光导纤维
C. 橡胶使用时间过长容易被氧化导致性能下降
D. 新型陶瓷的主要成分是硅酸盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳纤维是一种碳单质，不是有机高分子材料，A错误；
B．SiO2不具有导电性，B错误；
C．橡胶是高分子化合物，使用时间过长容易被氧化导致性能下降，C正确；
D．新型陶瓷的主要成分不是硅酸盐，D错误；
故选C。
11. 硫酸铵主要用作肥料，还可用于纺织、皮革、医药等方面。其加热分解的方程式为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的溶液中的数目小于
B. 每生成，反应中转移电子
C. 标准状况下，中含有的原子数为
D. 分子中中心原子上的孤电子对数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．没有溶液的体积，无法计算溶液中的数目，故A错误；
B．配平方程式为，每生成，反应中转移电子，故B正确；
C．标准状况下，不是气体，中含有的原子数大于，故C错误；
D．中心原子上的孤电子对数为1，故分子中中心原子上的孤电子对数为，故D错误。
答案选B。
12. 下列相关解释错误的是
A. 锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是电解原理
B. 用小苏打作面包发泡剂，主要原因是小苏打能与酸反应产生二氧化碳
C. 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，原因是它的粒子全部是带电荷的离子
D. 洗涤剂能去污，原因是油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔
【答案】A
【解析】
【详解】A．镁比铁活泼，锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是原电池原理，镁为负极被腐蚀，铁为正极被保护，A项错误；
B．小苏打能与酸反应产生二氧化碳，故可用小苏打作面包发泡剂，B项正确；
C．离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是由于它的粒子全部是带电荷的离子、阴阳离子间的作用力为离子键，强于范德华力导致的，C项正确；
D．表面活性剂在水中会形成亲水基团向外疏水基团向内的胶束，油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下，油渍脱离达到去污目的，D项正确；
故选A。
13. 下列离子方程式正确的是
A. 硝酸银溶液与铜反应：
B. 将溶液和NaOH溶液混合：
C. 碳酸钙溶于醋酸溶液：
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸银溶液与铜反应生成硝酸铜和银，离子方程式为：，故A错误；
B．溶液和NaOH溶液混合就是氢氧根离子和氢离子反应生成水，离子方程式为，故B正确；
C．碳酸钙溶于醋酸溶液生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：，故C错误；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，故D错误；
答案选B。
14. 如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Z与X的最高化合价之和为10。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. 常温常压下，X的单质为固态
C. 气态氢化物的稳定性：
D. Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由它们在元素周期表中的相对位置可知，W处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期， Z与X的最高化合价之和为10，设X的最外层电子数为a，则Z的最外层电子数为a+2，故a+a+2=10，解得a=4，故X为Si元素，Y为P元素，Z为S元素，W为O元素。
【详解】A．由分析可知，W、X、Y、Z分别为O、Si、P、S元素。简单离子半径：，A项错误；
B．常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；
C．由非金属性：，可知气态氢化物的稳定性：，C项正确；
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为，浓具有脱水性，D项正确。
故选A。
15. 在电场作用下双极膜能够将解离成H+和OH-，工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸(一元弱酸)，制备原理如下图所示。下列说法不正确的是
A. 电极a和电源正极相连
B. b极的电极反应式为
C. 电解结束后阴极室溶液碱性增强
D. 当b极生成标准状况下22.4L时，理论上可生成1ml葡萄糖酸
【答案】D
【解析】
【分析】产生氧气一极为阳极，产生阴极一极为阴极，故a为阳极，接正极，b为阴极接负极，据此回答。
【详解】A．电极a和电源正极相连，故A正确；
B．b极为阴极，产生氢气，的电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，故B正确；
C．根据电极反应式可知，产生氢气与氢氧根，阴极室溶液碱性增强，故C正确；
D．生成１mlH2时转移2ml电子，故生成2ml葡萄糖酸，故D错误；
故选D。
16. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是
A. 施肥时，草木灰（有效成分是）与混合使用，K和N同时补充，效果较好
B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管腐蚀会加速
C. 水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去
D. 居民生活用气的天然气，燃烧时反应物的键能总和大于生成物的键能总和
【答案】C
【解析】
【详解】A．中的发生水解，使其溶液呈碱性，中发生水解，使其溶液呈酸性，故与混合使用会发生双水解反应，会产生氨气逸出，导致氮肥的肥效降低，A错误
B．镀锌钢管镀层破损后，锌比铁活泼，锌作原电池的负极，铁作正极，锌发生失电子，钢管腐蚀不会加快，B错误；
C．微溶于水，的溶解度更小，可转化为更难溶的，再用酸除去，C正确；
D．天然气燃烧是放热反应，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D错误；
答案选C。
二、非选择题：共56分
17. 下列几种导电性(I)变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的问题中，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。
（1）向含的溶液中加入过量的溶液
①离子方程式：_______；
②符合要求的图象_______。
（2）向溶液通入少量
①离子方程式：_______；
②符合要求的图象_______；
③请设计实验证明通入的气体是少量的：取少量上层清液于试管内，_______。
（3）向醋酸溶液中加入少量溶液，符合要求的图象_______。
【答案】（1） ①. ②. A
（2） ①. ②. C ③. 滴加稀盐酸，生成白色沉淀，说明硝酸银过量，气体是少量的
（3）B
【解析】
【分析】电解质溶液导电的原因是存在自由移动的离子，离子浓度越大、离子所带电荷越高，导电性越好；
【小问1详解】
向含溶液中加入过量的溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水：
①离子方程式：；
②硫酸钡沉淀、水为弱电解质，随着氢氧化钡溶液加入，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液几乎不导电，氢氧化钡过量，溶液中钡离子、氢氧根离子浓度变大，又导电性增强，故选A。
【小问2详解】
向溶液通入少量反应生成氯化银沉淀和硝酸：
①离子方程式： ；
②通入少量氯化氢气体后，反应不影响溶液中离子浓度，导电性几乎不变，故选C；
③证明通入的气体是少量的，只要证明硝酸银溶液过量，则方法为：取少量上层清液于试管内，滴加稀盐酸，生成白色沉淀，说明硝酸银过量，HCl气体是少量的；
【小问3详解】
向醋酸溶液中加入少量溶液，反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，醋酸为弱酸，反应后生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度变大，导电性增强，故选B。
18. SrCO3可用于金属冶炼和锶盐制备等。以天青石(成分为SrSO4、BaSO4、CaSO4、SiO2)为原料制备SrCO3的工艺流程如图。
已知：常温下，Ksp(SrSO4)=3.2×10-7、Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(SrCO3)=1.6×10-9。
回答下列问题：
（1）天青石磨成粉的目的是_______。
（2）天青石粉中的SrSO4与氨水、NH4HCO3溶液反应的离子方程式为_____；NH4HCO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)+c()_____(填“>”“